小练4 酸碱盐与电解质的概念辨析-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·ⅸ 班级： 姓名 。。。。。。。。。。 小练4酸碱盐与电解质的概念辨析 (考试时间：30分钟，满分47分) 可能用到的相对原子质量：H1O16 6.(教材改编题)物质分类的依据通常有组成 Na 23 S 32 和性质。下列物质分类中，只考虑组成 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 的是 题4分 A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 1.(教材改编题)一定条件下N2和H2发生反 B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 应，生成的化合物属于 C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 A.非电解质 B.氧化物 D.A2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高 C.有机物 D.盐 价氧化物 2.下列物质中熔点最高的电解质是 7.(教材改编题，不定项)下列电离方程式书 A.CO2 B.SiO2 写正确的是 C.MgO D.Na2O A.H2S-2H++S2 3.(教材改编题)下列物质中属于非电解质， B.KHSO -K+H++SO2 且溶于水后能导电的是 C.Al(OH)AI++30H- A.NaOH B.CO D.NaH,PO,-Na+H2 PO C.BaSO D.蔗糖 8.(不定项)NaS2O3和CaOCl2均属于混盐 4.下列叙述正确的是 (由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的 A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导 盐称为混盐)。已知向NaS2O3中加入足 电，且碳酸钙960℃时分解，不存在熔融 状态导电的性质，故CaCO,是非电解质 量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO B.CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以 =4Na2SO4+3S￥+SO24+4H20。设 CO2是电解质 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 C.BaSO4在水中的溶解度很小，所以 的是 BaSO4是弱电解质 A.NaS2O3和足量稀硫酸反应时，每产生 D.HPO4晶体在熔融状态下不导电，但溶 9.6gS时，转移0.6NA个电子 于水后其水溶液能导电，故H3PO,是电 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个 解质 离子 5.《清波杂志》卷十二记载：信州铅山胆水自 C.Na4SzO3与CaOCI2的水溶液均显碱性 山下注，势若瀑布，用以浸铜，…。古传 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl 一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。 产生，被氧化与被还原的原子数不相等 下列说法正确的是 9.(15分，教材改编题)有以下物质： A.胆水为强电解质 ①熔融的aCl;②氯化氢气体；③乙醇；④ B.胆水呈碱性 稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦ C.向胆水中加入过量氨水，有蓝色沉淀 氢氧化钙溶液；⑧铁：⑨氧化钠固体；⑩纯 生成 醋酸；①石墨；②硫酸氢钠固体。 D.浸铜时发生置换反应 (1)其中能导电的是 (填 (5)写出过量的⑥形成的溶液与⑦反应的 序号，下同)；属于非电解质的是 离子方程式： ；属于强电解质的是 ;写出过量的⑦与⑥形成 ；属于弱电解质的是 的溶液反应的离子方程式： ;属于混合物的是 10.(12分)回答下列问题： (2)⑤为 (填“酸性 (1)已知4.0 g NaOH最多可中和100mL 氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”，下 1mol·L1HPO2(次磷酸)溶液，则 同)；⑨为 NaH2PO2是 (填 (3)写出物质⑥溶于水的电离方程式： “正盐”或“酸式盐”)。 (2)已知常温下酸性：HPO3>CH COOH 写出物质⑩溶于水的电离方程式： >H2PO3,则H3PO3与足量CH3 COONa ;写 溶液混合的离子反应方程式为 出物质②溶于水的电离方程式： (3)Na2HPO3水溶液呈碱性，表示 (4)写出向澄清石灰水中加入稀盐酸的离 Na2HPO3水溶液呈碱性的离子方程式为 子方程式： ;写出石灰乳与Naz CO3溶 液反应的离子方程式： (4)H3PO2(次磷酸)及NaH,PO2均可将 ;写出用MnO2 溶液中的Ag还原为银，从而用于化学镀 与浓盐酸共热制C2的离子方程式： 银。利用HPO2化学镀银，反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化 产物为 (填化学式)。参考答案及解析 正确。 7.D【解析】亚运会将“实物烟花”改为“数字烟花”，主 要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，A项 错误；维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于 其具有强还原性，易于被氧化，B项错误；宇航服用到 的聚酰胺纤维是合成纤维，不属于天然有机高分子材 料，C项错误：糯米的主要成分是淀粉，鸡蛋清的主要 成分是蛋白质，都是高分子化合物，聚合度不确定，都 属于混合物，D项正确。 8.A【解析】铁具有还原性，石墨烯负载纳米铁能有效 还原污水中的NO,A项错误；FeS与Hg+、Cu+发 生沉淀转化生成HgS、CuS沉淀，Fes可作沉淀剂除 去污水中的Hg+、C+,B项正确：含氮、磷的污水易 引起水体富营养化，不能任意排放到河流湖泊中，C 项正确：污水经分级处理后还可进行农业灌溉、景观 用水、工业用水等，D项正确。 9.B【解析】推广使用电动车，可以减少氮氧化物的产 生，从而可减少光化学烟雾，A项正确；燃煤时加生石 灰，可减少SO2产生，减少酸雨形成，B项错误：利用 二氧化碳合成甲醇，有助于实现碳中和，C项正确；使 用可降解塑料，可以减少难降解塑料的使用，有利于 减少白色污染，D项正确。 10.B【解析】通过燃煤脱硫技术减少煤燃烧造成的污 染，是减少二氧化硫的排放，不能实现“碳中和”，A 项不符合题意：污水处理厂可以利用微生物降解污 水中的有机污染物，以减少水污染，B项符合题意； 油脂不是有机高分子，C项不符合题意；取代反应不 是“原子经济性”反应，加成反应、加聚反应为“原子 经济性”反应，D项不符合题意。 11.B【解析】对多种生态体系的保护，能推动人与自 然和谐共生，A项正确：煤、石油、天然气燃烧会加剧 环境污染，不利于绿色发展，B项错误；城市公交采 用电动机车替代燃油机车，可减少二氧化碳的排放， 达到节能减排的效果，C项正确；废气、废水、废渣 “三废”达标排放，可减少对环境的污染，有利于绿色 发展，D项正确。 12.C【解析】苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中水 解使溶液呈碱性，A项错误：含磷污水会造成水体富 营养化，形成水华或赤潮，所以不能直接排放到自然 界水体中，B项错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃， 具有阻燃性，常用作木材防火剂，C项正确：甘油分 子中含有亲水基羟基，能与水以任意比例互溶，D项 错误。 13.D【解析】SO2有毒，但可以作为食品添加剂适量 化学·HX 使用，如葡萄酒中添加SO2,A项错误；芯片的主要 材料是Si,B项错误；O,会引起“光化学烟雾”、“酸 雨”等环境问题，但不是汽油燃烧的产物，C项错误； Fe2O,呈红棕色，所以含有FeO,的岩石呈现红色， D项正确。 14.AD【解析】聚乙烯是加聚反应生成的高分子化合 物，降解速率慢，A项错误；含较多纯碱的盐碱地上 通过施加适量CaSO,可降低土壤的碱性，化学方程 式为CaSO:十NaCO3-CaCO3+Na2SO,,B项正 确；KMnO具有氧化性，可杀灭种子表面的病菌，C 项正确：氯化铵、碳酸钾会相互促进水解，造成肥效 降低，D项错误。 15.AC【解析】处理废电池不可直接填埋，A项正确： 硫氧镁彩复合钢板属于复合金属材料，B项错误；食 用油发生“酸败”的主要原因之一是油脂水解生成脂 肪酸，C项正确：纸箱、易拉罐属于可回收垃圾，D项 错误。 16,AB【解析】聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂 层，该材料属于合成高分子材料，A项错误；补铁酱 油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁 钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补 充铁元素的功效，属于营养强化剂，B项错误；包装 上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买 和使用，C项正确：硝酸铵是一种高效氨肥，性质不 稳定，受热遇到撞击容易分解，故必须作改性处理后 才能施用，D项正确。 小练4酸碱盐与电解质的概念辨析 1.A【解析】一定条件下N2和H2发生反应，生成的 化合物是NH,NH是非电解质，A项符合题意； NH不含有氧元素，不是氧化物，B项不符合题意； NH3不含有C元素，不是有机物，C项不符合题意： NH不是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成 的，不是盐，D项不符合题意。 2.C【解析】CO2是非电解质，A项不符合题意；SiO 是酸性氧化物，属于非电解质，B项不符合题意；MgO 是金属氧化物，属于电解质，且熔点高，C项符合题 意；N2O是金属氧化物，属于电解质，但熔点低，D顶 不符合题意。 3.B【解析】NaOH是电解质，溶于水后能导电，A项 不符合题意；CO2是非电解质，溶于水生成HCO, H,CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B项 符合题意；BaSO是电解质，C项不符合题意；蔗糖是 非电解质，溶于水不导电，D项不符合题意。 化学·HX 4,D【解析】碳酸钙难溶于水，但在水中溶解的微量碳 酸钙完全电离生成C+和CO},因此碳酸钙是电解 质，A项错误；CO2本身不能电离，但溶于水后可与水 反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使溶 液导电，因此碳酸是电解质，CO2是非电解质，B项错 误：BaSO,在水中的溶解度很小，但溶解的那部分在 水中完全电离成Ba+和SO,所以BaSO,是强电解 质，C项错误：电解质在熔融状态下或水溶液中导电， 二者满足其一即可，因此HPO是电解质，D项 正确。 5.D【解析】胆矾为五水硫酸铜，胆水是硫酸铜水溶 液，是混合物，不是电解质，A项错误；硫酸铜是强酸 弱碱盐，水解使溶液呈弱酸性，B项错误；向胆水中加 入过量氨水，生成[Cu(NH)]+,不会有蓝色沉淀生 成，C项错误；浸铜时硫酸铜发生了置换反应生成铜， D项正确。 6.A【解析】NaSO,的分类都是根据其组成而划分 的，A项正确；HNO根据组成分为一元酸，而依据不 同性质可分为强酸、挥发性酸，B项错误；Mg(OH) 根据不同性质可分为中强碱、难溶性碱，C项错误； A山O3根据不同性质可分为两性氧化物、最高价氧化 物，D项错误。 7.CD【解析】多元弱酸应该分步电离，电离方程式为 HS一H+十HS、HS一H+十S,A项错误： KHSO是强电解质，全部电离，电离方程式为 KHSO,-K十H++SO,B项错误：Al(OH)3是 弱电解质，部分电离，电离方程式为A1(OH)3一 AI3+十3OH,C项正确；NaH2PO,是强电解质，完 全电离，电离方程式为NaH,PO,一Na+十 H2PO,D项正确。 8.AD【解析】根据混盐定义判断，Na4SO3由Na、 SO、S-构成，2NaSO3+4H2SO,一4NaSO+ 3S￥+SO2↑+4HO反应中，2个S化合价由一2价 升高为0价，1个S化合价由十4价降低为0价，生成 3molS转移4mol电子，每产生9.6gS时，转移电 子数=2品×营×Nno=04NA项错 误；NaSO2由Na+、SO号、S2-构成，1 mol Na S,Og 固体中共含有6Na个离子，B项正确：NaSO由 Na+、SO、S-构成，SO、S2水解使溶液呈碱性； CaOCl2由Ca+、C1-、ClO构成，CIO水解使溶液显 碱性，C项正确；CaOCI2由Ca2+、C1、ClO构成，向 COCl2中加入足量稀硫酸，C、ClO-发生归中反应 生成氯气，反应方程式为C1十CO十2H+一 参考答案及解析 C2忄十H2。,被氧化与被还原的原子数相等，D项 错误。 9.(15分) (1)①④⑦⑧①(1分)③⑤(1分)①②⑥⑨2(1 分)⑩(1分)④⑦(1分) (2)酸性氧化物(1分)碱性氧化物(1分) (3)NaHCO3 =Na+HCO (1)CH,COOH -CH,COO+H+(1分)NaHSO,—Na++ H++SO-(1分) (4)OH+H+—H2O(1分)Ca(OH)2+CO CaCO￥+2OH(1分)MnO2+4Ht+2CI △Mn2++CL2↑+2H,O1分) (5)Ca++20H +2HCO =CaCO3+CO+ 2H,O(1分)Ca++OH+HCO2—CaCO2￥+ H2O(1分) 【解析】(1)①熔融的NaC1完全电离，存在自由移动 离子能够导电，NaCI属于盐，为强电解质；②氯化氢 气体未电离不能导电，为强电解质：③乙醇不能发生 电离，属于非电解质；④稀硝酸为混合物，既不是电解 质也不是非电解质，存在自由移动离子能导电；⑤二 氧化碳不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑥碳酸 氢钠固体属于盐，为强电解质，但未发生电离，不能导 电；⑦氢氧化钙溶液属于混合物，既不是电解质也不 是非电解质，存在自由移动离子能导电：⑧铁为单质， 既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导电；⑨ 氧化钠固体未电离不能导电，为强电解质；⑩纯醋酸 未电离不能导电，为弱酸，属于弱电解质：①石墨为单 质，既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导 电；②硫酸氢钠固体未电离不能导电，为强电解质。 综上所述，能导电的是①④⑦⑧①：属于非电解质的 是③⑤：属于强电解质的是①②⑥⑨2：属于弱电解 质的是⑩；属于混合物的是④⑦。 (2)⑤二氧化碳为酸性氧化物：⑨氧化钠固体为碱性 氧化物。 (3)⑥碳酸氢钠固体溶于水，电离成钠离子和碳酸氢 根离子，电离方程式为NaHCO,一Na++HCO: ⑩纯醋酸为弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 CH,COOH、一CH,COO+H+;@硫酸氢钠固体 为强电解质，溶于水完全电离为钠离子、氢离子、硫酸 根离子，电离方程式为NaHSO,一一Na+十H +SO。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式为OH +H+一H2O:石灰乳与Na2CO,溶液反应时，石灰 参考答案及解析 乳应写化学式，离子方程式为Ca(OH)2十CO CaCO,↓十2OH;MnO2与浓盐酸共热制Cl,的离 子方程式为MnO,+4H+2CI△Mn2++C,个 +2H0。 (5)过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子 方程式为Ca++2OH-+2HCO—CaCO3↓+ CO十2H,O;过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 反应的离子方程式为Ca+十OH+HCO,一 CaCO3￥+H2O。 10.(12分) (1)正盐(3分) (2)H3 PO:+CH COO--H2 PO:+CH,COOH (3分) (3)HPO+H2O一H2PO5+OH-(3分) (4)HPO4(3分) 【解析】(1)4.0 g NaOH的物质的量为0.1mol, 100mL1mol·L1HPO2溶液的溶质的物质的量 为0.1mol,故可知HPO2为一元酸，则NaH2PO2 是正盐。 (2)已知常温下酸性：HPO>CH,COOH> HPO,则HPO,与足量CH,COONa溶液混合的 离子反应方程式为HPO十CH COO—H2PO2 +CH COOH。 (3)Na2HPO为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解 使溶液呈碱性，离子方程式为HPO十H,O一 H2PO+OH。 (4)该反应中Ag+是氧化剂，HPO是还原剂，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子 数相等可知，1 mol H:PO2失去4mol电子，氧化产 物中的P元素为十5价，则氧化产物是HPO。 小练5离子共存及离子反应方程式判断 1.D【解析】碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成氢 氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原离子共存，A项不符 合题意；铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子 共存，B项不符合题意；氨气溶于水得到氨水，使得铝 离子、铁离子生成氢氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原 离子共存，C项不符合题意；O2与溶液中离子不发生 任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符 合题意。 2.B【解析】MnO有颜色，不能在无色溶液中大量 存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A项 不符合题意；碱性条件下，Ba+、Na、CI,ClO不发 生反应，能大量共存，B项符合题意；水电离出的 化学·HX c(H+)=1×10-”mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈 碱性，A3+不能在碱性条件下大量存在，C项不符合 题意；印刷电路板的腐蚀液中含有Fe+,NO3、H会 和Fe+发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符 合题意。 3.A【解析】在澄清透明溶液中：Cu+、NH、CI、 NO,4种离子之间不反应，能大量共存，A项正确； 新制氯水具有强氧化性，能氧化SO?,B项错误：加 入铝粉能产生H2的溶液，既可能呈酸性也可能呈碱 性，Fe+在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中 SO与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，C 项错误：加入KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离 子，铁离子与CO号和A1O2均能发生双水解而不能 大量共存，D项错误。 4.A【解析】碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，氢离子少 量，与碳酸根反应生成碳酸氢根，离子方程式正确，A 项正确；向Fl溶液中通入少量C2,由于碘离子还 原性更强，氯气先氧化碘离子得碘单质，离子方程式 为2I十C2—L十2CI,B项错误；HS气体不可 拆，所以向CuSO,溶液中通入HS气体，离子方程式 为Cu+H2S一CuS↓+2H+,C项错误；盐酸是 非氧化性酸，与铁反应得亚铁离子，离子方程式为Fe 十2H+—Fe2+十H2个，D项错误。 5.D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,生成难溶的 CaCO3,溶液中的自由移动离子浓度减小，故导电能 力减弱。当氢氧化钙反应完，继续通入二氧化碳，碳 酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的 Ca(HCO,)2,自由移动离子浓度增大，导电能力增 强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳 酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度 相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最 终溶液导电能力小于初始状态，故选D项。 6.C【解析】Pb放入Fe2(SO,)3溶液中，产生沉淀： Pb十SO+2Fe3+—2Fe+十PbSO,↓，A项正确： 向氨水中滴入氯化铝溶液：A1+十3NH·H2O A1(OH)3￥十3NHt,B项正确：向稀硝酸中滴加 Na2SO溶液，二者发生氧化还原反应产生气体： 3SO+2NO,+2H+-H2O+2NO+3S0,C 项错误；酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，离子 方程式为6H++2MnO十5H2O2—2Mn++ 5O2个十8H2O,D项正确。 7.BD【解析】由②可推知溶液中存在氧化性离子，则 存在H+、NO,从而排除SO,再结合①中白色沉