小练17 氮及化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 小练17轰 (考试时间：30分 可能用到的相对原子质量：N14O16 Ca 40 选择题每小题3分 1.(教材改编题)实验室中使用盐酸、硫酸和 硝酸时，对应实验正确的是 A.稀盐酸：配制A1CL3溶液 B.浓硫酸：蔗糖的水解 C.浓硝酸：清洗附有银镜的试管 D.稀硫酸和稀硝酸的混合溶液：苯的硝化反应 2.(教材改编题)下列关于氨气的应用及性质 说法正确的是 A.氨气燃烧无污染的化学方程式：4NH3十 5O,点燃4NO+6H,O B.足量的氨气和氯气反应的化学方程式为 8NH3+3Cl2N2+6NH4C1,反应中 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C.NH的中心原子采取sp3杂化，且氮原 子提供空轨道与H形成配位键 D.氨气可用于制备高能分子磷酰三叠氮， 结构简式为O一P(N3)3,其分解产物 NPO的电子式为N阳P:O: 3.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态 系统的基础和关键，海洋中无机氨的循环 过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说 法错误的是 海洋表面 ②A ③ NH ④ NO2 硝化作里NO N20 反硝化作用 A.海洋中的氮循环起始于氨的氧化 B.氨循环中涉及氨的固定 C.向海洋排放含NO3的废水会影响海洋 中NH的含量 D.“硝化作用”可能有氧气的参与 4.(教材改编题)实验室模拟侯氏制碱所用到 的部分装置如图所示。下列叙述错误的是 a 合浓氨水 接 稀石灰石 酸目多孔隔板/ 生石灰 饱和NaCi溶液置饱和NaHCO,溶液 ① ② ③ ④ 33 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。 及化合物 钟，满分48分)》 A.侯氏制碱法的关键反应为NaCl+NH +CO2+H2O-NaHCO+NH CI B.实验时先从装置③的c口通人足量 NH3,再从d口通入足量CO2 C.装置③中的尾气可用碱石灰吸收 D.装置④是连接在装置①、③之间的气体 净化装置，进气口是e 5.(教材改编题)现有一包由FeSO4、 Na[Al(OH)4]、Na2O2、Al2(SO4)3、 NH,CI和BaCl2中的三种物质组成的混合 物，通过如下实验确定其组成，则混合物的 成分可能是 步骤 操作及现象 ① 取少量粉末溶于水，产生白色沉淀， 放出有刺激性气味的气体 ② 过滤，得到白色固体和透明溶液 取②中固体，加人足量NaOH溶 ③ 液，固体全部溶解 A.BaCl2、Na2O2和NH4Cl B.FeSO,、Na2O2和Na[Al(OH)4] C.Na2O2、Al2(SO4)3和NHCl D.NHCI、BaCl2和Al2(SO4)3 6.(教材改编题)室温下，某同学在通风棚中 进行如下实验，装置如图所示： 实验 现象 试管【中开始无明显现象，后 逐渐有微小气泡生成，反应越 来越剧烈，试管口上方出现红 稀 棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成 大量红棕色气体，溶液呈绿色， 之后向溶液中持续通入N2,溶 液又变为蓝色 下列说法错误的是 A.试管I中红棕色气体为NO2,由铜还原 硝酸生成 B.等质量的Cu完全溶解时，试管I中消耗 的HNO3更少 C.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的 不同，可能是由于溶有NO D.新制的Cu(OH)2悬浊液可用于检验 醛基 7.(15分)含氮化合物(NO,、NO3等)是大气 主要污染物之一，消除含氮化合物的污染 备受关注。 I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空 气过量条件下的NO,排放。NSR(NO,储 存还原)工作原理：NO的储存和还原在不 同时段交替进行，如图1所示；若用H2模 拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催 化还原过程，该过程分两步进行，该过程相 关物质浓度随时间的变化关系如图2 所示。 N2、 2000 NO H20 号1500H, 0 还原性气体 1000 NO2 500L- NH3 Pt BaO 、地a(N032 Pt 储存 还原 051015202530s 图1 图2 (1)图1中BaO的作用是 ;用H2模拟尾气中还原性气体研究 Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的 化学方程式为 Ⅱ.用铁去除含氨废水中的硝酸盐(NO3) 是重要的污水处理方法。一种去除NO 的过程如图3所示： HCI Fe粉 Fe:Oa ↓ 含氮废水QNO 酸化凌水操作 HCIO 废水NH N2 图3 (2)过程中“操作”的名称是 ;酸化废水与铁粉反应的离子方程 式是 Ⅲ.测定某废水中NO3含量。先取VmL 含NO3水样并将O2去除，加入催化剂、 V1mLc1mol·L1FeSO4标准溶液（过 量)，再加入稀硫酸；最后用c2mol·L1的 K2Cr2O,标准溶液滴定剩余的Fe+,滴定 至终点时消耗V:mL。 34 已知：①3Fe2++NO3+4H+NO个+ 3Fe3++2H2O,②Cr2O号+14H++6Fe2 -2Cr3++6Fe3++7H2O。 (3)若需要480 mL FeSO4、K2Cr2O,标准溶 液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、 (4)水样中NO3的含量为 (用 含c、c2、V、V2、V的代数式表示)mol·L1。 8.(15分)亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解， 在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化 促进剂和防冻阻锈剂。实验室中制取少量 亚硝酸钙采用的装置如图所示。 N2 总稀硝酸 无水 氯化钙CaO, 酸性 K.Cr,O. 溶液 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是 ;装置中发生主要反应的化学方程 式为 (2)装置Ⅱ的作用是 (3)下列装置中能用来替代装置Ⅲ的是 (填选项字母)。 氧化铜 B C (4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段 时间N2,待反应结束后还需继续通入一段 时间N2,两次通N2的目的分别是 (5)若缺少装置V,产生的影响是 (6)装置Ⅵ中氨元素被氧化成+5价，则反 应的离子方程式为化学 然气煮盐，D项正确。 6.A【解析】点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时 间N2,排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰， A项正确；装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中 有SO3会对SO2的检验造成干扰，B项错误；SO3易 溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要 想检验SO,应该把乙和丙的位置互换，C项错误；装 置丁中用饱和NaHSO溶液起不到吸收尾气作用，D 项错误。 7.B【解析】实验I中，将SO2通入AgNO3溶液(pH =5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸， 亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判 断二氧化硫是否被氧化，A项错误；实验Ⅱ中，取白色 沉淀b,加入3mol·L1HNO溶液，产生的无色气 体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明 该沉淀b中含有还原性的物质，B项正确：实验Ⅲ中， 检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除 Ag等干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入 BaCl2,产生的沉淀可能为氧化银，溶液a中不一定有 硫酸根离子，C项错误；由于实验I、Ⅱ、Ⅲ不能证明 产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有AgSO4, D项错误。 8.(14分) (1)①检验装置气密性(2分) ②酸性KMnO溶液(2分) ③A中酸性KMnO溶液没有完全褪色，盛有 Na,SiO溶液的试管中出现白色沉淀(2分) (2)2H2S+SO2—3SY+2H2O(2分)BaSO,(2 分)BaSO3(2分)Ba++SO2+CL2+2H2O- BaSO:+4H++2CI-(2分) 【解析】(1)①连接仪器后要先检验装置气密性。 ②Cu与浓硫酸在加热条件下，反应生成SO,SO2与 NaHCO3饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性 KMnO,溶液，除去CO2中的SO2。 ③A中酸性KMnO,溶液没有完全褪色，说明SO2已 除尽，CO2通入NSiO3溶液，若产生白色沉淀，则说 明H2CO3的酸性强于H2SiO,即C的非金属性强于 Si。 (2)HS与S02反应生成S:2H2S+SO2-3S↓+ 2H2O:SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应， 滴入氯水后，SO2发生反应：C十SO2十2HO H2SO,十2HCl,故产生的沉淀为BaSO,:若滴加氨 水，则SO2与氨水反应生成(NH)2SO3,SO与 Ba+结合生成BaSO沉淀；SO2显示还原性生成沉 ·25 参考答案及解析 淀的离子方程式：Ba++SO2十Cl2十2H,O BaSO4￥+4H++2CI。 9.(15分) (1)圆底烧瓶(2分) (2)2H2S(ag)+SO2(g)-3S(s)+2H2O(1)(3分) 溶液变澄清（或浑浊刚好消失）(3分) (3)观察并控制SO2的流速或平衡气压(2分) NaOH(2分) (4)90%(3分) 【解析】A制备二氧化硫，B中盛放饱和亚硫酸氢钠 溶液，观察SO,的生成速率，C中二氧化硫和NS 与NaSO,混合液发生多步反应生成Naz S O,D是 安全瓶，防倒吸，E中可盛放氢氧化钠溶液吸收剩余 的二氧化硫，防止污染。 (1)根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶。 (2)实验目的是制备Na2SO3·5H2O,反应Ⅲ中有S 单质参加反应，所以反应Ⅱ应该生成S单质，则仪器 C中反应Ⅱ的化学反应方程式是2H2S(aq)+SO2(g) 一3S(s)十2H2O(1):反应Ⅲ相对较慢，慢反应决定 总反应，若S完全反应说明反应达到终点，则仪器C 中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊刚好消 失)。 (3)装置B的主要作用是观察并控制SO,的流速或 平衡气压，B中试剂为饱和NaHSO3;装置E吸收尾 气中的SO2,盛放NaOH溶液。 (4)NS2O3·5H2O遇酸发生反应：S2O十2H —S↓十SO2个十H2O,称取1.24g样品配成溶液， 滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固 体，可知反应生成0.144gS,n(NS20,·5H20)= n(S=2.0三0.0045mol,则产品的纯度为 0.0045mol×248g/mo×100%=90%。 1.24g 小练17氮及化合物 1,A【解析】为了抑制铝离子水解，并且不引入杂质， 用稀盐酸配制AC1?溶液，A项正确；蔗糖的水解用 稀硫酸，不用浓硫酸，B项错误；清洗附有银镜的试管 用稀硝酸，不用浓硝酸，C项错误；苯的硝化反应用浓 硫酸和浓硝酸的混合溶液，D项错误。 2.B【解析】题目提示燃烧无污染，所以氨气燃烧产物 为氮气和水，A项错误；由反应方程式8NH3十3Cl -N2十6NHCI可知，氧化剂和还原剂的物质的量 之比为：2，B项正确：氮原子提供孤对电子与H形 成配位键，C项错误；NPO为共价化合物，其电子式 参考答案及解析 为NP:O:,选项中的电子式氮原子少了2个电子，D 项错误。 3.A【解析】由图可知，海洋中的氮循环起始于氮气被 还原为铵根离子，A项错误：氮的固定是指游离态氮 元素发生反应生成化合态氮元素的过程，由图可知， ②是氨气被还原为铵根离子的过程，则属于固氨作用 的是②，B项正确；向海洋排放含硝酸根离子的废水， 海洋中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，氮气的生 成量增大，由图可知，海洋中氮气的量增多，转化为铵 根离子的量也会增多，所以海洋中铵根离子的含量会 受到影响，C项正确：由图可知，硝化作用是亚硝酸根 离子转化为硝酸根离子，转化中氮元素的化合价升高 被氧化，可能有氧气参与，D项正确。 4.C【解析】装置①用于制取CO2,所制CO2中混有 HCI和HO(g),通过装置④除去CO2中的HCI;装 置②用于制取NH3:向装置③中先通入NH3、再通入 CO,制取NaHCO,。侯氏制碱法的关键反应为NaCI +NH+CO2+H2 O=NaHCO+NH CI,A 正确：NH3的溶解度远大于CO2、且NH3的水溶液 呈碱性能吸收更多的CO2,故实验时先从装置③的c 口通入足量NH(并防倒吸)，再从d口通入足量 CO2,B项正确：装置③中的尾气NH不能被碱石灰 吸收，应用酸溶液吸收，C项错误：装置④用于除去 CO2中的HCl,故装置④连接在装置①、③之间，应从 长管进气，即进气口是e,D项正确。 5.C【解析】按照选项所给混合物组成，粉末溶于水产 生刺激性气味的气体为氨气，但是没有白色沉淀产 生，现象不对应，A项错误：按照选项所给混合物组 成，取少量粉末溶于水，会产生红褐色沉淀，不会产生 有刺激性气味的气体，现象不对应，B项错误；过氧化 钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵 反应生成一水合氨，会分解放出有刺激性气味的气 体，OH和AI8+生成氢氧化铝白色沉淀，过滤后固液 分离，固体氢氧化铝中加足量NaOH溶液，全部溶 解，现象对应，C项正确：铵根离子在碱性条件下生成 一水合氨才能放出有刺激性气味的气体，故按照选项 所给混合物组成溶于水，有无刺微性气味的气体产 生，产生白色沉淀BaSO,,但该沉淀不溶于NaOH溶 液，现象不对应，D项错误。 6.A【解析】试管I中发生的反应为铜与稀硝酸反应 生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为 3Cu+8HNO,(稀)一3Cu(NO,)2+2NO↑+ 4H20,一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色的二 氧化氮，A项错误：试管Ⅱ中铜与浓硝酸反应生成硝 ·24 化学 酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C十 4HNO(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO,3mol 铜消耗8mol稀硝酸或12mol浓硝酸，所以等质量的 铜完全溶解时，试管I中消耗的硝酸更少，B项正确； 由题意可知，试管Ⅱ的溶液中持续通入氮气后，氮气 排出溶液中溶解的二氧化氮使溶液由绿色变为蓝色， 所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管工中的不同可 能是溶有二氧化氮所致，C项正确；新制的氢氧化铜 悬浊液能与含有醛基的有机物共热反应生成砖红色 沉淀，所以可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验醛基， D项正确。 7.(15分) I.(1)吸收NO,(2分，答案合理即可)8H2十 Ba(NO3)2—BaO+2NH3+5H2O(2分) Ⅱ.(2)过滤(2分)3Fe+NO2+2H++H2O FeO,+NH时(2分) Ⅲ.(3)500mL容量瓶(2分)胶头滴管(2分) （4)V6cV(3分) 3V 【解析】I.(1)储存时，BaO、NO和O2反应生成 Ba(NO3)2,所以BaO的作用是吸收NO.(如NO、 NO2):根据题图2可知前12s的还原产物为NH, 结合题意分析，H2和Ba(NO)2的催化还原产物有 BaO、NH和H,O,根据氧化还原反应的守恒规律， 配平方程式得8H2+Ba(NO,)2一BaO+2NH +5H2O。 Ⅱ.(2)由“操作”得FeO,和废水，因为Fe3O,难溶于 水，可知分离操作为过滤；由酸化废水反应产物为 FeO,和NH时，且是铁粉和NO在酸性条件下发生 该反应可得，该氧化还原反应的离子方程式为3Fe十 NO:+2H++H2O-Fe2O:+NH Ⅲ.(3)用固体配制一定物质的量浓度的标准溶液所 需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500L容量 瓶、胶头滴管。 (4)取VmL含氮(NO3)水样，加入催化剂、V1mL c1mol·L1FeSO标准溶液（过量），再加入稀硫酸， 发生的离子反应为①，步骤2用c2mol·L1的 KzCr2O,标准溶液滴定剩余的Fe+(CrO被还原 为C+),终点时消耗VmL,发生的离子反应为②， 根据K2Cr2O,标准溶液的用量求得剩余的n(FeSO,) =6c2V2×10-mol,则参与反应①的n(FeSO4)= (c1V一6c2V:)×10-3mol,根据反应①可得反应消耗 的mN0)=V6c业×103mol,所以原水样中 3 化学 c(N0,)=cV-6cV2)X10- 3V×10-3 mol·L-1= CIVI-6c2 V2 mol·L-l。 3V 8.(15分) (1)分液漏斗(1分)3Cu+8HNO,(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分) (2)除去NO中混有的少量HNO3(2分) (3)AC(2分) (4)排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的 O2氧化为NO2(2分)将装置内剩余的NO全部排 入尾气处理装置中，以防污染环境(2分) (5)装置Ⅵ中的水蒸气进入V中，引起亚硝酸钙潮解， 降低产品的纯度(2分) (6)2NO+Cr2O号+6H+—2NO2+2Cr3++3H2O (2分) 【解析】用CaO2与NO制备亚硝酸钙，实验开始前先 通氮气是为了排除装置内的空气，在装置I中由铜和 稀硝酸反应制取一氧化氮：3Cu十8HNO3(稀)— 3Cu(NO)2+2NO个+4HO,产生的气体中混有少 量的HNO3,可用Ⅱ装置进行除杂，则Ⅱ装置中盛放 的试剂为蒸馏水，装置Ⅲ为干燥装置，通过V中与过 氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置V为防止尾气处理装 置中的水蒸气进入装置Ⅳ中，装置Ⅵ为尾气吸收 装置。 (1)根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，在装置 I中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：3Cu十 8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO。 (2)由分析可知，装置Ⅱ的作用是除去NO中混有的 少量HNO3。 (3)由分析可知，装置Ⅲ为干燥装置，即干燥NO,胆 矾和CuO没有吸水性，NO与碱石灰、浓硫酸不反应， 故选A,C项。 (4)由分析可知，向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向 装置中通入一段时间的N2,目的是排除装置中的空 气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2;反 应结束后继续通入一段时间N2,以将装置内剩余的 NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境。 (5)由题干信息可知，亚硝酸钙易潮解，故若缺少装置 V,产生的影响是装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起 亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度。 (6)装置I中氮元素被氧化成十5价，即NO被氧化 成NO5,Cr2O被还原为Cr3+,根据氧化还原反应 配平可知，该反应的离子方程式为2NO十Cr2O号十 ·2 参考答案及解析 6H+-2NO2+2Cr3++3H2O。 小练18无机非金属材料 1,B【解析】先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶 穿珠均为无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀； 翔鹭纹铜鼓主要成分为锡铜合金，在潮湿空气易发生 电化学腐蚀，故选B项。 2.B【解析】CO,通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀， 反应方程式是Na,SiO3+H2O+CO2—NaCO3+ H,SO3,反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸 酸性强，故选B项。 3.C【解析】NaHCO.受热分解可生成NaCO,, Naz CO3溶液通入足量二氧化碳反应可生成 NaHCO3,NaHCO3和NaCO3均可与氢氧化钙发生 复分解反应生成NaOH,A项不符合题意；SiO2可被 C还原成Si,Si与氧气在高温条件反应生成SiO2, SiO2和Si均可与NaOH反应生成Na2SiO,,B项不 符合题意；Fe2O3无法一步直接反应生成Fe(OH)3, C项符合题意：Cl与氢氧化钠反应可生成NaClO和 NaCl,aClO与HCl反应可生成Cl2和NaCl,D项不 符合题意。 4.D【解析】SO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸 刻独玻璃，A项正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀 盐酸可制备硅酸凝胶，B项正确；氨化硅是一种重要 的结构陶瓷材料，化学式为SN:,C项正确；硅是良 好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化 成电能，不是石英，D项错误。 5.C【解析】硅酸镁和硫酸反应会生成硅酸，A项正 确；根据题干和流程分析，酸溶时Fe、A1的氧化物转 化成Fe3+、Fe2+、A1+,氧化过程中主要反应的离子 方程式为HO2十2Fe2++2H+—2Fe3++2HO,B 项正确：分液操作，上层液体从上口倒出，下层液体从 下口放出，C项错误；调节萃取后得到的水溶液DH 时，可以使用氧化镁，氢氧化镁，碳酸镁等，D项正确。 6.C【解析】在SiO2晶体中，1个Si原子和4个0原 子形成4个共价键，每个S原子周围结合4个O原 子，故1 mol SiO2品体中含有Si一O键数目为4NA, A项错误：HF溶液的体积未知，无法计算氢离子的 物质的量，氢离子数目不确定，B项错误：氮气和CO 的摩尔质量均为28g/mol,故2.8g混合物的物质的 量为0.1mol,且两者均含14个质子，故0.1mol混合 物中含1,4V个质子，C项正确；未指明标准状况， 无法计算11.2LCO的物质的量，D项错误。 7.D【解析】因为电负性：Si<H,所以SiH,中硅元素