化学（河南、河北、江西专用）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土情境】下列说法错误的是 A. 江西首个1类创新药玛舒拉沙韦片靶向流感病毒PA蛋白，单次服药可阻断病毒复制 B. 赣江创新院 Pt–Nb 双原子催化剂可大幅降低丙烷燃烧温度与贵金属用量 C. 赣州航盛锂能年产5万吨电解液项目投产，助力江西锂电全产业链布局 D. 食品添加剂均对人体有害，应禁止在食品加工中使用 2．【新考法】侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 3．实验是学习化学的重要方法。下列说法中错误的是 A．利用升华法可以分离碘单质与铁粉 B．钠块在空气中受热，先熔化成光亮的小球，再燃烧生成淡黄色固体 C．加热条件下，实验室可利用浓盐酸与制取少量 D．，该反应中钠能置换钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低 4．【原创】赣州造！玛舒拉沙韦写入国家流感治疗指南，其结构简式如下，下列有关该药物的说法正确的是 A.该有机物的分子式为C29H23F2N3O7S B.1mol该有机物最多能与8molH2发生加成反应 C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面 D.该有机物能发生取代、加成、消去和水解反应 5．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 6．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下： 已知：a.己二酸，熔点为，左右升华；b.环戊酮沸点，着火点。 步骤如下： I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。 对于上述实验，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B．步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液 C．步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分 D．此实验中环戊酮的产率为 7．【原创】以锂电正极材料前驱体(如Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2)的制备反应为：NiSO4+CoSO4+MnSO4+NaOH→Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2+Na2SO₄(未配平) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1molNi0.8Co0.1Mn0.1(OH)2中含有的O-H键数目为2NA B.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA C.1L0.1 mol·L-1NiSO4溶液中含有的Ni2+数目为0.1NA D.反应中生成Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2时，转移的电子数为0.2NA 8．【改编】江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为 Cu、Se、Ag2Se等，从中提取 Se 的工艺流程如下，下列说法正确的是 A.“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B.“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C.“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1molSe，转移电子的物质的量为4 D.该流程中可循环利用的物质只有SO2 9．2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是 A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧 C．在的条件下，可发生 D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 10．某光刻胶（ESCAP）由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A．合成ESCAP的一种单体为对羟基苯乙烯 B．Y分子所有碳原子共平面且存在顺反异构 C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．曝光时发生了取代反应和消去反应 11．在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．   Ⅱ．  。 下列说法错误的是 A．反应I能自发进行主要是焓减驱动 B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向 C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率 12．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A．该晶胞在体对角线上的投影可能为 B．投影图中1号硫原子的分数坐标为 C．锰原子的配位数为4 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 13．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．溶液中： 14．白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A．实验I中一定发生的离子反应： B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C．样品M中可能不含有 D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【改编】（15分）阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为________；A→B 的反应类型为________。 （2）化合物I中手性碳原子的数目为________；写出化合物 D 的分子式：________。 （3）写出 C→D 的化学方程式：________________________________ （注明反应条件）。 （4）化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3 -氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：_____________________。 16.【改编】（14分）江西稀土资源丰富，碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示 已知：常温下，的、，的。回答下列问题： （1）铈（Ce）原子序数为58，其在元素周期表中的位置______。 （2）步骤①中得到的滤渣A的主要成分为 (填化学式)，理由是 。 （3）步骤②中加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是将CeF22+中的Ce4+还原为Ce3+，硫脲与反应后生成物的结构为：，写出该反应的离子方程式： 。 （4）步骤③中，先加入NaOH溶液的作用是 ，再加入稀盐酸的目的是 。 （5）步骤④中，向含Ce3+的溶液中加入NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3沉淀，写出该反应的离子方程式： ；若溶液中c(Ce3+)=0.1 mol·L-1，为使Ce3+沉淀完全(浓度≤1.0×10-5mol·L-1，溶液接近中性)，需控制溶液中c(HCO3-)至少为 mol·L-1(列出计算式即可)。 17.（15分）[Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I．[Co(II)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9g四水合乙酸钴[(CH3COO)2Co·4H2O]于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。 f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。 回答下列问题： （1）[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。(填元素符号) （2）仪器c的名称为_______，其作用是_______。 （3）双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为_______；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为_______(列出计算式)。 （4）[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：_______；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为_______(写两点)。 （5）读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。 A．冷却至室温 B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C．打开、 D．打开、关闭 18.（14分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下： I． ；II．  。 （1）已知下：  ；  则反应Ⅱ的_______；反应Ⅱ的正反应活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应活化能。 （2）在恒温恒容下，若只发生反应I，如果从反应物出发建立平衡，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．两种反应物的比值保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变 （3）在1 L刚性容器中充入合成气CO和H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在温度473 K，催化剂Rh4(CO)12 (含0.8 mg-Rh)下进行反应。 ①测得HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的时空收率分别为1.0 mol·(mg-Rh)-1·h-1和0.5 mol·(mg-Rh)-1·h-1。()，则用CO表示反应速率为_______。 ②若起始总压30 MPa，充入合成气CO和H2物质的量之比为1：2，平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量之比为1：1，H2的平衡分压为5 MPa，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(结果用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若一定条件下只发生反应I，测得HOCH2CH2OH(g)时空收率随温度的变化曲线如图所示。 ①  _______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②HOCH2CH2OH(g)时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土情境】下列说法错误的是 A. 江西首个1类创新药玛舒拉沙韦片靶向流感病毒PA蛋白，单次服药可阻断病毒复制 B. 赣江创新院 Pt–Nb 双原子催化剂可大幅降低丙烷燃烧温度与贵金属用量 C. 赣州航盛锂能年产5万吨电解液项目投产，助力江西锂电全产业链布局 D. 食品添加剂均对人体有害，应禁止在食品加工中使用 【答案】D 【解析】A .玛舒拉沙韦是江西首个1类创新药，其作用机制为靶向流感病毒 PA 蛋白，单次服药即可阻断病毒复制，A正确；B.赣江创新院研发的 Pt–Nb 双原子催化剂，可在大幅降低贵金属 Pt 用量的同时，有效降低丙烷燃烧的活化能（即燃烧温度），B正确；C.赣州航盛锂能年产 5 万吨电解液项目的投产，完善了江西锂电产业从锂矿资源到电池成品的全产业链布局，C正确；D.食品添加剂并非均对人体有害。在国家规定的使用范围和剂量内，合法的食品添加剂（如防腐剂、抗氧化剂、增味剂等）可改善食品品质、延长保质期，是食品工业不可或缺的部分，不应被全面禁止，D错误，答案选D。 2．【新考法】侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 【答案】C 【解析】A．中原子的价层电子对数为，中原子的价层电子对数为，二者中心原子均采取杂化；杂化方式相同，A不符合题意；B．键能与键长相关，键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于键能，B不符合题意；C．的结构式为，每个双键含个键和个键，因此中键为个，键为个，键和键数目之比为；并非，C符合题意；D．中原子含对孤电子对，中原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中小于中，D不符合题意；故选C。 3．实验是学习化学的重要方法。下列说法中错误的是 A．利用升华法可以分离碘单质与铁粉 B．钠块在空气中受热，先熔化成光亮的小球，再燃烧生成淡黄色固体 C．加热条件下，实验室可利用浓盐酸与制取少量 D．，该反应中钠能置换钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低 【答案】A 【解析】A. 加热时，铁粉和发生反应生成，不能利用升华法分离铁粉和，A项错误；B. Na与反应生成，受热时先熔化成光亮的小球，再燃烧生成，B项正确；C. 加热条件下，与浓盐酸反应生成，C项正确；D. 用Na制K的反应原理是：高温下K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，D项正确；故选A。 4．【原创】赣州造！玛舒拉沙韦写入国家流感治疗指南，其结构简式如下，下列有关该药物的说法正确的是 A.该有机物的分子式为C29H23F2N3O7S B.1mol该有机物最多能与8molH2发生加成反应 C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面 D.该有机物能发生取代、加成、消去和水解反应 【答案】C 【解析】A.通过对结构简式的原子计数，该有机物的分子式应为C38H25F2N3O7S，而非C38H23F2N3O7S，A错误；B.分子中的苯环、碳碳双键、羰基可与H2加成，但酯基、酰胺基中的羰基不能加成。经计算，1 mol该有机物最多能与9mol H2发生加成反应，B错误；C.分子中存在多个饱和碳原子(如环丙基、手性碳等)，这些碳原子为四面体构型，因此所有碳原子不可能共平面，C正确；D.该有机物含有酯基、酰胺基，可发生取代、水解反应；含有苯环、碳碳双键，可发生加成反应；但分子中不存在能发生消去反应的羟基或卤原子，无法发生消去反应，D错误，故选C。 5．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 6．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下： 已知：a.己二酸，熔点为，左右升华；b.环戊酮沸点，着火点。 步骤如下： I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。 对于上述实验，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B．步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液 C．步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分 D．此实验中环戊酮的产率为 【答案】D 【解析】A．直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，提高反应物利用率，步骤I中反应后蒸馏，应选用直形冷凝管，A错误；B．步骤Ⅱ中加入碳酸钾浓溶液的目的是洗涤除去己二酸、减小环戊酮的溶解性；第二次加入碳酸钾固体的目的是干燥除去水分，随后采取过滤分离出有机层，B错误；C．因环戊酮沸点，步骤Ⅲ中，应收集左右的馏分，C错误；D．由题意可知，43.8g己二酸制得18.9g环戊酮，则由方程式可知，环戊酮的产率为×100%=75.0%，D正确；故选D。 7．【原创】以锂电正极材料前驱体(如Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2)的制备反应为：NiSO4+CoSO4+MnSO4+NaOH→Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2+Na2SO₄(未配平) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1molNi0.8Co0.1Mn0.1(OH)2中含有的O-H键数目为2NA B.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA C.1L0.1 mol·L-1NiSO4溶液中含有的Ni2+数目为0.1NA D.反应中生成Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2时，转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】A.Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2中每个分子含2个-OH基团，每个-OH含1个0-H键，故1 mol该物质含O-H键数目为2NA，正确；B.标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积22.4L·mol-1计算其分子数，B错误；C.Ni2+在溶液中会发生水解：Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+，导致溶液中Ni2+数目小于0.1NA，C错误;D该反应为复分解反应，各元素化合价均未发生变化，无电子转移，故转移电子数为0，D错误，故选A。 8．【改编】江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为 Cu、Se、Ag2Se等，从中提取 Se 的工艺流程如下，下列说法正确的是 A.“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B.“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C.“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1molSe，转移电子的物质的量为4 D.该流程中可循环利用的物质只有SO2 【答案】A 【分析】阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，先经过空气氧化和稀硫酸的酸浸后，Cu反应生成硫酸铜溶液除去，剩余、，再通入氯气，将Se元素氧化成H2SeO3的同时生成氯化银沉淀，用SO2还原H2SeO3得到粗Se，据此回答。 【解析】A.“酸浸”时通入空气，不仅将Cu氧化为Cu²+，还可将部分Se氧化，同时促进Cu与稀硫酸的反应，A错误；B.Ag2Se与Cl2、H2O反应生成AgCl和H2SeO3，正确反应为：Ag2Se+3Cl2+3H2O=2AgCl+H2SeO3+4HCl，B错误；C.H2SeO3中Se为+4价，还原为Se（0价），每生成1molSe，转移电子的物质的量为4，C正确； D.“还原”步骤生成H2SO4，可回到“酸浸”步骤循环利用，因此可循环物质不只有SO2，D错误，故选C。 9．2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是 A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧 C．在的条件下，可发生 D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 【答案】B 【解析】A．多孔材料具有许多微小的孔隙，这些孔隙可以增加催化剂与反应气体的接触面积，使得反应物分子更容易与催化剂活性位点接触，从而提高反应速率，有利于反应进行，A正确；B．由图可知，在正极得到电子生成，右侧为正极，左侧为负极，原电池中阳离子向正极移动，外电路每转移电子，有的自左侧经过质子交换膜到右侧，B错误；C．由图2可知，在正极得到电子生成了，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，C正确；D．由图2可知，时，在正极得到电子生成了，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成，D正确；故选B。 10．某光刻胶（ESCAP）由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A．合成ESCAP的一种单体为对羟基苯乙烯 B．Y分子所有碳原子共平面且存在顺反异构 C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．曝光时发生了取代反应和消去反应 【答案】B 【解析】A．合成ESCAP的单体为、、，故A正确；B．Y分子为，可看作乙烯分子中两个氢原子被甲基取代，据乙烯分子六原子共平面可知，Y分子所有碳原子共平面，但双键碳原子所连基团相同，所以不存在顺反异构，故B错误； C．X分子的链节比ESCAP多一个羧基，所以其酸性比ESCAP的酸性强，故C正确；D．曝光时ESCAPZ支链上的酯基发生取代反应生成羧基和羟基，羟基又发生消去反应生成碳碳双键，得到，即曝光时发生了取代反应和消去反应，故D正确；故答案为：B。 11．在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．   Ⅱ．  。 下列说法错误的是 A．反应I能自发进行主要是焓减驱动 B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向 C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．反应I方程式两边的气体分子数相同，熵变改变不大，能自发进行主要是焓减驱动，A正确；B．反应I的逆反应不能自发进行，但加入碳粉后使反应焓值减小、熵值增大，使转化为反应可以自发进行，B正确；C．反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，C错误；D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率，D正确；故选C。 12．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A．该晶胞在体对角线上的投影可能为 B．投影图中1号硫原子的分数坐标为 C．锰原子的配位数为4 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 【答案】D 【解析】A．据投影图可知，晶胞结构如图，该晶胞在体对角线上的投影可能为，A正确；B．1号硫原子的分数坐标为，B正确；C．锰原子的配位数为4，C正确；D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D错误；故选D。 13．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．溶液中： 【答案】D 【分析】根据图像，时，与的物质的量分数相等，；同理可计算时，，，据此解答。 【解析】A．根据图像，时，与的物质的量分数相等，，则，故A项正确；B．时，与的物质的量分数相等，则有，的平衡常数，故B项正确；C．根据图像，时，，溶液呈碱性，，故C项正确；D．，溶液中的水解程度大于其电离程度，则，溶液中，故D项错误；故答案为：D。 14．白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A．实验I中一定发生的离子反应： B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C．样品M中可能不含有 D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 【答案】B 【分析】实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、；实验II加入HBr溶液有无色刺激性气味气体放出，说明存在Na2S2O3，产生气体为SO2； 【解析】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、，A项错误；B．实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：，可能发生，不能证明有AgNO3存在，B项正确；C．M中一定有Na2S2O3，C项错误；D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误；答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【改编】（15分）阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为________；A→B 的反应类型为________。 （2）化合物I中手性碳原子的数目为________；写出化合物 D 的分子式：________。 （3）写出 C→D 的化学方程式：________________________________ （注明反应条件）。 （4）化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3 -氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：_____________________。 【答案】（1）氨基（1分） 取代反应（1分） （2）1（1分） C21H25N2O3Cl（1分） （3）（2分） （4）弱（1分） 化合物与形成的分子间氢键数目更多（1分） （5）8（2分） （2分） （6）(3分) 【分析】A物质生成B，发生取代反应，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，然后与发生取代反应（酯化反应）生成C，C物质与、等反应生成D：，D物质发生取代反应，将取代为。F与G物质发生反应生成H：，最后与E物质反应生成I。 【解析】（1）化合物 A（二苯甲胺）中官能团为氨基；A→B 是氨基与 3 - 氯环氧丙烷发生开环取代反应。 （2）手性质碳原子为饱和碳原子，连接有4个不同的基团，化合物 I 中手性碳原子数目只有1个，为标有星号的碳原子。 （3）该反应为Pinner反应，氰基在乙醇与HCl作用下生成亚胺酯盐酸盐： （4）由于D物质发生取代反应，将取代为，化合物与形成的分子间氢键数目更多，所以化合物D的亲水性比E弱。 （5）物质G的分子式为：，能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或者酯基（因为碳原子只剩余一个，只能是甲酸酯结构）；能发生消去反应说明含有羟基，所以其结构可以为：，具有邻、间、对三种同分异构体；，具有邻、间、对三种同分异构体；一种；一种，一共有8种同分异构体。核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为：。 （6）根据上述合成路线可知，以苯甲胺、3 - 氯环氧丙烷为起始原料：苯甲胺与3-氯环氧丙烷反应生成和HCl，和NC-CH2COOH发生酯化反应生成和H2O，中的-C≡N再和乙醇发生加成反应生成，流程图为： 。 16．【改编】（14分）江西稀土资源丰富，碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示 已知：常温下，的、，的。回答下列问题： （1）铈（Ce）原子序数为58，其在元素周期表中的位置______。 （2）步骤①中得到的滤渣A的主要成分为 (填化学式)，理由是 。 （3）步骤②中加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是将CeF22+中的Ce4+还原为Ce3+，硫脲与反应后生成物的结构为：，写出该反应的离子方程式： 。 （4）步骤③中，先加入NaOH溶液的作用是 ，再加入稀盐酸的目的是 。 （5）步骤④中，向含Ce3+的溶液中加入NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3沉淀，写出该反应的离子方程式： ；若溶液中c(Ce3+)=0.1 mol·L-1，为使Ce3+沉淀完全(浓度≤1.0×10-5mol·L-1，溶液接近中性)，需控制溶液中c(HCO3-)至少为 mol·L-1(列出计算式即可)。 【答案】（1）第六周期第ⅢB族（1分） （2）BaSO4、SiO2（2分） BaSO4、SiO2均不与稀硫酸反应，进入滤渣（2分） （3）2CeF22++2CS(NH2)2=2Ce3++2HF++2F-（2分） （4）将复盐转化为Ce(OH)3沉淀，除去Na+、SO42-（2分） 溶解Ce(OH)3得到含Ce3+的溶液（1分） （5）2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（2分） （2分） 【分析】氟碳铈矿含、、等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2 、BaSO4不反应，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，过滤分离。复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，据此分析解题。 【解析】（1）铈(Ce)原子序数为58，其在元素周期表中的位置第六周期第ⅢB族； （2）根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2、BaSO4；BaSO4、SiO2均不与稀硫酸反应，进入滤渣。 （3）硫脲与反应后生成物的结构为：，硫脲将Ce4+还原为Ce3+，产物还有F-、HF，该反应的离子反应方程式：2CeF22++2CS(NH2)2=2Ce3++2HF++2F- （4）先加入NaOH溶液：将复盐Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O转化为Ce(OH)3沉淀，同时除去Na+、SO42-等杂质。再加入稀盐酸：将Ce(OH)3沉淀溶解，得到含Ce3+的溶液。 （5）据分析可知步骤④为Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，同时生成二氧化和水，离子反应方程式；计算过程如下： 17．（15分）[Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I．[Co(II)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9g四水合乙酸钴[(CH3COO)2Co·4H2O]于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。 f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。 回答下列问题： （1）[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。(填元素符号) （2）仪器c的名称为_______，其作用是_______。 （3）双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为_______；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为_______(列出计算式)。 （4）[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：_______；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为_______(写两点)。 （5）读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。 A．冷却至室温 B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C．打开、 D．打开、关闭 【答案】（1）N、O（1分） （2）球形冷凝管（2分） 冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率（2分） （3）+2CH3COO-++2CH3COOH（2分） （2分） （4）关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后，液面高度不发生改变（2分） 平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差（2分） （5）AB（2分） 【分析】由题意可知，将四水合乙酸钴溶于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气排除氧气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。把上述溶液在氮气保护作用下，加入双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥得到配合物[Co(II)Salen]。 【解析】（1）中提供空轨道，N、O提供孤电子对，形成配位键； （2）有机原料易挥发，仪器c为球形冷凝管，可以冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率。 （3）是弱酸，[Co(II)Salen]中位于内界，难以电离，故反应的离子方程式为+2CH3COO-++2CH3COOH；乙二胺物质的量为0.0074mol，则理论上生成的[Co(II)Salen]的质量为，[Co(II)Salen]配合物的产率为； （4）关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后液面高度不变，则气密性良好；若使用普通的分液漏斗，加入DMF后，DMF自身的体积会导致测量的装置内气体的总体积偏大，造成干扰，恒压滴液漏斗则不会有此缺点，同时恒压滴液漏斗的连通管可以平衡压强，使DMF顺利滴下。与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差； （5）读取量气筒的刻度前不能使内部气体与外界相通，且需冷却至室温后调节水准管液面使装置内的压强与大气压一致，故A、B项符合题意。 18．（14分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下： I． ；II．  。 （1）已知下：  ；  则反应Ⅱ的_______；反应Ⅱ的正反应活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应活化能。 （2）在恒温恒容下，若只发生反应I，如果从反应物出发建立平衡，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．两种反应物的比值保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变 （3）在1 L刚性容器中充入合成气CO和H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在温度473 K，催化剂Rh4(CO)12 (含0.8 mg-Rh)下进行反应。 ①测得HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的时空收率分别为1.0 mol·(mg-Rh)-1·h-1和0.5 mol·(mg-Rh)-1·h-1。()，则用CO表示反应速率为_______。 ②若起始总压30 MPa，充入合成气CO和H2物质的量之比为1：2，平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量之比为1：1，H2的平衡分压为5 MPa，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(结果用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若一定条件下只发生反应I，测得HOCH2CH2OH(g)时空收率随温度的变化曲线如图所示。 ①  _______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②HOCH2CH2OH(g)时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。 【答案】（每空2分）（1） 小于 （2）AD （3）①2 ② （4）①小于 ②当温度较低时，反应速率较慢，随温度升高，反应速率加快，CH3OH时空收率增大；当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小 【解析】（1）下：①  ； ②   盖斯定律②-①得反应Ⅱ ；反应Ⅱ放热，正反应活化能小于逆反应活化能。 （2）A．正反应化学计量数之和减小，压强是变量，体系压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选A；    B．若投料比等于化学计量数之比，两种反应物的比值是恒量，则两种反应物的比值保持不变，反应不一定平衡，故不选B；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C；D．反应前后气体总质量不变，正反应化学计量数之和减小，气体平均相对分子质量是变量，气体平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D；选AD。 （3）①生成HOCH2CH2OH(g)的速率为1.0 mol·(mg-Rh)-1·h-1×0.8 mg-Rh =0.8mol·h-1，生成CH3OH(g)的速率为0.5 mol·(mg-Rh)-1·h-1×0.8 mg-Rh =0.4mol·h-1，根据碳守恒，消耗CO的速率为0.8mol·h-1×2+0.4mol·h-1= 2mol·h-1，则用CO表示反应速率为2mol·h-1÷1L=2。 ②设CO的投料为amol、H2的投料为2amol；平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量均为bmol；则反应消耗CO的物质的量为3bmol，消耗H2的物质的量为5bmol，则平衡体系中剩余CO的物质的量为(a-3b)mol、H2的物质的量为(2a-5b)mol，则，平衡体系中CO的物质的量为0.1amol、H2的物质的量为0.5amol，HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量均为0.3amol；平衡总压为，则反应Ⅱ的平衡常数Kp= (MPa)-2。 （4）①根据图像，随温度升高，HOCH2CH2OH(g)时空收率降低，可知升高温度平衡逆向移动，则  小于0。 ②当温度较低时，反应速率较慢，随温度升高，反应速率加快，CH3OH时空收率增大；当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小；所以HOCH2CH2OH(g)时空收率随温度升高先增大后减小。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土情境】下列说法错误的是 A. 江西首个1类创新药玛舒拉沙韦片靶向流感病毒PA蛋白，单次服药可阻断病毒复制 B. 赣江创新院 Pt–Nb 双原子催化剂可大幅降低丙烷燃烧温度与贵金属用量 C. 赣州航盛锂能年产5万吨电解液项目投产，助力江西锂电全产业链布局 D. 食品添加剂均对人体有害，应禁止在食品加工中使用 2．【新考法】侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 3．实验是学习化学的重要方法。下列说法中错误的是 A．利用升华法可以分离碘单质与铁粉 B．钠块在空气中受热，先熔化成光亮的小球，再燃烧生成淡黄色固体 C．加热条件下，实验室可利用浓盐酸与制取少量 D．，该反应中钠能置换钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低 4．【原创】赣州造！玛舒拉沙韦写入国家流感治疗指南，其结构简式如下，下列有关该药物的说法正确的是 A.该有机物的分子式为C29H23F2N3O7S B.1mol该有机物最多能与8molH2发生加成反应 C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面 D.该有机物能发生取代、加成、消去和水解反应 5．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 6．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下： 已知：a.己二酸，熔点为，左右升华；b.环戊酮沸点，着火点。 步骤如下： I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。 对于上述实验，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B．步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液 C．步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分 D．此实验中环戊酮的产率为 7．【原创】以锂电正极材料前驱体(如Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2)的制备反应为：NiSO4+CoSO4+MnSO4+NaOH→Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2+Na2SO₄(未配平) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1molNi0.8Co0.1Mn0.1(OH)2中含有的O-H键数目为2NA B.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA C.1L0.1 mol·L-1NiSO4溶液中含有的Ni2+数目为0.1NA D.反应中生成Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2时，转移的电子数为0.2NA 8．【改编】江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为 Cu、Se、Ag2Se等，从中提取 Se 的工艺流程如下，下列说法正确的是 A.“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B.“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C.“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1molSe，转移电子的物质的量为4 D.该流程中可循环利用的物质只有SO2 9．2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是 A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧 C．在的条件下，可发生 D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 10．某光刻胶（ESCAP）由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A．合成ESCAP的一种单体为对羟基苯乙烯 B．Y分子所有碳原子共平面且存在顺反异构 C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．曝光时发生了取代反应和消去反应 11．在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．   Ⅱ．  。 下列说法错误的是 A．反应I能自发进行主要是焓减驱动 B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向 C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率 12．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A．该晶胞在体对角线上的投影可能为 B．投影图中1号硫原子的分数坐标为 C．锰原子的配位数为4 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 13．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A． B．的平衡常数 C．时， D．溶液中： 14．白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A．实验I中一定发生的离子反应： B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C．样品M中可能不含有 D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【改编】（15分）阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为________；A→B 的反应类型为________。 （2）化合物I中手性碳原子的数目为________；写出化合物 D 的分子式：________。 （3）写出 C→D 的化学方程式：________________________________ （注明反应条件）。 （4）化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3 -氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：_____________________。 16.【改编】（14分）江西稀土资源丰富，碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示 已知：常温下，的、，的。回答下列问题： （1）铈（Ce）原子序数为58，其在元素周期表中的位置______。 （2）步骤①中得到的滤渣A的主要成分为 (填化学式)，理由是 。 （3）步骤②中加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是将CeF22+中的Ce4+还原为Ce3+，硫脲与反应后生成物的结构为：，写出该反应的离子方程式： 。 （4）步骤③中，先加入NaOH溶液的作用是 ，再加入稀盐酸的目的是 。 （5）步骤④中，向含Ce3+的溶液中加入NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3沉淀，写出该反应的离子方程式： ；若溶液中c(Ce3+)=0.1 mol·L-1，为使Ce3+沉淀完全(浓度≤1.0×10-5mol·L-1，溶液接近中性)，需控制溶液中c(HCO3-)至少为 mol·L-1(列出计算式即可)。 17.（15分）[Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I．[Co(II)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9g四水合乙酸钴[(CH3COO)2Co·4H2O]于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。 f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。 回答下列问题： （1）[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。(填元素符号) （2）仪器c的名称为_______，其作用是_______。 （3）双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为_______；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为_______(列出计算式)。 （4）[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：_______；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为_______(写两点)。 （5）读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。 A．冷却至室温 B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C．打开、 D．打开、关闭 18.（14分）乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下： I． ；II．  。 （1）已知下：  ；  则反应Ⅱ的_______；反应Ⅱ的正反应活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应活化能。 （2）在恒温恒容下，若只发生反应I，如果从反应物出发建立平衡，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．两种反应物的比值保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变 （3）在1 L刚性容器中充入合成气CO和H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在温度473 K，催化剂Rh4(CO)12 (含0.8 mg-Rh)下进行反应。 ①测得HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的时空收率分别为1.0 mol·(mg-Rh)-1·h-1和0.5 mol·(mg-Rh)-1·h-1。()，则用CO表示反应速率为_______。 ②若起始总压30 MPa，充入合成气CO和H2物质的量之比为1：2，平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量之比为1：1，H2的平衡分压为5 MPa，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(结果用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若一定条件下只发生反应I，测得HOCH2CH2OH(g)时空收率随温度的变化曲线如图所示。 ①  _______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②HOCH2CH2OH(g)时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■■■ ■■■ 2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 12.A][B][C][D] ■ 7AJIBIICI[DI 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (2分) 17.(15分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 18.(14分)（每空2分）(1) (2) (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (2分) 17.(15分)(1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 18.(14分)（每空2分）(1) (2) (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A C D D A A B B C D D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（1）氨基（1分） 取代反应（1分） （2）1（1分） C21H25N2O3Cl（1分） （3）（2分） （4）弱（1分） 化合物与形成的分子间氢键数目更多（1分） （5）8（2分） （2分） （6）（3分） 16．（14分）（1）第六周期第ⅢB族（1分） （2）BaSO4、SiO2（2分） BaSO4、SiO2均不与稀硫酸反应，进入滤渣（2分） （3）2CeF22++2CS(NH2)2=2Ce3++2HF++2F-（2分） （4）将复盐转化为Ce(OH)3沉淀，除去Na+、SO42-（2分） 溶解Ce(OH)3得到含Ce3+的溶液（1分） （5）2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（2分） （2分） 17．（15分）（1）N、O（1分） （2）球形冷凝管（2分） 冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率（2分） （3）+2CH3COO-++ 2CH3COOH（2分） （2分） （4）关闭K1、K2，打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差，一段时间后，液面高度不发生改变（2分） 平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差（2分） （5）AB（2分） 18．（14分）（每空2分）（1） 小于 （2）AD （3）①2 ② （4）①小于 ②当温度较低时，反应速率较慢，随温度升高，反应速率加快，CH3OH时空收率增大；当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $