小练56 无机物、有机物制备综合实验-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·ⅸ 班级： 姓名： 小练56 无机物、有机物制备综合实验 (考试时间：30分钟，满分44分) 可能用到的相对原子质量：H1O16 D.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免 Na 23 S 32 形成酸雾 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 4.制备1,2-二溴乙烷的反应装置（加热和夹 题4分 持装置略去)如图所示。已知1,2-二溴乙 1.(教材改编题)采用如图所示实验装置，能 烷的熔点为9.5℃，沸点为131℃。下列说 利用下列各组中物质间的反应制备和收集 法错误的是 少量气体的是 浓硫酸和乙醇 的混合物 X 温度计 玻璃管 A.浓硝酸与铜片 NaOH B.浓硫酸与铜片 水 溶液液漠水 容液 C.稀硝酸与铜片 B D D.浓氨水与固体氢氧化钠 A.装置A中，在三颈烧瓶内加人碎瓷片可 2.二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色到橙黄色的 防止液体暴沸 气体，极易溶于水，体积分数大于10%时， B.可根据装置B中玻璃管液面高度判断体 易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。 系是否发生堵塞 实验室可用如图所示装置（夹持仪器已省 C.若略去装置C,会使液溴部分损耗 略)制备CIO2水溶液。下列说法错误的是 D.装置D烧杯中冷水的温度应低于9℃ C102 5.(教材改编题)实验室制取乙酸乙酯的装置 N Cl2、N2 CIO2,N2 如图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫 酸，b中加入饱和碳酸钠溶液。下列关于该 27% NaClO3溶液 NaOH 31%盐酸 溶液 实验的说法错误的是 A.装置a的反应产物中n(ClO2):n(Cl2)的 比值一定为2：1 B.装置b的主要作用是除去混合气体中 的HCI C.通入氮气的目的为稀释装置a中产生的 A.向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加 CIO2并使其中产生的气体全部进入后 入乙醇和乙酸 续装置 B.b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸 D.装置d可除去多余的ClO2 现象 3.(教材改编题)以黄铁矿为原料生产硫酸的 C.b中上层产生无色有香味的油状液体 工艺流程如图所示。下列说法错误的是 粉碎、煅烧 D.b中的液体通过分液可以得到乙酸乙酯 黄铁矿 98.3%的 6.(教材改编题)实验室用如图所示装置（夹 S02 V0,催化初S@浓硫酸爱收s0 400-500℃ 持装置已略去)制备NH,并研究其性质。 其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说 空气 法错误的是 A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积， 加快反应速率，提高原料的利用率 B.一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分 反应转移4mol电子 C.“煅烧”发生的反应为4FeS十11O,商温 2Fe2O3+8SO2,FeS2中S化合价 浓盐酸 为一1价 丙 111 A.用装置甲制NH3,试管中应加入的试剂 70%H,S0,溶液 为氯化铵与氢氧化钙固体 B.装置乙中，b比a先变蓝 C.装置丙中，产生大量白烟 D.装置丁具有防止倒吸的作用，试剂可以 Na SO 用水 Na S 新制 7.(教材改编题，不定项)某化学兴趣小组根 溶液 据侯氏制碱原理来制备少量NaHCO3,经 过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaH- 回答下列问题： CO3、干燥Na HCO3四个步骤，下列图示装 (1)检查装置A、B气密性的操作为先关闭 置和原理能达到实验目的的是 装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹 K,往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液 NH CI C02 面，若观察到 ,则气密性 良好。 NH,和食盐 的饱和溶液匿 (2)装置A中发生反应的化学方程式 A制取氨气 B.制取NaHCO3C.分离NaHCO,D.干燥NaHCO3 为 8.(不定项)已知：CH3CH2CH2CH2OH (3)实验时，通气一段时间后，装置C试管 Na,Cr2 O:/H 中出现 现象，证明二氧 >CHCH2CH2CHO,利用如 9095℃ 化硫具有氧化性；经测定，产物中含有一种 图所示装置用正丁醇合成正丁醛。 摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式 为 温度计1 温度计2 (4)装置D试管中发生反应的离子方程式 为 (5)实验结束时，关闭止水夹K,装置B的 作用是 10.(12分，教材改编题)溴苯可用于溶剂、汽 车燃料、制药中间体。某化学兴趣小组设 相关数据如下表所示： 计溴苯的制取实验，按如图所示的装置连 物质 沸点/℃ 密度/(g·cm3)水中溶解性 接好各仪器，经检查气密性良好后，加入 相应试剂。 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 查阅资料：苯密度为0.88g·mL1,沸点 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 为80.1℃；溴苯密度为1.50g·mL1,沸 点为154℃。 下列说法中错误的是 回答下列问题： A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的 一苯和液溴 Na2CrO,溶液逐滴加入正丁醇中 B.当温度计1示数为90~95℃、温度计2 示数在76℃左右时，收集产物 C.反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗 紫色 石蕊 AgNO L 中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下 粉 溶液 图溶液 22223 甲 口放出 分 ? D.向获得的粗正丁醛中加人少量金属钠， (1)装置乙中发生反应的化学方程式 检验其中是否含有正丁醇 为 9.（12分，教材改编题)实验室可用如图所示 (2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原 装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证 因是 其性质。 (3)装置丙中应该盛装 (填试剂名称)。能够证明该反应为取代 反应的实验现象为 ;若撤 去装置丙， (填“能”或“不 能”)证明该反应为取代反应。 112化学·HX 质在互不相溶的溶剂中按照一定比例分配，甘油与 水、正丁醇都可以溶解，所以正丁醇将部分甘油溶解 萃取至有机相后，水相中仍然溶有甘油，C项错误：从 结构上分析，丙三醇分子中有3个羟基，分子间可形 成更多的氢键，沸点更高，D项正确。 ②首先通过题给信息及已有知识推断正丁醇的沸点 低于甘油，应先于甘油蒸出。蒸馏结束后，类比减压 过滤的操作，不可以先关闭真空泵，否则会有倒吸问 题，应该先移去热源，无馏出物后，再关闭冷凝水，最 后关闭真空泵，即装配好蒸馏装置→检查装置的气密 性→向蒸馏烧瓶中加入适量皂化尾液→打开真空泵 接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热收集正丁醇与水 的混合物，至温度计读数开始增大时→移去热源无 馏出物后，关闭冷凝水→等体系内外压力平衡后关闭 真空泵→拆除装置。 小练56无机物、有机物制备综合实验 1.C【解析】浓硝酸与铜片反应生成NO2,NO2与水 反应生成NO,因此不能用排水法收集，A项错误：浓 硫酸与铜片加热生成SO2,装置中没有加热的仪器， 且SO2溶于水，不能用排水法收集，B项错误；稀硝酸 与铜片反应生成O,可以用排水法收集，C项正确； 浓氨水与固体氢氧化钠混合可制备NH3,但NH极 易溶于水，不能用排水法收集，D项错误。 2.B【解析】根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒， 可得装置a中发生反应2ClO2+4H++2CI 2C1O2个十CL2◆十2H2O,A项正确；装置b的主要作 用是除去混合气体中的氯气，B项错误：因为二氧化 氯体积分数大于10%时，易发生爆炸，所以通入氮气 的目的是稀释装置a中产生的CIO2并使其中产生的 气体全部进入后续装置，C项正确；装置d可除去多 余的ClO2,D项正确。 3.B【解析】将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固 体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，A项 正确；二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应2SO 十0，雀化前2S0,该反应是可逆反应，故2m0lS0 与足量O2反应转移电子少于4mol,B项错误：煅烧 ·8 参考答案及解析 黄铁矿发生的反应为4FeS,十110，高墨2Fe,0,十 8SO2,FeS,中Fe为十2价，S的化合价为-1价，C项 正确：用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫 酸，可避免形成酸雾，D项正确。 4.D【解析】碎瓷片可防止液体暴沸，A项正确：装置 B中的玻璃管与大气相通，若发生堵塞，则玻璃管内 液面上升，B项正确；浓硫酸与乙醇反应过程中会产 生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除 去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴发生 反应，造成部分液溴损耗，C项正确：装置D烧杯中冷 水的温度应高于1,2-二溴乙烷的熔点，防止1,2-二溴 乙烷凝固，堵塞导管，D项错误。 5.A【解析】乙醇的密度比浓硫酸小得多，应向a试管 中先加入乙醇，再往乙醇中加入浓硫酸，A项错误；蒸 汽大量冷凝使装置内压强明显减小，若b导管伸入液 面下会产生倒吸现象，B项正确；反应生成的乙酸乙 酯通常呈液态，不易溶于水，在饱和碳酸钠溶液中溶 解度小、密度比水小、有浓郁的香味，故b中上层产生 无色有香味的油状液体，C项正确：b中的液体为互 不相溶的两层，上层为乙酸乙酯，下层为水层，故通过 分液可以得到乙酸乙酯，D项正确。 6.B【解析】装置甲制取氨气，发生反应Ca(OH)2十 2NH,C1△CaCL,十2NH,个十2H,O,试管中应加入 的试剂为Ca(OH)2和NHC固体混合物，A项正 确；由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a比b 先变蓝，B项错误：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的 HCI与NH?反应生成NH,CI固体，故装置丙中产生 大量白烟，C项正确；NH易溶于水，可以用水来吸 收多余的NH,且可以起到防倒吸的作用，D项 正确。 7.BC【解析】NH,CI在试管底部分解为NH3和 HCI,温度降低又会生成NHCI,无法得到NH,A 项错误；通入CO2的导管应长进短出，B项正确：CO2 通入氨化的饱和食盐水生成Na HCO3沉淀：NH十 NaCl+CO2+H2O—NaHCO3'+NHC,可用过 滤方法分离NaHCO.,C项正确；加热NaHCO,会分 解：2 NaHCO,二NCO2+CO,↑+HO,因此 NaHCO应低温烘干，不能直接加热，D项错误。 8.CD【解析】Naz CraO,在酸性条件下也能氧化正丁 醛，为防止正丁醛被氧化，应将酸化的NCrO,溶 液逐滴加入正丁醇中，A项正确；由反应条件、反应物 参考答案及解析 和产物的沸点数据可知，CH,CH2CH,CHOH Na:Cr:O,/H 90-95℃ →CH.CH.CH2CHO,温度计1保持在90 一95℃时，生成正丁醛，温度计2示数在76℃左右 时，收集的产物为正丁醛，B项正确：正丁醛密度小于 水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，C项错 误；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可 以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁 醇，D项错误。 9.(12分) (1)水柱高度保持不变(2分) (2)Na2SO3+H2SO1(浓)Na2SO+SO2↑+H2O (2分) (3)淡黄色沉淀(2分)NaHSO(2分) (4)SO2+C12+2H2O4H++SO-+2C1-(2分) (5)储气瓶（或安全瓶）(2分) 【解析】(1)检查装置A、B气密性的操作为先关闭装 置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K,往长颈 漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到水柱高 度保持不变，则气密性良好。 (2)装置A中是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化 硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Na2 SO3十 H2SO(浓)-NaSO4+SO2个+H2O。 (3)实验时，通气一段时间后，装置C试管中出现大量 淡黄色浑浊现象，二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单 质，产物中含有一种摩尔质量为104g·mol的盐， 是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸氢钠， 化学式为NaHSO,装置C中发生反应的化学方程式 为5SO,+2Na2S+2H2O—3S↓+4 NaHSO3,反应 中二氧化硫中硫元素化合价降低，证明了二氧化硫具 有氧化性。 (4)二氧化硫通入装置D试管的氯水中发生的反应 为SO2+Cl2+2H0—4H++2C1+SO。 (5)实验结束时，关闭止水夹K,生成的气体会把B中 溶液压入长颈漏斗起到储存气体防止倒吸的作用，装 置B所起的作用是储气瓶或安全瓶 10.(12分) (1)2Fe+3Br2—2FeBr Br +HBr(4分) (2)催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性(2 ·88 化学·HX 分) (3)四氯化碳或苯(2分)丁中溶液变红，戊中出现 淡黄色浑浊(2分)不能(2分) 【解析】(1)装置乙中发生的化学反应方程式为2Fe +3Br2—2FeBr 十Br2 FeBr, -Br +HBr。 (2)该反应中需要溴化铁作为催化剂，而溴化铁容易 水解，因此溴苯的制备需在无水条件下进行。 (3)装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，除去 未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸，石蕊 遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的 溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应：若撤 去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴 反应产生的溴化氢检验产生干扰。 小练57性质验证综合实验 1.B【解析】漂粉精与浓盐酸常温下可以反应生成氯 气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓 盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A项正确； 饱和食盐水可以除去杂质HCl,不能除水，a处若放 置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色， 通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有 色布条褪色，故不能验证干燥的C不具有漂白性， 应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水 氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪 色，可以验证干燥的C2不具有漂白性，B项错误：通 过U形管b处干燥的有色布条不褪色，说明C1,不具 有漂白性，观察到③中溶液褪色，说明使品红溶液褪 色的是氯水，氯水具有漂白性，C项正确：探究氯气与 金属反应的性质，需要排除空气中氧气的影响，当⑤ 硬质玻璃管中充满黄绿色气体时说明氯气已排净装 置中的空气，再点燃酒精灯，通过实验现象说明氯气 与铜发生反应，D项正确。 2.C【解析】该实验中使用可上下移动铜丝的作用是 控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时 将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化 硫的产生量，A项正确：石蕊试液变红，证明二氧化硫 为酸性氧化物，水溶液有酸性，B项正确：溴水被二氧 化硫还原而褪色，证明二氧化硫有还原性，C项错误： 二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可被浓氢氧化钠溶液 吸收，故d的作用是尾气处理，D项正确。