精品解析：2026年河北石家庄市桥西区初中学业水平质量监测九年级化学试卷（一模）

2026年初中学业水平质量监测 化学 考生注意：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列物质不属于盐类的是 A. 氯化钠 B. 硫酸铜 C. 碳酸氢钠 D. 氧化钙 2. 如图所示实验操作不正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 比较黄铜和铜片硬度 C. 稀释浓硫酸 D. 验满二氧化碳 3. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 4. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 人体缺氟易引起甲状腺肿大 B. 牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C. 硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥 D. 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 5. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 除去甲烷中的水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 D 区分稀盐酸和氯化钡溶液 分别滴加稀硫酸，观察 A. A B. B C. C D. D 7. 向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. M点时，剩余固体中只有铜 B. P点时，溶液中的溶质有、和 C. 混合物中，镁的质量为 D. N点时溶液的pH比P点小 8. 下列说法中正确的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. 用pH试纸测得稀盐酸的pH为1.5 C. 农业上常用火碱来改良酸性土壤 D. 依据质量守恒定律，通过氢气的燃烧实验可推测出水的组成 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是 A. t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 10. 如图，下列图像中对应变化关系正确的是 A. ①：加热一定质量的高锰酸钾 B. ②：分别向等质量的Mg片和Zn片中加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 C. ③：将少量镁带加入到足量的稀盐酸中 D. ④：20℃时，向一定质量的氯化钠饱和溶液中，不断地加入氯化钠固体 二、非选择题(本题包括8个小题，共40分。) 11. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，三位航天员顺利进入空间站。请回答下列问题。 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于_______(选填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）火箭推进器常用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮()中，氮元素的化合价为_______。 （3）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_______。 （4）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______性。 12. 现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 （1）进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 （2）进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 （3）进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 （4）现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 13. 根据实验回答问题。 （1）如图，在研究铁生锈需要的条件时，a、b两试管中均装有蒸馏水，c试管中为干燥空气。其中b试管中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，然后在水上层加入了少量植物油，植物油的作用是___________。 对比试管___________(填字母代号)中的现象，能得出铁生锈需要与水接触。 （2）如图，能得出燃烧需要与氧气接触的现象是___________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）如图，根据氯化钠能溶于水，不能溶解在汽油中，能得出的结论是___________。 14. 如图是工业上用氨气()制取尿素[]的微观示意图。 （1）丁的化学式为___________。 （2）尿素中氮元素的质量分数为___________。(结果保留到0.1%) （3）丙物质___________(填“属于”或“不属于”)氧化物。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）反应中，甲和丙的分子个数比为___________。 15. 某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）A的化学式是___________。 （3）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （4）氢氧化钠的一种用途为___________。 （5）石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 16. 化学实践小组将稀硫酸逐滴加入到盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，并用pH传感器测定该过程中pH的变化，测定的结果如图所示。请回答下列问题。 （1）在a点的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液会显_______色。 （2）c点所表示的溶液中溶质为_______(填化学式)。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）向c点溶液中加入少量氧化铁粉末，一段时间后，可观察到的现象为_______。 17. 炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 （1）同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 （2）步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 （4）使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 18. 向200g硫酸铜溶液中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液。产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答以下问题。 （1）将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）计算所加溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平质量监测 化学 考生注意：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列物质不属于盐类的是 A. 氯化钠 B. 硫酸铜 C. 碳酸氢钠 D. 氧化钙 【答案】D 【解析】 【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，据此进行分析解答。 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故A选项不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故B选项不符合题意； C、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C选项不符合题意； D、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D选项符合题意。 故选D。 2. 如图所示实验操作不正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 比较黄铜和铜片硬度 C. 稀释浓硫酸 D. 验满二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，A不正确； B、合金的硬度比其组分金属的大，可通过相互刻画来比较硬度，B正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，C正确； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，说明已满，D正确。 故选A。 3. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 4. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 人体缺氟易引起甲状腺肿大 B. 牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C. 硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥 D. 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体缺碘易引起甲状腺肿大，缺氟易患龋齿，故A选项不符合题意； B、牛奶、瘦肉、鸡蛋的主要营养成分是蛋白质，不是糖类，故B选项不符合题意； C、复合肥指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，硝酸钠只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故C选项不符合题意； D、农业上用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液作为杀菌剂，故D选项符合题意。 故选D。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。 故选：C。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 除去甲烷中的水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 D 区分稀盐酸和氯化钡溶液 分别滴加稀硫酸，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧毛发的焦糊味，棉纤维灼烧无明显气味，灼烧闻气味可以区分，能达到实验目的，故A选项不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法被点燃，该方法不能除去杂质，不能达到实验目的，故B选项符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且不与甲烷反应，通过足量浓硫酸可以除去甲烷中的水蒸气，能达到实验目的，故C选项不符合题意； D、稀硫酸与稀盐酸不反应，稀硫酸与氯化钡反应会生成白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以区分，能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. M点时，剩余固体中只有铜 B. P点时，溶液中的溶质有、和 C. 混合物中，镁的质量为 D. N点时溶液的pH比P点小 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，镁（Mg）位于氢前，能与稀硫酸反应：；铜（Cu）位于氢后，不与稀硫酸反应。因此，随着稀硫酸的加入，镁逐渐溶解，剩余固体质量不断减小，直到镁完全反应后，剩余固体为铜，质量不再变化。 【详解】A、M点时，镁还未完全反应，剩余固体为镁和铜的混合物，并非只有铜，说法错误。 B、铜不与稀硫酸反应，因此整个过程中不会生成CuSO4。P点时，稀硫酸过量，溶液中的溶质只有MgSO4和H2SO4，说法错误。 C、初始固体总质量为a g，镁完全反应后，剩余固体为铜，质量为b g，因此混合物中镁的质量为，说法正确。 D、N点时，镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有MgSO4；P点时，稀硫酸过量，溶质是MgSO4、H2SO4，溶液呈酸性，pH较小，因此N点溶液的pH比P点大，说法错误。 故选C。 8. 下列说法中正确的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. 用pH试纸测得稀盐酸的pH为1.5 C. 农业上常用火碱来改良酸性土壤 D. 依据质量守恒定律，通过氢气的燃烧实验可推测出水的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠（属于盐）的水溶液也显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故A选项不符合题意； B、初中常用的普通pH试纸只能读出整数pH，无法得到1.5这种精确的小数结果，故B选项不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，腐蚀性极强且成本高，农业上改良酸性土壤使用的是腐蚀性较弱、成本低的熟石灰（氢氧化钙），不用火碱，故C选项不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可以推知水由氢、氧两种元素组成，故D选项符合题意。 故选D。 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是 A. t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】 【详解】A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙，因为该温度时甲的溶解度小于乙的； B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出； C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法； D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选B. 10. 如图，下列图像中对应变化关系正确的是 A. ①：加热一定质量的高锰酸钾 B. ②：分别向等质量的Mg片和Zn片中加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 C. ③：将少量镁带加入到足量的稀盐酸中 D. ④：20℃时，向一定质量的氯化钠饱和溶液中，不断地加入氯化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，发生反应。反应开始后，氧气质量从0开始逐渐增加；高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，与图①的变化趋势完全一致，正确。 B、金属活动性Mg＞Zn，分别向等质量的Mg片和Zn片中加入足量、溶质质量分数相同的稀硫酸，Mg与酸反应速率更快，斜率更大；等质量的Mg和Zn与足量酸反应，根据、，最终Mg反应生成氢气的质量更大（平台更高）；图②中Zn的平台低于Mg，但Zn的反应速率（斜率）错误（斜率应小于Mg），错误。 C、将少量镁带加入到足量的稀盐酸中，发生反应。镁带完全反应后，固体质量会减小至0，而不是剩余一定质量的固体；图③中固体质量最终不为0，与事实不符，错误。 D、20℃时，向一定质量的氯化钠饱和溶液中，不断加入氯化钠固体：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，因此溶质质量分数始终保持不变；图④中溶质质量分数先增大后不变，与事实不符，错误。 故选A。 二、非选择题(本题包括8个小题，共40分。) 11. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，三位航天员顺利进入空间站。请回答下列问题。 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于_______(选填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）火箭推进器常用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮()中，氮元素的化合价为_______。 （3）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_______。 （4）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______性。 【答案】（1）金属材料 （2）+4 （3）氮气 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 钛是纯金属，钛合金是合金，都属于金属材料； 【小问2详解】 在化合物中各元素的化合价代数和为0，在四氧化二氮（N2O4）中，氧元素为-2价，氮元素的化合价为+4价； 【小问3详解】 空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是氮气； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附呼吸产生的废气。 12. 现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 （1）进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 （2）进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 （3）进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 （4）现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 【答案】（1）加速氯化钠的溶解 （2）蒸发皿 （3） ①. 防止因局部温度过高，造成液体飞溅 ②. 蒸发皿中出现较多固体 （4）72 【解析】 【小问1详解】 操作X是溶解，用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠的溶解。 【小问2详解】 操作Z是蒸发，蒸发操作中，盛放氯化钠溶液的仪器是蒸发皿。 【小问3详解】 蒸发时玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，就需要停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅。 【小问4详解】 根据溶质质量分数​，已知溶质NaCl质量为8g，溶质质量分数为10%，则溶液总质量，水的质量，水的密度为1 g/mL，因此水的体积为72 mL。 13. 根据实验回答问题。 （1）如图，在研究铁生锈需要的条件时，a、b两试管中均装有蒸馏水，c试管中为干燥空气。其中b试管中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，然后在水上层加入了少量植物油，植物油的作用是___________。 对比试管___________(填字母代号)中的现象，能得出铁生锈需要与水接触。 （2）如图，能得出燃烧需要与氧气接触的现象是___________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）如图，根据氯化钠能溶于水，不能溶解在汽油中，能得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 隔绝氧气或空气 ②. ac （2） ①. 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 ②. （3）相同的物质在不同溶剂中的溶解性不同 【解析】 【小问1详解】 b试管中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，然后在水上层加入了少量植物油，植物油的作用是隔绝氧气或空气； a试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；b试管中的铁钉只与水接触，不生锈；c试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比试管ac中的现象，能得出铁生锈需要与水接触； 【小问2详解】 打开分液漏斗活塞后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；通入氧气前，热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，热水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，因此能得出燃烧需要与氧气接触的现象是：通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧； 锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 该实验中溶剂种类不同，其他条件相同，观察到氯化钠能溶于水、不能溶解在汽油中，说明相同的物质在不同溶剂中的溶解性不同。 14. 如图是工业上用氨气()制取尿素[]的微观示意图。 （1）丁的化学式为___________。 （2）尿素中氮元素的质量分数为___________。(结果保留到0.1%) （3）丙物质___________(填“属于”或“不属于”)氧化物。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）反应中，甲和丙的分子个数比为___________。 【答案】（1） （2）46.7% （3）不属于 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据丁的分子结构示意可知，一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成，所以丁是水分子，化学式为：； 【小问2详解】 尿素中氮元素的质量分数为：； 【小问3详解】 丙物质为尿素，化学式为：，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可见丙物质不属于氧化物； 【小问4详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据化学方程式：，可知甲和丙的分子个数比为2：1。 15. 某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）A的化学式是___________。 （3）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （4）氢氧化钠的一种用途为___________。 （5）石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2）CaO （3） ①. ②. 复分解反应 （4）制取肥皂 （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，溶液M中通入适量，经操作X、烘干得到轻质碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液M为氢氧化钙溶液，操作X为分离固液的过滤操作；石灰石在一定条件下转化为A，A中加入一定量的水，经操作X后得到溶液M（氢氧化钙溶液），石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，操作X为过滤； 【小问2详解】 由分析可知，A为氧化钙，其化学式为CaO； 【小问3详解】 由分析可知，溶液M为氢氧化钙溶液，则流程中生成氢氧化钠的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 氢氧化钠可用于制取肥皂等； 【小问5详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 16. 化学实践小组将稀硫酸逐滴加入到盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，并用pH传感器测定该过程中pH的变化，测定的结果如图所示。请回答下列问题。 （1）在a点的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液会显_______色。 （2）c点所表示的溶液中溶质为_______(填化学式)。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）向c点溶液中加入少量氧化铁粉末，一段时间后，可观察到的现象为_______。 【答案】（1）红 （2）H2SO4、Na2SO4 （3） （4）粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 【解析】 【小问1详解】 a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会显红色； 【小问2详解】 c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完转化为硫酸钠，此时溶质为硫酸、硫酸钠，化学式为：H2SO4、Na2SO4； 【小问3详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 c点溶液中含有稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为：粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 17. 炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 （1）同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 （2）步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 （4）使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 【答案】（1）碱 （2） ①. 检验清洁剂中是否有碳酸钠 ②. 无明显现象 （3） ①. 硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液) ②. （4）氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂的pH=12>7，则该炉具清洁剂显碱性，故填：碱； 【小问2详解】 根据实验结论：炉具清洁剂的主要成分是NaOH可判断，步骤①滴加氯化钡溶液目的是检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3，因为氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，故填：检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3；无明显现象； 【小问3详解】 根据滴加X后产生蓝色沉淀，可以推测X为硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液)，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠有强腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，故填：氢氧化钠有强腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可)。 18. 向200g硫酸铜溶液中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液。产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答以下问题。 （1）将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）计算所加溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）、 （2）解：设80g氯化钡溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为26%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由图可知，B点时生成沉淀质量不再变化，说明此时硫酸铜与氯化钡恰好完全反应，则C点时氯化钡溶液过量，因此将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是、； 【小问2详解】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由图可知，B点时生成沉淀质量不再变化，说明此时硫酸铜与氯化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，加入氯化钡溶液的质量为80g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $