精品解析：2025年河北省石家庄市桥西区中考一模化学试题

2025年初中学业水平质量监测 化学 考生注意：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 合理开采矿产资源 C. 合理使用农药化肥 D. 工厂废水直接排放 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 量取11mL水 C. 检验氢气纯度 D. 取用固体 3. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C. 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 4. 下列有关化学与人体健康的说法正确的是 A. 牛肉中富含维生素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 C. 食用米饭、牛奶都可给人体供能 D. 在牙膏中添加钠元素以预防龋齿 5. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 过程②形成的溶液都是无色透明的 C. 反应④说明氢气属于清洁能源 D. 反应③④都可证明水是由氢、氧元素组成 6. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 2H：两个氢原子 B. AU：金元素 C. ：铵根离子 D. ：钙原子结构示意图 7. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 实践项目 设计方案 A 铁制栏杆的防锈 给铁栏杆喷涂油漆 B 酸性土壤的改良 向土壤中施用烧碱 C 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭 D 增加养鱼池水中的含氧量 利用增氧机把水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 8. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a点物质可用于食品防腐 B. b点物质属于空气污染物 C. c点物质的化学式为HNO3 D. d点物质可能是复合肥KNO3 9. 通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁都由分子构成 B. 物质乙中氢、氮元素的质量比为3∶1 C. 反应中物质乙和丙的质量之比为2∶1 D. 参加反应的乙和生成的丁中氢元素质量不一定相等 10. 图中所示图象中，不能正确反映对应关系的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 加热含空气的密闭容器中的铜粉 C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍(孔)，注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。 （1）陆游笔记中提到的用棉绳做炷中“棉绳”的材质属于___________(选填“金属材料”“合成材料”或“天然高分子材料”)。 （2）“书灯勿用铜盛”是因为铜具有良好的___________性，易造成油的挥发。 （3）如图所示夹瓷盏省油的原理：油燃烧放热，上层盏内的油温升高，利于灯芯吸附灯油燃烧照明；下层盏内的水起到___________作用，可减少油的挥发，以达到省油的目的。 （4）“注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。下列对“盏中水减少”的微观解释正确的是___________(填字母)。 A. 水分子受热分解 B. 水分子不断运动，盏中水分子数目减少 C. 水分子间的间隔变大，水由液态变气态 12. 如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室制取氧气，若发生装置选用A，则选用的试剂为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取，应选用的发生装置是___________(选填字母)。 （4）实验室制取和均不能选用的收集装置是___________(选填字母)。 13. 海水中氯化钠的质量分数大约在3.5%左右，人类从海水中提取并提纯氯化钠用于生活和生产。海水晒盐的大致过程如图所示。请回答下列问题。 （1）科学家依据溶液的___________(选填“均一”或“稳定”)性，通过测定海水样品中氯化钠的质量占比，得出海水中氯化钠的质量分数。若海水中氯化钠的质量分数为3.5%，则每吨海水理论上可提取氯化钠___________kg。 （2）海水晒盐利用了氯化钠的溶解度随温度变化的规律是___________。 （3）图中，实现母液和粗盐分离的操作是___________。 （4）下列对图中所示海水晒盐的过程中，各成分的分析正确的是___________(填字母)。 A. 海水由储水池引入蒸发池，海水中氯化钠的质量不变 B. 结晶池结晶过程中，溶液中氯化钠的质量不变 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 14. 碳酸氢钠咀嚼片、碳酸镁咀嚼片等药物都可用于治疗胃酸过多。图中所示是碳酸氢钠咀嚼片标签的部分文字说明。请回答下列问题。 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 食用方法：咀嚼 注意事项：胃溃疡患者慎用 （1）主要成分碳酸氢钠的俗称是___________。 （2）图中所示药物的食用方法是“咀嚼”，目的是___________。 （3）写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式___________。 （4）图中所示药物的注意事项“胃溃疡患者慎用”，原因是___________。 （5）如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应___________(选填“增加”“减少”或“不变”)。 15. 根据图示回答问题。 （1）图1是验证铁生锈条件的实验。打开活塞，持续缓慢地滴加试剂X，一段时间后装置B中的现象是___________，说明铁生锈需要与水接触。则试剂X是___________，装置C中干燥剂的作用是___________。 （2）图2是验证燃烧条件的实验(已知白磷的着火点是40℃)。图示状态时A、B中白磷均不燃烧。向装置A中通入一定量空气，将A中的部分热水压入B中，A、B中白磷都燃烧。由通空气后B中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是___________。A瓶中水的作用是使温度达到白磷的着火点和___________。 16. 碳酸钙可用作补钙剂。学校兴趣小组的同学在实验室以石灰石为原料，模拟了生产补钙剂碳酸钙的工艺流程(如图所示)。A~I是初中化学常见物质，其中B广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，I是重要的调味品。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________。 （2）反应①的基本反应类型为___________。 （3）E的一种用途是___________。 （4）反应②属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 （5）反应④的化学方程式为___________。 17. 人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，因为菠菜中含有较多的草酸()，会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。 【查阅资料】1.草酸具有酸性。 2.草酸受热易分解，生成三种物质。 3.草酸的主要性质及常数见下表。 颜色、状态 20℃溶解度/g 熔点/℃ 分解温度/℃ 受热易升华 白色晶体 9.5 189 189 125℃迅速升华 4.酒精灯加热试管，试管外壁的温度约为600℃。 化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。 探究Ⅰ 草酸具有酸性 【实验1】 （1）取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解，___________(填操作和现象)，证明草酸具有酸性。 探究Ⅱ 草酸受热分解后的产物 【实验2】 （2）小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，得出的实验结论是___________。继续加热，最终试管中无物质残留。 【猜想】草酸受热分解还生成了气体。 猜想一： 猜想二： 猜想三：CO 猜想四： （3）同学们认为猜想四不合理，理由是___________。 【实验3】 （4）小红设计了图2装置进行实验。为防止空气中的成分对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸。气体X是___________。 （5）加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出结论草酸受热分解生成了。小林则认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置。该装置中冰水的作用是___________。 【实验4】 （6）小林利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。 （7）在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到___________，证明猜想三正确，同时否定了猜想二 【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。 18. 铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某铜镁合金(其他元素不计)中镁的质量分数，四个实验小组的同学分别向盛有40g稀硫酸的锥形瓶中，加入不同质量的铜镁合金，四组实验的数据如下表所示。 实验组数 第1组 第2组 第3组 第4组 加入铜镁合金的质量/g 10 20 30 40 充分反应后锥形瓶内剩余物的质量/g 49.7 59.4 69.2 79.2 请回答： （1）实验中，生成氢气的最大量是___________g。 （2）该铜镁合金中镁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平质量监测 化学 考生注意：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 合理开采矿产资源 C. 合理使用农药化肥 D. 工厂废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理，有利于资源的回收和再利用，同时减少了垃圾对环境的污染，符合全面推进美丽中国建设的主题，不符合题意； B、矿产资源是有限的自然资源，合理开采意味着在开采过程中注重资源的可持续利用，避免过度开采和浪费，符合全面推进美丽中国建设的主题，不符合题意； C、农药和化肥的过量使用会导致土壤和水源的污染，对生态环境造成破坏，而合理使用农药和化肥，在保证农作物产量的同时，能尽量减少对环境的负面影响，符合全面推进美丽中国建设的主题，不符合题意； D、工厂废水直接排放，会对水体造成严重污染，影响水质和生态环境，与环境保护的理念背道而驰，不符合全面推进美丽中国建设的主题，符合题意。 故选：D。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 量取11mL水 C. 检验氢气纯度 D. 取用固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，故10mL量筒只能量取小于或等于10mL的液体，量取11mL水不能用10mL量筒，故B错误； C、检验氢气纯度方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故C正确； D、取用固体试剂不能直接用手拿，容易腐蚀手，要用镊子夹取颗粒较大的固体试剂，用药匙或纸槽取用粉末状固体，故D错误； 故选：C。 3. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C. 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 【答案】C 【解析】 【详解】A、中秋赏明月过程中无新物质生成，属于物理变化； B、端午赛龙舟过程中无新物质生成，属于物理变化； C、春节放烟花过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、重阳插茱萸过程中无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 4. 下列有关化学与人体健康的说法正确的是 A. 牛肉中富含维生素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 C. 食用米饭、牛奶都可给人体供能 D. 在牙膏中添加钠元素以预防龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛肉属于肉类，富含蛋白质，水果和蔬菜等富含维生素，故A错误； B、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，补铁剂主要用于治疗缺铁性贫血，治疗骨质疏松症应该补充钙元素，故B错误； C、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要供能物质；牛奶富含蛋白质，蛋白质在人体内氧化也能释放能量供能，所以食用米饭、牛奶都可给人体供能，故C正确； D、在牙膏中添加氟元素以预防龋齿，而不是钠元素，故D错误； 故选：C。 5. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 过程②形成的溶液都是无色透明的 C. 反应④说明氢气属于清洁能源 D. 反应③④都可证明水是由氢、氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、过程①天然水转化为水可通过蒸馏实现，说法正确，不符合题意； B、过程②形成的溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，说法错误，符合题意； C、反应④氢气在氧气中燃烧生成水，产物只有水，对环境无污染，说明氢气属于清洁能源，说法正确，不符合题意； D、反应③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应④氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故反应③④都可证明水是由氢、氧元素组成，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 2H：两个氢原子 B. AU：金元素 C. ：铵根离子 D. ：钙原子结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故A正确； B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Au是金元素的元素符号，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，表示铵根离子，故C正错误； D、微粒中质子数=20，在原子中，质子数=原子序数，则表示20号钙元素，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示钙离子，故D错误； 故选：A。 7. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 实践项目 设计方案 A 铁制栏杆的防锈 给铁栏杆喷涂油漆 B 酸性土壤的改良 向土壤中施用烧碱 C 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭 D 增加养鱼池水中的含氧量 利用增氧机把水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，给铁栏杆喷涂油漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制栏杆生锈，故选项设计方案合理； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故选项设计方案不合理； C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去冰箱内的异味，故选项设计方案合理； D、利用增氧机把水喷向空中，能增加养鱼池水中的含氧量，故选项设计方案合理； 故选：B。 8. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a点物质可用于食品防腐 B. b点物质属于空气污染物 C. c点物质的化学式为HNO3 D. d点物质可能是复合肥KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，为氮气，氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故A选项说法正确； B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化氮，属于空气污染物，故B选项说法正确； C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点物质的化学式不可能为HNO3，故C选项说法错误； D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，KNO3属于盐，氮元素的化合价为+5价，d点物质可能是复合肥KNO3，故D选项说法正确。 故选C。 【点睛】本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。 9. 通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁都由分子构成 B. 物质乙中氢、氮元素的质量比为3∶1 C. 反应中物质乙和丙的质量之比为2∶1 D. 参加反应的乙和生成的丁中氢元素质量不一定相等 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，该反应是碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为。 【详解】A、乙为氨气，是由氨分子构成的，丙为氮气，是由氮分子构成的，丁为甲烷，是由甲烷分子构成的，物质乙、丙、丁都由分子构成，故选项说法正确； B、物质乙的化学式为NH3，氢、氮元素的质量比为（1×3）：14=3：14，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，反应中物质乙（氨气）和丙（氮气）的质量之比为（17×4）：（28×2）=17：14，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据化学反应前后氢元素的质量不变，甲、丙中均不含氢元素，则参加反应的乙和生成的丁中氢元素质量一定相等，故选项说法错误； 故选：A。 10. 图中所示图象中，不能正确反映对应关系的是 A. 高温煅烧石灰石 B. 加热含空气的密闭容器中的铜粉 C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后固体中钙元素的质量不变，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，最终剩余固体为氧化钙和杂质，则固体中钙元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； B、加热含空气的密闭容器中的铜粉，铜粉和空气的氧气在加热条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误； C、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸中本身含有水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，水的质量逐渐增大，反应过程中水增加的质量包括氢氧化钠溶液中水的质量和生成水的质量，恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，水增加的质量只包括氢氧化钠溶液中水的质量，此过程中水增加的质量比上述反应过程中少，故选项图像正确； D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确； 故选：B。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍(孔)，注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。 （1）陆游笔记中提到的用棉绳做炷中“棉绳”的材质属于___________(选填“金属材料”“合成材料”或“天然高分子材料”)。 （2）“书灯勿用铜盛”是因为铜具有良好的___________性，易造成油的挥发。 （3）如图所示夹瓷盏省油的原理：油燃烧放热，上层盏内的油温升高，利于灯芯吸附灯油燃烧照明；下层盏内的水起到___________作用，可减少油的挥发，以达到省油的目的。 （4）“注清冷水于其中，每夕一易(更换)之”。下列对“盏中水减少”的微观解释正确的是___________(填字母)。 A. 水分子受热分解 B. 水分子不断运动，盏中水分子数目减少 C. 水分子间的间隔变大，水由液态变气态 【答案】（1）天然高分子材料 （2）导热 （3）吸热 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 陆游笔记中提到的用棉绳做炷中“棉绳”的材质属于天然高分子材料； 【小问2详解】 “书灯勿用铜盛”是因为铜具有良好的导热性，易造成油的挥发； 【小问3详解】 如图所示夹瓷盏省油的原理：油燃烧放热，上层盏内的油温升高，利于灯芯吸附灯油燃烧照明；下层盏内的水起到吸热作用，可减少油的挥发，以达到省油的目的； 【小问4详解】 A、盏中水减少，是因为水受热变成水蒸气，没有分解，说法错误，不符合题意； B、盏中水减少，是因为水分子在不断运动，盏中的部分水分子运动到空气中，造成盏中水分子数目减少，说法正确，符合题意； C、盏中水减少，是因为水受热变成水蒸气，水分子间的间隔变大，水由液态变气态，说法正确，符合题意。 故选：BC。 12. 如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室制取氧气，若发生装置选用A，则选用的试剂为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取，应选用的发生装置是___________(选填字母)。 （4）实验室制取和均不能选用的收集装置是___________(选填字母)。 【答案】（1）水槽 （2） （3）B （4）D 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为水槽； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口没有棉花，则实验室选用A装置制取氧气选用的试剂为； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 【小问4详解】 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，故实验室制取和均不能采用向下排空气法收集，即装置D。 13. 海水中氯化钠的质量分数大约在3.5%左右，人类从海水中提取并提纯氯化钠用于生活和生产。海水晒盐的大致过程如图所示。请回答下列问题。 （1）科学家依据溶液的___________(选填“均一”或“稳定”)性，通过测定海水样品中氯化钠的质量占比，得出海水中氯化钠的质量分数。若海水中氯化钠的质量分数为3.5%，则每吨海水理论上可提取氯化钠___________kg。 （2）海水晒盐利用了氯化钠的溶解度随温度变化的规律是___________。 （3）图中，实现母液和粗盐分离的操作是___________。 （4）下列对图中所示海水晒盐的过程中，各成分的分析正确的是___________(填字母)。 A. 海水由储水池引入蒸发池，海水中氯化钠的质量不变 B. 结晶池结晶过程中，溶液中氯化钠的质量不变 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1） ①. 均一 ②. 35 （2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大(合理即可) （3）过滤 （4）A 【解析】 【小问1详解】 溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同，所以可以通过测定海水样品中氯化钠的质量占比来得出海水中氯化钠的质量分数； 因为1吨=1000kg，海水中氯化钠质量分数为3.5%，则每吨海水中氯化钠的质量为。 【小问2详解】 海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，利用的是氯化钠溶解度受温度影响变化不大的特点，通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶。 【小问3详解】 过滤是用于分离固体和液体混合物的操作，母液是液体，粗盐是固体，实现母液和粗盐分离的操作是过滤。 【小问4详解】 A、海水由储水池引入蒸发池，只是位置改变，没有发生化学变化，海水中氯化钠的质量不变，该选项正确； B、结晶池结晶过程中，氯化钠不断结晶析出，溶液中氯化钠的质量减小，该选项错误； C、析出晶体，说明氯化钠不能继续溶解，则母液是氯化钠的饱和溶液，该选项错误。 故选A。 14. 碳酸氢钠咀嚼片、碳酸镁咀嚼片等药物都可用于治疗胃酸过多。图中所示是碳酸氢钠咀嚼片标签的部分文字说明。请回答下列问题。 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 食用方法：咀嚼 注意事项：胃溃疡患者慎用 （1）主要成分碳酸氢钠的俗称是___________。 （2）图中所示药物的食用方法是“咀嚼”，目的是___________。 （3）写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式___________。 （4）图中所示药物的注意事项“胃溃疡患者慎用”，原因是___________。 （5）如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应___________(选填“增加”“减少”或“不变”)。 【答案】（1）小苏打 （2）增大与胃酸的接触面积，加快反应速率(合理即可) （3） （4）碳酸氢钠与盐酸(或胃酸)反应生成二氧化碳，胃壁压强增大(合理即可) （5）减少 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称为小苏打，故填小苏打； 【小问2详解】 通过咀嚼将药物粉碎，可增大药物与消化液的接触面积，加快反应速率。故填增大与胃酸的接触面积，加快反应速率(合理即可)； 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其化学方程式为，故填； 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸(或胃酸)反应生成二氧化碳，胃内气体增多会使得胃壁压强增大，进而伤害胃壁。故填碳酸氢钠与盐酸(或胃酸)反应生成二氧化碳，胃壁压强增大（合理即可）； 【小问5详解】 碳酸氢钠和盐酸、碳酸镁和盐酸反应的化学方程式及质量关系如下； 、 ，所以若用相同质量的碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少，故填减少； 15. 根据图示回答问题。 （1）图1是验证铁生锈条件的实验。打开活塞，持续缓慢地滴加试剂X，一段时间后装置B中的现象是___________，说明铁生锈需要与水接触。则试剂X是___________，装置C中干燥剂的作用是___________。 （2）图2是验证燃烧条件的实验(已知白磷的着火点是40℃)。图示状态时A、B中白磷均不燃烧。向装置A中通入一定量空气，将A中的部分热水压入B中，A、B中白磷都燃烧。由通空气后B中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是___________。A瓶中水的作用是使温度达到白磷的着火点和___________。 【答案】（1） ①. ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 ②. 过氧化氢溶液 ③. 防止空气中的水蒸气与②处铁丝接触(合理即可) （2） ①. 温度达到可燃物的着火点(合理即可) ②. 隔绝空气(或氧气) 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水共存时铁容易生锈，要让铁与氧气和水接触，所以试剂X是过氧化氢溶液，图1中打开活塞，持续缓慢地加试剂X过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，①处铁丝与氧气和水同时接触，②处铁丝只与氧气接触，则一段时间后装置B中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈，说明铁生锈需要与水接触； 装置C中干燥剂的作用是吸收空气中的水分，防止外界空气中的水分进入装置B，干扰铁生锈条件的探究； 【小问2详解】 图2中向装置A中通入一定量空气，将A中的部分热水压入B中，A、B中白磷都燃烧。通空气前B中白磷只与氧气接触，不燃烧，通空气后B，热水进入B中，使B中的白磷温度达到了着火点，B中白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； A 瓶中水的作用是使温度达到白磷的着火点、以及使水中的白磷隔绝空气(或氧气)。 16. 碳酸钙可用作补钙剂。学校兴趣小组的同学在实验室以石灰石为原料，模拟了生产补钙剂碳酸钙的工艺流程(如图所示)。A~I是初中化学常见物质，其中B广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，I是重要的调味品。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________。 （2）反应①的基本反应类型为___________。 （3）E的一种用途是___________。 （4）反应②属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 （5）反应④的化学方程式为___________。 【答案】（1）HCl （2）复分解反应 （3）作溶剂等（合理即可） （4）放热 （5） 【解析】 【分析】A～I是初中化学常见物质，其中B广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，则B是碳酸钠；Ⅰ是重要的调味品，则I是氯化钠；该实验是以石灰石为原料，模拟了生产补钙剂碳酸钙的工艺流程，①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，④氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，②水和氧化钙反应生成氢氧化钙，③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是盐酸，B是碳酸钠，C是氯化钙，D是二氧化碳，E是水，F是氧化钙，G是氢氧化钙，H是碳酸钙，I是氯化钠，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为稀盐酸，化学式为HCl； 【小问2详解】 反应①是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应； 【小问3详解】 E是水，水的一种用途是作溶剂； 【小问4详解】 反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应； 【小问5详解】 反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 17. 人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，因为菠菜中含有较多的草酸()，会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。 【查阅资料】1.草酸具有酸性。 2.草酸受热易分解，生成三种物质。 3.草酸的主要性质及常数见下表。 颜色、状态 20℃溶解度/g 熔点/℃ 分解温度/℃ 受热易升华 白色晶体 9.5 189 189 125℃迅速升华 4.酒精灯加热试管，试管外壁的温度约为600℃。 化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。 探究Ⅰ 草酸具有酸性 【实验1】 （1）取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解，___________(填操作和现象)，证明草酸具有酸性。 探究Ⅱ 草酸受热分解后的产物 【实验2】 （2）小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，得出的实验结论是___________。继续加热，最终试管中无物质残留。 【猜想】草酸受热分解还生成了气体。 猜想一： 猜想二： 猜想三：CO 猜想四： （3）同学们认为猜想四不合理，理由是___________。 【实验3】 （4）小红设计了图2装置进行实验。为防止空气中的成分对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸。气体X是___________。 （5）加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出结论草酸受热分解生成了。小林则认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置。该装置中冰水的作用是___________。 【实验4】 （6）小林利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。 （7）在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到___________，证明猜想三正确，同时否定了猜想二 【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。 【答案】（1）滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色 （2）草酸受热分解生成水 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫 （4）氮气 （5）使气态草酸凝华，防止对的检验产生干扰 （6） （7）气体燃烧，发出淡蓝色火焰 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸变红色，则取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，证明草酸具有酸性； 【小问2详解】 小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，说明草酸受热分解生成水； 【小问3详解】 同学们认为猜想四不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫； 【小问4详解】 为防止空气中的二氧化碳、氧气对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸，则气体X可以是氮气等； 【小问5详解】 由表格数据可知，草酸分解的温度大于草酸升华的温度，则加热时草酸先升华产生气态草酸，气态草酸进入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成难溶于水的草酸钙，使澄清石灰水变浑浊，故不能说明有二氧化碳生成，因此小林认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置，该装置中冰水的作用是使气态草酸凝华，防止对的检验产生干扰； 【小问6详解】 根据结论猜想一正确，说明草酸受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问7详解】 否定猜想二，说明没有氧气，猜想三正确，说明有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明猜想三正确，同时否定了猜想二。 18. 铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某铜镁合金(其他元素不计)中镁的质量分数，四个实验小组的同学分别向盛有40g稀硫酸的锥形瓶中，加入不同质量的铜镁合金，四组实验的数据如下表所示。 实验组数 第1组 第2组 第3组 第4组 加入铜镁合金的质量/g 10 20 30 40 充分反应后锥形瓶内剩余物的质量/g 49.7 59.4 69.2 79.2 请回答： （1）实验中，生成氢气的最大量是___________g。 （2）该铜镁合金中镁的质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）解：根据表格数据，第1组加入10g铜镁合金，生成氢气的质量为10g+40g-49.7g=0.3g，第2组加入20g铜镁合金，生成氢气的质量为20g+40g-59.4g=0.6g，说明第1组加入的10g铜镁合金中，镁反应完全； 设10g铜镁合金中镁的质量为x， x=3.6g 则该铜镁合金中镁的质量分数为， 答：该铜镁合金中镁的质量分数为36%。 【解析】 【小问1详解】 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和硫酸不反应，根据质量守恒定律可知，生成氢气的最大值为40g+40g-79.2g=0.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $