精品解析：吉林省吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学 一、选择题 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B. 乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C. 通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D. 食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不发生反应，该描述不符合事实。加热时Fe与足量浓硝酸确实可以反应生成和，A错误； B．乙醛含醛基，能被新制氢氧化铜氧化；丙酮没有醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，B正确； C．NO易与人体血红蛋白结合，会使人体血红蛋白丧失携氧能力；但微量NO可以扩张血管，临床可用于治疗心绞痛，C正确； D．合理使用食品添加剂可以改善食品的色泽、风味、保质期等，超量使用大多会损害人体健康，D正确； 故选A 2. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. 基态As原子的电子排布式： C. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HBr中σ键是H的s电子和Br的p电子头碰头形成的，电子云轮廓图：，A错误； B．As为33号元素，基态As原子的电子排布式：，B错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态原子轨道表示式：违背了洪特规则，C正确； D．基态铍原子核外电子排布为1s22s2，最外层的电子云轮廓图为球形，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的空间填充模型： B. 中子数为8的碳原子： C. 二氧化硅的分子式： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的空间填充模型为，A项正确； B．中子数为8的碳原子表示为，B项错误； C．二氧化硅由原子构成，为化学式，C项错误； D．的结构式为，D项错误； 故答案选A。 4. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳酸钠溶液中， B. 标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C. 中C原子的价层电子对数为 D. 过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在物料守恒： ，因此，则，A正确； B．的物质的量为，1个分子含18个电子，因此含电子数目为，B正确； C．中C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此中C原子价层电子对数为，C错误； D．分解过程中，发生反应：，标准状况下，22.4 L 的物质的量为，从方程式可以看出，反应过程中，每生成1 mol ，有2 mol -1价O原子升至0价，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 5. 叶酸(结构如图)属于维生素B9，是一种水溶性维生素。 下列叙述正确的是 A 叶酸既能与盐酸反应，又能与反应 B. 叶酸分子中含2个手性碳原子 C. 叶酸分子中有四种含氧官能团 D. 叶酸能发生加成、取代和消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．叶酸分子中含氨基，可与盐酸发生成盐反应，同时含羧基，可与碱反应，故A正确； B．叶酸分子中，连接羧基和酰胺基的碳原子为手性碳原子，只含1个手性碳原子，故B错误； C．叶酸分子中含羟基、酰胺基和羧基三种含氧官能团，故C错误； D．叶酸不能发生消去反应，故D错误； 故答案为A。 6. 室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对NaHCO3水解平衡的影响 测0.1mol/L NaHCO3溶液随温度升高的pH值变化 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象 D 溶液中是否含有Na+ 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高时，水的电离平衡会正向移动，增大，且存在电离平衡和水解平衡均向右移动，溶液pH的变化无法确定是水解平衡移动导致，不能达到探究目的，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，发生了氧化还原反应，不能体现的漂白性，不能达到探究目的，B错误； C．苯酚酸性很弱，苯酚溶液的pH大于甲基橙的变色范围上限，甲基橙始终显黄色，无法通过实验现象判断苯酚的酸性，不能达到探究目的，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝灼烧没有特殊焰色，因此可以用洁净铁丝蘸取溶液灼烧，通过观察火焰颜色判断溶液中是否含有，能达到探究目的，D正确； 答案选D。 7. 曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. 将金属Na投入中能发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】X为元素周期表中半径最小的原子，故X为H；四种元素位于不同前四周期，原子序数依次增大，故Y在第二周期，Y的s能级总电子数等于p能级总电子数，电子排布为1s22s22p4，故Y为O；Z在第三周期，最高能层（M层）中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排布为3s23p2，故Z为Si；W的价电子排布为3d104s1，故W为Cu。 【详解】A．同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大，IVA族元素中电负性C>Si，第二周期元素中电负性O>C，所以电负性O>Si，即Y>Z，A错误； B．O的两种单质为O2和O3，O2为非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．Y与Z形成的化合物为SiO2，SiO2是共价晶体，不属于分子晶体，C错误； D．Na投入水中发生反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备 B.探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C.吸收 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，铁为阴极，得到电子发生还原反应：；C为阳极，失去电子发生氧化反应：，无法制得，A不符合题意； B．氯化铜溶液中存在平衡：，该反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，溶液颜色发生变化，可探究温度对化学平衡的影响，B符合题意； C．极易溶于水，直接通入稀硫酸中会发生倒吸，苯密度比稀硫酸小，在上层，无法起到防倒吸的作用，不能达到实验目的，C不符合题意； D．蔗糖在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖和果糖，银氨溶液需要在碱性条件下才能与还原性糖发生银镜反应，实验中未加氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈酸性，无法发生银镜反应，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. 氮化硼(BN)具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 六方氮化硼晶体层间不存在化学键 B. 六方氮化硼晶体是共价晶体 C. 立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键 D. 立方氮化硼晶胞的晶胞边长为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，六方氮化硼的结构和性质与石墨类似，可作润滑剂推知六方氮化硼晶体层间不存在化学键，A正确； B．六方氮化硼晶体的结构和性质与石墨类似，属于层状结构，是混合晶体，B错误； C．从立方氮化硼晶胞的结构及其组成可知，1个N原子周围有4个B原子，1个B原子周围也有4个N原子，但B原子最外层只有3个电子，故1个B原子和1个N原子之间存在1个配位键，C正确； D．一个晶胞中含有4个B原子，4个N原子；设晶胞的边长是d cm，所以立方氮化硼的密度，得d=cm，D正确； 故选B。 10. 水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有4个手性碳原子 C. 酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol该化合物最多可与3 mol 发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接2种不同基团，存在顺反异构，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子六元环上共有4个手性碳原子，如图所示，B正确； C．酸性条件下酯基水解，产物分别为多羟基羧酸（含羧基和多个羟基）、阿魏酸（含羧基和酚羟基），二者均含能发生缩聚的官能团，均可发生缩聚反应，C正确； D．1mol该有机物中，碳碳双键可与1mol Br2加成；苯环上酚羟基的邻、对位有1个H可被取代，与1mol Br2发生取代反应，总共消耗2mol Br2，D错误； 故选D。 11. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A. 基态氟离子的电子排布式为： B. 制备总化学反应方程式为： C. 从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D. 研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 【答案】D 【解析】 【分析】根据工艺流程图，反应物有、、研磨使其充分反应，总反应方程式为，水浸后过滤掉得到NaF水溶液(滤液Ⅱ)，NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，据此分析解答。 【详解】A．氟为9号元素，得一个电子成为氟离子(核外电子数为10)，故基态氟离子的电子排布式为：，A正确； B．根据分析可知，制备总化学反应方程式为：，B正确； C．NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，C正确； D．研磨将固体颗粒粉碎，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，但不能降低反应的活化能，D错误； 故答案选D。 12. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个、3个，为中性，因此化合价为； 乙整体带1个单位负电荷，含1个、2个，为中性，因此化合价为。 过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，不是升高，A错误； B．过程⑦中，脱去1分子生成甲酸苯酯，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和，产物是苯酚和甲酸，催化剂是、，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 答案选A。 13. 乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，极比极的电势高 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜由右室移向左室 D. 若正极区生成醋酸铵，理论上负极质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】已知Zn的化学性质与Al相似，电池分为左侧正极区(还原为NH3)、右侧负极区(Zn被氧化为[Zn(OH)4]2-)，中间为OH-离子交换膜；负极(Zn板)：Zn-2e-+4OH- =[Zn(OH)4]2-；正极[Ru-Ni(OH)x]：+8e-+6H2O =NH3↑+9OH-(得8e⁻被还原为NH3)；充电时，阴极电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=4OH-+Zn，阳极发生反应：CH3CH2OH-4e-+5OH- =CH3COO-+4H2O)，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知，正极（Ru-Ni(OH)₂）的电势高于负极（Zn），A正确； B．放电时，正极发生还原反应。根据图示，被还原为NH3，同时生成OH-，N元素从+5价降为-3价，每个N原子转移8个电子，结合电荷守恒和原子守恒，可以写出：，B正确； C．充电时，原电池的正极（Ru-Ni(OH)₂）变为阳极，发生氧化反应；原电池的负极（Zn）变为阴极，发生还原反应。阳极（左室）：NH₃ + 9OH-- 8e- =+ 6H2O；阴极（右室）：[Zn(OH)4]2-+ 2e-=Zn+4OH-，在电解池中，阴离子（OH-）向阳极移动，即从右室（阴极区）移向左室（阳极区），C正确； D．结合上述分析可知，生成 1 mol 转移8mol电子，同时消耗4mol Zn，生成 1 mol 时又生成2mol Zn，若正极区恰好生成0.1 mol 醋酸铵，消耗 0.2 mol Zn，故理论上负极质量减少 0.2mol×65g/mol=13 g，D错误； 故选D。 14. 巴里·夏普莱斯等人因“点击化学”获得2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”利用化学卡扣(如炔-叠氮化物)快速、高产率地将分子片段拼接在一起，可以高效合成链状或环状大分子。利用该方法合成环状聚碳酸酯的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①参加反应1和2的总物质的量与1，4-丁二醇的物质的量之比为n:1 B. 反应③的过程中，也可能得到更长链的线性聚合产物 C. 为了得到环状聚碳酸酯，最后一步反应，需要在较稀浓度下进行 D. 环状聚碳酸酯孔径相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应①的化学过程可知，1和2发生聚合反应，每生成1个聚合链段，需要1个1、1个2和1个1，4-丁二醇，根据聚合反应的原理，生成聚合物时，反应①参加反应的1和2的总物质的量与1，4-丁二醇的物质的量之比为{[(1-x)+x]×}×2:×2=n:1，A正确； B．反应③的过程中，由于分子之间的反应具有一定的随机性，除了形成环状结构外，，也有可能继续进行链增长反应，从而得到碳链更长的线性聚合产物，B正确； C．在较稀溶液中，分子之间碰撞的机会相对较少，有利于分子内反应的进行，从而更易形成环状结构，避免分子间反应形成长链线性结构，所以为了得到环状聚碳酸酯，最后一步反应需要在较稀浓度下进行，C正确； D．由图可知，环状聚碳酸酯中，x值不同，n的取值范围不同，所以它们的聚合度不同，孔径不同，D不正确； 故选D。 15. 常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像 B. C. 反应的平衡常数约为 D. M2A与足量HB反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时：，则电离常数；含B微粒的分布系数曲线只有一条曲线，且，则为强酸，在水溶液中完全电离，则浓度改变，饱和溶液的改变，饱和溶液的不变，即表示饱和溶液中随变化的图像，表示饱和溶液中随变化的图像，据此分析。 【详解】A．饱和溶液中存在溶解平衡，为强酸，不水解，变化不影响，故不随变化，直线表示饱和溶液中随变化的图像，A不符合题意； B．的电离平衡为，电离常数，B不符合题意； C．溶解平衡为，平衡常数；由图像可知，时，，此时，即，，代入得，C不符合题意； D．第一步完全电离，含微粒为和，为强酸，酸性：，故与足量反应时，只能转化为，反应的离子方程式为，无法生成，D符合题意； 故选D。 二、非选择题 16. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为____。 （3）氮肥是水体中铵态氮(N)的主要来源之一。实验室中检验N可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(N)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 （4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是____。 （5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：____。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 氢氧化钠 ②. 0.06 mol （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 A．作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热，与易溶于水无关，A错误； B．硝酸制利用的是硝酸的酸性，与氨气发生酸碱中和反应，和强氧化性无关，B错误； C．作化肥是因为含有植物可吸收的氮元素，和受热易分解无关，C错误； D．化学性质稳定，常温下不与食物发生反应，可用作食品保护气，D正确； 故选D； 【小问2详解】 自然界高能固氮； 【小问3详解】 实验室检验的原理是：与浓强碱溶液共热，生成刺激性气味的氨气，因此所用试剂为浓氢氧化钠。 反应中中-3价N被氧化为0价，中+3价N被还原为0价，反应为，生成1 mol 转移3 mol电子，因此生成0.02 mol 时，转移电子为； 【小问4详解】 ① 和在催化剂作用下生成无害的和，反应为，是氧化剂，是还原剂，物质的量之比为； ② 少量与氨水反应生成亚硫酸铵，吸收塔内的溶液中含，将氧化为，自身被还原为，离子方程式； 【小问5详解】 工业氨催化氧化制硝酸，方程式。 17. 苯酚的生产和广泛应用不可避免地对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检测是常规检测的主要项目之一，可用以下步骤测定： Ⅰ．量取25.00 mL待测工业废水于250 mL碘量瓶中； Ⅱ．再量取25.00 mL -KBr混合液(过量)加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将瓶塞塞紧，充分摇动，放置5～10 min； Ⅲ．打开瓶塞，加入15 mL 10% KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min； Ⅳ．小心冲洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入2～3滴指示剂，然后继续滴定至终点。记下滴定用去溶液的体积为 mL，发生反应； V.空白实验：另取25.00 mL蒸馏水代替工业废水于250 mL碘量瓶中，重复上述步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，记下消耗溶液的体积为 mL。 已知： ①和溶液颜色均为无色； ②苯酚摩尔质量：94 。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，“25.00 mL待测工业废水”应用___________(填标号)量取。 a．烧杯 b．移液管 c．量筒 （2）步骤Ⅱ中，发生反应：写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式___________。 （3）步骤Ⅳ中，①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 （4）该废水中苯酚的含量为___________(用含、的代数式表示)。 （5）空白实验中，步骤Ⅱ中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）b （2） （3） ①. 淀粉溶液 ②. 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，用碘量瓶内壁将其靠下来，再振荡碘量瓶 ③. 当加入最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （4）或 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 量取25.00mL废水应该使用移液管； 【小问2详解】 苯酚与溴水发生取代反应，生成三溴苯酚和溴化氢，反应方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅳ是用硫代硫酸钠滴定溶液中生成的碘单质，故选用的指示剂是淀粉溶液，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，用碘量瓶内壁将其靠下来，再振荡碘量瓶；淀粉溶液遇到碘单质会变蓝，所以滴定终点时看到的现象是加入最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问4详解】 该过程的原理是生成的溴单质先与苯酚反应，待苯酚反应完全后，剩余的溴与碘离子反应生成碘单质，生成的碘单质与硫代硫酸钠反应，该过程消耗硫代硫酸钠的物质的量，而在空白实验中的溴全部与碘离子反应生成碘单质，此时消耗硫代硫酸钠的物质的量，在和中存在，所以与苯酚反应的溴的物质的量，消耗苯酚的物质的量，所以苯酚的含量为； 【小问5详解】 在空白实验中，步骤 Ⅱ 生成的是后续滴定的基准。通过硫代硫酸钠滴定由溴氧化生成的碘，从而确定溴的总量，由于溴单质具有挥发性，若不及时塞紧瓶塞会导致部分溴单质逸出，偏小，最终测得的苯酚含量偏小。 18. 氨催化氧化制NO是工业生产硝酸的重要反应之一，回答下列问题： （1）在催化剂、加热条件下，发生反应i： ，当反应转移时，放出的热量，则___________。 （2）氨催化氧化时发生副反应ii： 。则反应iii：的___________；若键和键的键能分别为、，则NO中共价键的键能为___________。 （3）向含催化剂，恒压为的密闭容器中按投料，发生反应i、ii、iii．在不同温度下反应相同时间测得的转化率变化曲线如图(该温度范围内，催化剂活性不受影响)。 ①温度低于800℃时，转化率随温度升高而增大的原因为___________，当温度高于800℃，的转化率减小的原因为___________。 ②若800℃时，的平衡转化率为80%，的选择性[NO选择性]为70%，则平衡时___________，反应i的平衡常数___________(列式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-902； （2） ①. 182.4； ②. 630.3； （3） ①. 在此温度区间内，反应速率随着温度的升高而增加； ②. 两个主要反应都是放热反应，继续升高温度会使反应平衡逆向移动； ③. 14:3； ④. ； 【解析】 【小问1详解】 在反应i：中，整个反应共转移 20 mol 电子（基于氮的化合价从-3变为+2，每个氮原子失去5个电子，4个氮原子共失去 20个电子），给定当转移 2 mol 电子时，放出 90.2 kJ 的热量，对于整个反应共转移 20 mol 电子，放出的热量为，由于反应放热，焓变应为负值，故； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应iii的焓变可通过反应i与反应ii相减，然后除以2得到，即==，在反应中，需要断开1 mol的键和1 mol的键，并形成2 mol的NO中的共价键，在此过程中吸收182.4 kJ的热量，设NO的共价键键能为E，则，解得，即NO中的共价键键能为； 【小问3详解】 当温度升高时，氨气和氧气分子的平均动能会提高，从而使得气体分子可以发生有效碰撞，从而提高反应速率，因此，在一定范围内，提高反应温度可以提高反应物的转化率，但反应i和反应ii都是放热反应，也是主要进行的反应，当温度过高时，会导致化学平衡向逆方向移动，从而导致反应物的转化率降低；假设投入的有n mol，则投入的为2n mol，由于的平衡转化率为80%，达到平衡时，共消耗了0.8n mol ，则转化为NO的物质的量为，转化为的的物质的量为，生成的的物质的量为0.12n mol，设两个反应共消耗了a mol的，共生成了b mol的，则由此可列三段式： 反应i： 反应ii： 由三段式可知，达到平衡时，NO与物质的量之比为，在恒压条件下，分压与物质的量成正比，因此，此时；由三段式可计算出：，，总物质的量为，因此，反应i基于压强的平衡常数==。 19. Ⅰ．月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成，的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①中含有的官能团的名称为___________。 ②乙酸香叶酯的化学式为___________。 ③反应Ⅰ的反应类型为___________。 ④反应Ⅱ的化学方程式为___________。 Ⅱ．双烯合成即反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。 例如：。 （3）物质)是月桂烯的同分异构体，可由烃通过反应合成，则烃的系统命名是___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (、、、为烃基或氢原子) 写出()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________(以键线式表示)。 【答案】（1）2，6-二甲基辛烷 （2） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. ③. 加成反应 ④. （3）2-甲基-1，3-丁二烯 （4） 【解析】 【小问1详解】 月桂烯()与足量氢气完全加成后生成()，名称是2，6-二甲基辛烷； 【小问2详解】 ①由的结构简式可知，分子中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳氯键； ②乙酸香叶酯分子中含有12个原子、2个原子，不饱和度为3，则分子中含有原子的数目为，化学式为； ③反应Ⅰ为月桂烯与在催化剂作用下发生1，4-加成，则反应类型为加成反应； ④反应Ⅱ中，与在催化剂作用下反应生成乙酸香叶酯等，化学方程式为； 【小问3详解】 ()是月桂烯的同分异构体，可由烃通过反应合成，则烃为，系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯； 【小问4详解】 发生上述反应时，沿线将双键断开，且双键碳原子上连接氧原子，从而得出产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学 一、选择题 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B. 乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C. 通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D. 食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 2. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. 基态As原子的电子排布式： C. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的空间填充模型： B. 中子数为8的碳原子： C. 二氧化硅的分子式： D. 的结构式： 4. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳酸钠溶液中， B. 标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C. 中C原子的价层电子对数为 D. 过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 5. 叶酸(结构如图)属于维生素B9，是一种水溶性维生素。 下列叙述正确的是 A. 叶酸既能与盐酸反应，又能与反应 B. 叶酸分子中含2个手性碳原子 C. 叶酸分子中有四种含氧官能团 D. 叶酸能发生加成、取代和消去反应 6. 室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对NaHCO3水解平衡影响 测0.1mol/L NaHCO3溶液随温度升高的pH值变化 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象 D 溶液中否含有Na+ 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. 将金属Na投入中能发生置换反应 8. 下列实验装置能达到相应实验目的是 实验装置 实验目的 A.制备 B.探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C.吸收 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 氮化硼(BN)具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 六方氮化硼晶体层间不存在化学键 B. 六方氮化硼晶体是共价晶体 C. 立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键 D. 立方氮化硼晶胞的晶胞边长为 10. 水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有4个手性碳原子 C. 酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol该化合物最多可与3 mol 发生反应 11. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A. 基态氟离子的电子排布式为： B. 制备总化学反应方程式为： C. 从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D. 研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 12. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧产物可得到 13. 乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，极比极的电势高 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜由右室移向左室 D. 若正极区生成醋酸铵，理论上负极质量减少 14. 巴里·夏普莱斯等人因“点击化学”获得2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”利用化学卡扣(如炔-叠氮化物)快速、高产率地将分子片段拼接在一起，可以高效合成链状或环状大分子。利用该方法合成环状聚碳酸酯的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①参加反应的1和2的总物质的量与1，4-丁二醇的物质的量之比为n:1 B. 反应③的过程中，也可能得到更长链的线性聚合产物 C. 为了得到环状聚碳酸酯，最后一步反应，需要在较稀浓度下进行 D. 环状聚碳酸酯孔径相同 15. 常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像 B. C. 反应的平衡常数约为 D. M2A与足量HB反应的离子方程式为： 二、非选择题 16. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为____。 （3）氮肥是水体中铵态氮(N)的主要来源之一。实验室中检验N可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(N)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 （4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是____。 （5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：____。 17. 苯酚的生产和广泛应用不可避免地对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检测是常规检测的主要项目之一，可用以下步骤测定： Ⅰ．量取25.00 mL待测工业废水于250 mL碘量瓶中； Ⅱ．再量取25.00 mL -KBr混合液(过量)加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将瓶塞塞紧，充分摇动，放置5～10 min； Ⅲ．打开瓶塞，加入15 mL 10% KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min； Ⅳ．小心冲洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入2～3滴指示剂，然后继续滴定至终点。记下滴定用去溶液的体积为 mL，发生反应； V.空白实验：另取25.00 mL蒸馏水代替工业废水于250 mL碘量瓶中，重复上述步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，记下消耗溶液的体积为 mL。 已知： ①和溶液颜色均为无色； ②苯酚摩尔质量：94 。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，“25.00 mL待测工业废水”应用___________(填标号)量取。 a．烧杯 b．移液管 c．量筒 （2）步骤Ⅱ中，发生反应：写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式___________。 （3）步骤Ⅳ中，①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 （4）该废水中苯酚的含量为___________(用含、的代数式表示)。 （5）空白实验中，步骤Ⅱ中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 氨催化氧化制NO是工业生产硝酸的重要反应之一，回答下列问题： （1）在催化剂、加热条件下，发生反应i： ，当反应转移时，放出的热量，则___________。 （2）氨催化氧化时发生副反应ii： 。则反应iii：的___________；若键和键的键能分别为、，则NO中共价键的键能为___________。 （3）向含催化剂，恒压为的密闭容器中按投料，发生反应i、ii、iii．在不同温度下反应相同时间测得的转化率变化曲线如图(该温度范围内，催化剂活性不受影响)。 ①温度低于800℃时，的转化率随温度升高而增大的原因为___________，当温度高于800℃，的转化率减小的原因为___________。 ②若800℃时，的平衡转化率为80%，的选择性[NO选择性]为70%，则平衡时___________，反应i的平衡常数___________(列式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. Ⅰ．月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成，的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①中含有的官能团的名称为___________。 ②乙酸香叶酯的化学式为___________。 ③反应Ⅰ的反应类型为___________。 ④反应Ⅱ化学方程式为___________。 Ⅱ．双烯合成即反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。 例如：。 （3）物质)是月桂烯的同分异构体，可由烃通过反应合成，则烃的系统命名是___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (、、、为烃基或氢原子) 写出()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________(以键线式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $