吉林长春市实验中学2025-2026学年高三下学期第一学程考试化学试题

团结勃奋求实创新 长春市实验中学 2025-2026学年下学期第一学程考试 高三化学试卷 命题人：徐凯飞 审题人：刘大鹏 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.1953年，中国第一汽车集团在长春成立，打响了新中国造车的“第一枪”。下列有关 说法不正确的是 A.汽车挡风玻璃属于无机非金属材料 B.轮胎主要成分为橡胶，属于有机高分子材料 C.汽车发动机缸体材质为铝合金，属于金属材料 D.车机系统半导体芯片的主要成分为SiO2 2.下列化学用语或叙述表达正确的是 厨 A.乙醇分子的质谱图： B.用电子式表示HCI的形成过程.个：一Hr C.2,6一二氯甲苯的结构简式： CH, D.H与CI成键时轨道相互靠拢： H CI 3.F(CO)s是一种典型的金属羰基化合物，在热、光等条件下或氧化还原反应中表现出 相应的性质，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应： 2FC(CO)5+337Cl2一2Fe37Cl+10C0,阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是 A.生成1mol Fe37Cl3时，Fe(CO)s失去的电子数为3Wa B.1mol基态Fe原子的价电子数为2NA C.22.4L37Cl2含有的中子数为40Wa D.常温下，1L0.01mo/LFe37Cl3溶液中Fe3+数目为102Na 第1页共10页 团结勤奋求实创新 阅读下列材料，完成4-5小题。 吉林通化葡萄酒不仅是一种饮品，更是一种文化符号，葡萄酒中的$O2是一种重要 的添加剂。1gFS2完全燃烧制备SO2放出7.1kJ热量；SO2的配位特性使其在催化和材料 科学中具有重要应用，如：SO2可形成配合物[l(CO)(SO2)Cl(PPh3)2];SO2氧化成SO3是 制硫酸的重要过程；实验室用NaOH溶液处理含SO2的尾气，发电厂通过“电化学方法” 将SO2废气转化为H2SO4,同时发电；酸性KMO4溶液常用于检测大气中SO2的含量， 同时生成MnS04和K2S04等。 4.下列有关反应的方程式正确的是 A.FeS2燃烧的热化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2Os(s)+8SO2(g)△H=3408kJ/mol B.实验室用足量NaOH溶液处理含SO2的尾气：SO2+NaOH一NaHSO3 C.“电化学方法”处理S02废气时负极的反应式：S02+2H20-2e一$042+4H D.酸性KMnO4检测S02的离子方程式：S02+2MnO4+4H一2Mn2++S0+2H2O 5.下列有关物质结构的比较、说法正确的是 A.键角大小：S032>S02 B.S02中S和0配位能力：S>O C.分子的极性大小：SO2<SO3 D.H2SO4中各元素电负性大小：O>H>S 6,下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 食盐水浸润 浓H2SO, NH,CI和 的铁丝网 Ca(OH)2 红墨水 红色一 上子浅红色 0.1o/L 0.1mol/L Na2SO NaHCO3溶液NaCO3溶液 A.证铁的吸氧 B.滴入酚酞，比较碳酸钠 C.S02制备 D.实验室制备NH3 腐蚀 和碳酸氢钠溶液碱性 7.某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体X的结构简式如图所示。下列关于X 分子的说法正确的是 NC-CHCOOC2 Hs 0 (X) A.不含手性碳原子 B.1molX最多可与7molH2发生加成反应 C.该分子水解可生成二元酸 D.分子中所有碳原子可能共平面 第2页共10页 团结勃奋求实创新 8. 演绎法与归纳法是推理的核心方法。下列基于事实的推理不合理的是 选项 事实 推理 键能受其所在分子内化学环境的影 逐个断开CCl4分子中的C一CI键，每步所 响 需能量不同 一般情况下，升高温度，化学反应速 温度越高，工业上合成氨的反应速率越快 率增大 C ZnS能溶于稀疏酸而CuS不能 金属硫化物的溶度积是其能否溶于稀硫酸 的重要因素 O Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和 卤素单质（除F2外）与碱性溶液都可以发生 NaCIo 歧化反应 9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中基态X原子核外有 3个能级，且每个能级的电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中电负性 最大的元素，基态M原子的核外电子有10种空间运动状态。这五种元素原子的最外层 电子数之和为21，它们构成的一种电解质的结构如图所示。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：Z<Y,因为Y一H…Y的键能比Z一H…Z的键能大 B.与M同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有2种 C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 D.X、Y、Z三种元素的第一电离能：Z>X>Y 10.某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 适量 适量 NaOH溶液 HCOONH, 过滤 稀盐酸 过滤 氨水 △ 洗涤 洗涤 双氧水 CuSO 蓝色 砖红色 砖红色 红色 红色 深蓝色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 I I Ⅲ N V M T 下列说法正确的是 A.若将HCOONH4换成CH3 COONH4,III中也产生砖红色沉淀 B.若将盐酸换成疏酸、硝酸，则IV→V中发生的反应不变 C.氨水、双氧水协同作用才能实现VI→VII转化 D.上述转化中，共包括2个氧化还原反应 第3页共10页 团结勃奋求实创新 11.通过晶体X射线衍射实验，对乙酸晶体进行测定，可得其晶胞。已知：晶胞参数分 别为apm、bpm和cpm。下列说法错误的是 c pm a pi 乙酸晶体 乙酸晶胞 A.晶胞中含有4个乙酸分子 4×60 B.晶胞的密度为 bcx10-30xNA 8cm3 C.晶胞中存在范德华力、氢键，属于分子密堆积 D.右图中，分子5沿y轴平移后能与分子3重合 12.己知：2X(g)+Y(g)三2Z(g)的反应历程分两步： 第一步：2X(g)=A(g)△H1<0Eal 第二步：A(g+Y(g)=2Z(g)△1H2<0Ea2 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质 的物质的量()随温度(T)的变化如图所示。己知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变 几乎不变。下列说法中错误的是 n (Z) b n(A) A.Ea1<Ea2,△H2<△Hi B.加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C.加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D.达到平衡后，若其他条件不变，再充入乙， 变大 n(Z) 第4页共10页 团结勃奋求实创新 13.一种去除工业污水中N2+的新型电池的工作原理如图所示。已知：CuHCF为铜基普 鲁士蓝{Cu3[F(CN)62nHO),它只作为载体，不参与“洗脱”反应，下列说法正确的是 。Ht 交换膜 H202 Zn2+ Ni2+ So 。Ni2+ Zn24溶液 含Ni*污水 Z CuHCF 电极 电极 电极循环 A.CuHCF中的铁为+2价 B.交换膜为阳离子交换膜 C. “洗脱”的目的是去除电极吸附的N2+ D.Zn+溶液可电解再生电池负极 14.室温下，向100.00mL0.100 mol.LNH4HCO3溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积、 温度变化)，溶液中主要微粒的分布系数例如A?的分布系数 c(A2-) 8(A2)= (H2A)+c(HA)十cA2 溶液的pH随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说 法错误的是 分布系数 pH 1.00 14.00 HCO, NH; 0.80 12.00 0.60 10.00 pH 9.00 0.40 8.00 0.20 6.00 0.00 H.HCo好 4.00 0.000 0.005 0.010 0.015 0.020 n(NaOH)/mol A.上述溶液中始终存在c(HCO3)+c(C02)+c(H2C03)=0.100molL B.室温下，KbNH3H2O)=105 C.当cHCO)c(NH,H-Oi)时，溶液中cN中 <l c(H2CO3) D.当pH=12时，cNat)>cNH+cNH3H2O) 第5页共10页 团结勤奋求实创新 15.硒有着广泛的应用领域，但一直是严重短缺的资源。工业上以硫铁矿制酸厂的硒酸 泥（含有单质硒、硫及铁的氧化物）为原料，制取粗硒的流程如下，下列有关说法错误的是 稀HSO,NaClO Na SO, 氧化浸硒 操作， 硒酸泥一 煤油脱硫 操作X 还原浸出液→粗硒 高疏热煤油操作匕单质疏 已知：①硫在煤油中溶解度随温度升高而增大；②氧化浸硒时NaCIO3的还原产物为Cl2。 A.操作X为趁热过滤 B.操作Y为蒸发 C.流程中煤油可循环使用 D.理论上消耗NaClo3和Na2SO3物质的量的之比为2：5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)V2O5常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产 品的耐热性。以钒渣（主要含FeOV2zO3,还有少量MnO、AMO3、8iO2等）为原料提取V2O5 的流程如图所示。 NH HCO NaOH溶液 纯碱O2 硫酸溶液 调节pH·亚硫酸钠 溶液 钒渣-→碱浸 焙烧 酸溶 沉铁 还原锰 沉锰-→MnCOs 滤液1 C02 滤渣1 (NH)2SO. V()—煅烧一NHVO晶体←一系列操作X 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5;Ksp(NH.4VO3)=1.7×103 回答下列问题： (1)自旋量子数(ms)表示电子自旋， 顺时针旋转时，m=+:逆时针旋转时m,=-。 基态V 原子的自旋量子数(ms)总和为 (2)滤液1中阴离子除OH外，还有 (填离子符号)，滤渣1的主要成分是 (填 化学式)。 (3)“焙烧"时FeOV2O3反应生成Fe2O3和NaVO3,该反应的化学方程式为 (4)写出“沉锰”时反应的离子方程式： (⑤)向“沉锰”的滤液中需加入过量NH4)2SO4,其目的是 (从平衡移动角度分析， 用必要的文字和化学用语回答)。 (6)“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验NH4VO3洗涤干净的试剂为 (7)已知HVO4的结构为H()-V-OH。在“酸溶”时，溶液中含有H4V4O12。已知H4V4O12 OH 具有八元环结构，其结构式可表示为 第6页共10页 团结勤奋求实创新 17.(14分)三氟甲基亚磺酸锂(CF3S02Li,M=140gmo)是我国科学家通过人工智能设计 开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 0 NaHCO HCI,THF LiOH,H2O F,C-S-Cl +NaSO, 80℃ ONa FC OH OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸 三氟甲基亚磺酸锂 已知：①THF(p)是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲基亚磺酸锂(CF3SO2L):易溶于THF,不溶于冷的乙醇，在乙醇中的溶解度随 温度的升高而升高：在潮湿空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：向右图装置C中加人Na2SO3和NaHCO3,和少量蒸馏水，搅拌下逐滴加人三氟 甲磺酰氯，有无色气体产生。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 步骤2：向上述所得固体中加入一定量四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2SO4, 振荡、抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状三氟甲基亚磺酸钠固体。 步骤3：向所得固体中加入少量THF,搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体， 抽滤。 步骤4：将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1后，减压蒸 除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，即得产品CF3SOLi。回答下列问题： (1)仪器A名称是 (2)步骤2中抽滤后洗涤的目的是 碱石灰 (3)步骤4中发生反应的化学方程式为 (4)对粗产品进行重结晶，重结晶的正确操作：粗产品溶于热的乙醇中 → →放入真空干燥器中干燥。 a.抽滤b.缓慢冷却 e趁热过滤d冷的乙醇溶液洗涤 真空干燥的目的 (5)测定产品纯度：准确称取0.2000g产品，用去离子水溶解并定容至 100mL容量瓶，摇匀得待测液。取10.00mL待测液，注入离子色谱仪， 测得CF3SO2,的峰面积为13000；同时配制浓度为0.0200mol·L 水浴加热 的CF3SO2Li标准溶液，测得其CF3SO2峰面积为26000（峰面积与浓度 呈线性关系)。 ①三氟甲基亚磺酸锂的纯度为 % ②若配制标准液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致测定结果 (填“偏高"“偏 低”或“无影响”)。 第7页共10页 团结勤奋求实创新 18.(12分)蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其 中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中H20和CH4的物质的量之比，一般用 X表示，即X=n(H2O)/n(CH4)。 CH4用水蒸气重整制氢的总反应为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H(g）)△H 已知：CH4燃烧热为-890.31kJ/mol,H2燃烧热为-285.8kJ/mol,液态水的汽化热为 40.8kJ/mol. (I)总反应的△H= kJ/mol。 CH4用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应I.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H>0 反应IⅡ.水煤气变换：CO(g十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2<0 (2)在恒容密闭容器中，加入1 mol CH4和一定量的H2O(g),若仅发生反应I,CH4的平衡 转化率按不同水碳比X随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (填字母)。 T T水 A.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>Ke B.Xi>X2>Y3 C.T下，若容器内n(CO)nH2)比值不变，可判断反应达到平衡 D.T1下达平衡后，压强P:Pa<P 对于反应Ⅱ水煤气变换：CO(g)+H2O(g)三CO2(g)+H2(g),是重要化工过程，主要用于 合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在721℃下，分 别使H2和CO还原CoO(s),得到如下数据： 化学反应方程式 平衡后气体的物质的量分数 H2(g)+CoO(s)-Co(s)+H2O(g) H2:0.025 CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) C0:0.0192 (3)根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱 (填字母)。 A.CO>H2 B.CO<H2 C.CO=H2 D.无法判断 ②反应IⅡ水煤气变换的化学平衡常数K= (列出计算式即可)。 (4)我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂一原子层金簇负载 第8页共10页 团结勃奋求实创新 催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：（吸附在催化剂表面上的物种用*标注） 2 1.86 金催化剂(A) 1.59 1.41 、.1.25 1.63 原子层金簇负 载a-MoC催化 1.12 剂B) 0.93 0.63 0.42 0 -0.03 -0.32 -0.16 -0.83 0.72 -0.73 B 0.87 C0*+H20*+H20(g) C0(g)+2H20(g) 过渡态紅 C0*+0H*+H*+H2O(g) C00H*+H*+H20* 过渡态Ⅱ C02(g+H2(g)+H20(g) COz(g)+Hz(g)+H2O* COOH*+2H*+OH* 使用金催化剂(A)和原子层金簇负载a-MoC催化剂(B),哪种更有利于该反应进行？ (填“A”或B門)。 (⑤)利用某铝-CO2电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极， 其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和OH可以在电场作用下向两极迁移。下 列说法错误的是 CO2双极膜 HO C0, Al OH 甲酸 [AI(OH)J 稀H,SO NaOH溶液 CuSO4溶液 A.该装置既含有原电池，又含有电解池 B.双极膜中的OH移向a电极 C.b电极反应式为Al-3e+4OH=[A1(OH4 D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g 第9页共10页 团结勤奋求实创新 19.(14分)尼拉帕尼是一种重要的靶向抗肿瘤药物。其关键中间体I的一种合成路线如下： C,H&CINO4----------- ↑E 浓HDNO, CH;OH MnO2 C8HgO2- →CH-NO4 →C.H NO4- →C.H-NO57 COOCH; 浓H2S04 浓HS04△ HNO; A B U D 乙醇回NO2 Boc CuHsN:O2 H:/PbO:Cu HN2 (Boc)20 F G H 已知：① CH3 MnOz CHO HNO, ②R,-CHO+R-NH,乙R,-CH=N-R+H,O 回答下列问题： (1)A的名称 ，H的结构简式： (2)B→C的化学方程式为： (3)F中含氧官能团的名称为 F→G的反应类型为 (4)B的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体有 种。 ①苯环上存在3个取代基 ②含有4种不同化学环境的氢原子 (5)由E合成D的路线如下： ①H+ E→L一→MQcH,OH/浓HS0D E生成L所需的试剂和反应条件为； M的结构简式为 第10页共10页