安徽临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

高三化学 分值：100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Ge-73、Sn-119 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求） 1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2．渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是( ) A.电负性： B.价电子数： C.原子半径： D.键角： 3．关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B.实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 4．人体皮肤细胞受到紫外线（UV）照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是( ) A.该反应为取代反应 B.Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C.Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D.乙烯在UV下能生成环丁烷 5．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中σ键的数目为 B.晶体中离子的数目为 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 6．探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是( ) A.棕黑色悬浊液中固体主要为 B.“试剂X为1.0mL蒸馏水 C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D.实验后可用稀硝酸洗去银镜 7．关于有机物检测，下列说法正确的是( ) A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B.用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 8．从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是( ) A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B.“有机层”从分液漏斗上口倒出 C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 9．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。 下列说法错误的是( ) A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B.电池总反应为 C.充电时，阴极被还原的主要来自 D.放电时，消耗0.65 g Zn，理论上转移0.02 mol电子 10．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是( ) A.PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 D.MMA可加聚生成高分子 11．某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为。往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中正确的是( ) A.无法确定原溶液中是否存在 B.肯定存在的离子是、，是否存在、需要通过焰色反应来确定 C.肯定不存在的离子是、、，是否含另需实验验证 D.若步骤中和溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 12．在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． i． 反应体系中产物n（2-氯丙烷）：n（1-氯丙烷）。下列说法错误的是( ) A.活化能：反应i<反应ii B.丙烷中的键能：—CH3的C—H＞—CH2—的C—H C.当丙烷消耗2mol时上述反应体系的焓变为 D.相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n（2-氯丁烷）：n（1-氯丁烷） 13．贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是( ) A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： C.简单离子半径： D.第一电离能： 14． 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是( ) A.与Z紧邻的有4个 B.晶胞内之间最近的距离为 C.晶胞密度： D.若晶胞顶点替换为，则 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（15分）一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_________、_________。（写出两种） （2）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式__________________________________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_________。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_____________（填化学式）。 （4）“沉镁Ⅰ”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是______________________________________。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式______________________________。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为____________________。 （7）“焙烧”中，元素发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应。 16．（15分）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的生产，主要反应为 Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素_________乙醇。 （2）对于反应Ⅰ。 ①已知，则_________。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________（填标号）。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.的体积分数不再变化 D.单位时间内生成，同时消耗 （3）恒压100 kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。 [比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_________________________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_________（填“产物1”“产物2”或“产物3”）。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_________，平衡常数_________（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 17．（14分）混合熔盐是“中国光塔（光热发电）”的基本热媒介质。其准确组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用如下流程进行。 回答问题： （1）“称量”时应使用______（填“台秤”或“分析天平”）。“过滤”操作中承接滤液需用________（填仪器名称）。滤液定量转移至250mL容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻璃棒的作用是__________________。定容得到混合盐样品溶液。 （2）熔盐中总硝态盐（）含量测定 ①准确量取25.00mL混合盐样品溶液于装置______（填标号）的反应容器中，加入过量盐酸，缓缓蒸干，完成由将定量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生、及HCl，需置于________橱中进行，其废气处理需用________溶液吸收。 ②银量法的滴定剂为标准液，指示剂为，终点变化为乳白色至砖红色沉淀。滴定中，溶液pH应保持在6~9范围，原因是__________________________。 （3）熔盐中含量测定 ①测定准确量取25.00mL混合盐样品溶液于加有过量的碘量瓶中，加入10mL稀，避光静置5min完成“氧化”：，以浓度为的标准溶液滴定，消耗体积为，反应式：。 ②空白测定准确量取25.00mL蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定”过程，消耗标准溶液体积为。样品中质量分数为________。 18．（14分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是。 （1）I分子中含有的官能团是硝基和_________。 （2）B→D的化学方程式是_________。 （3）下列说法正确的是_________（填序号）。 a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b.J→K的过程中，利用了的碱性 c.F→G与K→L的反应均为还原反应 （4）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含有1个杂化的碳原子。M的结构简式为_________。 ②Y的结构简式为_________。 （5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②_________。 参考答案 1．答案：B 解析：硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；小苏打是碳酸氢钠（），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误。 2．答案：B 解析：电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；主族元素价电子数等于族序数，S（VIA族）价电子数：6，N（VA族）价电子数：5，B正确；同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误；、中心原子均为杂化，由于分子中含有一个孤电子对，而分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则分子的键角大于分子，D错误。 3．答案：C 解析：盐酸沾在皮肤上，大量水冲洗可将其冲离皮肤，碳酸氢钠溶液显弱碱性，可中和皮肤上残留的盐酸，A正确；能与NaOH反应，故可用NaOH溶液吸收氯气尾气，B正确；水银有毒，挥发后易对人体造成伤害，必须收集处理，C错误；硫化钠与反应生成PbS沉淀，可用硫化钠溶液处理废水中的，生成的PbS再集中处理，D正确。 4．答案：A 解析：由Ⅰ和Ⅱ的结构可知，Ⅰ中的碳碳双键发生加成反应生成Ⅱ，A错误；Ⅰ和Ⅱ中均含有羟基，均可发生酯化反应，B正确；Ⅰ和Ⅱ中均含有酰胺基，均可发生水解反应，C正确；根据题中反应的反应机理可知，2分子乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确。 5．答案：A 解析：的结构式为，44 g（1 mol）中σ键的数目为，A正确；晶体中含有的离子为，故晶体中离子数目为，B错误；该溶液中的物质的量为1 mol，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1 mol电子时，生成，即生成的数目为，D错误。 6．答案：C 解析：经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确；探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，“试剂X为1.0mL蒸馏水，B正确；两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C错误；实验后生成的银单质附着在试管壁上，利用银与稀硝酸反应可用稀硝酸洗去银镜，D正确。 7．答案：A 解析：溴易溶于溴乙烷与水分层，溴水氧化乙醛后溶液为无色，浓溴水与苯酚反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，A正确；元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，B错误；质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为或或，C错误；麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，D错误。 8．答案：D 解析：“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A项正确；甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以分层时“有机层”位于上层，要从分液漏斗上口倒出，B项正确；“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，可选用盐酸，C项正确；苯甲酸在乙醇中的溶解度大于其在水中的溶解度，所以“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D项错误。 9．答案：C 解析：标注框内所示的结构中存在共价键和配位键，A正确；由分析可知，电池总反应为，B正确；充电时，阴极被还原的主要来自电解质溶液，C错误；由负极反应式可知1 mol Zn失去2 mol电子生成，消耗0.65 g（即0.01 mol）Zn时，理论上转移0.02 mol电子，D正确。 10．答案：C 解析：PLA分子中含有酯基，故可以在碱性条件下发生降解反应，A正确；根据题给结构简式，MP的化学名称为丙酸甲酯，B正确；MP的分子式为，不饱和度为1，则MP的同分异构体中含有羧基的有、两种，C错误；MMA中含有碳碳双键，可以加聚生成高分子，D正确。 11．答案：D 解析：根据题目中浓度都相等，利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，A错误；肯定存在的离子是错误；根据电荷守恒可以判断出溶液中有离子，C错误；注意检验是否有，根据不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有，所以对溶液中的判断无影响，D正确。 12．答案：C 解析：A.由题干可知：反应体系中产物（2-氯丙烷）（1-氯丙烷），反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A正确；B.键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中中的键能小于的，B正确；C.题干中未说明两反应的物质的量的关系，仅给出产物比例，无法说明丙烷消耗2mol时，各有1mol参与两个反应，C错误；D.正丁烷的结构为：，存在两种类型的，与丙烷类似，中间的更易取代，且正丁烷中间的占比更少，端位更多，因此取代中间的比例更高，D正确；综上所述，答案选C。 13．答案：A 解析：W(H)能与X(O)形成、Y(P)形成、Z(S)形成、Q(Ca)形成，均为简单化合物，A符合题意；最高价含氧酸酸性比较，(中强酸)弱于(强酸)，故Y<Z，B不符合题意；电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较，，C不符合题意；第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有），金属元素的第一电离能小于非金属元素，第一电离能顺序为，D不符合题意。 14．答案：C 解析：假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误；Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误；密度公式，Mg-Ge中M（Z）=73、a=639pm，计算出ρ（Mg-Ge）≈，Mg-Si中M（Z）=28、a=634pm，计算出ρ（Mg−Si）≈，因>，故ρ（Mg−Ge）>ρ（Mg−Si），C正确；Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误。 15．答案：（1）适当加热（1分）；搅拌（或将废盐固体粉碎等，写出两种即可）（1分） （2）（2分）；（2分） （3）（1分） （4）pH过大时，沉淀中的比例降低，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质MgO（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）还原（2分） 解析：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取适当加热、搅拌、将废盐固体粉碎等措施。 （2）“沉锰Ⅰ”中，形成的被氧化成，化学方程式是。当将要开始沉淀时，，解得，则此时。 （3）的水解是非氧化还原反应，根据中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为，而不稳定，加热时分解产生，故最终产物是和。 （4）“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成，沉淀中的量较少，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质。 （5）据图可知，“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀为，加至时沉淀完全溶解为和，故沉淀溶解的离子方程式是。 （6）根据流程可知，“沉镁Ⅱ”后的溶液中含有大量的，故加调节（弱酸性）“结晶”时得到的晶体X是。 （7）最后得到，“焙烧”中和转化为+2价锰的化合物，Mn元素的化合价降低，发生还原反应。 16．答案：（1）葡萄糖（1分） （2）（2分）；AC（3分） （3）乙酸选择性最大且反应速率较快（2分）；产物1（1分）；36:5（2分）；（4分） 解析：（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； （2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； ②恒温恒容下发生： A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意； D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； （3）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故0.72：0.1=36：5； 列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1 mol、8.28 mol、1.62 mol、0.72 mol、0.18 mol，气体总物质的量为0.1 mol+8.28 mol+1.62 mol+0.72 mol+0.18 mol=10.9 mol，则kPa。 17．答案：（1）分析天平（1分）；烧杯（1分）；引流（1分） （2）b（1分）；通风（1分）；氢氧化钠（1分）；pH大于9，银离子会转化为的沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定（2分） （3）（6分） 解析：（1）称量时要精确至1mg（0.001g）需使用可以精确到万分位的分析天平；过滤时承接滤液的仪器：常用“烧杯”收集滤液，便于后续定量转移；转移溶液时玻璃棒的作用为引流。 （2）①蒸干溶液应使用烧杯，锥形瓶底大口小，不利于蒸气溢出，且不方便搅拌，并且受热不均匀，易破裂；反应生成有毒气体时应在通风橱进行；废气为酸性气体，用NaOH溶液吸收即可；②pH大于9，银离子会转化为沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定。 （3）由题意得，所以减去空白对照后25.00mL样品含有的物质的量为，样品中的质量分数为。 18．答案：（1）氟原子（或碳氟键）、羧基（2分） （2）（3分） （3）bc（2分） （4）（2分）；（2分） （5）E→F引入保护基，Y→P脱除保护基（3分） 解析：（1）I分子含有的官能团为硝基、氟原子（或碳氟键）、羧基； （2）B（）与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，方程式为：； （3）a、试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误； b、J→K生成有HCl，加入碱性物质，与生成HCl反应，促进反应正向进行，b正确； c、根据分析F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基，为还原反应，c正确； 答案选bc； （4）①根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：； ②M（）与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，Y的结构简式为：； （5）根据分析，另一处保护氨基的反应为：E→F引入保护基，Y→P脱除保护基。 ( 第 17 页 共 17 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $