辽宁省朝阳市凌源市2024-2025学年高一下学期期末化学模拟练习卷

2024-2025学年辽宁省朝阳市凌源市高一（下）期末化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是(    ) A. 手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质 B. 石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物 C. 制作水果罐头时加入维生素C可延长保质期 D. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 2.2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理为。下列说法正确的是(    ) A. 与互为同素异形体 B. 分子中含有极性键 C. 的原子结构示意图： D. HClO的电子式： 3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是(    ) A. 锌锰干电池中，锌筒作正极 B. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池 D. 太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅 4.下列有关有机物的叙述不正确的是(    ) A. 甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl B. 与互为同系物 C. 烷烃分子中的碳原子均形成了4对共用电子对 D. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷 5.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是(    ) A. 化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 B. 与反应是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是放热反应 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 在标准状况下，个的体积约为 B. 的溶液中含个O C. 64gCu与足量的S完全反应转移电子数为 D. 分子中含有极性共价键的数目可能为 7.在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8.单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图“”表示一步完成关系相互转化的是(    ) 选项 a b c A Na NaOH NaCl B Si C NO D HCl NaCl A. A B. B C. C D. D 9.下列表示相关反应的离子方程式正确的是(    ) A. 将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中： B. 溶液与少量溶液反应： C. 铜丝插入浓硝酸中： D. 酸化的溶液暴露在空气中： 10.硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是(    ) A. 将c通入品红溶液中，溶液褪色 B. b有多种同素异形体 C. 物质a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b D. 将f的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将变大 11.下列实验装置不能达到实验目的的是(    ) A. 验证具有还原性 B. 分离和NaCl固体 C. 模拟侯氏制碱法获得 D. 证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 12.已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是(    ) A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键 D. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 13.锂空气电池具有广阔应用前景。如图是两种不同的锂空气电池，下列分析错误的是(    ) A. 放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极 B. 放电时，两种电池负极反应式均为： C. 转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同 D. 两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同 14.工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法正确的是(    ) A. 结晶后母液中不含 B. 吸收过程中没有气体生成 C. 气流干燥湿料时温度越高反应生成越快 D. 中和后溶液中含不含 15.某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是(    ) A. 该反应的化学方程式为⇌ B. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为 C. 若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 D. 反应进行到6s时，加入1mol A，逆反应速率增大，正反应速率减小 二、流程题：本大题共1小题，共10分。 16.硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程其中空气等基础原料已略去。 关于合成氨工艺，下列说法正确的是______填序号。 合成氨是一种重要的人工固氮方法 该反应过程中氮元素被氧化 合成的还可以用于化肥工业 该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮氮三键键能较大有关 氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为______。 聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是______填序号。 吸收装置中，发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为______写出计算式。 催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为______。 三、实验题：本大题共2小题，共24分。 17.高铁酸钠为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如图所示。 请回答下列问题： 装有溶液的仪器名称为______。 装置甲中反应的化学方程式为______。 装置乙的作用为______。 装置丙中生成的离子方程式为______。 反应后，向装置丙中加入饱和的______填化学式溶液，析出紫色晶体。经______操作得到目标产品。 18.化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置夹持、加热仪器略制备并将足量通入试剂b中。 浓与Cu反应的化学方程式是______。 从物质分类的角度分析，和都属于______，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂 b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。 若要研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用______。实验现象是______。若要研究二氧化硫是否有还原性，试剂 b可选用______。实验现象是______。 试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发袋现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 ①白色沉淀是______。 ②检验C中上层清液是否含有的方法______。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 19.把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。回答下列问题。 从到，______。 请写出能说明上述反应达到平衡状态的答出1点即可______。 平衡时的转化率为______。 我国学者提出的催化加氢合成的机理如图其中吸附在催化剂表面的物种用*标注所示。下列说法正确的是______。填字母 催化剂的使用能提高的平衡转化率 反应机理表明参与了合成的反应 反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 五、推断题：本大题共1小题，共13分。 20.如图列出了①⑩十种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： 元素②③⑥⑦分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是______填离子符号。 元素③④⑤⑥⑦最高价氧化物对应的水化物酸性最强的______填化学式。 元素③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 单质失电子能力：③______⑨填“<”，“>”或“=”，从原子结构的角度说明原因______。 运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是______填序号。 A.Ra是第七周期Ⅱ族的元素，推测碱性比弱 B.Sb是第五周期Ⅴ族的元素，推测比稳定 C.同周期Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小 D.Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 从微观角度分析与反应生成水蒸气，反应中能量变化的原因为： A和B分别为______、______填“吸收”或“释放”。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放______ kJ能量。 答案和解析 1.【答案】C  【解析】解：手机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分二氧化硅，故A错误； B.石墨烯是碳的单质，具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型无机非金属材料，但不属于化合物，故B错误； C.维生素C具有还原性，能与氧气反应，可作抗氧化剂，用于延长食品保质期，故C正确； D.碳纤维指的是含碳量在以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误； 故选：C。 A.光导纤维的主要成分二氧化硅； B.石墨烯是一种碳单质； C.维生素C能与氧气反应，可作抗氧化剂； D.碳纤维指的是含碳量在以上的高强度高模量纤维。 本题考查物质组成、性质及应用，侧重基础知识检测和辨析能力考查，明确物质组成及性质、性质与用途的关系是解题关键，题目难度不大。 2.【答案】B  【解析】解：与的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A错误； B.的结构式为，故含有极性键，故B正确； C.的核电荷数为6，故原子结构示意图：，故C错误； D.HClO的电子式为，故D错误； 故选：B。 A.同种元素组成的不同单质互为同素异形体； B.的结构式为； C.的核电荷数为6； D.HClO的电子式为。 本题考查化学用语的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。 3.【答案】A  【解析】解：锌锰干电池中，锌筒作负极，碳棒作正极，故A错误； B.蓄电池充电时，硫酸铅转化为铅、二氧化铅和硫酸，发生了氧化还原反应，故B正确； C.燃料电池放电过程中生成物无污染，能量利用率可达以上，是一种清洁、安全、高效的电池，故C正确； D.硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，即太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅，故D正确； 故选：A。 A.锌锰干电池中，锌筒作负极，碳棒作正极； B.蓄电池充电硫酸铅发生反应生成铅、二氧化铅和硫酸； C.燃料电池放电过程中生成物无污染，能量利用率可达以上； D.硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池和芯片。 本题考查原电池原理，侧重辨析能力和基础知识检测，明确干电池、蓄电池、燃料电池、太阳能电池等电池工作原理是解题关键，注意太阳能电池不属于化学电池，题目难度不大。 4.【答案】B  【解析】解：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为：，，，，所得产物中含HCl，故A正确； B.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物。可能是丁烯烯烃，也可能是环丁烷环烷烃；可能是辛烯烯烃，也可能是环辛烷环烷烃。当它们的结构不相似时，不互为同系物，故B错误； C.烷烃的通式为，烷烃分子中的碳原子均以单键相连，每个碳原子形成4个共价键，即形成了 4对共用电子对，故C正确； D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷，故D正确； 故选：B。 A.根据甲烷与氯气发生取代反应的原理来分析； B.根据同系物的特点来分析； C.根据烷烃中碳原子的成键规律来分析； D.天然气、沼气的主要成分来分析。 本题主要考查了甲烷与氯气发生取代反应的原理、烷烃中碳原子成键规律、同系物的概念等相关知识，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。 5.【答案】B  【解析】解：化学反应中的能量变化与反应物的质有关，故A错误； B.与反应是吸热反应，故B正确； C.能量变化不一定伴随发生化学反应，有可能是物理变化，故C错误； D.化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是吸热反应，故D错误； 故选：B。 A.化学反应中的能量变化与反应物的质有关； B.与反应是吸热反应； C.能量变化不一定伴随发生化学反应； D.化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是吸热反应。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。 6.【答案】D  【解析】解：在标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算个的体积，故A错误； B.溶液中溶质和溶剂中都含O原子，的溶液中含O原子大于个，故B错误； C.64gCu物质的量，与足量的S完全反应生成，转移电子数为，故C错误； D.分子可能是乙醇或甲醚，若为甲醚则分子中含有极性共价键的数目为，若乙醇分子中含7mol极性共价键的数目为，故D正确； 故选：D。 A.标准状况下三氧化硫不是气体； B.溶液中溶质和溶剂中都含O原子； C.Cu与S反应生成； D.分子中可能为乙醇或甲醚。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 7.【答案】A  【解析】解：、、、都没有颜色，且离子之间不能发生反应，离子能大量共存，故A正确； B.有颜色且能够和发生反应，不能大量共存，故B错误； C.和亚硫酸根离子会发生反应生成和，次氯酸根离子具有氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不能大量共存，故C错误； D.有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故D错误； 故选：A。 A.、、、离子之间不能发生反应； B.有颜色且能够和发生反应； C.和亚硫酸根离子会发生反应生成和，次氯酸根离子具有氧化性； D.有颜色。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。 8.【答案】B  【解析】解：，表中所列物质能按如图关系实现转化，故A正确； B.Si和氧气反应生成，和水不反应，不能直接反应生成硅酸，表中所列物质不能按如图关系实现转化，故 B错误； C.，表中所列物质能按如图关系实现转化，故B正确； D.，表中所列物质能按如图关系实现转化，故D正确； 故选：B。 A.Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na； B.Si和氧气反应生成，和水不反应； C.氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO和氨气反应生成氮气； D.氯气和氢气反应生成HCl，HCl和NaOH反应生成NaCl，电解NaCl生成氯气。 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 9.【答案】C  【解析】解：将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式为，故A错误； B.溶液与少量溶液反应的离子方程式为，故B错误； C.铜丝插入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的离子方程式为，故C正确； D.酸化的溶液暴露在空气生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选：C。 A.过氧化钠是氧化物，不能拆分； B.与少量反应生成和沉淀； C.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水； D.酸化的溶液暴露在空气生成硫酸铁和水。 本题考查离子方程式书写判断，侧重辨析能力和运用能力考，把握物质性质、发生的反应、与量有关离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等。 10.【答案】D  【解析】解：具有漂白性，将通入品红溶液中，溶液褪色，故A正确； B.S有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等，故B正确； C.物质具有还原性，结合氧化还原反应原理可知，与、、都有可能发生化学反应生成S，故C正确； D.将的水溶液在空气中放置一段时间，氧化为硫酸，其pH值将变小，故D错误； 故选：D。 硫元素的“价-类二维图”如图所示，a为价氢化物，b为S，c为，d为，e为，f为，g为价含氧酸盐，h为价含氧酸，据此分析判断。 本题考查了元素化合物性质分析判断，主要是硫及其化合物性质的理解应用，题目难度不大。 11.【答案】C  【解析】解：盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可被溴水或酸性高锰酸钾氧化，观察颜色可验证具有还原性，故A正确； B.加热时碘升华，遇冷发生凝华，氯化钠无变化，图中装置可分离混合物，故B正确； C.氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，应将通二氧化碳、氨气的导管互换，故C错误； D.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的盐酸，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，由强酸制取弱酸的原理可知，酸性为：盐酸>碳酸>硅酸，故D正确； 故选：C。 A.盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可被溴水或酸性高锰酸钾氧化； B.加热时碘升华，遇冷发生凝华，氯化钠无变化； C.氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸； D.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的盐酸，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 12.【答案】B  【解析】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、M为O元素、N为S元素， A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：，故A正确； B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则简单气态氢化物的稳定性：，故B错误； C.X、Z、M三种元素形成的化合物若为硝酸铵，含有共价键、离子键，故C正确； D.Z、M、N形成的单质中，常温下只有S为固态，则N单质的熔点、沸点最高，故D正确； 故选：B。 X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，X为H元素；Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体，N为S元素、M为O元素，结合原子序数可知Z为N元素，以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 13.【答案】C  【解析】解：为正极，a为负极，则电流从a电极经电解液流回b电极，故A正确； B.放电时，图1和图2中负极都为Li，根据电解质液传导离子判断，传导离子为锂离子，故电极反应为：，故B正确； C.图2中正极反应为：，图1中正极反应为：，据电子数相同判断，正极产物的物质的量不同，故C错误； D.两种电池电解液成分分别为有机电解液和水溶液电解液，导致正极产物分别为、LiOH，故D正确； 故选：C。 锂空气电池中锂为活泼金属，锂失去电子发生氧化反应为负极，则b极为正极，正极氧气得到电子发生还原反应。 本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】A  【解析】解：结晶后母液是的饱和溶液，的酸性强于，根据强酸制弱酸原理，母液中不会与反应生成，且结晶过程中若存在会因溶解度差异优先析出或不残留，故母液中不含，故A正确； B.吸收过程中，与反应生成气体反应式如上，因此有气体生成，故B错误； C.受热易分解，温度过高会导致产物分解，而非生成更快，故C错误； D.中和目的是调节pH，若加入少量，会与过量反应：，但过量时可能生成，因此中和后溶液可能含少量，故D错误； 故选：A。 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；纯碱溶液中吸收，发生反应，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤得到湿料，在气流中干燥得到固体；结晶后的母液中含有，溶液呈碱性，母液能中和溶液，说明母液呈酸性，发生的反应为。 本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系、流程图中各物质的成分及其性质、可能发生的反应是解本题关键，难点是判断各物质的成分。 15.【答案】D  【解析】解：由图可知，从开始到6s，A、B、C、D的变化量分别是、、、，变化量之比等于方程式系数之比，故方程式为：⇌，故A正确； B.反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故B正确； C.反应⇌是气体分子总数改变的反应，即压强是变量，若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡，故C正确； D.反应进行到6s时，加入1mol A，逆反应速率增大，正反应速率也会随之增大，故D错误； 故选：D。 A.变化量之比等于方程式系数之比； B.根据进行计算； C.变量不变，可逆反应达到平衡状态； D.加入1mol A，平衡逆向移动，反应物浓度会随之变大。 本题主要考查反应速率的计算等，同时考查学生的看图理解能力、分析能力，难度中等。 16.【答案】acd；    ；   ①③；  ；      【解析】合成氨把游离态氮转化为化合态，是一种重要的人工固氮方法，故a正确； 该反应过程中氮元素化合价0价降低到价，被还原，故b错误； 和酸反应生成铵盐，合成的还可以用于化肥工业，故c正确； 该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮氮三键键能较大，化学性质稳定有关，故d正确； 故答案为：acd； 氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为：， 故答案为： ； 聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是①③， 故答案为：①③； 反应生成的硝酸为 ，结合反应方程式可知，理论上吸收装置中需消耗的的物质的量， 故答案为：； 由图可知，若催化剂表面参与反应的NO和物质的量之比为1：1，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得总反应的化学方程式为： ， 故答案为： 。 通过人工方法氮气形成化合物为人工固氮方法； 该反应过程中氮元素化合价0价降低到价； 和酸反应生成铵盐； 氮气分子性质稳定，氮氮三键键能较大； 氨气催化氧化生成一氧化氮和水； 化学反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应； 反应生成的硝酸为 ，结合反应方程式计算； 由图可知，若催化剂表面参与反应的NO和物质的量之比为1：1，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得总反应的化学方程式。 本题主要考查氮及其化合物之间的转化，侧重考查方程式的书写，属于基本知识的考查，题目难度不大。 17.【答案】分液漏斗；   浓；   除去HCl；   ；   NaOH；过滤、洗涤、干燥；  【解析】装有溶液的仪器名称为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 装置甲中反应的化学方程式为：浓， 故答案为：浓； 装置乙的作用为除去HCl， 故答案为：除去HCl； 装置丙中生成的离子方程式为：， 故答案为：； 反应后，向装置丙中加入饱和的NaOH溶液，析出紫色晶体，经过滤、洗涤、干燥操作得到目标产品， 故答案为：NaOH；过滤、洗涤、干燥； 装置甲中发生反应：浓，由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl，装置乙可以除去HCl，氯气通入装置丙中，先与NaOH反应，生成NaClO，NaClO在碱性条件下，氧化溶液，生成，反应后，向装置丙中加入饱和的NaOH溶液，析出紫色晶体，经过滤、洗涤、干燥操作得到目标产品，据此分析作答。 本题主要考查制备实验方案的设计，同时考查配位化合物的形成与转化，以及平衡常数的应用，属于高考高频考点，难度中等。 18.【答案】浓  酸性氧化物;能使紫色石蕊试液变红色  氢硫酸溶液产生淡黄色沉淀或浑浊酸性溶液或溴水、氯水等强氧化剂溶液酸性溶液褪色或溴水、氯水褪色  静置装置C中浑浊液，取少量上层清液与一只洁净的试管中，先滴入几滴稀盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明有  【解析】浓可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为浓； 故答案为：浓； 和都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为⇌，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，预期的实验现象是能使紫色石蕊试液变红色， 故答案为：酸性氧化物；能使紫色石蕊试液变红色； 研究二氧化硫的氧化性：试剂b可选用氢硫酸溶液，实验现象是溶液中产生淡黄色沉淀或浑浊，其原理是：与发生氧化还原反应，作氧化剂，反应方程式为：，生成的S为淡黄色固体；研究二氧化硫的还原性：试剂b可选用酸性溶液或溴水、氯水等强氧化剂溶液，实验现象是酸性溶液褪色或溴水、氯水褪色，其原理是：作还原剂，被强氧化剂氧化，如与酸性反应时，被还原为，溶液紫红色褪去， 故答案为：氢硫酸溶液；产生淡黄色沉淀或浑浊；酸性溶液或溴水、氯水等强氧化剂溶液；酸性溶液褪色或溴水、氯水褪色； 由发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色实验现象可知二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡和二氧化氮气体， ①白色沉淀是， 故答案为：； ②检验C中上层清液是否含有的方法，静置装置C中浑浊液，取少量上层清液与一只洁净的试管中，先滴入几滴稀盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明有， 故答案为：静置装置C中浑浊液，取少量上层清液与一只洁净的试管中，先滴入几滴稀盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明有。 浓可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； 和都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色； 与发生氧化还原反应，作氧化剂，反应方程式为：，生成的S为淡黄色固体；作还原剂，被强氧化剂氧化，如与酸性反应时，被还原为，溶液紫红色褪去； 由发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色实验现象可知二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡和二氧化氮气体，①白色沉淀是，②检验C中上层清液是否含有的方法，静置装置C中浑浊液，取少量上层清液与一只洁净的试管中，先滴入几滴稀盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明有。 本题考查了物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析能力、应用能力与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 19.【答案】；   气体的总物质的量不变或气体的总压强不变，或各组分的浓度不变等；   ；   b  【解析】由图可知，反应物和生成物的浓度变化均为，则反应物是，生成物是或，从到，浓度减少，则浓度减小，， 故答案为：； 反应是分子数改变的反应，恒容容器内气体的总物质的量不变、总压强不变，各组分的浓度不变等，都可以说明反应达到平衡状态， 故答案为：气体的总物质的量不变或气体的总压强不变，或各组分的浓度不变等； 平衡时的转化率为， 故答案为：； 催化剂的使用能加快反应速率，但不能提高的平衡转化率，故a错误； 反应机理表明参与第③反应，第④步生成，故参与了合成的反应，故b正确； 反应④中存在共价键的生成，无共价键的断裂，故c错误； 故答案为：b。 由图可知，反应物和生成物的浓度变化均为，则反应物是，生成物是或，从到，浓度减少，则浓度减小，据此计算； 反应是分子数改变的反应，恒容容器内气体的总物质的量不变、总压强不变，各组分的浓度不变等，都可以说明反应达到平衡状态； 转化率； 催化剂不影响平衡移动； 由图可知参与第③反应，第④步生成； 反应④中存在共价键的生成。 本题主要考查化学平衡的计算，属于高考高频考点，难度中等。 20.【答案】；   ；   ；   <；同主族从上到下原子半径依次增大，最外层电子数相同，失电子能力增强；   A；   吸收；释放；245  【解析】元素②③⑥⑦分别形成简单离子为：、、、，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，好的好的越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为：， 故答案为：； 元素③④⑤⑥⑦最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，分子式为， 故答案为：； 元素③和④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH和，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 单质失电子能力③<⑨，同主族从上到下原子半径依次增大，最外层电子数相同，失电子能力增强， Na、K失电子能力， 故答案为：<；同主族从上到下原子半径依次增大，最外层电子数相同，失电子能力增强； 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小， A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Ra是第七周期Ⅱ族的元素，推测碱性比强，故A错误； B.非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，Sb是第五周期Ⅴ族的元素，非金属性，推测比稳定，故B正确； C.同周期从左到右原子半径依次减小，同周期Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小，故C正确； D.同主族从上到下，金属性依次增强，Cs原子半径大于Na的原子半径，最外层电子数相同，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故D正确； 故答案为：A； 从微观角度分析与反应生成水蒸气，反应中能量变化的原因为：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，A和B分别为吸收能量、释放能量，氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放能量， 故答案为：吸收；释放；245。 如图列出了①⑩十种元素在周期表中的位置，分别为①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为P元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Ca元素，结合周期表结构和性质递变回答问题。 本题考查了周期表结构、周期表中递变规律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $