主题三 物质的组成与结构（综合训练）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题三 物质的组成与结构 （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; Si-28; Cl-35.5; N-14 一、雁鱼铜灯（13分） 雁鱼铜灯是汉代青铜艺术的珍品，青铜是由铜、锡等按一定比例熔合而成。雁鱼铜灯的主要部件如图1所示。灯油燃烧时，产生的烟气可通过雁首颈进入雁身（见图2）。 —烟气 —烟管 —清水 燃料 图 1 图2 鱼形灯罩— 鱼形灯罩 （可打开或闭合） 雁身 （可盛放清水） 雁首颈 1．铜属于___________（选填“金属”或“非金属”）单质。 2．以下有一种符号表示“锡”，该元素符号是___________。 A．SM B．Si C．S D．Sn 3.元素周期表中铜元素的相关信息如图所示 ，据此可知_________。 29 Cu 铜 63.55 A．铜的原子序数为 29 B．铜离子的符号为 Cu C．铜属于非金属元素 D．每个铜原子的质量为29 4. 铜原子的核电荷数为29，由此可知其核外电子数为_________。 A． 13 B．29 C ．52 D ．56 5．既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A．He B．H C．Fe2O3 D．C60 6.只含有一种元素的物质，不可能是 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 7.雁鱼铜灯设计的绝妙之处是将烟气通入清水，避免直接将燃烧后的物质排放入空气。 （1）写出烟气中的二氧化碳与水反应的化学方程式： 。 （2）二氧化碳通入水后，所得的溶液呈___________（选填“酸性”或“碱性”）。 8．出土的雁鱼铜灯表面附着铜绿，铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3，铜绿加热能发生如下反应： Cu2(OH)2CO3 ===2 CuO + H2O +CO2↑加热 （1）Cu2(OH)2CO3中所含的原子团有 ， 写出其中一个原子团与钠元素形成化合物的物质名称、化学式： 、 。 （2）加热铜绿的反应属于___________（填写基本反应类型），该反应过程中，一定不变的微粒是 【答案】1.金属 2. D 3. A 4.B 5.A 6.D 7.(1)CO2+H2O==H2CO3 （2）酸性 8.（1）OH/CO3;NaOH氢氧化钠或Na2CO3碳酸钠（2）分解；原子 【解析】1.铜是金字旁，属于金属单质，故选金属 2. A选项SM，元素书写错误，第一字母大写，第二字母小写； B选项Si是硅元素；C选项S是硫元素；D选项Sn正确，是锡元素 故选D。 3. 根据元素信息卡可知，右上角29表示原子序数，故A正确； 铜离子的符号为Cu2+,故B选项错误； 铜属于金属元素，故C选项错误； 铜原子的相对原子质量为63.55，故D选项错误。 4. 对原子而言，质子数=核电荷数=核外电子数，核电荷数为29，故核外电子数为29， 故选B。 5. A选项，表示氦元素、一个氦原子、氦气，故正确 B选项，表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气（H₂），故错误 C选项，表示一种物质，但不表示一个原子，故错误 D选项，表示一种物质（富勒烯），但不表示一个原子，故错误 6. 化合物必须由两种或以上不同元素组成。只含一种元素，可能是单质（纯净物）或同素异形体的混合物（如 O₂ 和 O₃ 混合），但不可能是化合物。 故选D 7. (1)二氧化碳与水反应生成碳酸，故化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3 （2） 碳酸是弱酸，溶液呈酸性。 8.(1)Cu₂(OH)₂CO₃ 含有原子团：氢氧根（OH）和碳酸根（CO₃）。 钠元素与碳酸根形成碳酸钠，化学式 Na₂CO₃；钠元素与氢氧根形成氢氧化钠，化学式 NaoH； 故答案：OH和CO₃（或写氢氧根、碳酸根）；碳酸钠、Na₂CO₃/NaOH、氢氧化钠 （2）该反应是一种物质分解成多种物质，属于分解反应。化学反应中原子不能分，最小的微粒是原子。故填原子。 二、饮茶文化（17） 饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 9.上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 10.“结构决定性质，性质反映结构”。通过化学的学习我们知道：元素的种类、原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是 A．质子数、中子数 B．最外层电子数、质子数 C．中子数、最外层电子数 D．质子数、最外层电子数 11.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是 A．NaCl B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．Cl2O3 12.硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是 。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是 ，氢元素与氧元素的质量比为 。 13.下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： （1）硅元素的核电荷数是 。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的是 。（选填编号） （3）B为氯元素，其原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是 。 （4）若微粒为原子，则x= ； （5）由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是 。 14.茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于 种元素组成的不同物质，其中香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是 ，氧元素质量分数是 。 15.茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的 操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 【答案】9. D 10. D 11.C 13.(1)14 （2）BC （3）得到 Cl- (4)8 (5)CaCl2 14.三；12：18：1；10.4% 15.过滤； 引流 【解析】9.营养学中“钙”指钙元素，不是具体形态。故选D 10. 元素种类由质子数决定；化学性质由最外层电子数决定。故选D 11. 氯元素的化合价顺序：HCl：Cl 为 -1 价；HClO：Cl 为 +1 价；KClO₃：Cl 为 +5 价；KClO₄：Cl 为 +7 价，氯元素的化合价呈递增趋势，故X中氯元素的化合价处于-1和+1之间，故Cl元素 为 0 价（单质 Cl₂） 12. H：+1，O：-2，设 Si 为 x，则 2×(+1) + x + 3×(-2) = 0 → 2 + x - 6 = 0 → x = +4。 相对分子质量：2×1 + 28 + 3×16 = 2 + 28 + 48 = 78。 H与O质量比 = (2×1) : (3×16) = 2 : 48 = 1 : 24。 答案：+4；78；1 : 24 13. （1）由元素信息卡可知，硅原子序数 14，原子序数=核电荷数，故答案：14 （2）同种元素质子数相同，BC的质子数都为17 ，属于同种元素 （3）B 为氯元素，氯原子最外层 7 个电子，易得 1 个电子，形成 Cl⁻。答案：得到；Cl⁻ （4）若D为原子，质子数==核外电子数=18，故X=8 （5）Ca²⁺ 与 Cl⁻ 形成 CaCl₂。 14. 茶黄素（C₂₉H₂₄O₁₂）、香叶醇（C₁₀H₁₈O）、儿茶素（C₁₅H₁₄O₆）都由 C、H、O 三种元素组成。 香叶醇中 C : H : O = 10 : 18 : 1（原子个数比）。 氧元素质量分数 = (16) / (10×12 + 18×1 + 16) = 16 / (120 + 18 + 16) = 16 / 154 = 8 / 77 ≈ 10.4%。 故答案：3；10 : 18 : 1； 15.分离固体与液体是过滤。过滤时玻璃棒引流。答案：过滤；引流 三 探究空气的足迹（11 分） 18 世纪前，人们普遍认为空气是单一物质。直到拉瓦锡运用了“定量思维 ”进行实验研究，才得出“空气为混合物 ”的结论。科学家对空气的持续研究推动了社会进步和发展。 16.拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞 ，充分反应后发现容器内气体体积减少了 1/5 ，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。 （1）拉瓦锡得出此结论的实验依据是_________。 （2）实验室用红磷代替汞进行类似实验，装置如图所示，以下事项中，能提高实验结果准确性的是_________ 。（不定项） A．确保装置气密性良好 B．量筒中加入足量的水 C．将燃烧匙伸入装置底部 D．燃烧结束后迅速打开弹簧夹 17.19 世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。上述事实说明_________ 。（不定项） A．科学结论会随着研究深入而不断修正 B．稀有气体不能与其他物质发生反应 C ．实验结果的差异是科学发现的重要契机 D ．研究空气的组成只需利用化学原理 18.空气中的臭氧（O3）可由氧气在一定条件下转化得到。实验室用高锰酸钾制取氧气，并将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧 ，部分实验数据如图所示。 （1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。 该反应中氧元素的存在形态由 态转化为 态。 （2）在右图中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势。 19.2025 年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOF）材料的研发者 ，某些 MOF 材料可用于沙漠的空气集水。 （1）空气集水技术中，MOF 材料能将空气中的水分子“抓住”，该过程类似于_________。 A.空气液化 B.活性炭吸附色素 C.海水淡化 D.水通电分解 （2）某空气集水项目的宣传语为：“我们，能将空气变为水，这是分解空气的伟大创举。”判断这句话是否合理并说明理由。 【答案】16.（1）空气中部分气体能与汞反应，部分气体不与汞反应 (2)AB 17.AC 18. （1）2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ 化合态 游离态 （2）气体总质量 19. （1）B （2）不合理，从空气中收集水是物理变化，仅是将空气中的水进行分离，而不是分解空气。 【解析】16.（1）拉瓦锡在密闭容器中加热汞，发现空气体积减少 1/5，剩余气体不支持燃烧和呼吸，说明空气不是单一物质，至少由两种性质不同的气体组成。 答案：空气中部分气体能与汞反应，部分气体不与汞反应。 （2）A选项，气密性好防止外界空气进入，影响体积减少量，正确 B选项，量筒中水足量，能确保进入的水体积准确测量，正确 C选项，燃烧匙伸入底部不影响反应消耗氧气的量，但不利于红磷充分燃烧（底部氧气可能不足），（通常伸入中部即可），故错误 D选项，迅速打开弹簧夹时气体未冷却，体积膨胀，进入水量偏少，应冷却至室温再打开，故错误 答案：A、B 17.A选项，从氮气密度差异发现氩气，说明结论可修正，正确 B选项，稀有气体曾称惰性气体，但现可制备化合物，错误 C选项，实验差异引发进一步研究，从而发现新物质，正确 D选项，研究空气组成可用物理方法（如分离）和化学方法，错误 答案：A、C 18.（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。 答案：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾中氧以化合态存在，氧气中氧以游离态存在。 答案：化合；游离 （2）高锰酸钾分解生成氧气，氧气在密闭容器中转化为臭氧（O₃），总质量不变（原子守恒） 19.（1）MOF 材料“抓住”水分子是吸附过程，类似活性炭吸附色素。答案：B （2）不合理，因为空气中本来就有水蒸气，MOF 材料只是吸附水蒸气并冷凝，并不是将空气分解成水。 答案：不合理，空气中含有水蒸气，MOF 材料是将水蒸气从空气中分离出来，并未将空气分解。 四 元素周期表（9） 元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 20.元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子大小不同 21.根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是 。 22.食盐的主要成分是氯化钠，其所含的正离子是 (填离子符号)。 23.青霉素(C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。下列有关青霉素(C16H18N2O4S)的说法正确的是 A.青霉素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成。 B.青霉素中含有16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、4个氧原子和1个硫原子构成 C.青霉素中氢元素的含量最高 D.青霉素中氢氧元素的质量比为9：2 24.在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是 (填元素符号)。 25.请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 。 26.合理使用化肥要测算用量，若要提供氮元素28 g，需要NH4HCO3 g。 27.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为 A． B． C． D． 28.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________(填编号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 【答案】20.A 21.32.06（或32） 22. Na+ 23.A 24.O、S 25.稳定结构，化学性质相似 26.158 27.B 28.B 【解析】20.元素是指质子数相同的同一类原子。答案：A 21.根据元素信息科可知，硫原子的相对原子质量为32.06（或32） 22.NaCl 中正离子是 Na⁺，答案：Na⁺ 23.A选项，正确，由 C、H、N、O、S 五种元素组成。 B选项，错误，应该说一个青霉素分子由这些原子构成，不是青霉素这种物质。 C选项，氢原子数多，但相对原子质量小，含量不是最高（氧含量更高）。 D选项，错误，H : O 质量比 = (18×1) : (4×16) = 18 : 64 = 9 : 32，不是 9 : 2； 答案：A 24.C、H、N、O、S 中：H 最外层 1 个，C 最外层 4 个，N 最外层 5 个，O 最外层 6 个，S 最外层 6 个（与 O 同）； 答案：O 和 S 25. 氩是稀有气体，原子最外层电子数为 8（稳定结构），化学性质不活泼，不易与金属反应。 答案：氩原子最外层电子数为 8，达到稳定结构，化学性质稳定，不易与金属反应。 26.设需要NH4HCO3x克。28=x**100%; 28=x x=158 答案：158 27.​ 答案： B 28.A选项，NO：原子数 2，电子数 7+8=15；O₂：原子数 2，电子数 16 → 不等 B选项，CO：原子数 2，电子数 6+8=14；N₂：原子数 2，电子数 14 → 等电子体，正确 C选项，SO₂：原子数 3，电子数 16+16=32；CO₂：原子数 3，电子数 6+16=22 → 不等 答案：B 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; Si-28; Cl-35.5; N-14 一、雁鱼铜灯（13分） 雁鱼铜灯是汉代青铜艺术的珍品，青铜是由铜、锡等按一定比例熔合而成。雁鱼铜灯的主要部件如图1所示。灯油燃烧时，产生的烟气可通过雁首颈进入雁身（见图2）。 —烟气 —烟管 —清水 燃料 图 1 图2 鱼形灯罩— 鱼形灯罩 （可打开或闭合） 雁身 （可盛放清水） 雁首颈 1．铜属于___________（选填“金属”或“非金属”）单质。 2．以下有一种符号表示“锡”，该元素符号是___________。 A．SM B．Si C．S D．Sn 3.元素周期表中铜元素的相关信息如图所示 ，据此可知_________。 29 Cu 铜 63.55 A．铜的原子序数为 29 B．铜离子的符号为 Cu C．铜属于非金属元素 D．每个铜原子的质量为29 4. 铜原子的核电荷数为29，由此可知其核外电子数为_________。 A． 13 B．29 C ．52 D ．56 5．既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A．He B．H C．Fe2O3 D．C60 6.只含有一种元素的物质，不可能是 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 7.雁鱼铜灯设计的绝妙之处是将烟气通入清水，避免直接将燃烧后的物质排放入空气。 （1）写出烟气中的二氧化碳与水反应的化学方程式： 。 （2）二氧化碳通入水后，所得的溶液呈___________（选填“酸性”或“碱性”）。 8．出土的雁鱼铜灯表面附着铜绿，铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3，铜绿加热能发生如下反应： Cu2(OH)2CO3 ===2 CuO + H2O +CO2↑加热 （1）Cu2(OH)2CO3中所含的原子团有 ， 写出其中一个原子团与钠元素形成化合物的物质名称、化学式： 、 。 （2）加热铜绿的反应属于___________（填写基本反应类型），该反应过程中，一定不变的微粒是 二、饮茶文化（17） 饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 9.上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 10.“结构决定性质，性质反映结构”。通过化学的学习我们知道：元素的种类、原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是 A．质子数、中子数 B．最外层电子数、质子数 C．中子数、最外层电子数 D．质子数、最外层电子数 11.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是 A．NaCl B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．Cl2O3 12.硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是 。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是 ，氢元素与氧元素的质量比为 。 13.下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： （1）硅元素的核电荷数是 。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的是 。（选填编号） （3）B为氯元素，其原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是 。 （4）若微粒为原子，则x= ； （5）由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是 。 14.茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于 种元素组成的不同物质，其中香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是 ，氧元素质量分数是 。 15.茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的 操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 三 探究空气的足迹（11 分） 18 世纪前，人们普遍认为空气是单一物质。直到拉瓦锡运用了“定量思维 ”进行实验研究，才得出“空气为混合物 ”的结论。科学家对空气的持续研究推动了社会进步和发展。 16.拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞 ，充分反应后发现容器内气体体积减少了 1/5 ，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。 （1）拉瓦锡得出此结论的实验依据是_________。 （2）实验室用红磷代替汞进行类似实验，装置如图所示，以下事项中，能提高实验结果准确性的是_________ 。（不定项） A．确保装置气密性良好 B．量筒中加入足量的水 C．将燃烧匙伸入装置底部 D．燃烧结束后迅速打开弹簧夹 17.19 世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。上述事实说明_________ 。（不定项） A．科学结论会随着研究深入而不断修正 B．稀有气体不能与其他物质发生反应 C ．实验结果的差异是科学发现的重要契机 D ．研究空气的组成只需利用化学原理 18.空气中的臭氧（O3）可由氧气在一定条件下转化得到。实验室用高锰酸钾制取氧气，并将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧 ，部分实验数据如图所示。 （1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。 该反应中氧元素的存在形态由 态转化为 态。 （2）在右图中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势。 19.2025 年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOF）材料的研发者 ，某些 MOF 材料可用于沙漠的空气集水。 （1）空气集水技术中，MOF 材料能将空气中的水分子“抓住”，该过程类似于_________。 A.空气液化 B.活性炭吸附色素 C.海水淡化 D.水通电分解 （2）某空气集水项目的宣传语为：“我们，能将空气变为水，这是分解空气的伟大创举。”判断这句话是否合理并说明理由。 四 元素周期表（9） 元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 20.元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子大小不同 21.根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是 。 22.食盐的主要成分是氯化钠，其所含的正离子是 (填离子符号)。 23.青霉素(C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。下列有关青霉素(C16H18N2O4S)的说法正确的是 A.青霉素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成。 B.青霉素中含有16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、4个氧原子和1个硫原子构成 C.青霉素中氢元素的含量最高 D.青霉素中氢氧元素的质量比为9：2 24.在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是 (填元素符号)。 25.请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 。 26.合理使用化肥要测算用量，若要提供氮元素28 g，需要NH4HCO3 g。 27.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为 A． B． C． D． 28.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________(填编号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $