小练56 无机物、有机物制备综合实验-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。 小练56无机物、有机物制备综合实验 (考试时间：30分钟，满分54分) 可能用到的相对原子质量：H1O16 4.制备1,2-二溴乙烷的反应装置（加热和夹 Na 23 S 32 持装置略去)如图所示。已知1,2-二溴乙 选择题每小题3分 烷的熔点为9.5℃，沸点为131℃。下列说 1.(教材改编题)采用如图所示实验装置，能 法错误的是 利用下列各组中物质间的反应制备和收集 浓硫酸和乙醇 的混合物 少量气体的是 温度计 玻璃管 A.浓硝酸与铜片 NaOH 水 B.浓硫酸与铜片 溶液液溴水台 B C C.稀硝酸与铜片 D.浓氨水与固体氢氧化钠 A.装置A中，在三颈烧瓶内加入碎瓷片可 2.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的 防止液体暴沸 气体，极易溶于水，体积分数大于10%时， B.可根据装置B中玻璃管液面高度判断体 易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。 系是否发生堵塞 实验室可用如图所示装置（夹持仪器已省 C.若略去装置C,会使液溴部分损耗 略)制备CIO2水溶液。下列说法错误的是 D.装置D烧杯中冷水的温度应低于9℃ C102、 5.(教材改编题)实验室制取乙酸乙酯的装置 Cl2N2 CIO2 N2 如图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫 酸，b中加入饱和碳酸钠溶液。下列关于该 27% 实验的说法错误的是 NaClo,溶液 NaOH 31%盐酸 溶液 A.装置a的反应产物中n(ClO2):n(Cl2)的 比值一定为2：1 B.装置b的主要作用是除去混合气体中 的HCI C.通入氨气的目的为稀释装置a中产生的 A.向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加 CO,并使其中产生的气体全部进入后 人乙醇和乙酸 续装置 B.b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸 D.装置d可除去多余的ClO 现象 3.(教材改编题)以黄铁矿为原料生产硫酸的 C.b中上层产生无色有香味的油状液体 工艺流程如图所示。下列说法错误的是 D.b中的液体通过分液可以得到乙酸乙酯 粉碎、煅烧 6.(教材改编题)实验室用如图所示装置（夹 黄铁矿 98.3%的 v,0准化初SO浓锁酸爱丝国s0 400-500℃ 持装置已略去)制备NH3,并研究其性质。 so, 其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说 空气 法错误的是 A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积， 加快反应速率，提高原料的利用率 B.一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分 反应转移4mol电子 C.“煅烧”发生的反应为4FeS十11O,高温 浓盐酸 2Fe2O3+8SO2,FeS2中S化合价 丙 为一1价 A.用装置甲制NH3,试管中应加入的试剂 D.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免 为氯化铵与氢氧化钙固体 形成酸雾 111 B.装置乙中，b比a先变蓝 70%H,S0,溶液 C.装置丙中，产生大量白烟 D.装置丁具有防止倒吸的作用，试剂可以 用水 7.(教材改编题)某化学兴趣小组根据侯氏制 Na SO 碱原理来制备少量NaHCO3,经过制取氨 Na S 气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 溶液 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理 能达到实验目的的是 回答下列问题： (1)检查装置A、B气密性的操作为先关闭 NH4C C02 装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹 K,往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液 NH,和食盐 的饱和溶液 面，若观察到 ,则气密性 A.制取氨气 B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.千燥NaHCO3 良好。 Na,Cr2O:/H (2)装置A中发生反应的化学方程式 8.已知：CH3CH2CH2CH2OH 9095℃ 为 CH3CHCH2CHO,利用如图所示装置用 (3)实验时，通气一段时间后，装置C试管 正丁醇合成正丁醛。 中出现 现象，证明二氧 化硫具有氧化性；经测定，产物中含有一种 温度计1 温度计2 摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式 为 (4)装置D试管中发生反应的离子方程式 为 (5)实验结束时，关闭止水夹K,装置B的 作用是 相关数据如下表所示： 10.(15分，教材改编题)溴苯可用于溶剂、汽 物质 沸点/℃密度/(g·cm3) 水中溶解性 车燃料、制药中间体。某化学兴趣小组设 计溴苯的制取实验，按如图所示的装置连 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 接好各仪器，经检查气密性良好后，加入 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 相应试剂。 查阅资料：苯密度为0.88g·mL1,沸点 下列说法中错误的是 为80.1℃；溴苯密度为1.50g·mL1,沸 A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的 点为154℃。 Na2Cr2O,溶液逐滴加入正丁醇中 回答下列问题： B.当温度计1示数为90~95℃、温度计2 一苯和液溴 示数在76℃左右时，收集产物 C.反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中， 分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口 倒出 紫色 石蕊 厚Agwo】 D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠， 粉 溶液 溶液 22223 甲 检验其中是否含有正丁醇 分 ? 9.(15分，教材改编题)实验室可用如图所示 (1)装置乙中发生反应的化学方程式 装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证 为 其性质。 (2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原 因是 (3)装置丙中应该盛装 (填试剂名称)。能够证明该反应为取代 反应的实验现象为 ;若撤 去装置丙， (填“能”或“不 能”)证明该反应为取代反应。 112化学 馏出物后，关闭冷凝水→等体系内外压力平衡后关闭 真空泵→拆除装置。 小练56无机物、有机物制备综合实验 1.C【解析】浓硝酸与铜片反应生成NO2,NO2与水 反应生成NO,因此不能用排水法收集，A项错误；浓 硫酸与铜片加热生成SO2,装置中没有加热的仪器， 且SO2溶于水，不能用排水法收集，B项错误；稀硝酸 与铜片反应生成NO,可以用排水法收集，C项正确： 浓氨水与固体氢氧化钠混合可制备NH,但NH极 易溶于水，不能用排水法收集，D项错误。 2.B【解析】根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒， 可得装置a中发生反应2C1O+4H+2C1 2CIO2↑+C2个十2H2O,A项正确；装置b的主要作 用是除去混合气体中的氯气，B项错误；因为二氧化 氯体积分数大于10%时，易发生爆炸，所以通入氮气 的目的是稀释装置a中产生的ClO,并使其中产生的 气体全部进入后续装置，C项正确：装置d可除去多 余的CIO2,D项正确。 3.B【解析】将黄铁可矿粉碎，可增大固体表面积，使固 体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，A项 正确；二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应2SO 十0，僧化剂2S0,该反应是可逆反应，故2m0lS0。 △ 与足量O2反应转移电子少于4mol,B项错误：煅烧 黄铁矿发生的反应为4FeS十110，高温2FeO,十 8SO2,FeS中Fe为十2价，S的化合价为-1价，C项 正确；用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫 酸，可避免形成酸雾，D项正确。 4,D【解析】碎瓷片可防止液体暴沸，A项正确；装置 B中的玻璃管与大气相通，若发生堵塞，则玻璃管内 液面上升，B项正确；浓硫酸与乙醇反应过程中会产 生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除 去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴发生 反应，造成部分液溴损耗，C项正确：装置D烧杯中冷 水的温度应高于1,2二溴乙烷的熔点，防止1,2二溴 ·8 参考答案及解析 乙烷凝固，堵塞导管，D项错误。 5.A【解析】乙醇的密度比浓硫酸小得多，应向a试管 中先加入乙醇，再往乙醇中加入浓硫酸，A项错误；蒸 汽大量冷凝使装置内压强明显减小，若b导管伸入液 面下会产生倒吸现象，B项正确；反应生成的乙酸乙 酯通常呈液态，不易溶于水，在饱和碳酸钠溶液中溶 解度小、密度比水小、有浓郁的香味，故b中上层产生 无色有香味的油状液体，C项正确：b中的液体为互 不相溶的两层，上层为乙酸乙酯，下层为水层，故通过 分液可以得到乙酸乙酯，D项正确。 6.B【解析】装置甲制取氨气，发生反应Ca(OH)2十 2NH,C1△CaC1,+2NH个+2H,O,试管中应加入 的试剂为Ca(OH):和NH,CI固体混合物，A项正 确：由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a比b 先变蓝，B项错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的 HCI与NH3反应生成NHCI固体，故装置丙中产生 大量白烟，C项正确；NH易溶于水，可以用水来吸 收多余的NH,且可以起到防倒吸的作用，D项 正确。 7.C【解析】NH,CI在试管底部分解为NH和HCI, 温度降低又会生成NH,Cl,无法得到NH,A项错 误；通入CO2的导管应长进短出，B项错误；CO2通入 氨化的饱和食盐水生成NaHCO,沉淀：NH十NaCI +CO2+H2O—NaHCO,↓+NHCl,可用过滤方 法分离NaHCO,C项正确；加热NaHCO会分解： 2 NaHCO.△NaCO+CO,++H,O,因此 NHCO3应低温烘干，不能直接加热，D项错误。 8.D【解析】Naz Cr2 C,在酸性条件下也能氧化正丁 醛，为防止正丁醛被氧化，应将酸化的NCr2O,溶 液逐滴加入正丁醇中，A项正确；由反应条件、反应物 和产物的沸点数据可知，CH,CHCH2CHOH NacO.HCH,CH,CH,CHO,温度计1保持在90 90-95℃ ~95℃时，生成正丁醛，温度计2示数在76℃左右 时，收集的产物为正丁醛，B项正确；正丁醛密度小于 水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，C项正 确；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可 以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁 醇，D项错误。 参考答案及解析 9.(15分) (1)水柱高度保持不变(2分) (2)Na2SO2+H2SO,(浓)-NaSO,+SO2↑+H2O (2分) (3)淡黄色沉淀(2分)NaHSO2(3分) (4)SO2+C2+2H20—4H++SO+2C1(3分) (5)储气瓶（或安全瓶）(3分) 【解析】(1)检查装置A、B气密性的操作为先关闭装 置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K,往长颈 漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到水柱高 度保持不变，则气密性良好。 (2)装置A中是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化 硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Na2SO,十 H2SO1(浓)—NaSO,+SO2↑+H2O。 (3)实验时，通气一段时间后，装置C试管中出现大量 淡黄色浑浊现象，二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单 质，产物中含有一种摩尔质量为104g·mol1的盐， 是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸氢钠， 化学式为NaHSO,,装置C中发生反应的化学方程式 为5S0,+2Na,S+2H,0—3S+4 NaHSO2,反应 中二氧化硫中硫元素化合价降低，证明了二氧化硫具 有氧化性。 (4)二氧化硫通入装置D试管的氧水中发生的反应 为SO2+C2+2H0—4H++2C1-+SO。 (5)实验结束时，关闭止水夹K,生成的气体会把B中 溶液压入长颈漏斗起到储存气体防止倒吸的作用，装 置B所起的作用是储气瓶或安全瓶。 10.(15分) (1)2Fe+3Br2=2FeBr +HBr(4分) (2)催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性(3 分) (3)四氯化碳或苯(2分)丁中溶液变红，戊中出现 淡黄色浑浊(3分)不能(3分) 【解析】(1)装置乙中发生的化学反应方程式为2Fe +3Br2—2FeBr Br.Felir ·88 化学 +HBr。 (2)该反应中需要溴化铁作为催化剂，而溴化铁容易 水解，因此溴苯的制备需在无水条件下进行。 (3)装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，除去 未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸，石蕊 遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的 溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应：若撤 去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴 反应产生的溴化氢检验产生干扰。 小练57性质验证综合实验 1.B【解析】漂粉精与浓盐酸常温下可以反应生成氧 气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓 盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A项正确； 饱和食盐水可以除去杂质HCI,不能除水，a处若放 置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色， 通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有 色布条褪色，故不能验证干燥的C2不具有漂白性， 应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水 氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪 色，可以验证干燥的C2不具有漂白性，B项错误：通 过U形管b处干燥的有色布条不褪色，说明CL2不具 有漂白性，观察到③中溶液褪色，说明使品红溶液褪 色的是氯水，氯水具有漂白性，C项正确：探究氯气与 金属反应的性质，需要排除空气中氧气的影响，当⑤ 硬质玻璃管中充满黄绿色气体时说明氯气已排净装 置中的空气，再点燃酒精灯，通过实验现象说明氧气 与铜发生反应，D项正确。 2.C【解析】该实验中使用可上下移动铜丝的作用是 控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时 将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化 硫的产生量，A项正确：石蕊试液变红，证明二氧化硫 为酸性氧化物，水溶液有酸性，B项正确；溴水被二氧 化硫还原而褪色，证明二氧化硫有还原性，C项错误； 二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可被浓氢氧化钠溶液 吸收，故d的作用是尾气处理，D项正确。 3.C【解析】在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应 温度为170℃，A项错误；装置甲中碎瓷片的作用是 防暴沸，催化剂是浓硫酸，B项错误；二氧化硫与氢氧 化钠溶液可以反应，而乙烯与氢氧化钠溶液不反应，