小练5 离子共存及离子反应方程式判断-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·Ⅸ 班级： 姓名： 小练5离子共存及离子反应方程式判断 (考试时间：30分钟，满分44分) 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小6.（教材改编题）下列离子方程式不能用来解 题4分 释相应实验现象的是 1.下列操作中，不会影响溶液中A3+、Fe3 选项 实验现象 离子方程式 CI、NO5等离子大量共存的是 A.加入Na2CO3 B.加入Fe粉 Pb放人Fe(SO)3 Pb+SO+2Fe+ A C.通入NH3 D.通入O 溶液中，产生沉淀 -2Fe++PbSO 2.在指定的条件下，一定能大量共存的离子 A13++3NH3·H2O 组是 向氨水中滴入氯化 Al(OH)3￥ A.无色溶液：K+、H+、CO号、MnO 铝溶液 +3NH B.碱性条件：Ba2+、Na、CI-、ClO C.水电离出的c(H+)=1×109mol/L的 向稀硝酸中滴加 溶液：A3+、I、Mg2+、SO SO+2H+ Naz SO,溶液产生 D.制作印刷电路板的腐蚀液：Cu+、NO3、 H2O+SO2个 气体 H+、Ag 3.(教材改编题)常温下，下列各组离子在指 酸性高锰酸钾溶液 6H++2MnO4+ 定溶液中一定能大量共存的是 中滴人双氧水后， 5H2O2—2Mn2++ A.在澄清透明溶液中：Cu+、NH、 溶液褪色 502个+8H2O CI-、NO3 B.在新制氯水中：NH、Na+、SO、SO号 7.(不定项)某溶液可能含有等浓度的下列某些 C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe 离子：Na、Mg+、NH、H、CI、SOy、 Na、SOg、NOs SO、NO,取溶液分别进行如下实验： D.加人KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、 ①加入HNO3酸化的Ba(NO)2溶液产生 CO、CN、AlO2 白色沉淀； 4.(教材改编题)下列离子方程式书写正确 ②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色： 的是 ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后 A.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO+ 产生有刺激性气味的气体。 H-HCO 下列说法错误的是 B.向Fel2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2 A.由①②可知一定有H+、SO-、NO5 -2Fe3++2C1 B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl C.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu++ 溶液，会影响成分的判断 S2--CuS C.③中发生反应的离子方程式为Mg2++ D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H NH+3OH△Mg(OH),￥+ 2Fe3++3H2N NH+H2O 5.(教材改编题)摩尔电导率(Am)越大，离子 D.不能确定有无CI 导电能力越强。已知Am(HCO3)< 8.(不定项)室温下，用FeSO4溶液制备 △n(Ca2+)<△m(OH),向饱和澄清石灰 FeCO3的过程如图所示。 水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变 NH3、NH4HCO3(aq) 化趋势正确的是 FeS04(aq)-→混合 过滤→FeCO3(s) 滤液 下列说法正确的是 A.FeSO溶液的pH应小于7 c) DCO) B.混合过程中，会发生反应：Fe++HCO (3)将NH HCO3、NH3·H2O溶液加入 +NH,-FeCO3￥+NH FeSO溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子 C.滤液中存在大量的：NH、SO、 方程式为 HCO3、H (4)Na2S2O,固体与过量H2O2溶液反应生 D.NH HCO3溶液中：c(NH)= 成硫酸盐的离子方程式为 c(HCO3)+c(CO)+c(H2CO3) 9.(12分)(1)硫酸盐溶液通过电导率传感器采集 (5)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生 数据如下表所示（电导率符号k,单位S/m): 成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程 (mol/L)0.1000.3000.500 0.7000.900 1.100 式为 (6)pH=11时，K2FeO,与H2O反应生成 k(硫 2.6364.115 4.204 4.186 4.034 3.984 酸钠) Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式 为 k(硫 2.526 3.973 4.013 3.923 3.900 3.868 酸钾) 10.(12分)氯化亚铜(CuC1)是一种易水解的 (硫 白色固体。以低品位铜矿砂（主要成分 2.130 3.419 3.826 3.857 3.732 3.593 酸镁) CuS)为原料制备CuCI的工艺流程如图 k(硫 所示。 1.1332.4193.389 3.7493.479 3.205 酸铜) MnO, NH3 H2SO4 NaCl H2SO NH HCO Na,SO 通过分析表格数据小组同学获得了以下 铜矿砂→酸溶1 除锰→蒸氨 酸溶2 合成 结论： MnCO 滤液 ①同种电解质溶液随浓度增大，电导率呈 CuCI←洗涤、干燥 现出先增大后减小的变化规律。 回答下列问题： ②在一定浓度范围内，电解质溶液浓度相 (1)“酸溶1”时，CuS发生反应的离子方程 同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同 式为 时， 越小，电导率 越大。 (2)“除锰”时，Cu+转化为 结论①中浓度增大，电导率反而减小的原 [Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，Mn+转化 因为 为MnCO3沉淀。沉锰反应的化学方程式 为 (2)(教材改编题)同一温度下，在两份完全 将生成的 相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的 MnCO分离出来的实验操作为 量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其电 导率随滴入溶液体积变化的曲线如图 (3)“蒸氨”后铜元素以Cu2(OH)2CO3形 所示。 式存在，“酸溶2”发生反应的的离子方程 式为 (4)“合成”步骤发生反应的的离子方程式 为 加入Na2SO3的速 滴入溶液的体积 率不宜过快，否则会产生 ①a点溶液所含溶质主要为 (填化学式)气体。 (5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，原因是 ②b点溶液的电导率大于a点的原因是 10参考答案及解析 乳应写化学式，离子方程式为Ca(OH)2十CO CaCO,↓十2OH;MnO2与浓盐酸共热制Cl,的离 子方程式为MnO,+4H+2CI△Mn2++C,个 +2H0。 (5)过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子 方程式为Ca++2OH-+2HCO—CaCO3↓+ CO十2H,O;过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 反应的离子方程式为Ca+十OH+HCO,一 CaCO3￥+H2O。 10.(12分) (1)正盐(3分) (2)H3 PO:+CH COO--H2 PO:+CH,COOH (3分) (3)HPO+H2O一H2PO5+OH-(3分) (4)HPO4(3分) 【解析】(1)4.0 g NaOH的物质的量为0.1mol, 100mL1mol·L1HPO2溶液的溶质的物质的量 为0.1mol,故可知HPO2为一元酸，则NaH2PO2 是正盐。 (2)已知常温下酸性：HPO>CH,COOH> HPO,则HPO,与足量CH,COONa溶液混合的 离子反应方程式为HPO十CH COO—H2PO2 +CH COOH。 (3)Na2HPO为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解 使溶液呈碱性，离子方程式为HPO十H,O一 H2PO+OH。 (4)该反应中Ag+是氧化剂，HPO是还原剂，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子 数相等可知，1 mol H:PO2失去4mol电子，氧化产 物中的P元素为十5价，则氧化产物是HPO。 小练5离子共存及离子反应方程式判断 1.D【解析】碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成氢 氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原离子共存，A项不符 合题意；铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子 共存，B项不符合题意；氨气溶于水得到氨水，使得铝 离子、铁离子生成氢氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原 离子共存，C项不符合题意；O2与溶液中离子不发生 任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符 合题意。 2.B【解析】MnO有颜色，不能在无色溶液中大量 存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A项 不符合题意；碱性条件下，Ba+、Na、CI,ClO不发 生反应，能大量共存，B项符合题意；水电离出的 化学·HX c(H+)=1×10-”mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈 碱性，A3+不能在碱性条件下大量存在，C项不符合 题意；印刷电路板的腐蚀液中含有Fe+,NO3、H会 和Fe+发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符 合题意。 3.A【解析】在澄清透明溶液中：Cu+、NH、CI、 NO,4种离子之间不反应，能大量共存，A项正确； 新制氯水具有强氧化性，能氧化SO?,B项错误：加 入铝粉能产生H2的溶液，既可能呈酸性也可能呈碱 性，Fe+在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中 SO与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，C 项错误：加入KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离 子，铁离子与CO号和A1O2均能发生双水解而不能 大量共存，D项错误。 4.A【解析】碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，氢离子少 量，与碳酸根反应生成碳酸氢根，离子方程式正确，A 项正确；向Fl溶液中通入少量C2,由于碘离子还 原性更强，氯气先氧化碘离子得碘单质，离子方程式 为2I十C2—L十2CI,B项错误；HS气体不可 拆，所以向CuSO,溶液中通入HS气体，离子方程式 为Cu+H2S一CuS↓+2H+,C项错误；盐酸是 非氧化性酸，与铁反应得亚铁离子，离子方程式为Fe 十2H+—Fe2+十H2个，D项错误。 5.D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,生成难溶的 CaCO3,溶液中的自由移动离子浓度减小，故导电能 力减弱。当氢氧化钙反应完，继续通入二氧化碳，碳 酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的 Ca(HCO,)2,自由移动离子浓度增大，导电能力增 强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳 酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度 相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最 终溶液导电能力小于初始状态，故选D项。 6.C【解析】Pb放入Fe2(SO,)3溶液中，产生沉淀： Pb十SO+2Fe3+—2Fe+十PbSO,↓，A项正确： 向氨水中滴入氯化铝溶液：A1+十3NH·H2O A1(OH)3￥十3NHt,B项正确：向稀硝酸中滴加 Na2SO溶液，二者发生氧化还原反应产生气体： 3SO+2NO,+2H+-H2O+2NO+3S0,C 项错误；酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，离子 方程式为6H++2MnO十5H2O2—2Mn++ 5O2个十8H2O,D项正确。 7.BD【解析】由②可推知溶液中存在氧化性离子，则 存在H+、NO,从而排除SO,再结合①中白色沉 化学·HX 淀现象可知，存在SO,A项正确：若将①中的试剂 换成盐酸酸化的BCl2溶液，则可通过白色沉淀现象 直接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，B项 错误；加入NaOH溶液产生白色沉淀，则存在Mg+, 加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH时，反应 为Mg2++NH时+3OH△Mg(OH)2↓+NH 十H2O.C项正确：由以上分析并根据各离子等浓度 即电荷守恒可知，溶液中存在CI,D项错误。 8.AB【解析】FeSO,是强酸弱碱盐，FeSO,溶液显酸 性，pH应该小于7，A项正确；混合过程中，会发生反 应：Fe2++HCO+NHa—FeCO3↓+NH,B项 正确：HCO与H+会反应，故滤液中不可能存在大 量的HCO、H,C项错误；由物料守恒可知， NH,HCO溶液中：c(NHt)+c(NH·H2O)= c(HCO)十c(CO)十c(H2CO3),D项错误。 9.(12分) (1)阳离子半径(1分)离子浓度增加，阴阳离子之 间的作用力增强，导致离子迁移速度变慢，电导率减 小(1分) (2)①Na2SO,(1分) ②a点为NaS),溶液，b点为等浓度的H2SO溶液， 硫酸溶液电导率大于对应盐溶液（或H电导率大于 Na+),故b点电导率大于a点(1分) (3)Fe2+NH:.H2O+HCO =FeCO+ NH+HO(2分) (4)SO+3HO2—2SO+2H++2H2O(2分) (5)4H++5CIO2C1+4CIO2↑+2H2O(2分) (6)4FeO+10HO-4Fe(OH)1↓+3O,个+8OH (2分) 【解析】(1)分析表格数据，同种电解质溶液（如硫酸 钾)，溶液浓度由0.100mol/L→0.500mol/L,电导率 k由2.526S/m→4.013S/m,而溶液浓度由 0.500mol/L→1.100mol/L,电导率k由4.013S/m →3.868S/m,即得出结论①：同种电解质溶液随浓度 增大，电导率呈现出先增大后减小的变化规律；相同 浓度的电解质溶液硫酸钾与硫酸钠比较，硫酸钾溶液 的电导率小于硫酸钠溶液的电导率，相同浓度的电解 质溶液硫酸镁与硫酸铜比较，硫酸铜溶液的电导率小 于硫酸镁溶液的电导率，比较K、Na,K半径大于 Na半径，比较Cu+、Mg2+,Cu+半径大于Mg2+半 径，即得出结论②：在一定浓度范围内，电解质溶液浓 度相同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同时，阳 离子半径越大，电解质溶液电导率越小，阳离子半径 ·7 参考答案及解析 越小，电解质溶液电导率越大；同种电解质溶液（如硫 酸钾)，溶液浓度由0.500mol/L1.100mol/L,电导 率k由4.013S/m→3.868S/m,溶液浓度增大，阴、 阳离子浓度增大，即单位体积内阴、阳离子数目增加， 阴阳离子之间的作用力增强，导致离子迁移速度变 慢，电导率减小。 (2)①Ba(OH)2溶液中滴HSO:发生的反应为 Ba(OH)2十HSO,一BaSO,↓+2HO,恰好完全 反应时，溶液中离子浓度极小，电导率几乎为0，即b 点所在曲线为滴加HSO,过程中的电导率变化，则a 点所在曲线为滴加NaHSO,过程中的电导率变化， 图中a点是滴加aHSO,溶液后，电导率最低，溶液 中离子浓度最小时，即为Ba(OH)2溶液中Ba+、 OH-完全反应，发生的反应为Ba(OH)2十2 NaHSO, —BaSO,↓十2H2O十NaSO,,故a点溶质 为NaSO,。 ②b点所在曲线为Ba(OH)2溶液中滴加H,SO,发 生的反应：Ba(OH)2十H2SO,—BaSO,￥十2H2O, b点溶液为B:+、OH完全反应后，加入过量硫酸形 成的硫酸溶液，与a点Na SO,溶液浓度相同，则b点 电导率大于a点电导率是因为同浓度硫酸溶液的电 导率大于其对应盐溶液的电导率。 (3)将NH,HCO3、NH·H2O溶液加入FeSO溶液 生成FeCO沉淀，反应的离子方程式为Fe++ NH.H2O+HCO=FeCO+NH+H,O. (4)NaS,O,固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐 的离子方程式为SO+3HO2—2SO+2H +2H2O。 (5)在酸性条件下，NaCIO2可发生反应生成NaCI并 释放出CIO,,该反应的离子方程式为4H+十5C1O2 C1+4C1O2↑+2H2O。 (6)pH=11时，KFeO,与H2O反应生成Fe(OH)a 和O2等物质，反应的离子方程式为4FeO+10H2O -4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-。 10.(12分) (1)CuS+MnO2 +4H+-Mn2+Cu++S+ 2H2O(2分) (2)MnSO+NH,HCO3+NH—MnCO￥+ (NH)2SO(2分)过滤(1分) (3)C2(OH)2CO3+4H+—2Cu2++CO2↑+ 3H2O(2分) (4)2Cu++SO+2C1+H2O—2CuC1↓+ SO-十2H+(2分)S02(1分) 参考答案及解析 (5)盐酸抑制CuC1水解和溶解(2分) 【解析】(1)“酸溶1”时，CuS将MnO2还原为 MnSO,,反应的离子方程式为CuS+MnO,+4H —Mn2++Cu2++S+2HO。 (2)“除锰”时，往滤液中加入NH,HCO,,并通入 NH,此时Cu+转化为[Cu(NH)]CO3,Mn+转化 为MnCO,沉淀。沉锰反应的化学方程式为MnSO,十 NH HCO3+NH一MnCO,↓+(NH)zSO。将生 成的MCO分离出来的实验操作为过滤 (3)“酸溶2”发生反应的离子方程式为 Cu2(OH)2CO2+4H+—2Cu2++CO2↑+3HO。 (4)Na2SO3将溶液中的Cu+还原为CuCl,反应的 离子方程式为2Cu++SO+2CI+HO 2CuCI↓+SO+2H+。合成步骤加入Na2SO的 速率不宜过快，否则会有一部分Na2SO直接与 HSO,发生反应，产生SO2气体。 (5)CuCI在水中有少量溶解，并且易水解，“洗涤”先 用稀盐酸洗涤，可抑制CuC1水解和溶解。 小练6化学用语正确辨析 1.D【解析】中子数为16的磷原子的质子数为15、质 量数为31，原子符号为P,A项错误；氯化钙是离子 化合物，氯离子和钙离子之间为离子键，电子式为 [ClCa2+[C,B项错误：洪特规则指出，在能量相 等的轨道上排布电子时，电子会优先单独占据不同的 轨道，并且每个轨道中的电子自旋方向相同。基态磷 3s 3p 原子的价层电子轨道表示式：由日D:C项错 误；钾原子失去1个电子形成钾离子，钾离子的核电 荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，钾 离子的结构示意图为 D项正确。 2,C【解析】基态铜原子的价层电子排布式为 3d“4s,轨道表示式为四四品的四尚A项销误 3d 顺式聚2甲基-1,3-丁二烯的结构简式为 CH2H2C ,B项错误；NaH是离子化合物，形成 CH3]n 化学·HX 过程为Na个H→Na[H,C项正确；邻羟基苯甲 醛中羟基的H原子与醛基的O原子之间形成分子内 氢键，示意图 D项错误。 3.D【解析】四水合铜离子[Cu(H2O):]+的结构为 H20 H2O->Cu -OH, ,A项错误；H一H形成的。键： H,O Q),B项错误；基态碘原子简化电子排布式为 [Kr]4d5s25p,C项错误；环氧乙烷的结构简式为 |CH2,D项正确。 H2 4.D 【解析】顺2丁烯的结构简式为 H:C CH ,A项错误：二氯化二硫的电子式 H 为：C:$:,B项错误；SO,的中心S原子的价层 电子对数为3十号×(6-3×2)=3，S0的空间构 型为平面三角形，图示为三角锥形的球棍模型，C项 错误；5.8g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 0.1mol,而正丁烷和异丁烷中含有的极性共价键数 目均为10，故0.1mol混合物中含有的极性共价键 数目为NA,D项正确 5,B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化 合物，其电子式为Na[C时，A项错误：基态Ag的 价层电子排布式为4d5s,根据洪特规则和泡利不 相容原理可知，其价层电子轨道表示式为 四四型和☒B项正确：Fe+的电子排布式为 4d 1s22s22p3s23p3d,结构示意图为 +26 2814,C项 错误：p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，图示形状为 D项错误。 6.C【解析】HCIO的结构式为H一O一C1,A项错误； 中子数为20的氧原子，其质量数为37，原子符号为 程C1,B项错误；NH,分子中的氮原子含有一个孤电