第7章 第3节 第2课时 乙酸（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本高中化学讲义聚焦乙酸核心知识点，从分子结构（羧基特征）切入，系统梳理物理性质（俗称、溶解性、熔点）、弱酸性（电离方程式、与碳酸盐反应），延伸至酯化反应原理（酸脱羟基醇脱氢）、实验操作及酯的性质，构建“结构-性质-反应-应用”的学习支架。 资料亮点在于通过“教材挖掘”设计实验方案（比较乙酸与碳酸酸性、盐酸与醋酸酸性），结合同位素示踪法分析酯化反应机理，培养科学探究与实践能力。正误判断、计算题等练习题强化科学思维，联系生活应用（食醋除水垢）深化化学观念，课中辅助教学，课后助力学生查漏补缺。

第2课时　乙酸 知识点一 1.醋酸　刺激性　水　冰醋酸 【思考】 提示：冬天可用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸。 2.　C2H4O2　CH3COOH　—COOH　 3.CH3COOHCH3COO－＋ H＋　红色 2CH3COOH＋2Na2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O 【教材挖掘】 （1）提示：酸性；2CH3COOH＋CaCO3（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑。 （2）提示：，烧瓶中有气泡产生，试剂瓶中澄清石灰水变浑浊。2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑、Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O。碳酸的酸性弱于醋酸。 可以利用pH计测定0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的盐酸的pH，盐酸的pH小，或利用电导仪测定浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl＞CH3COOH。 知识点二 1.（1）无色透明的油状液体　香味　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O （2）①酯　水　②可逆反应　乙酸　乙醇 【教材挖掘】 提示：根据信息，反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，则说明反应时，乙酸断开碳氧单键，乙醇断开氢氧键，，即酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应也属于取代反应。 2.（1）羟基　酯基　（2）小　芳香 第2课时　乙酸 知识点一 【对点训练】 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√ 2.C　乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，C错误。 3.C　1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH、NaHCO3溶液反应，而羟基不能与NaOH、NaHCO3溶液反应，故最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量均为3 mol。 知识点二 【对点训练】 1.（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 2.D　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 3.（1）羧基（或—COOH） （2）酯基（或—COO—）　温水 解析：（1）乙酰水杨酸分子中含有羧基（—COOH）和酯基（—COO—），羧基可以电离产生氢离子，显酸性。（2）根据信息“阿司匹林在沸水中容易水解生成水杨酸和乙酸”，由此推测阿司匹林分子中发生转化的是酯的水解，故转化的官能团是酯基，口服阿司匹林时宜用温水吞服，防止水温度过高发生水解。 4.（1）＋3O23CO2＋3H2O　（2）H2　氧化 解析：（1）根据题中信息生成二氧化碳和水，写出化学方程式即可。（2）根据原子守恒可知，生成的X是H2，在反应中乳酸表现酸性和氧化性。 【随堂演练】 1.B　由有机物分子的空间填充模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸，但比H2CO3的酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊溶液变红，A、D正确；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，C正确；乙酸与稀盐酸不反应，B错误。 2.A　B项，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，错误；C项，乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙酸，错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于NA，错误。 3.D　A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B项，制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误。 4.（1）C7H6O2　（2）羧基　（3）H2O ＋CO2↑ 解析：（1）根据结构简式写出分子式C7H6O2。（2）含有官能团是羧基。（3）苯甲酸的酸性强于碳酸，根据强酸制取弱酸的原理，苯甲酸可与NaHCO3溶液反应生成苯甲酸钠、H2O和CO2。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　乙酸 1.掌握乙酸、乙酸乙酯的分子结构，理解羧基、酯基的结构特征。 2.知道乙酸的物理性质，了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质，掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案。 3.能举例说明乙酸在生产、生活中的应用，了解有机物与生产生活的紧密联系。 知识点一　乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1.乙酸的物理性质 乙酸俗称　　　　，是有强烈　　　　气味的无色液体，易溶于　　　　和乙醇。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫　　　　。 【思考】　乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天是晶体形态。冬天如何取用乙酸？ 2.乙酸的组成与结构 3.乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，电离方程式为　　　　　　　　　　　　，滴入紫色石蕊溶液，溶液变　　　　。 【教材挖掘】 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 （2）你能设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱吗？（画出简单实验装置图并分析现象，结合化学方程式分析实验结论）如何用简单方法比较盐酸与醋酸的酸性强弱？ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。（　　） （2）乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。（　　） （3）乙酸分子中含有和—OH两种官能团。（　　） （4）乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。（　　） （5）酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸。（　　） 2.下列关于乙酸性质的叙述错误的是（　　） A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 3.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 ，则1 mol 柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量分别为（　　） A.2 mol、2 mol、2 mol B.3 mol、4 mol、2 mol C.4 mol、3 mol、3 mol D.4 mol、4 mol、3 mol 归纳总结 有关反应的定量规律 （1）能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2 mol Na～2 mol羟基～1 mol H2或2 mol Na～2 mol羧基～1 mol H2。 （2）能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为1 mol NaHCO3～1 mol羧基～1 mol CO2或1 mol Na2CO3～2 mol羧基～1 mol CO2。 知识点二　乙酸的典型性质——酯化反应 1.酯化反应 （1）实验探究 实验装置 注意事项 a.试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 b.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 c.加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有　　　　　　　　生成；b.能闻到　　　　 化学方程式 （2）酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成　　　　　　和　　　　的反应。 ②反应特点：酯化反应是　　　　　　，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成　　　　　和　　　　　。 【教材挖掘】 　同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子（即CH3COH）。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，你能分析酯化反应的断键位置并由此分析酯化反应的反应机理吗？ 2.酯 （1）酯：羧酸分子羧基中的　　　　被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为　　　　　　（ 或—COOR）。 （2）物理性质 低级酯密度比水　　　　，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有　　　　气味。 （3）用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸。（　　） （2）在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯。（　　） （3）酯化反应为取代反应。（　　） （4）乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体。（　　） （5）在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸。（　　） 2.在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　） 3.（鲁科版习题）阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。 （1）阿司匹林溶于水后显弱酸性，这与其分子中所含的　　　　官能团有关。 （2）阿司匹林在沸水中容易水解生成水杨酸（ ）和乙酸，由此推测阿司匹林分子中发生转化的是　　　　官能团，口服阿司匹林时宜用　　　　水吞服。 4.（鲁科版习题）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途，如它能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为： ＋Fe （1）乳酸降解为二氧化碳的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）乳酸与铁的反应中，X的化学式为　　　，该反应中乳酸表现出酸性和　　　　性。 归纳总结 酯化反应中的“一原理”“两作用” （1）一原理：在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”，表示如下： （2）两作用：①浓硫酸的作用 a.催化剂——加快反应速率。 b.吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。 ②饱和Na2CO3溶液的作用 a.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 b.与挥发出来的乙酸反应。 c.溶解挥发出来的乙醇。 1.如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是（　　） A.与大理石反应　　 B.与稀盐酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法正确的是（　　） A.均能与Na反应生成H2 B.均能使紫色石蕊溶液变红 C.乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙醛 D.1 mol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA 3.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关实验的描述，不正确的是（　　） A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸 D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红 4.苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中，可作酱油、泡菜、苹果酒、果汁等的防腐剂，结构简式为，请回答下列问题： （1）苯甲酸的分子式为　　　　　　。 （2）苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是　　　　　（填“羧基”或“酯基”）。 （3）苯甲酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应，补充完整下列反应方程式： ＋NaHCO3　　　　　＋。 提示：完成课后作业　第七章　第三节　第2课时 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $