第8章 化学与可持续发展 章末质量检测（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

章末质量检测（四）　化学与可持续发展 1.C　“碳中和”中的碳是指CO2，减少CO2的排放和充分利用CO2转化为其他物质是“碳中和”的核心。 2.C　A项，在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁作还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来；B项，用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜；C项，电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝；D项，钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来。 3.A　煤油为石油蒸馏产物，煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤焦油、粗氨水等，A错误；碳酸氢铵加热可分解产生气体，可作为食品膨松剂，用来制作馒头、面包等，B正确；植物油脂中含有不饱和键，经氢化获得的硬化油，可作为制造肥皂和奶油的原料，C正确；体积分数为75％的乙醇溶液杀菌消毒效力最强，D正确。 4.D　有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，A错误；BaCO3溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCO3中和过多的胃酸，B错误；苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，C错误；卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，D正确。 5.D　煤的气化和液化都属于化学变化，A错误；将煤隔绝空气加强热使之分解的过程称为煤的干馏，而不是在空气中，B错误；石油分馏主要得到汽油、煤油等，乙烯、丙烯等可通过石油裂解获得，C错误；分馏获得的汽油主要成分是饱和烃，裂化获得的汽油中含有不饱和烃，二者可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。 6.C　柠檬黄、苋菜红具有一定的颜色，可以作着色剂，A正确；硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯可以作凝固剂，B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，主要是增味剂，不是防腐剂，C错误；奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙，主要作营养强化剂，D正确。 7.C　青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，但容易造成药物过敏，引起不良的反应，故使用前要进行皮肤敏感性测试，A正确；药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，B正确；不可以用饮料稀释止咳糖浆，会降低药效，C错误；非处方药相对于处方药来说安全系数大，所以非处方药可以自行购买，并按照说明书自行使用，D正确。 8.B　煤中不含苯，煤中主要含炭。 9.C　C项在生成CuSO4的同时，还生成了SO2，会污染环境。 10.A　海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A正确；电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；并不是所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过，C错误；工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg（OH）2，D错误。 11.D　水煤气属于二次能源，不是化石燃料，A错误；煤干馏后能得到这些物质，但煤本身并不含这些物质，B错误；①是煤的干馏，需隔绝空气，C错误；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤干馏得到的焦炭和水蒸气在高温下生成水煤气是煤的气化方式之一，D正确。 12.D　火法冶炼锌的反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，A正确；煤饼中的C既能用作还原剂，也能燃烧提供热量，B正确；Zn是活泼金属，加热条件下容易与空气中的氧气反应，C正确；罐中炉甘石熔化是指ZnCO3分解反应，D错误。 13.C　根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液过滤，分离得到粗碘，因此实验方案中2次用到过滤操作，A正确；I－具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，B正确；I－和I在酸性条件下发生反应，正确的离子方程式为5I－＋I＋6H＋3I2＋3H2O，C错误；含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确。 14.B　在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质，增强Cl2的氧化能力，A正确；“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹到“吸收塔”中，B错误；由题图可知，Br2被SO2和H2O吸收得到HBr溶液，发生的反应为Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr，C正确；通过“吹出塔”和“吸收塔”中发生的反应富集溴，再通过“蒸馏塔”把Br－氧化为Br2，冷却溴的蒸气得到液溴，D正确。 15.D　A项，碳酸钙高温分解需要消耗大量的能量，不正确；B项，氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，不正确；C项，碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，不正确；D项，工业上可以用CO2合成甲醇，正确。 16.（1）电渗析法或反渗透法 （2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3）1 （4）酸化可抑制氯气、溴与水反应 （5）富集溴 （6）Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋， 2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ 17.（1）abcf　（2）BD　（3）C 解析：毒品的危害很大，青少年吸食毒品，很容易成瘾，危害个人、家庭及社会，青少年一定要远离毒品。据大麻的分子结构，大麻分子中含—OH和两种官能团，可以使酸性KMnO4溶液褪色，1 mol大麻和足量钠反应，可生成1 mol氢气，苯环和碳碳双键都可以和H2在一定条件下加成，需要7 mol氢气。 18.（1）②　（2）Ca（OH）2　（3）MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑　（4）C 解析：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂，②符合题意。（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择Ca（OH）2做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为CaCO3），来获取Ca（OH）2。（3）根据表中3种电解质的熔点数据，MgCl2的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，电解的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在稀有气体Ar氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气中的O2发生化学反应。 19.（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）使A中生成的Br2随空气流进入B中 （3）Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S　（4）c （5）5Br－＋Br＋6H＋3Br2＋3H2O 解析：（1）实验室采用加热MnO2和浓盐酸的方法制备氯气。（2）热空气可以将溴蒸气吹出，步骤②中鼓入热空气的作用是使A中生成的Br2随空气流进入B中。（3）二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S。（4）氯气、SO2等气体可以用氢氧化钠溶液吸收，故c项正确。（5）滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，这说明溴和碳酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式为5Br－＋Br＋6H＋3Br2＋3H2O。 20.（1）青铜　延展性　（2）ABC　（3）4Al＋3O22Al2O3 （4）Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　（5）A　 （6）溶液变蓝 解析：（1）由题图可知，在公元前4500年，人类就步入青铜器时代，则人类最早使用的合金是青铜；通过敲打可将金属材料延长或拓宽，从而打制成不同的形状，是利用了金属的延展性。（2）从材料中可以看出，“苦泉”为CuSO4溶液，其溶质之一为CuSO4，A正确；通过去除水分，可制得胆矾，则“挹其水熬之”是指蒸发溶剂，B正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是Fe与CuSO4发生置换反应生成了Cu，C正确。（3）铝在空气中表面易被氧化为氧化铝，氧化铝可保护内部的铝不被氧化，所以铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是4Al＋3O22Al2O3。（4）题图中，锌与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑。（5）为防止氢气与空气混合加热而发生爆炸，实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸后点燃酒精灯，A正确。（6）题中信息显示，Cu2O为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，则取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝，证明固体产物有Cu2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章末质量检测（四）　化学与可持续发展 （分值：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“碳中和”中的“碳”是指（　　） A.碳单质 B.碳酸盐 C.二氧化碳 D.乙醇 2.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是（　　） 选项 方法 冶炼原理 A 湿法炼铜 CuSO4＋2KCu＋K2SO4 B 热分解法炼铜 Cu2S＋O22Cu＋SO2 C 电解法炼铝 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ D 热还原法 冶炼钡 BaO＋H2Ba＋H2O 3.（2025·浙江高一联考）化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是（　　） A.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨水等 B.碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品 C.油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料 D.医学上常用体积分数为75％的乙醇溶液杀菌消毒 4.（2025·八省联考云南卷）科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（　　） A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B.BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 5.下列有关煤、石油及产品的说法正确的是（　　） A.煤的气化和液化都属于物理变化 B.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化 C.将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料 D.用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油 6.（2025·辽宁沈阳月考）下列食品添加剂与类别对应错误的一组是（　　） A.着色剂——柠檬黄、苋菜红 B.凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯 C.防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾 D.营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙 7.下列关于药物使用的说法错误的是（　　） A.青霉素药物的不良反应是过敏，因此使用此药物前要进行皮肤敏感性测试 B.减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性 C.止咳糖浆可以用饮料稀释服用 D.非处方药安全系数大，可以自行购买和使用 8.为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。下列叙述不正确的是（　　） A.煤的干馏属于化学变化，由粗苯获得甲苯属于物理变化 B.煤的主要成分是炭和苯等 C.粗氨水可以用于制化肥 D.焦炭可用于炼铁 9.下列化学反应不符合绿色化学理念的是（　　） A.消除硫酸厂尾气污染：SO2＋2NH3＋H2O（NH4）2SO3 B.消除硝酸厂的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O C.制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O D.制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（稀）CuSO4＋H2O 10.（2025·八省联考云南卷）开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是（　　） A.海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg（OH）2 11.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（　　） A.煤和水煤气都属于化石燃料 B.煤中含有焦炉气、煤焦油、焦炭等物质 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D.②是煤的气化方式之一 12.宋应星在《天工开物·五金·倭铅》中记载了锌的火法冶炼工艺：“每炉甘石（主要成分为ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。”依据上述材料下列说法不正确的是（　　） A.火法冶炼锌的反应：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ B.煤饼既提供热能又提供还原剂 C.装罐、封裹泥固的目的是防止锌被氧化 D.罐中炉甘石熔化是指ZnCO3熔化成液态的 13.从海带中提取I2的实验方案如下。下列说法不正确的是（注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作）（　　） A.实验方案中2次用到过滤操作 B.向滤液中加入双氧水的作用是将I－氧化为I2 C.I－和I在酸性条件下发生反应的离子方程式为I－＋I＋2H＋I2＋H2O D.含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素 14.如图是海水提溴的工艺流程。下列说法不正确的是（　　） A.在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质 B.“吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出 C.“吸收塔”中发生的反应为Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr D.以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴 15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。 　 下列有关该方法的叙述正确的是（　　） A.能耗小是该方法的一大优点 B.整个过程中，有三种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16.（10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 　　 根据上述流程图回答下列问题： （1）海水淡化处理的方法主要有蒸馏法、　　　　　　　　　　。（写出1种即可） （2）写出反应①的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 （3）标准状况下22.4 L Cl2发生反应②，转移的电子数是　　　　NA。 （4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 （5）过程③到过程⑤的变化为“Br－Br2Br－Br2”，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）写出过程④和过程⑤相应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.（10分）毒品的危害，可概括为“毁灭自己，祸及家庭，危害社会”12个字，结合毒品及其危害，回答以下问题。 （1）下列药物，属于毒品的有　　　　（填字母，下同）。 a.海洛因 b.甲基苯丙胺（冰毒） c.吗啡 d.三聚氰胺 e.阿司匹林 f.大麻 （2）下列有关青少年和毒品关系的说法，错误的是　　　　。 A.青少年吸食毒品会严重危害其身心健康 B.青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高 C.青少年吸食毒品，会造成家庭巨大的经济和精神损失 D.青少年年龄还小，吸食毒品不会危害社会 E.个别青少年思想空虚，吸食毒品寻求刺激，最终可能会导致严重的个人、家庭和社会问题 （3）如图是毒品大麻的结构简式： ，下列有关大麻性质的说法错误的是　　　　。 A.大麻分子中含两种官能团 B.大麻能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1 mol 大麻可以和足量单质钠反应生成2 mol 氢气 D.1 mol大麻可以在一定条件下和7 mol H2发生加成反应 18.（10分）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2＋）约为0.054 mol·L－1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示： （1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取　　　　（填序号）。 ①直接往海水中加入沉淀剂； ②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂； ③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂。 （2）根据下表中4种试剂的市场价格数据，选择　　　　做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，贝壳是生产这种试剂的最好原料。 试剂 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 价格（元/吨） 3 300 9 500 580 3 500 （3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案1最优；电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 电解质 MgCl2 MgO MgSO4 熔点/℃ 714 2 800 1 327 （4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择　　　　（填字母）氛围。 A.N2 B.CO2 C.Ar D.空气 19.（12分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料可知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤（主要实验装置如图，夹持装置略去）： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）此实验中尾气可用　　　　（填字母）吸收处理。 a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.（13分）人类的生产和生活都离不开金属。 （一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由图可知人类最早使用的合金是　　　　；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的　　　　　　　　　　。 （2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是　　　　（填字母）。 A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4 B.“挹其水熬之”——蒸发溶剂 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应 （3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。 （二）实验室探究铜的冶炼 已知：H2＋CuOCu＋H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图所示实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。 （4）图中制取氢气的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）实验开始时，　　　　（填字母）。 A.先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 B.先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸 （6）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到　　　　　，证明固体产物有Cu2O。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $