小练16 硫及化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

化学·HX 淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH),十 O2—2MnO2十2H2O。 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价 锰化合物还原性的认识是Mn+的还原性随溶液碱 性的增强而增强。 (4)①Cl2与NaOH反应产生NaC1、NaCIO、HO,使 溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 ②溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，MnO, 可被OH-还原为MnO,根据电子守恒、电荷守恒 及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO,+ 4OH—4MnO十O2个+2HO:溶液绿色缓慢加 深的原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中 氧化剂(C2)过量。 ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液 碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO将MnO2氧 化为MnO,,发生的反应是3ClO十2MnO2+2OH —2MnO+3C1-+H2O。 ④从反应速率的角度分析，过量C2与NaOH反应产 生NClO,使溶液的碱性减弱，c(OH)降低，溶液中 MnO,被还原为MnO的速率减小，导致实验Ⅲ未 得到绿色溶液。 小练16硫及化合物 1.D【解析】FeO为红色固体，常作红色涂料，A项 错误；S具有氧化性，能和木炭、硝酸钾等发生反应， 可用于配制黑火药，B项错误；SO3为酸性氧化物，能 和水反应生成硫酸，可用于制取硫酸，C项错误；浓 H2SO具有吸水性，能做干燥剂，D项正确。 2.D【解析】从长颈漏斗加入蒸馏水至浸没长颈漏斗 下端管口，并关闭止水夹，形成密闭装置，继续加入一 定量水，若长颈漏斗内液面不再下降，证明气密性良 好，A项正确：SO2密度比空气大，集气瓶内导管左长 右短，可用于收集SO2,烧杯内干燥管插入NaOH溶 液中，用于吸收多余的SO2,B项正确；未知溶液中硫 酸根离子的检验，通常采用先加入稀盐酸，无明显现 象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，得出结论，题中采 用加入硝酸钡溶液再加稀硝酸的方法，可能造成亚硫 酸根离子干扰而误检，C项正确：SO2使品红褪色，验 证SO,具有漂白性，D项错误。 ·2 参考答案及解析 3.B【解析】与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子 有SO、CO,SO、Ag等，A项错误；SO2先与水 反应生成H2SO,H2SO,与Na2S溶液反应生成H2S 和Na2SO,H2S再与SO2发生氧化还原反应生成淡 黄色沉淀S,其中SO2表现出酸性和氧化性，B项正 确：I的还原性大于Fe+,向FeL2溶液中滴加少量氯 水，先发生离子反应：2I十C12—I2十2C1,所得碘 水溶液呈黄色，而Fe3+在溶液中也显黄色，不能证明 Fe2+与Cl2反应生成Fe3+,C项错误；检验NHt时 应向待测液中加入浓的NaOH溶液并加热，再用湿 润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D项错误。 4.C【解析】根据价-类关系图知a是HS,b是N2或 S,c是SO2或N2O1或NO2,d是H2SO4。d的浓溶 液是浓硫酸，室温下滴到铁片上，能使铁钝化，不能剧 烈反应，A项错误；c若是SO2,与水反应生成的 HzSO2没有强氧化性，B项错误；c是SO2或N2O,或 NO2,具有一定的氧化性，在一定条件下，SO2可与 HS发生氧化还原反应生成S,NO,或NO2可与 HS发生氧化还原反应生成N2、S,C项正确；a是 HS,在少量氧气中燃烧生成S,不生成SO2,D项 错误。 5.AB【解析】T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的 催化脱硫，Fe2(SO,)3氧化硫化氢，自身被还原成硫 酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO)3 可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO,)3溶液，A项错误；由A项分析可知，脱硫过 程O2间接氧化H,S,B项错误；亚铁是血红蛋白的重 要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁 就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子， C项正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出 热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古 代已利用天然气煮盐，D项正确。 6.A【解析】点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时 间N2,排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰， A项正确；装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中 有SO2会对SO2的检验造成干扰，B项错误；SO,易 溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要 想检验SO,应该把乙和丙的位置互换，C项错误；装 置丁中用饱和NaHSO,溶液起不到吸收尾气作用，D 项错误。 7.B【解析】实验I中，将SO2通入AgNO溶液(pH =5)中得到无色溶液，该溶液中可能含有亚硫酸， 亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判 断二氧化硫是否被氧化，A项错误；实验Ⅱ中，取白色 参考答案及解析 沉淀b,加入3mol·LHNO3溶液，产生的无色气 体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明 该沉淀b中含有还原性的物质，B项正确；实验Ⅲ中， 检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除 Ag等干扰硫酸根的检验，直接向溶液中加入 BaCl2,产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有 硫酸根离子，C项错误；由于实验I、Ⅱ、Ⅲ不能证明 产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有AgSO,, D项错误。 8.(12分) (1)①检验装置气密性(2分) ②酸性KMnO,溶液(2分) ③A中酸性KMnO,溶液没有完全褪色，盛有 Na,SiO溶液的试管中出现白色沉淀(2分) (2)2H2S+SO2—3S↓+2HO(2分)BaSO,(1 分)BaSO2(1分)Ba2++SO2+CL2+2H2O BaSO￥+4H++2CI-(2分) 【解析】(1)①连接仪器后要先检验装置气密性。 ②Cu与浓硫酸在加热条件下，反应生成SO2,SO2与 NaHCO饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性 KMnO,溶液，除去CO2中的SO。 ③A中酸性KMnO,溶液没有完全褪色，说明SO,已 除尽，CO2通入NSiO3溶液，若产生白色沉淀，则说 明H2CO3的酸性强于HSiO3,即C的非金属性强于 Si (2)HS与SO2反应生成S:2H2S+SO2—3S￥+ 2H2O;SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应， 滴入氧水后，SO2发生反应：C2十SO2十2H2O H2SO,十2HCl,故产生的沉淀为BaSO;若滴加氨 水，则SO2与氨水反应生成(NH:)2SO,SO与 Ba+结合生成BaSO沉淀；SO2显示还原性生成沉 淀的离子方程式：Ba2+十SO2+Cl2十2HO BaSO,+4H++2CI。 9.(12分) (1)圆底烧瓶(2分) (2)2H2S(aq)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(1)(2分) 溶液变澄清（或浑浊刚好消失）(2分) (3)观察并控制SO2的流速或平衡气压(2分) NaOH(2分) (4)90%(2分) 【解析】A制备二氧化硫，B中盛放饱和亚硫酸氢钠 溶液，观察SO2的生成速率，C中二氧化硫和Na2S 与Na2SO,混合液发生多步反应生成NaS2O,D是 安全瓶，防倒吸，E中可盛放氢氧化钠溶液吸收剩余 ·24 化学·HX 的二氧化硫，防止污染。 (1)根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶。 (2)实验目的是制备Na2SO3·5H2O,反应Ⅲ中有S 单质参加反应，所以反应Ⅱ应该生成S单质，则仪器 C中反应Ⅱ的化学反应方程式是2H2S(ag)+SO2(g) 一3S(s)十2H,O(1):反应Ⅲ相对较慢，慢反应决定 总反应，若S完全反应说明反应达到终点，则仪器C 中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊刚好消 失)。 (3)装置B的主要作用是观察并控制SO,的流速或 平衡气压，B中试剂为饱和NaHSO3;装置E吸收尾 气中的SO2,盛放NaOH溶液。 (4)Na2S2O3·5H2O遇酸发生反应：S2O号十2H —S↓十SO2个十HO,称取1.24g样品配成溶液， 滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固 体，可知反应生成0.144gS,n(NaS2O·5H20)= aS)=21m6=0.0045mol,则产品的纯度为 0.0045mol×248g/m0l×100%=90%。 1.24g 小练17氮及化合物 1.A【解析】为了抑制铝离子水解，并且不引入杂质， 用稀盐酸配制A1C13溶液，A项正确；蔗糖的水解用 稀硫酸，不用浓硫酸，B项错误；清洗附有银镜的试管 用稀硝酸，不用浓硝酸，C项错误：苯的硝化反应用浓 硫酸和浓硝酸的混合溶液，D项错误。 2.B【解析】题目提示燃烧无污染，所以氨气燃烧产物 为氮气和水，A项错误；由反应方程式8NH3十3Cl —N2十6NHCI可知，氧化剂和还原剂的物质的量 之比为3：2，B项正确：氮原子提供孤对电子与H形 成配位键，C项错误；NPO为共价化合物，其电子式 为NP:O:,选项中的电子式氮原子少了2个电子，D 项错误。 3.A【解析】由图可知，海洋中的氨循环起始于氮气被 还原为铵根离子，A项错误；氮的固定是指游离态氮 元素发生反应生成化合态氮元素的过程，由图可知， ②是氮气被还原为铵根离子的过程，则属于固氮作用 的是②，B项正确；向海洋排放含硝酸根离子的废水， 海洋中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，氮气的生 成量增大，由图可知，海洋中氮气的量增多，转化为铵 根离子的量也会增多，所以海洋中铵根离子的含量会 受到影响，C项正确；由图可知，硝化作用是亚硝酸根 离子转化为硝酸根离子，转化中氮元素的化合价升高 被氧化，可能有氧气参与，D项正确。拿满基础分自主小练·化学·H以 小练16 硫 (考试时间：30分 可能用到的相对原子质量：H1O16 Na 23 S 32 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 题4分 1.(教材改编题)下列物质性质与用途具有对 应关系的是 A.Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 B.S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 D.浓HSO4具有吸水性，可用于除去H2 中混有的HzO(g) 2.(教材改编题)下列有关说法错误的是 H20 硝酸钡 止水夹 稀硝酸了 S02 溶液 NaOH 溶液 待测液 门品红 白色沉淀沉淀不溶解 溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①实验能用于检验装置的气密性 B.图②实验可用于收集SO2并吸收多余 的SO2 C.由图③实验不可检验未知溶液中是否含 有S0 D.利用图④实验可验证SO2溶于水显酸性 3.(教材改编题)根据下列实验现象所得出的 结论正确的是 A.向某溶液中加人足量氯化钡溶液，生成 白色沉淀，证明该溶液中含SO B.向Na2S溶液中通入足量SO2,生成淡黄 色沉淀，证明SO2具有酸性和氧化性 C.向Fel2溶液中滴加少量氯水，溶液变为 黄色，证明氧化性：Cl2>Fe3 D.向某溶液中加人NaOH稀溶液，用湿润 的蓝色石蕊试纸检验生成的气体时无颜 色变化，证明该溶液中无NH 4.部分硫或氨及其化合物的“价-类”关系如图 所示。下列叙述正确的是 酸 d 氧化物 单质 b时 氢化物 20+2+4+6 化合价 31 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。。 及化合物 钟，满分40分) A.室温下，d的浓溶液滴到铁片上剧烈反应 B.c与水反应一定可生成具有强氧化性 的酸 C.一定条件下，a和c反应能生成b D.a在氧气中燃烧一定能生成c和水 5.(不定项)天然气因含有少量H2S等气体开 采应用受限。T.菌在酸性溶液中可实现 天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下 列说法错误的是 CH4、H2S T.F Fe,(O南Fs04 CH4、H20O2 A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3 溶液 B.脱硫过程O2直接氧化H2S C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO 可用于治疗缺铁性贫血 D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得 五斗盐”，说明我国古代已利用天然气 煮盐 6.已知2FeS0,商巡Fe,0十S0,◆+S0,+. 下列有关操作、装置、原理及对现象的表述 正确的是 FeSO4 石蕊 饱和 试液BaCl2 NaHSO 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷 灯前应先向装置内通一段时间N2 B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象 是石蕊溶液先变红后褪色 C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象 是产生白色沉淀 D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 7.某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反 应，实验记录如下表所示： 序号 Ⅱ 足量SO, 3 mol-L-1 0.1 mol-L-1 HNO,溶液 BaCl2溶液 实验 步骤 2 mL 0.1 'mol-L-1 AgNO3溶液(pH=5) 白色沉淀b 无色溶液a 得到无色溶液 产生无色气 实验 产生白色 a和白色沉 体，遇空气 现象 沉淀 淀b 变为红棕色 下列说法正确的是 A.通过测I中无色溶液a的pH可以判断 SO2是否被氧化 B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO生成 D.实验I、Ⅱ、ⅢΠ说明SO2与AgNO3溶液 反应既有AgSO4生成，又有Ag2SO 生成 8.(12分，教材改编题)根据要求完成下列实 验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已 略去)。 浓硫酸季 NaHCO,A Na,SiO 饱和溶液 溶液 铜片 BaCL,HS NaOH 溶液溶液溶液 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知 酸性：亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器 、加药品后，打 开a、关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。 ②装置A中试剂是 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象 是 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化 物的通性。 32 ①在(1)①操作后打开b,关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方 程式是 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两 份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化 学式填人下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子 方程式： 9.(12分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O,实验室模拟生产过程所 用装置如图所示（略去部分夹持仪器）。 70%H2S04 Na,S与Na2SO, 混合液 B 加热装置 D 仪器C中发生反应如下： I.Na2S (aq)+H2O (1)+SO2(g)= Na2 SOs (aq)+H2S(aq) Ⅱ. Ⅲ.S(s)+NaSO,(aq)△Na2S,O,(aq) (1)仪器A的名称是 (2)仪器C中反应Ⅱ的化学反应方程式是 ;已知反应 Ⅲ相对较慢，则仪器C中反应达到终点的 现象是 (3)装置B的主要作用是 ;装置E中盛放 溶液。 (4)反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓 缩析出Na2S2O3·5H2O。产品中含有 Na2SO3、NaSO4等杂质。为测定产品的纯 度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的 稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体， 则产品的纯度为