1.2 第2讲 电解质 离子反应（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评2　电解质　离子反应 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－12题，每小题4分，共48分。 1.(2024·海南高三阶段练习)下列叙述中，正确的是(　　) A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.CO2、SO2在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 答案：C　 解析：KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；CO2、SO2在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO2、SO2本身不能电离，属于非电解质，故B错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。 2.(2024·深圳名校联考)下列描述正确的是(　　) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、“84”消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱 D.NaHSO4在水溶液中电离出的阴、阳离子个数比为1∶2 答案：D 解析：A项，纯碱是Na2CO3属于盐，错误；B项，“84”消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷数，与电解质的强弱无必然关系，如BaSO4溶液的导电能力很弱，但BaSO4是强电解质，错误；D项，在水溶液中，NaHSO4发生电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S，电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，正确。 3.(2022·天津卷)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　) A.H＋、N、ClO－、Cl－ B.H＋、Mg2＋、I－、N C.Na＋、Al3＋、HC、S D.K＋、Na＋、S、OH－ 答案：D 解析：H＋与ClO－结合生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；H＋、I－、N发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；Al3＋与HC反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；K＋、Na＋、S、OH－可以大量共存，故D符合题意。 4.(2023·广东汕头统考一模)离子鉴别能让我们感受到微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.Cu2＋、S、Na＋、N B.Mn、Cl－、H＋、I－ C.Al3＋、S2－、N、C D.Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－ 答案：A 解析：该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A正确；Mn、H＋与I－、Cl－能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Al3＋与S2－和C均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故C错误；Fe3＋与SCN－能反应，不能大量共存，故D错误。 5.(2023·广东广州校考模拟预测)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A.通入足量CO2后的溶液：Na＋、Si、CH3COO－、C B.在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、N、I－、ClO－ C.能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、K＋、C D.饱和氯水中：Cl－、K＋、Na＋、S 答案：C 解析：足量CO2溶于水能与Si、C反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碘离子，且I－和ClO－也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；能使pH试纸变蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均不能与碱反应，可以大量共存，故C正确；氯水能与S发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。 6.(2024·广东广州高三阶段练习)下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、N、 N NaHSO4溶液 3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Ca2＋、HC、Cl－ 少量NaOH溶液 Ca2＋＋2HC＋2OH－2H2O＋CaCO3↓＋C C K＋、 [Al(OH)4]－、 HC 通入少量CO2 2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O D N、Al3＋、S 少量Ba(OH)2溶液 2N＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3·H2O 答案：A 解析：N在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋能被硝酸氧化成Fe3＋，其反应为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A正确；根据以少定多原则，向含有Ca2＋、HC的溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O，故B项错误；[Al(OH)4]－和HC不能共存，[Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O，故C项错误；向含有N、Al3＋的溶液中加入少量Ba(OH)2，Al3＋结合OH－能力比N强，所以Al3＋先反应，离子方程式为2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D项错误。 7.(2025·四川八省联考卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：＋Br－AgBr↓＋2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HC＋OH－BaCO3↓＋H2O 答案：C 解析：硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2N＋8H＋3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，故D错误。 8.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CHC＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2＋2H2O4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋ 答案：B 解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－HC，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水且是强电解质，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。 9.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－MnO(OH)＋OH－ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 答案：B 解析：碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－MnO(OH)＋OH－，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H＋＋S，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确。 10.(2024·安徽芜湖模拟预测)已知25 ℃时几种酸的电离平衡常数：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；：Ka＝1.0×10－10。下列有关反应原理的方程式错误的是(　　) A.苯酚钠溶液通入少量CO2：＋CO2＋H2O＋NaHCO3 B.漂白粉与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO C.呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D.向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO2：C＋CO2＋H2O2HC 答案：D 解析：相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞HC。酸性强弱：H2CO3＞＞HC，所以CO2能和反应制取，同时只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为＋CO2＋H2O＋NaHCO3，故A正确；酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HC，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，故B正确； 过氧化钠能与CO2反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与CO2的反应为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，故C正确；向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO2，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为C＋CO2＋H2O＋2Na＋2NaHCO3↓，故D错误。 11.(2024·福建南平三模)某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是(　　) A.①中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.②中：H＋＋HCH2O＋CO2↑ C.③中：NH3＋CO2＋H2ON＋HC D.④中：N＋OH－H2O＋NH3↑ 答案：C　 解析：①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为H＋＋HCH2O＋CO2↑，B正确；③中侯氏制碱法制备NaHCO3，往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2ON＋NaHCO3↓，C错误；④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为N＋OH－H2O＋NH3↑，D正确。 12.(2023·广东珠海高三月考)下列离子方程式正确的是(　　) A.用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ C.氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O D.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O2H＋＋N＋NO 答案：C 解析：用醋酸除水垢，醋酸是弱酸，不能拆写为离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A错误；向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故B错误；NO2通入水中生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，故D错误。 13.(12分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中可以代表的物质类别为　　　　　　　。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：　　　　　　　　　　　　(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　(写一种即可)。 答案：(1)氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOHNa＋＋OH－(或KOHK＋＋OH－) (3)OH－＋H＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SBaSO3↓、Ba2＋＋SBaSO4↓、HS－＋OH－H2O＋S2－(合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $