河南驻马店市新蔡县第一高级中学卓越部2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下3月份月考 化学试题卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 一、单选题 1. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 2. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O B. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： C. 过量的溶液与溶液反应： D. 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2 ：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 5. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 6. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 7. 下列有关反应表示正确的是 A 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 8. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 9. 部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 10. 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ba(NO3)2溶液 11. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. 玻璃管的作用是防止倒吸 C. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 12. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 13. 三个容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三个容器容积依次为V1、V2、V3，若将三种气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是 A. 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8 14. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______，解释放出NH3的原因_______。 （2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 （3）洗气瓶中浓硫酸主要作用是_______。 （4）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 （5）装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 16. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸：圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 a．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。 b．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有_______。 a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．浓溴水 e．酸性KMnO4溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸；圆底烧瓶盛装MnO2粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是_______。 ②D中品红溶液的现象为_______，加热试管时溶液的现象为_______。 17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置Ⅰ中主要反应的化学方程式为_______。 （3）装置Ⅱ中的试剂为_______，其作用是_______。 （4）装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 （5）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 18. 硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)制硫酸，流程如下： （1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______，“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。已知“试剂X”的密度为1.84g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_______(保留到小数点后一位)mol·L-1。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （4）上述现象表明浓硫酸具有_______。 新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下3月份月考 化学试题卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4~7题答案】 【答案】4. B 5. B 6. C 7. A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化钙与氨水中的水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促使分解生成氨气，又由于氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而挥发氨气 （2） ① ②. B （3）一是防止F中无水硫酸铜吸收空气中水蒸气，二是吸收尾气中的氨气，防止污染空气 （4）C （5） ①. 可作为气囊，其中的无水硫酸铜可检验氧化铜与氨气反应是否有水生成，用于吸收水蒸气并干燥 ②. 不能 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 随着反应的进行，的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应停止 ③. AD （2） ①. ②. bce或be （3） ①. 饱和食盐水 ②. 品红溶液褪色 ③. 已褪色的品红溶液不恢复红色。 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 水 ②. 将装置I中反应产生的转化为NO （4） ①. 生成红棕色气体 ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1） ① 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3） ①. 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 ②. 18.5 （4）脱水性、强氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $