小练10 热重分析与结晶水含量测定-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·ⅸ 班级： 姓名： 小练10热重分析与结晶水含量测定 (考试时间：30分钟，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H1C12 4.000 N14 O16 S32 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni59Cu64Nd144 Pb207 2.850 2.550------- 0 102113 258温度/℃ 1.(10分)固体FeC2O,·2H2O在空气中加热 4.(5分)已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化 分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 物，为了研究其产物成分，取5.34 g PbCO 4.0m a(100,3.60) 3.5 进行焙烧，其热重曲线如图所示。写出 03.0 b(200,2.88) 350℃时所得铅的氧化物的化学式： 图2.5 ▣2.0 1.5 c(300,1.60) 5.3 100150200250300350 温度/℃ s4.62 回答下列问题： 4.46 (1)a点固体的物质的量为 200300 400500温度/℃ 5.(5分)热重法是测量物质的质量与温度关 (2)c的化学式为 系的方法。草酸钕晶体 [Nd2(C2O4)3·10H2O,M=732g/mol]的 2.(5分)“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍 热重曲线如图所示。加热到450℃时，只剩 [rNiCO3·yNi(OH)2·4HO]。为测定该 余一种盐，该盐的化学式为 沉淀的组成进行如下实验：称取干燥沉淀 样品7.54g,隔绝空气加热。该化合物的 剩余固体质量 100 热重曲线如图所示。则y= 原始固体质量% 75.4 51.9 45.9-r------ 110397584770温度/℃ 6.(5分)已知碱式碳酸钴M=535g/mol。在 6.10 xNiCO3'yNi(OH)2 空气中煅烧碱式碳酸钴 货4.50 NiO [2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可得钴的某 100200300400500600 种氧化物，其热重曲线如图所示。经计算 温度/℃ 3.(5分)将制得的胆矾(CuSO4·5H2O)进行 可知，800℃时所得钴的氧化物的化学式为 热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度 变化曲线)如图所示。试确定200℃时固 100 体物质的化学式： s75.1 0 200 g 7.(10分)PbO2受热会随温度升高逐步分解。 回答下列问题： 称取23.9gPbO2,将其加热分解，分解过 (1)300℃时，剩余固体中n(Mn):n(O) 程中固体质量随温度的变化如图所示。A 点与C点对应物质的化学式分别为 (2)图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。 10.(10分)二水合草酸钴CoC2O·2H2O常 23.9 A B 23.1 == 22.83 22.3 用于制指示剂、催化剂及有机合成中间 290370 530,温度/℃ PbO2受热分解的热重曲线 体。二水合草酸钴受热易分解，在不同的 8.(5分)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶 温度下分解产物不同。18.30g二水合草 体在氨气中热重曲线如图所示，已知500℃时 酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已 硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水，固体残留 知二水合草酸钴在温度较低时易失去结 固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量 ×100%。 晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。 250℃时，固体物质为 100 A(300,85.06 (填化学式)；500℃时在空气中灼烧二水 90 80A B(400,77.59) 合草酸钴使其分解的化学方程式为 画70 59 (提 50 示：500℃时，钴的氧化物可能为Co0、 100200300400500600温度/℃ Co2O3或Co3O4中的一种)。 写出A→B的化学方程式： 18.30 a(225,14.70) 014.70 9.(10分)MnCO3在空气中加热易转化为不 b(392,8.03) 8.03 同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温 04 度的变化如图所示。 100200300400500温度/℃ 100 A(300,75.65) 80 B(770,66.38) YD C(900,61.74) 200400600 20化学·HX 量浓度偏低，E项符合题意；转移到容量瓶的过程 中，有少量溶液溅出，溶质的物质的量偏少，故稀硫 酸的物质的量浓度偏低，F项符合题意：用量筒量取 浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤 液转移至小烧杯中，使量取浓硫酸偏多，故稀硫酸的 物质的量浓度偏高，G项不符合题意；用不干燥的量 筒量取浓硫酸，所取浓硫酸的量偏少，故稀硫酸的物 质的量浓度偏低，H项符合题意。 Ⅱ，(5)步骤③加碱溶液凋节pH,将Fe3+转化为氢 氧化铁沉淀，则该红褐色物质为Fe(OH)3。 (6)由氢氧化铁悬浊液最终得到固体，需要过滤、洗 涤氢氧化铁，然后灼烧氢氧化铁生成氧化铁，冷却。 (7)ag氧化铁中铁元素的质量即10片补血剂中铁 元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为 gx 10 =0.07ag,含硫酸亚铁的质量为0.07ag ×器-0,19ag 小练10热重分析与结晶水含量测定 1.(10分) (1)0.02mol(5分) (2)Fe2O3(5分) 【解析】(1)a点固体为FeC2O,·2H2O,物质的量为n =7=180ga=0.02mol. 3.6g (2)该固体在空气中加热分解，随着温度的上升， FCO,·2HO先失去结晶水，再与空气中氧气反应 生成CO2,0.02 mol FeC2O,·2H2O中含有结晶水的 质量为0.02mol×2×18g/mol=0.72g,b点固体失 去质量为(3.6-2.88)g=0.72g,b点固体为 FeC,O,:固体失重过程中铁元素质量不变，c点固体 中铁元素的质量为56g/mol×0.02mol=1.12g, n(0)=1.60g1.12g2=0.03mol,故固体的化学 16 g/mol 式为FeOo 2.(5分) 2(5分) 【解析】由图可知，200℃之前失去结晶水为 (7.54-6.1)g=0.08mol,则碱式碳酸镍 18g·mol厂 [NiCO,·yNi(OHD,·4H,O]为0.08mol 4 0.02ol,所以200~500℃间，失去的二氧化碳和水 为0.02mol×44xg·mol-1+0.02mol× 1 参考答案及解析 18yg·mo厂1=(6.10-4.50)g=1.60g①，最后的 4.5g Ni0的物质的量为75g,mo=0.06mol,即(x+ y)0.02mol=0.06mol②，联立方程①②，解得x=1, y=2。 3.(5分) CuSO4·H2O(5分) 【解析】设200℃时固体物质的化学式为 CuSO,·xHO,则有 CuS0,·5H,0△CuS0,·xH0+(5-x)H,0 250 160+18x 4g 2.85g 250160+18x 4.0g2.85g x≈1，故200℃时固体物质的化学 式为CuSO,·H2O。 4.(5分) Pb2O3(5分) 【解析】5.34 g PbCO1的物质的量为0.02mol,根据 Pb守恒，4.62g铅的氧化物中含有0.02 mol Pb,即 含4.14gPb,则含氧元素0.48g,即0.03mol,所以 350℃时所得铅的氧化物的化学式为Pb2O,。 5.(5分) NdO2CO(5分，答案合理即可) 【解析】Nd2(C2O,)3·10HzO(M=732g/mol)中结 晶水的总相对分子质量为180,732180≈75.4%， 732 则110~397℃时，固体为Nd(C20:)3,397~584℃ 物质的相对分子质量较上一阶段下降172，即 Nd山(CO,)分解产生CO,导致相对分子质量减小， 但是172并不是44的整数倍，因此该分解过程中有 氧气参与，设Nd(CO,)3分解减少x个C和y个O, 则12x+16y=172,解得x=1,y=10或x=5,y=7 (x一定小于6)，合理的解为x=5,y=7,此时分子式 为Nd2O2CO3。 6.(5分) Co04(5分) 【解析】根据碱式碳酸钴的热重曲线分析，800℃时质 量保留百分数为75.1%，设800℃时所得钴的氧化 物中Co、O的原子个数比为x:y,则1mol 2CoCO3·3Co(OH)2·H2O加热至800℃时得到钴 的氧化物5mol,则有 参考答案及解析 2CoC0,·3Co(0H.·H,080℃5Co,0, x 535 5(59x+16y) 585×75.1%=三69x十16.解得号≈075=号， 这种氧化物为CoO,。 7.(10分) Pb2O3(5分)PbO(5分) 【解析】二氧化铅是0.1mol,其中氧原子是0.2mol。 A点固体减少0.8g,则剩余氧原子的物质的量是 0.15mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2：3， A点对应的物质是PbO,。同理可得出C点对应的 物质是PbO。 8.(5分) NH,Fe(SO,)28HO-300-400 NH,Fe(SO)2·6HO+2HO(5分) 【解析】最后剩余的是NH,Fe(SO,)2,设原硫酸铁铵 晶体的化学式为NH,Fe(SO,)2·xHO,可得 266十18=44,8%，x=12:原硫酸铁铵晶体的化学 18x 式为NH,Fe(SO,)2·12HO,由此推理可得A点为 NH,Fe(SO)2·8HO,B点为 NHFe(SO,)2·6H2O,A→B的化学方程式： NH,Fe(S0,)2·8H,030-4ooc NH,Fe(SO)2·6H2O+2HO。 9.(10分) (1)1:2(5分) (2)MnO,和MnO(5分) 【解析】设MnCO,的物质的量为1mol,即质量为 115g。 (1)A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g,减 少的质量为115g-87g=28g,可知MnCO3失去的 组成为“CO”,故剩余固体的成分为MnO2,n(Mn): n(0)=1:2。 (2)C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,据 锰元素守恒知m(Mn)=55g,则(O)=71g-55g =16g,则a(Mnn0)=第：号-11，故荆余图体 的成分为MnO,同理，B点剩余固体质量为115g× 66.38%=76.337g,因m(Mn)=55g,则m(0)= 76.337g-55g=21.337g,则n(Mn):n(0)=元 55 21,337≈3：4，故剩余固体的成分为MnO,因D点 16 化学·HX 介于B、C之间，故D点对应固体的成分为M3O,与 MnO的混合物。 10.(10分) CoC,0(5分)3CoC,0,·2H,0+20,00℃ CoO,+6CO2+6H2O(5分) 【解析】18.30g二水合草酸钴的物质的量为 0.1mol,0.1mol二水合草酸钴在空气中完全失去 结晶水生成0.1mol草酸钴，0.1mol草酸钴的质量 为14.7g,根据图像，250℃时，固体的质量为 14.7g,所以固体物质为CoC2O;根据物质的量守 恒，8.03g固体氧化物中含有0.1 mol Co,则氧元素 的物质的量为8.03g-59g·mol×0.1mol≈ 16g·mol- 0.133mol,所以500℃时，钴的氧化物为CoO: 500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化 学方程式为3CoC,0,·2H,0+20,500℃C0,0,+ 6CO2+6H2O。 小练11钠及化合物 1.C【解析】干冰升华时吸热，能使水蒸气凝集，可用 于人工降雨，A项正确；人呼出CO2,与NgO2反应 生成O2,故可作供氧剂，B项正确；Na2CO碱性比较 强，对胃膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸过多的药 物，C项错误；NHCO3性质不稳定，受热易发生分解 反应生成CO2,CO2能使面团松软多孔，可用作食品 膨松剂，D项正确。 2.C【解析】使用普通漏斗，气体会逸出，应该改用分 液漏斗或长颈漏斗，A项错误；CO2可与NaOH溶液 反应，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，B项错误：CO2能 溶于氨盐水中制备饱和碳酸氢钠，能达到实验目的， C项正确：应用玻璃棒引流，避免液体溅出，D项 错误。 3.D【解析】钠易被氧化、且与水反应生成强碱，取钠 切割后，应将剩余的钠块放回原试剂瓶，故选D项。 4.BC【解析】相同浓度的Naz CO,和NaHCO3, Na2 CO3溶液碱性强，曲线①表示盐酸滴入Na2COa 溶液的过程，A项错误：e点的H小，酸性强，对水的 电离抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度： d>e,B项正确；温度相同，Kw相同，a点的Kw等于d