精品解析：河北武强中学2025-2026学年下学期期末综合素质监测 高二化学试题

河北武强中学2025-2026学年度下学期期末综合素质检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：P 31 O 16 C 12 Na 23 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅橡胶是含有硅元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意； B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意； C．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意； D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意； C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意； D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是 选项 结构简式 系统命名 官能团名称 A 溴乙烷 碳溴键 B 丙酮 羰基 C 乙酸乙酯 酯基 D 乙酰胺 胺基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的系统命名为溴乙烷，官能团名称为碳溴键，A项正确； B．的系统命名为丙酮，官能团名称为羰基，B项正确； C．的系统命名为乙酸乙酯，官能团名称为酯基，C项正确； D．的系统命名为乙酰胺，官能团名称为酰胺基，D项错误； 故选D。 4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na 有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B. Na2O2 有强氧化性，可用于漂白 C. NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，A错误； B．Na2O2可用于漂白，是因为其具有强氧化性，B正确； C．工业电解制备钠是用熔融的氯化钠，C错误； D．NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，D错误； 故选B。 5. 下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B. 氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C. 碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D. 从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠能够和胃酸反应，可用于制药来治疗胃酸过多，碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，使糕点疏松多孔，A正确； B．氧化钠能与水发生化合反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．碱金属元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，导致原子间的相互作用力减弱，金属的熔点和沸点也随之降低，C正确； D．从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增强，D正确； 故选B。 6. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 木糖醇（）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B. DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C. 1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D. 烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据木糖醇的球棍模型即分子式可知，木糖醇（）中只含有醇羟基，不属于糖类化合物，A不正确； B．DNA通过脱氧核糖、磷酸和碱基缩聚得到的高分子，两条多聚核苷酸链间通过碱基中的N、H形成氢键从而形成双螺旋结构，B正确； C．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，C正确； D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D正确，D正确； 故选A。 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B. 和长期置于空气中，最终固体产物相同 C. 和分别与反应，都有生成 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 和属于同系物 B. 羟基的电子式： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 分子式为C4H10O属于醇类的有机物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1是苯酚，羟基直接连接苯环，属于酚类；图2中羟基连接在侧链烷基上，属于芳香醇，二者结构不相似，不属于同系物，A错误； B．羟基是中性基团，不带电荷，题给的带括号和负电荷的电子式是氢氧根离子的电子式，羟基正确电子式为，B错误； C．2-甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，主链含4个碳，2号位碳原子上连1个甲基；键线式中端点和折点都代表碳原子，该键线式对应结构正好符合2-甲基丁烷的结构，C正确； D．分子式的醇类，结构可写为，丁基（）共有4种同分异构体，因此符合条件的醇共有4种，不是3种，D错误； 故选C。 9. 对甲苯磺酸钠()熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 水分离装置的使用有利于反应①的进行 B. 温度过高会造成多取代副产物的增多 C. 饱和溶液有利于粗品的析出 D. 蒸馏法较重结晶法更适于的提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是甲苯的磺化反应，这是一个可逆反应，反应过程中有水生成，水分离装置可移除生成的水，使平衡正向移动，有利于反应①进行，A正确； B．甲基为苯环邻、对位定位基，在过高的温度下，反应速率过快，能量较高，可能导致生成二磺酸或多磺酸等副产物，B正确； C．饱和溶液中浓度高，通过同离子效应可降低的溶解度，有利于其粗品析出，C正确； D．熔点大于300℃，沸点极高，一般需采用减压蒸馏，操作不方便，且蒸馏时高温可能导致其分解；且其易溶于水，重结晶法更适合提纯，D错误； 故选D。 10. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意； B．苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意； D．乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意； 故选D。 11. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 56.8g P4O10()含σ键的数目为1.2NA B. 标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA C. 12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA D. 23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．56.8g P4O10()的物质的量为，1分子含σ键的数目为16个，0.2mol P4O10含σ键为3.2NA，A错误； B．标准状况下，HF不是气体，22.4LHF不是1mol，分子数不是NA，B错误； C．金刚石中每个C周围形成4个碳碳非极性键，平均每个碳原子含有2个碳碳键，12g金刚石即1mol，所含非极性键数目为2NA，C正确； D．Na2O和Na2O2中都是有2个阳离子和1个阴离子，23gNa即1mol，与O2反应，生成的Na2O和Na2O2混合物中，阴阳离子数目之和为1.5NA，D错误； 答案选C。 13. 2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B. 第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C. 基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D. 基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．V为23号元素，基态原子价电子排布式为3d34s2，属于d区元素，A正确； B．根据元素周期律，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以O的第一电离能大于S，N的2p3半满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：N＞O＞S，同周期主族元素从左到右，电负性增大，因此O的电负性大于N，N的非金属性强于S，故电负性N＞S，则电负性：O＞N＞S，B正确； C．基态O原子电子排布为1s22s22p4，空间运动状态由电子所占据的轨道数目决定，O的轨道为1s、2s、2pₓ、2pᵧ、2pz，共5种空间运动状态，C正确； D．基态S原子电子排布为1s22s22p63s23p4，电子云轮廓图呈哑铃形的是p能级（2p、3p），2p有6个电子，3p有4个电子，共10个电子，并非“4个”，D错误， 故答案选D。 14. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别中是否混有 B. X与Y反应的类型为加成反应 C. 的核磁共振氢谱中有2组峰 D. 在中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基，遇溶液会发生显色反应显紫色，Z不含酚羟基，无明显现象，因此可用溶液鉴别Z中是否混有X，A正确； B．X与Y反应时生成小分子副产物HCl，原子利用率未达到100%，反应类型为取代反应，不是加成反应，B错误； C．Z的结构对称，存在4种等效氢原子（苯环上2种、亚甲基上2种），核磁共振氢谱中有4组峰，C错误； D．KCN为离子化合物，在非极性溶剂中溶解度很小，冠醚Z可与结合，使KCN在Z中的溶解度更大，因此KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度，D错误；  故答案选A。 15. 根据实验目的的方案设计、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证C2H5X中的X为Cl 向C2H5X中加入过量的NaOH的水溶液，加热一段时间后冷却静置，取少量上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 C2H5X中的X为Cl B 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键 D 探究淀粉水解后的产物是否具有还原性 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸，再加入新制的Cu(OH)2并加热，观察现象 未观察到砖红色沉淀 淀粉水解产物不具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向C2H5X中加入过量的NaOH的水溶液，加热一段时间后冷却静置，发生取代反应，取上清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，可以生成AgX沉淀，若沉淀为白色，则其为AgCl，故X为Cl，A正确； B．若苯中含有苯酚，加入浓溴水，会生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯，因此不会产生沉淀，无法判断是否含有苯酚，B错误； C．CH2=CHCHO中含有醛基，而醛基可以和溴水反应：，使得溴水褪色，故溴水褪色的现象无法证明样品分子中含有碳碳双键，C错误； D．检验样品中的还原性糖时，向样品中加入稀硫酸，加热煮沸后，需加过量NaOH将样品调至碱性，才能加入过量的Cu(OH)2，否则无法发生反应，故操作错误，D错误。 故选A。 16. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．验证碳酸的酸性比苯酚强 B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．乙炔的实验室制取及检验 D．分离沸点不同的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体进入苯酚钠溶液中也能生成苯酚(溶液变浑浊)，干扰碳酸与苯酚酸性的比较，A错误； B．乙醇在浓硫酸作用下加热至170°C发生消去反应生成乙烯，但受热过程中浓硫酸可能将乙醇氧化产生SO2，且可能有乙醇挥发。SO2和乙醇蒸气均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，B错误； C．电石(CaC2)与水剧烈反应生成乙炔(C2H2)。因反应太快，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率。电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，水解产生的H2S、PH3等还原性气体也能使酸性KMnO4褪色。装置中串联盛有CuSO4溶液的洗气瓶可除去H2S等杂质(H2S+Cu2+=CuS↓+2H+)，剩余气体通入酸性KMnO4溶液褪色，即可证明生成了不饱和烃乙炔。该装置及试剂选择合理，C正确； D．蒸馏操作中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测定蒸气的温度，图示中插入液面以下错误。冷凝管中冷却水应遵循"下进上出"原则，以保证冷凝效果，图示为"上进下出"，D错误； 故答案选C。 17. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 B 溴苯(溴) 苯 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，还会引入新杂质，A错误； B．溴苯、溴均易溶于苯，三者互溶不会分层，无法用分液法分离，B错误； C．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成沸点较高的乙酸钠，与乙醇的沸点差异较大，通过蒸馏可将乙醇分离出来，C正确； D．乙烯会和酸性溶液反应生成二氧化碳气体，会和甲烷气体混合引入新杂质，达不到除杂目的，D错误； 故答案选C。 18. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 【答案】A 【解析】 【详解】A．从晶胞图可以看出，La原子（黑球）位于立方晶胞的顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的La原子为研究对象，周围最紧邻的有6个，每个单元中有4个H原子与La原子紧邻，则La原子周围最紧邻的氢原子有24个，A错误； B．立方晶胞沿体对角线投影后结构为正六边形结构，位于体对角线上的原子会投影到图像中心，面心原子会投影到中心周围，则该晶胞沿体对角线的投影图为：，B正确； C．氢原子Y和Z的分数坐标分别为和，则单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm，X、Y两原子之间的距离为单元正方体体对角线的一半，为，C正确 D．单元位于棱心和体心，数目为，因此晶胞含4个单元，D正确； 故答案选A。 第II卷(非选择题) 19. 有机化合物是构成生命的基础物质。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： （1）烷烃的系统命名是___________。 （2）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，1mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗___________ mol Br2。 （3）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。 ①在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___________(填序号)。 ②已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________(填序号)。 （4）与NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）2,4-二甲基己烷 （2）3 （3） ①. C和E ②. C （4） 【解析】 【小问1详解】 选最长碳链为主链，含有6个C原子，从靠近支链的一端给主链C原子编号，则在2、4号位上分别含有一个甲基，该物质名称为2,4-二甲基己烷。 【小问2详解】 该结构中，碳碳双键可与发生的加成反应，酚羟基邻位上的H可与发生取代反应，一分子该物质含有一个碳碳双键和2个邻位H，所以1 mol该物质可与反应。 【小问3详解】 ①分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，C、E分子式均为，结构不同，因此互为同分异构体。 ②A、B、D、E的结构中均含有亚甲基，亚甲基中的C原子为饱和C原子，采取杂化，为四面体结构，所有原子不可能共平面，C中所有C原子均采取杂化，通过单键的旋转可以使几个平面共面。 【小问4详解】 溴代烷在乙醇溶液中发生消去反应，溴环己烷消去生成环己烯，反应方程式为。 20. 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)： 请回答下列问题： （1）纯碱的化学式为___________(填“”或“”)； （2）操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)； （3）上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)； （4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则： ①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)； ②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4） ①. 增大 ②. 0.12 【解析】 【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 操作①是分离固体和液体的操作，故为过滤。 【小问3详解】 碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应Ⅰ循环使用，故填CO2。 【小问4详解】 ①温度升高，反应速率加快，故填“增大”。 ②5min后生成H2O(g)的物质的量为0.6mol，容器体积为1L，则用水蒸气的浓度变化表示的反应速率为。 21. 茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下所示。 Ⅰ．反应原理： Ⅱ．反应装置： Ⅲ．工艺流程： Ⅳ．有关数据： 物质 相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 苯甲醛 106 1.04 179 庚醛 114 0.82 153 茉莉醛 202 0.97 287 回答下列问题。 （1）仪器b的名称是___________；仪器a与普通分液漏斗相比，其优点是___________。 （2）“操作Ⅰ”的名称是___________；乙醇的作用是___________；“加热”中需保持温度为60～65℃，应采取的加热方法是___________。 （3）检验茉莉醛中同时含有碳碳双键和醛基官能团的实验方案是___________(除茉莉醛外可选用试剂：2%AgNO3溶液、2%氨水、稀硫酸、NaOH溶液、溴水)。 （4）根据题给数据，所得茉莉醛产率约为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 分液 ②. 作溶剂，增大苯甲醛的溶解度 ③. 水浴加热 （3）向洁净的试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解，再向试管中滴入少量茉莉醛，振荡后，把试管放在水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜，则茉莉醛分子中存在醛基；取生成银镜后试管中的清液少许，加入稀硫酸酸化，取上层清液滴加溴水，振荡，溶液褪色，证明茉莉醛分子中有碳碳双键 （4）41.7 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中利用10.6 mL苯甲醛、庚醛、在碱性环境、水浴加热的条件下制备茉莉醛；乙醇主要是作反应溶剂，以增加苯甲醛的溶解度；搅拌后加入6.84 g庚醛，经冷却，操作Ⅰ为分液，除去水层，得到有机层，再水洗除去其中混有的乙醇，分液，加入无水硫酸钠进行干燥后，进行过滤、蒸馏，除去未反应的苯甲醛和庚醛，经过柱色谱法分离后可得5.05 g茉莉醛，据此分析解答。 【小问1详解】 根据装置图示可知：仪器b的名称是球形冷凝管；仪器a是恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，恒压分液漏斗连通了漏斗和三颈烧瓶，使漏斗内外压强相等，液体可以顺利滴下。 【小问2详解】 根据上述分析可知：“操作Ⅰ”是分离互不相溶的两层液体混合物，该操作的名称是分液；乙醇的作用是作溶剂，增大苯甲醛的溶解度﹔“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是水浴加热。 【小问3详解】 醛基具有强的还原性，能够发生银镜反应，据此检验茉莉醛中醛基的存在；碳碳双键能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，据此检验茉莉醛中碳碳双键的存在；醛基也能使溴水褪色，干扰碳碳双键的检验，故先检验醛基、除去醛基，后检验碳碳双键；故设计检验茉莉醛中同时含有碳碳双键和醛基官能团的实验方案，该实验方案是：向洁净的试管中加入1 mL 2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，然后向试管中滴入少量茉莉醛，充分振荡后，把试管放在水浴中进行加热，若观察到试管内壁形成了光亮银镜，则茉莉醛分子中存在醛基；再取生成银镜后试管中的清液少许，先加入稀硫酸酸化，然后取上层清液，向其中滴加溴水，振荡，若溶液褪色，则证明茉莉醛分子中有碳碳双键。 【小问4详解】 根据题给数据，加入10.6 mL苯甲醛的物质的量为；庚醛的质量为6.84 g，其物质的量为，根据化学反应方程式可知：苯甲醛与庚醛按1：1的物质的量关系反应，则苯甲醛过量，庚醛完全反应，0.06 mol庚醛理论上产生茉莉醛的物质的量为n(茉莉醛)=n(庚醛)=0.06 mol，故其产率=。 22. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1) NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成D，D在1)(ClC=O)2，DMF、2)N(C2H5)3的条件下生成E，由题知E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，F与H2O2在催化剂的作用下氧化为G，G与在NaH、催化剂的作用下发生反应生成H，H在Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成J，J与在N(C2H5)3的作用下发生取代反应生成T，结合J的分子式，可推知J为，据此回答。 【小问1详解】 由图知，T的结构为，含氧五元环为醚键，还有-CONH-结构，官能团为酰胺基； 【小问2详解】 如图，A的结构中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，苯环上的酚羟基邻、对位氢原子可以和的取代反应，不饱和的碳碳双键，可以和发生加成反应； 【小问3详解】 A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基； 【小问4详解】 手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个； 【小问5详解】 由分析知，J的结构简式为； 【小问6详解】 由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； 【小问7详解】 G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北武强中学2025-2026学年度下学期期末综合素质检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：P 31 O 16 C 12 Na 23 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是 选项 结构简式 系统命名 官能团名称 A 溴乙烷 碳溴键 B 丙酮 羰基 C 乙酸乙酯 酯基 D 乙酰胺 胺基 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na 有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B. Na2O2 有强氧化性，可用于漂白 C. NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5. 下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B. 氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C. 碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D. 从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 6. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 木糖醇（）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B. DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C. 1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D. 烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 7. 下列有关和的叙述错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B. 和长期置于空气中，最终固体产物相同 C. 和分别与反应，都有生成 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 8. 下列说法正确的是 A. 和属于同系物 B. 羟基的电子式： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 分子式为C4H10O属于醇类的有机物有3种 9. 对甲苯磺酸钠()熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 水分离装置的使用有利于反应①的进行 B. 温度过高会造成多取代副产物的增多 C. 饱和溶液有利于粗品的析出 D. 蒸馏法较重结晶法更适于的提纯 10. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A. A B. B C. C D. D 11. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 56.8g P4O10()含σ键的数目为1.2NA B. 标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA C. 12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA D. 23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA 13. 2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B. 第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C. 基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D. 基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 14. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别中是否混有 B. X与Y反应的类型为加成反应 C. 的核磁共振氢谱中有2组峰 D. 在中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 15. 根据实验目的的方案设计、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证C2H5X中的X为Cl 向C2H5X中加入过量的NaOH的水溶液，加热一段时间后冷却静置，取少量上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 C2H5X中的X为Cl B 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键 D 探究淀粉水解后的产物是否具有还原性 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸，再加入新制的Cu(OH)2并加热，观察现象 未观察到砖红色沉淀 淀粉水解产物不具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．验证碳酸的酸性比苯酚强 B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．乙炔的实验室制取及检验 D．分离沸点不同的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 17. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 B 溴苯(溴) 苯 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 18. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 第II卷(非选择题) 19. 有机化合物是构成生命的基础物质。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： （1）烷烃的系统命名是___________。 （2）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，1mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗___________ mol Br2。 （3）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。 ①在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___________(填序号)。 ②已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________(填序号)。 （4）与NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为___________。 20. 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)： 请回答下列问题： （1）纯碱的化学式为___________(填“”或“”)； （2）操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)； （3）上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)； （4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则： ①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)； ②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 21. 茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下所示。 Ⅰ．反应原理： Ⅱ．反应装置： Ⅲ．工艺流程： Ⅳ．有关数据： 物质 相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 苯甲醛 106 1.04 179 庚醛 114 0.82 153 茉莉醛 202 0.97 287 回答下列问题。 （1）仪器b的名称是___________；仪器a与普通分液漏斗相比，其优点是___________。 （2）“操作Ⅰ”的名称是___________；乙醇的作用是___________；“加热”中需保持温度为60～65℃，应采取的加热方法是___________。 （3）检验茉莉醛中同时含有碳碳双键和醛基官能团的实验方案是___________(除茉莉醛外可选用试剂：2%AgNO3溶液、2%氨水、稀硫酸、NaOH溶液、溴水)。 （4）根据题给数据，所得茉莉醛产率约为___________%(保留三位有效数字)。 22. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $