2026年江苏宿迁市苏州外国语学校中考一模化学试题

2025-2026学年度中考一模 化学部分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23 Mg-24Fe-56Cu-64Ag-108 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.宿迁洋河酒历史悠久，文化底蕴深厚。从酿造到制成成品要经过一系列工序，其 中属于化学变化的是 A.原料发酵 B.蒸馏出酒 C.勾兑调度 D.包装成品 ?.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系 列实验，下列相关实验操作不规范的是 石蕊试剂 险有泸液 的玻店 土壤 子液 A.加水搅拌 B.倾倒出上层清液 C.检验酸碱性 D.测定pH 3.“铜绿”可用作颜料，化学方程式为：2Cu+02+X+C02=Cu2(OH2C03。下列化学 用语表示正确的是 A.O2中“2”：2个氧原子 B.铜绿中阴离子：OH、CO +2 C.二氧化碳中碳元素化合价：C02 D.X的化学式：H2O2 4.建构模型是学习化学的中重要方法。下列有关模型正确的是 离子 烟尘 元 空气污染物 K2SO 种 元素→物质←原子 co, (有害 S02 KNO3→KOH 分子 硅氧铁铝其他 气体 L NO, A.物质的组成与构成B.地壳中元素含量 C.空气污染物分类 D.含钾物质的转化 5.蔗糖是食品常用的甜味剂，其化学式为C1H2O1。下列关于蔗糖的说法正确的是 A.蔗糖由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 16×11 B.氧元素的质量分数为 ×100% 12×12+1×22+16×11 C.蔗糖属于糖类，俗称碳水化合物，1个蔗糖分子中含有11个水分子 D.C、H、0三种元素的质量比为12：22：11 第1页共6页 6.同学们设计的下列实验方案（夹持装置己略去），能达到目的的是 A.比较Al、Fe、Cu B.探究不同催化剂的 C.验证质量守恒定 D.镁和稀盐酸 的金属活动性 催化效果 律 反应放热 Ig MnO, Ig Fe,O, 稀盐融 (SO.) 盐酸 溶液 碳仪钠 粉未 镁粉 5mL3% 5mL6% 新制饱和 HO,作池 H20,游液 石灰水 7.鉴别、 检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验 目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 分离KCl和MnO2的固体混 B 合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 检验敞口的NaOH溶液是 否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 除去NaCI溶液中少量的 D 加入过量的氯化钡溶液，过滤 Na2S04 8.化学兴趣小组的同学们在室温(20℃)时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程 如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是 加热至 80℃ 20ml 棉线 100g 棉线 冷至室温 80 静置 45天 品体 ② ④ 温度/C 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A.①中量取水时还需用到胶头滴管 B.②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C.③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D.④)中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 第2页共6页 9.建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图为石墨与金刚石的转化 过程，图Ⅱ为是某化学反应的微观示意图，以下说法合理的是 。氢原子 氧原子 甲 丙 碳原子 石 金州石 A.图I发生的是物理变化，图山属于置换反应 B.反应前后催化剂的质量和性质不变 ℃.该反应消耗物质甲和生成物质丙的质量比为28：23 D.图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目均不变 10.将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过 滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是 A.滤液中一定含有FeNO3)2,一定没有AgNO3,可能含有CuNO3)2 B.滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 C.滤渣里一定含有Ag、Cu,一定没有Fe D.滤液的质量先会减小后增大 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分） 11.家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 (1)家庭厨房使用天然气作燃料，写出天然气主要成分的化学式▲：已知天然气 的密度比空气小，为防止燃气泄漏，天然气的家庭报鳖器应安装在燃气灶附近的 ▲（填“上”或“下”）方。 (2)小组同学用自制豆腐做了豆腐包子，油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡 的角度分析，还应搭配▲（填字母）。 A.凉拌黄瓜B.红烧牛肉 C.蛋炒饭 (3)食盐是最常用的调味剂，氯化钠是由▲（填微粒符号）构成的。碳酸氢钠在医 疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理▲。 12.废旧干电池内填充物，如图所示。 (1)石墨作为电极，利用了它的▲（填一种性质）。 (2)将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、NH4C1等）取出进行实验，过程如图： 石圆 废干电池 锌皮 商中体 MnO,+C ,0,溶 糊状H,C 宜喻 固休粉来 ①操作1中使用玻璃棒的作用是 ②操作Ⅱ中所得“滤液”中的溶质是 (用化学式表示)。 ③操作Ⅱ灼烧后固体质量减少，原因是▲ ④操作V将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。反应的化 学方程式是▲。 第3页共6页 三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题10分，计16分） 13.下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题： m 20℃水 .80℃水 白磷 -白碘 A B D E (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并获得稳定的气流，选用的发生装置是 ▲。用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法▲。 (2)小李同学用用装置A制备氧气，反应的化学方程式为▲。将制得的氧气进 行如图E所示实验，发现甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，由此得出燃烧条件之 一是▲。（已知：白磷的着火点为40℃) (3)探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图F所示。点燃蜡烛，伸入 集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有 水雾出现。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作 为▲一。 14.某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固 体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇， 展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4)加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银 灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热：③氧气可以使酸性淀 粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ (1)【实验一】探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴 加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠 没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至 过量 (2)若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一 压强 月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为▲。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀 盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 时间 (3)【分析】写出反应的化学方程式▲。2时，压强变小的原因是▲ 第4页共6页 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠 按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物 残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想I:CO2:猜想Ⅱ：O2:猜想I:H2:猜想V:N2。 (4)小华提出质疑，不可能是猜想V,理由是▲一。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 暖宝贴粉末 管道通 澄清石灰水淀粉碘化钾溶液 淀粉碘化钾溶液 肥皂水 A 0 F 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾 溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 (5)上述实验中暖宝贴粉末的作用是▲一。 (6)【结论】管道通加水后产生的气体是▲，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到 疏通管道的目的。 (7)下列物质中能使过碳酸钠失效的是▲。 A.稀硫酸 B.二氧化锰 C.氢氧化钾 D.氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡 性 氧 5 量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分 量14 数≥13%，储存稳定性为优。 分 -复合稳定剂 (8)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳 数13引 % b-硅酸钠 12 c-成酸俄 酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储 心小聚丙幡酸钠 时间的变化如图。结合图像，请选择制备 - C 过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的 存储时向天 理由▲一。 第5页共6页 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分） l5.利用废镍催化剂（主要成分：Ni和少量的Zn、Fe、Ca0等杂质)制备NiC03 的实验流程如下。 硫酸溶液H,O,溶液 Na,CO,溶液 废像→酸溶-→氧化-→除铁→NiSO,溶液-→远镍→iC0, 催化剂 滤渣 滤液 已知：N2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉 淀。 ()“酸溶”时，为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有▲一。 (2)“氧化”阶段发生的反应为H202+2FeSO4+H2S04=Fe2(S04)3+aH20,则a= ▲；则反应中化合价改变的元素有▲（填元素符号）。 (3)“沉镍”是通过复分解反应得到NCO3沉淀，该反应的化学方程式为▲，该 过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO,溶液中，其原因是▲一。 16.小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图装置实验， 记录数据如下表： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量(g) 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数。 (2)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操 ,足量5%的稀盐酸 作规范)，导致偏大的原因可能是▲（回答一点即可）。 0.0g鸡蛋亮 第6页共6页