小练58 反应原理中的化学实验-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

参考答案及解析 ③蓝色溶液变为无色(2分) Ⅲ.(4)AD(2分) (5)248地(2分) 【解析】I.(1)仪器a的名称为三颈烧瓶：制备二氧 化硫的化学方程式为Na2SO3十H2SO,—SO2个十 NaSO+H2O。 (2)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥，得到Na2 S2O3·5H2O。 Ⅱ，(3)硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和 硫单质，故溶液中产生淡黄色固体，并有刺激性气味 气体放出，离子方程式为SO+2H一S↓+SO2↑ 十H2O;硫代硫酸根离子和碘单质能发生反应，故现 象为蓝色溶液变为无色。 Ⅲ.(4)滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使读出 的标准溶液体积偏大，测得的结果偏大，A项正确：滴 定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管，若润洗锥形 瓶，会使读出的标准溶液体积偏大，测得的结果偏大， B项错误；滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束 后气泡消失，会使读出的标淮溶液体积偏大，测得的 结果偏大，C项错误；滴定前仰视读数而滴定结束时 平视读数，读出的标淮溶液体积偏小，测得的结果偏 小，D项正确 (5)样品的纯度为 amol/LXbX103L×2X5×248g/mo×100%= g 248ab% 小练58反应原理中的化学实验 1.C【解析】仪器A的名称为玻璃搅拌器，A项正确： 铜丝传热快，若用铜丝代替玻璃搅拌器，热量损失大， 中和热偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H将 偏大，B项正确：NaOH溶液应一次性加入盐酸溶液 中，以减少热量损失，C项错误；测定中和热时，为减 少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料，以起到保温、隔 热作用，即防止热量损失，减少实验误差，D项正确。 2.D【解析】进行中和反应反应热的测定实验中应该 用玻璃搅拌器，A项不符合题意；用标准盐酸滴定氢 氧化钠溶液时，眼睛应该注视锥形瓶中的颜色变化， B项不符合题意：研究催化剂对化学反应速率的影响 ·90 化学 时，两个试管的温度应该相等，C项不符合题意；图④ 采用的是外加电流法来保护钢闸门，须把钢闸门连接 外加电源的负极被保护，石墨电极为阳极，D项符合 题意。 3.A【解析】由图可知，阳极生成的氯气与阴极生成的 氢氧化钠溶液能反应生成有效成分为次氯酸钠的消 毒液，A项正确：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢， 遇冷又化合生成氢化铵，则直接加热氯化铵无法制得 氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的 方法制备氨气，B项错误：氯水中产生的次氯酸具有 漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,C项错误： 该装置为在锌表面镀铜的电解池，Cu应连接电源正 极，D项错误。 4.B【解析】图1所示实验可通过观察产生气泡的快 慢来比较反应速率的大小，A项正确：图1中两个试 管中分别加入FCL溶液和硫酸铜溶液，阴离子不 同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu+对 H,O2分解的催化效果，B项错误；反应速率可以用单 位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需 要记录反应产生的气体体积及反应时间，C项正确： 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密 性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回 到原位，D项正确。 5.C【解析】NaSO,和硫酸反应生成硫酸钠、单质硫 和二氧化硫，离子方程式为SO十2H+—S↓十 SO2个十H2O,A项正确；实验①②③其他条件相同， 随着Na2SO,浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤ 其他条件相同，随着H2SO,浓度减小，反应速率减 慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B项正 确：由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低 NaeS2O3溶液浓度比降低H,SO,溶液浓度对该反应 速率影响程度更大，则N2SO3溶液浓度对该反应 速率的影响比H2SO,大，C项错误；将实验①的试剂 浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应 速率变快，其浑浊度曲线可能为a,D项正确。 6.B【解析】装置A中，锌的活泼性较强，作负极，电极 反应式为Zn-2e一Zn+,铁作正极，电极反应式 为2H2O十4e+O2一4OH,装置B中，C作为阳 极，电极反应式为2C1-2e—C2个，铁作阴极， 电极反应式为2HO十2e一2OH十H2个。装置 化学 A中，由于锌比铁活泼，故锌作为负极，铁作为正极， 利用牺牲阳极法保护了铁制品不被腐蚀，A项正确； 处不会生成Fe2+,滴加K[Fe(CN)。]溶液，不会产生 蓝色沉淀，B项错误；c处有OH生成，加几滴酚酞溶 液，变红，C项正确：d处有C2生成，在上方放置湿润 的淀粉-KI试纸，试纸变蓝，D项正确 7.(15分) I.(1)2MnO,+5HC2O,+6H+—2Mn++10CO2↑ +8HO(2分) (2)当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变成紫红 色，且半分钟内不褪色(1分) (3)0.2610(1分) (4)CD(2分) Ⅱ.(5)2.0(1分)3.0(1分) (6)②、③(1分)其他条件不变时，温度越高，化学 反应速率越快(2分) (7)①Mn+对该反应有催化作用(2分) ②加入MnSO,固体后的KMnO,溶液比实验②褪色 更快(2分) 【解析】I.(1)实验中发生反应的离子方程式为 2MnO,+5HzC2O,+6H+—2Mn2++10CO2↑ +8H2O。 (2)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，判断反应达到 滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准液时，溶液从 无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 (3)根据数据的有效性，舍去第2组数据，第1组和第 3组平均消耗V(KMn0,)=26.11+26.09 tml= 26.10mL,根据关系：2MnO,~5H,C2O4, )cLx、=5n(KMnO)=2×1000L× 1000 0.1000mol·L1=6.525×10-3mol,解得 c(H,C0,)=6.525X103m01=0,.2610mal.L. 0.025L (4)酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO 标淮液，标准液的浓度偏小，根据（待测） c(标准)XV(标准)，V(标准)偏大，c(待测)偏大，A V(待测) 项不符合题意；滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏 水洗净后没有干燥，对测定结果无影响，B项不符合 题意；酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定 ·91 参考答案及解析 后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= c(标淮)XY(标准2分析，c(待测)偏小，C项符合题 V(待测) 意；读取KMO,标准液时，开始仰视读数，结束时俯 视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= c(标准)XV标准)分析，c(待测)偏小，D项符合 V(待测) 题意。 Ⅱ.(5)实验①、②、③探究浓度对反应速率的影响，则 溶液总体积应相同，a=2.0,b=3.0。 (6)实验②、③的变量是温度，探究温度对化学反应速 率的影响，温度越高，化学反应速率越快。 (7)①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，推 测Mn+对该反应有催化作用。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 加入MnSO,固体后的KMnO,溶液比实验②褪色 更快。 小练59实验中的定量计算 1.B【解析】装置A中发生反应2 NaHCO,△ NCO3十H2O十CO2个，装置B中冰水用于冷凝反 应生成的HO,装置C中碱石灰吸收反应生成的 CO2,装置D中盛装碱石灰，可防止外界空气中的 CO2和HO(g)进入装置C中，使得测量的CO2的 质量偏大，A项错误；为确保CO2质量测量的准确 性，在装置B、C之间应加装CO2的干燥装置，B项正 确；没有装置D会导致测量的CO2的质量偏大， NaHCO3的质量偏大，则所侧碳酸钠的质量分数偏 低，C项错误；为确保CO,质量测量的准确性，反应 前应通一段时间的X气体排尽装置中的空气，反应 后应通一段时间的X气体将反应生成的CO2全部驱 赶至装置C中被碱石灰吸收，由于空气中含CO,和 H2O(g),故X气体不可以为空气，X可以为N2等，D 项错误。 2.D【解析】H2C2O,与KMnO,反应的化学方程式为 5H2 C2 O+2KMnO+3H2 SO=K2 SO+ 2MnSO,十10CO,个十8H2O,设样品中草酸晶体的质 量分数为x,滴定所用KMnO溶液为l00xmL,则[m (样品)z÷126g/mml×25.00m]:(0.100m0l.L1× 100mL 100x×10-3L)=5:2,解得m(样品)=12.6g,故拿满基础分自主小练·化学 小练58 反应原 (考试时间：30分 选择题每小题3分 1.(教材改编题)某实验小组学生用50mL 0.50mol·L1的盐酸与50mL 0.55mol·L1的NaOH溶液在如图所示 的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量计算反应热。下列说法 错误的是 A.图中仪器A的名称为玻 璃搅拌器 B.若用铜丝代替玻璃搅拌 器，则测得的△H偏大 碎泡沫 塑料 C.NaOH溶液应分多次缓慢加入盐酸溶 液中 D.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热 量损失，减少实验误差 2.(教材改编题)化学是一门以实验为基础的 科学，下列有关实验装置或操作合理的是 搅拌 温度计、 玻璃棒 杯盖 隔热层、 稀盐酸与稀 NaOH溶液的 混合液 ① ② 2滴FeCL,溶液 热水 钢闸门 石墨 醒 2mL5%H202溶液 @ ④ A.图①是测定中和反应反应热 B.图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的 过程 C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是模拟保护钢闸门 3.(教材改编题)关注“实验室化学”并加以实践 能有效提高同学们的实验素养。下列利用电 化学原理设计的实验能达到实验目的的是 电源 -pH试纸 CuSO,溶液 A.用石墨作 电极电解 B.制取并 饱和食盐 C.测定氯水 D.在锌 水简易制 收集 表面 备NaClo 氨气 的pH 镀铜 消毒液 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。。 理中的化学实验 钟，满分33分) 4.(教材改编题)为比较Fe3+和Cu+对H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别 设计了如图1、2所示的实验。下列叙述错 误的是 5滴0.1molL-15滴0.1molL-1 FeCl(ag) CusO(aq) 00 00 2mL5% Zn粒 ① H202(aq) 图1 图2 A.图1所示实验可通过观察产生气泡的快 慢来比较反应速率的大小 B.若图1所示实验中反应速率：①>②，则 一定说明Fe3+比Cu+对H2O2分解催 化效果好 C.用图2装置测定反应速率，可测定反应 产生的气体体积及反应时间 D.为检查图2所示装置的气密性，可关闭 A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离， 一段时间后松开活塞，观察活塞是否回 到原位 5.(教材改编题)室温下，用0.1mol·L1 Na2S2O3溶液、0.1mol·L1H2SO4溶液 和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量 浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法 错误的是 Na,S.O H SO, 编 溶液 蒸馏水 溶液 浑浊度随时间 号 变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 o 500 ② 2.5 3.5 9 ① ③/ ② ③ 3.5 3.5 8 班100 ④ 3.5 2.5 9 0610200300400500 时可/S 3.5 1.5 10 A.实验中发生反应的离子方程式为SO +2H+—S￥+SO2A+H2O B.实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓 度对反应速率的影响 C.Na2SzO3溶液浓度对该反应速率的影响 比H2SO4小 D.将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间 后再混合，其浑浊度曲线可能为a 6.(教材改编题)某实验小组利用如图所示装 置探究电化学法保护铁制品的原理。反应 一段时间后，下列说法错误的是 装置A 加有饱和食盐水装置B 的培养皿 A.装置A利用的是牺牲阳极法 B.取a处溶液，滴加K,[Fe(CN)s]溶液，有 蓝色沉淀 C.向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D.在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试 纸变蓝 7.(15分，教材改编题)氧化还原滴定实验与 酸碱中和滴定实验类似（用已知浓度氧化 剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。 I.教科书《化学反应原理》设计了KMnO 酸性溶液与HCO4溶液的反应。 (1)现用0.1000mol·L1KMnO4酸性溶 液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，实验 中发生反应的离子方程式为 (2)判断反应到达滴定终点的现象是 (3)某学生按照滴定步骤进行了3次实验， 分别记录有关数据如下表所示： 0.1000mol·L1 滴定 待测H2C2O KMnO4的体积/mL 次数 溶液的 体积/ml 滴定 滴定后溶液体 前刻度刻度 积/ml 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据表中数据计算该HC2O4溶液的物质 的量浓度为 mol/L(保留4位有 效数字)。 (4)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填选项字母)。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO,标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气 泡，滴定后有气泡 D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数， 滴定结束时俯视读数 11 Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学 反应速率的影响，利用上述反应进行了如 下表所示实验。 试管中所加试剂及 实验 实验 其用量/ml 溶液褪 温度 至无色 编号 b.6mol·L-1 3mol·L-10.05mol·L-1 /℃ 所需时 H2 C2O H2O H2 SO KMnO 间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③50 2.0 2.0 3.0 1.7 (5)请完成上述实验设计，其中：a= ,b= (6)探究温度对化学反应速率的影响，应选 择 (填实验编号)，实 验结论为 (7)该小组同学根据经验绘制了实验②中 n(Mn+)随时间变化的趋势如图甲所示，但 查阅资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时 间变化的实际趋势如图乙所示。 甲时间 时间 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的 假设，并设计以下实验方案继续进行实验。 实验编号 ④ 实验温度/℃ 25 试管 0.6mol·L1H2C2O4溶液 2.0 中所 加试 H2O 3.0 剂及 3mol·L1H2SO,溶液 2.0 其用 量/ml 0.05mol·L1KMnO,溶液 3.0 再向试管中加入少量固体 MnSO 溶液褪至无色所需时间/min ①该小组同学提出的假设是 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察 到的现象是