精品解析：河南信阳高级中学（贤岭校区）国际部2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)国际部 2025-2026学年高二下期03月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 馆藏文物是我国的历史见证之一、下列文物不是由金属材料制成的是 A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金饰品主要由铜、汞、金的合金材料制成，属于金属材料，故A项不符合题意； B．蒜头纹银盒的主要成分为金属银，属于金属材料，故B项不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意； D．铜镀金钟座由铜和金等金属制成，属于金属材料，故D项不符合题意； 故答案选C。 2. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. 与 互为同系物 D. 异丁烷与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，故A正确； B．二聚硫(S2)与环八硫(S8)都是硫元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B正确； C．CH3CH3与 结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，两者互为同系物，故C正确； D．异丁烷与为同一物质，故D错误； 故选：D。 3. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是 A. 负极反应为： B. 作正极反应物，发生还原反应 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 可储存时间比普通锌锰电池长 【答案】C 【解析】 【详解】A．在碱性锌锰电池中，锌粉作负极，在碱性条件下失电子发生氧化反应，电极反应式为，A选项正确； B．作正极反应物，在正极得电子，发生还原反应 ，B选项正确； C．电池工作时，阴离子向负极移动，所以应向负极方向移动，而不是正极方向，C选项错误； D．碱性锌锰电池性能比普通锌锰电池好，可储存时间比普通锌锰电池长 ，D选项正确； 故答案选C。 4. 几种烷烃的沸点如下： 烷烃 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点/℃ -164 -89 -0.5 36 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A. 约-40 ℃ B. 低于-162 ℃ C. 低于-89 ℃ D. 高于36 ℃ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】丙烷（C3H8）分子中含三个碳原子，其相对分子质量比乙烷（C2H6）要大，比丁烷（C4H10）要小，所以其的沸点应高于乙烷、低于丁烷，即介于-89℃～-1℃之间，A选项是约-40℃，A选项正确， 答案选A。 5. 下列属于官能团的是 A. -OH B. OH- C. NO2 D. -CH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．-OH名称是羟基，能够对物质的性质起决定作用，因此属于官能团，A符合题意； B．OH-是氢氧根离子，是带有电荷的原子团，不是中性原子基团，不用属于官能团，B不符合题意； C．NO2是二氧化氮分子，能够稳定状态，不属于原子团，C不符合题意； D．-CH3是甲基，不能对物质的性质起决定作用，因此不属于官能团，D不符合题意； 故合理选项是A。 6. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。 【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 7. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 图A是该晶胞大球为氯原子，小球为钠原子，该晶胞含有6个钠原子 B. 图B是在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个 C. 图C是在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ D. 图D是在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．图A是该晶胞大球为氯原子，小球为钠原子，该晶胞含有钠原子数目为4×+2=3个，A错误； B．根据图B可知：在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-有6个，这6个Cl-分别位于Na+的上、下、前、后、左、右六个方向，B正确； C．图C表示CaF2，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2＋数目为：8×+6×=4个，B正确； D．在金刚石晶体中，每个C原子形成4个C-C共价键，每个C-C共价键是相邻的两个原子所形成，则1个C原子形成的C-C共价键数目是4×=2个，故在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，D正确； 故合理选项是A。 8. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A 错误； B．溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B 正确； C．溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C 错误； D．酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D 错误； 故答案选B。 9. 将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH－)增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，选项A错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，选项B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，选项C错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，选项D正确； 答案选D。 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3NA C. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3NA D. 1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．若46 g 全为NO2，含有原子数为，若46g全为N2O4，含有原子数为，故46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为，A项正确； B．未指明AlCl3溶液的体积，不能确定Cl-数目，B项错误； C．标准状况下，为非气态物质，22.4 L的物质的量不是1mol，故含有的氧原子数不能确定约为3NA，C项错误； D．Fe与氯气反应，Fe由0价升高到+3价，失去3个电子，故1molFe与氯气完全反应，转移的电子数约为3NA，D项错误； 答案选A。 11. 立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为 。下列有关它的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能燃烧 C. 能发生取代反应 D. 一氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子式为，A正确； B．该物质属于烷烃，能燃烧，B正确； C．烷烃中碳原子上含有氢，可以发生取代反应，C正确； D．该分子中只有1种氢原子，一氯代物有1种，D错误； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．二硫化碳、硫均为非极性分子，用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律，A正确； B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确； C．HF、、均能与水分子形成氢键，增大其在水中的溶解度，C正确； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，D错误； 故选D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂，该氧化物为SO2，则R为S元素。基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，故价层电子排布式为ns2np3，Y的原子序数比Z和R小，则Y为N元素。结合光学晶体结构，X与Y（N）形成单键，且X原子序数小于N，则X为H元素；Z与R（S）、Y（N）成键，原子序数介于N和S之间，则Z为O元素。 【详解】A．Z为O，简单氢化物为H2O；Y为N，简单氢化物为NH3；R为S，简单氢化物为H2S。H2O、NH3分子间存在氢键，且H2O氢键强于NH3，H2S无氢键，沸点H2O> NH3> H2S，即Z>Y>R，A正确； B．Z为O，简单离子为O2-；Y为N，简单离子为N3-。二者电子层结构相同，核电荷数O>N，离子半径N3-> O2-，即Y>Z，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，O>N>H，即Z>Y>X，C正确； D．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成NH4NO3等离子化合物，D正确； 故答案选B。 14. CH4消除NO2的反应为：。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C. 平衡常数 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确； B．平衡时升高温度，正逆反应速率均加快，故B错误； C．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比；由方程式可知平衡常数，故C错误； D．反应正向气体分子数增加，△S＞0，且ΔH＜0，故△H-T△S＜0，与温度无关，故反应在任何温度下都可自发进行，故D正确； 故选AD。 二、非选择题(共58分) 15. 我国科学家研发催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题： （1）中基态铁离子的价层电子排布图为_______。 （2）基态N原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据_______个电子。 （3）晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是_______。 （4）我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为_______。足球烯和次晶金刚石互为_______(填“同位素”“同素异形体”“同系物”或“同分异构体”)。 （5）某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①1个铁原子与_______个铁原子最近且等距离。 ②该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1） （2）3 （3）共价晶体 （4） ①. sp3 ②. 同素异形体 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 中基态铁离子的价层电子排布图为。 【小问2详解】 基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，p轨道电子为哑铃形，则电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据3个电子。 【小问3详解】 晶体的熔点为3550℃，耐磨，这说明熔沸点高，硬度大，因此它的晶体类型是共价晶体。 【小问4详解】 金刚石中C原子形成4的碳碳单键，其杂化类型为sp3杂化。足球烯和次晶金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【小问5详解】 ①根据晶胞结构示意图可知1个铁原子与面上的铁原子最近且等距离，共计是12个。 ②晶胞中铁原子个数是＝4，碳原子个数为＝4，则该晶体的密度为。 16. 下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______。 （2）仪器A的名称是_______。 （3）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴_______(石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是_______。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为_______，待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。(填“无影响”“偏高”或“偏低”) 【答案】（1）100mL容量瓶、玻璃棒 （2）酸式滴定管 （3）0.80 （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴盐酸标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （5） ①. 22.00 mL ②. （6）无影响 【解析】 【小问1详解】 配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶、玻璃棒。 【小问2详解】 由图可知滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器A是酸式滴定管。 【小问3详解】 滴定前，滴定管中的液面读数为0.80 mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80 mL，故答案为0.80。 【小问4详解】 用强酸滴定强碱，酚酞的变色范围是8.2~10.0，而盐酸滴定氢氧化钠的化学计量点pH值接近7。在滴定终点附近，溶液的pH值会发生突变，酚酞能在此范围内准确指示终点，所以用酚酞作指示剂。用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是：当滴入最后半滴盐酸标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 【小问5详解】 三次滴定消耗盐酸的体积为：22.02 mL、28.00 mL 、21.98 mL，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消耗V(HCl)=22.00 mL，氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)= ==0.1100mol/L。 【小问6详解】 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以标准液体积也不变，不影响待测液浓度。 17. 电化学及其产品与能源、材料和环境等领域紧密联系。 （1）将回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图电解装置可将转化为。其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 ①电极b的名称为___________，发生的电极反应为___________。 ②每生成，质子交换膜中通过的物质的量为___________mol。 ③电解一段时间，阳极区的物质的量___________(填“变大”“变小”或“基本不变”)。 （2）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺以捕获，放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 ①放电时，电池总反应为___________。 ②充电时，多孔碳纳米管电极与电源___________极连接，发生的电极反应为___________。 ③放电时，隔膜上的移动方向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)，理论上，每消耗负极质量减少___________g。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. ③. 12 ④. 基本不变 （2） ①. ②. 正 ③. ④. 从左到右 ⑤. 12 【解析】 【分析】（1）电极a上被还原为，所以电极a为阴极，则电极b为阳极，溶液显酸性，电极a上的反应式为：，电极b上的反应式为：。 （2）放电时转化为，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：、Mg电极为负极，电极方程式为：，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：，Mg电极为阴极，电极方程式为：，据此分析作答。 【小问1详解】 ①由分析可知，电极b为阳极，电极b上的反应式为：，故答案为：阳极；。 ②电极a上的反应式为：，每生成1mol，电路中转移12mol电子，则质子交换膜中通过的物质的量为12mol，故答案为：12。 ③电极b为阳极，电极b上的反应式为，电解池中阳离子向阴极移动，所以的运动方向为由b到a，当阳极生成1mol氧气和4mol，同时有4mol移出阳极区，则电解一段时间，阳极区的物质的量基本不变，故答案为：基本不变。 【小问2详解】 ①放电时，正极电极方程式为：，负极电极方程式为：，则电池总反应为：，故答案为：。 ②由分析可知，充电时多孔碳纳米管电极为阳极，则充电时多孔碳纳米管电极与电源正极连接，发生的电极反应为：，故答案为：正；。 ③放电时，‌放电时阳离子向正极移动‌，则隔膜上的移动方向为从左到右；正极电极方程式为：，每消耗，转移1mol电子，根据负极电极方程式为：可知，转移1mol电子，消耗Mg的物质的量为0.5mol，则负极质量减少为，故答案为：从左到右；12。 18. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为_______。 （2）上述转化中，属于取代反应的是_______(填序号)。 （3）可以用于鉴别和的试剂是_______(填字母)。 A．溴水   　　　 B．氢氧化钠溶液   　 　　C．酸性高锰酸钾溶液 （4）写出上述流程中②、③的化学方程式： ②_______。 ③_______。 （5）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是_______，_______。 【答案】（1）羟基 （2）③ （3）AC （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，乙烯与水在高温、高压、催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇和氧气在催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 中官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 反应③为乙醇的酯化反应，属于取代反应； 【小问3详解】 A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，乙烷不与溴水反应，可以鉴别，A符合题意； B．氢氧化钠与二者均不反应，B不符合题意； C．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C符合题意； 故答案选AC； 【小问4详解】 反应②是乙烯与水发生加成反应，反应的化学方程式为；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 是乙烷，属于烷烃；与其互为同系物，含有4个碳原子的烷烃为丁烷，可以为正丁烷、异丁烷，结构简式分别为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)国际部 2025-2026学年高二下期03月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 馆藏文物是我国的历史见证之一、下列文物不是由金属材料制成的是 A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 2. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. 与 互为同系物 D. 异丁烷与互为同分异构体 3. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是 A. 负极反应为： B. 作正极反应物，发生还原反应 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 可储存时间比普通锌锰电池长 4. 几种烷烃的沸点如下： 烷烃 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点/℃ -164 -89 -0.5 36 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A. 约-40 ℃ B. 低于-162 ℃ C. 低于-89 ℃ D. 高于36 ℃ 5. 下列属于官能团的是 A. -OH B. OH- C. NO2 D. -CH3 6. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 7. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 图A是该晶胞大球为氯原子，小球为钠原子，该晶胞含有6个钠原子 B. 图B是在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个 C. 图C是在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ D. 图D是在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 8. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 9. 将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH－)增大 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3NA C. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3NA D. 1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA 11. 立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为 。下列有关它的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能燃烧 C. 能发生取代反应 D. 一氯代物有2种 12. 下列说法不正确的是 A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 13. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 14. CH4消除NO2的反应为：。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C. 平衡常数 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 二、非选择题(共58分) 15. 我国科学家研发催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题： （1）中基态铁离子的价层电子排布图为_______。 （2）基态N原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据_______个电子。 （3）晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是_______。 （4）我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为_______。足球烯和次晶金刚石互为_______(填“同位素”“同素异形体”“同系物”或“同分异构体”)。 （5）某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①1个铁原子与_______个铁原子最近且等距离。 ②该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。 16. 下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______。 （2）仪器A的名称是_______。 （3）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴_______(石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是_______。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为_______，待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。(填“无影响”“偏高”或“偏低”) 17. 电化学及其产品与能源、材料和环境等领域紧密联系。 （1）将回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图电解装置可将转化为。其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 ①电极b的名称为___________，发生的电极反应为___________。 ②每生成，质子交换膜中通过的物质的量为___________mol。 ③电解一段时间，阳极区的物质的量___________(填“变大”“变小”或“基本不变”)。 （2）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺以捕获，放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 ①放电时，电池总反应为___________。 ②充电时，多孔碳纳米管电极与电源___________极连接，发生的电极反应为___________。 ③放电时，隔膜上的移动方向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)，理论上，每消耗负极质量减少___________g。 18. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为_______。 （2）上述转化中，属于取代反应的是_______(填序号)。 （3）可以用于鉴别和的试剂是_______(填字母)。 A．溴水   　　　 B．氢氧化钠溶液   　 　　C．酸性高锰酸钾溶液 （4）写出上述流程中②、③的化学方程式： ②_______。 ③_______。 （5）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $