湖南长沙市明德中学2026届高三下学期3月质量检测 化学试卷

机密★启用前 2026届高三3月质量检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16S32Mn55Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A,在合金中加人适量稀土金属能改善合金的性能 B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C,在饱和(NH。)2SO溶液中加人几滴鸡蛋清液，振荡，有固体析出，说明蛋白质发生了变性 D.食用油中可添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 2。下列化学用语表述正确的是 A.聚丙烯的链节：一CH2一CHz一CH2一 B.CH,的VSEPR模型：O C.CaR2的形成过程其ca个→官ca2” 3d 4s D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：个个个个 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.01mol·L-1的FeCl.溶液可制得Fe(OH)为胶体粒子数为0.01N B.34g过氧化氢存在的极性键总数为2N入 C.1L0,1mol·L-1的K2Cr20,溶液中含Cr2O数小于0.1NA D.标况下80gSO3所含的分子数为NA 4.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A.Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H20=4Na*+O2个+40H- B.等体积、等浓度的Al2(SO,)3溶液与Ba(OH)2溶液混合：AI3++SO?+4OH+Ba+ BaSO+AI(OH)] C.往AgCl沉淀中滴加氨水，沉淀溶解得到澄清的无色溶液：AgCI+2NH3一 [Ag(NH3)2]+CI- D,将少量SO2通人次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=SO?-+C1-+2HCIO 【高三化学试题第1页（共8页）】 5,通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化 学原理，学习科学方法，培养科学态度。利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 KIFe(CN)] NH Zn 溶液 经酸化的 一段 3%NaCl 时间后 取少量 溶液 溶有C02的 饱和食盐水 溶液 A,验证牺性阳极法保护铁 B,制备NaHCO, 温度计 2-~3滴酸性 KMnO溶液 d d 2mL苯 2mL甲苯 观察溶液颜色变化 CCL和CH2Cz C.验证甲基使苯环活化 D.实验室蒸馏分离CCL和CH.CI2 6.化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五 种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同 一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主 族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A第一电离能：Z>Y>X X B最高价含氧酸的酸性：X<Y Z© C,Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D,化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 7.有机物M在一定条件下可转化成N,下列有关M、N的说法正确的是 A.M和N分别与足量H2加成后的产物互为 OH O 同分异构体 B.可以利用红外光谱法区分M和N HO C.M和N的分子中都含有手性碳原子 M D.M和N中所含碳原子杂化类型不同 8.实验室可用硫酸铜溶液吸收PH3,发生的反应为：24CuS04+11PH3+12H20一8CuP1+ 3H3PO,+24H2SO4,下列说法错误的是 A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：11 B.PH3的中心原子上的价层电子对数为4 C.每消耗11 mol PH3,转移电子的物质的量为24mol D.SO?的空间结构为正四面体形 【高三化学试题第2页（共8页）】 9.一种电解葡萄糖(C,H2Os)制取葡萄糖二酸钾(C。HgO3K2)的装置示意图如图所示。电解效率 7的定义：7(B)=n(生成B所用的电子)×100%. 电极M 电源 电极N n(通过电极的电子) 下列说法错误的是 A.电极M上的电势比电极N上的电势低 B.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6HO,K) 99里 0m0E迟 阴离子交换膜 C,电解过程中，电极M附近溶液的pH逐渐减小 D.电路中通过6mol电子时，生成0.9molC6 HgOgK2,则7(CoHeOgK2)=90% 10.在2L恒容密闭容器中发生反应2CO2(g)十6H2(g)=CH OCH(g)十3H2O(g)△H。某 压强下起始时按照不同氢碳比 n(H2) 投料，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所 n(C02) 示。下列说法正确的是 A.△H>0 70 B.a点起始充入2molC02,5min后达到平衡状态，则 60 0 50日 0~5m1n内，v(C02)=0.2mol·L-1·m1n-1 40 C.氢碳比：①<②<③ 30 6 ① ② D.一定温度下，容器中CH:OCH的分压不再改变时，该 ③ 反应已达到化学平衡状态 400 500 600 700 800T/K 11.在四氢呋喃(TF)溶剂中，H2S与丙烯酸在离子液体催化剂LS的催化作用下合成 HSCH2CH2COOH的反应机理如图。下列说法正确的是 H S 催化剂Ls CoO 00c-S- HS" CH2← HO 中两个N原子的杂化方式相同 B.催化剂ILS所含的阴离子中π键与。键数目之比为3：13 OH CH>SH C.方框内中间产物的结构简式为H01 D.若将H2S换为甲硫醇(CHSH)与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式 为HOOCCHCH2SH CH: 【高三化学试题第3页（共8页）】 12.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如下图[例如8(H2S)= c(H2S) o(HS)+c(HS)+c(S-)]。下列说法正确的是 1.0 ① ② A.曲线③代表H2S的物质的量分数随pH的变化 o0.5 7.0 13.0 B.室温下，在pH=1的含0.10mol·L1H2S的水溶 0.0 8 10 液中存在：c(H*)=2c(S2-)十c(HS-)+c(OH-) pH C.用NaOH标准溶液滴定HzS水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D.忽略S2-的第二步水解，0。l0mol·L的Na2S溶液中浓度大小：c(Na+)>c(HS-) >c(S2-) 13.为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）： 滴加K溶液 淀粉溶液 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 无色溶液未 见明显变化 ④ 分成两份 0.Imol-L 加Na2CO4 FeCL溶液 固体 ② 溶液黄色加深溶液变为红色 溶被鼎色褪去 变为无色 围溶液变为浅绿色 ⑤ 已知：[FeCl]厂为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、[FeF,]3-为无色、[Fe(CzO)3]3-为浅绿色，下列 说法错误的是 A.①中溶液黄色加深，说明CI的加人使Fe++4CI=[FeCL,]-的平衡常数增大 B.由③到⑤，生成[Fe(C2O4)3]3-并消耗[FeF,]3 C.实验④中无明显现象，说明该条件下[FeF。]3-的氧化性弱于I2 D.实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的F3+ 14.一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂(LiMnO,)(相对分子质量为Mg·mol-1),其 晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的L计 已标注，其余位置的L计未画出)，02-、Mm+、Mm+均位于单元中体对角线上离顶点处，已知 晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm。 ●Li ●02 a pm< △Mm3或Mn4 X 为 A B 【高三化学试题第4页（共8页）】 下列说法错误的是 A.LiMn,O,中的Mn34和Mn+的个数比为1：1 B.图B中锰离子(Mn*或Mn+)与O的最近距离为20pm 8M C.晶体的密度表达式为 NA·(aX10-0)Fg·cm-9 D图甲中简头所指的B单元中离标大最近的0产的原子分数坠标为停，，号】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一水硫酸四氨合铜[Cu(NH)]S04·H20是一种深蓝色晶体，摩尔质量为246g·mol-1,常 用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并 测定其纯度，过程如下： I.晶体制备：右图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略） 实验步骤如下： 浓氨水 ⅰ，连接装置，检查装置气密性后，加入药品； i.向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的 活塞，产生氨气，一段时间后，中产生蓝色沉淀； l.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶 Cu和稀H2SO 液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； Ⅳ.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶 体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 Ⅱ产品纯度测定 准确称取mg样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成250mL待测液。准确量取25.00mL待测 液于碘量瓶中，加人过量K江固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴人几滴淀粉 溶液，用cmol·L-1NaeS2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗V mL Na2S2Og 溶液。 已知[Cu(NH3),]2++4H+=Cu2++4NH;2Cu2++4I-=2CuIV+I2;2S2O?+I2 2I+SOg。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b的优点是 (2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式： (3)Cu全部溶解后的溶液中，通入氨气产生蓝色沉淀。继续通人氨气，难溶物溶解得到深蓝色 的透明溶液。对此现象下列说法正确的是 (填标号)。 a.[Cu(NH3)4]+中，Cu+是中心离子，给出孤电子对，NH3是配体，提供空轨道 b.NH和[Cu(NH3)4]+中H-N一H键角的大小：NH3<[Cu(NH3)4]+ c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后C2+浓度不变 d.1mol[Cu(NH3)4]+c键的数目为16NA (4)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的 固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是 【高三化学试题第5页（共8页）】 (5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是 (填标号)。 a.蒸馏水 b.浓氨水 c.乙醇与浓氨水的混合液 d.乙醚 (6)判断滴定达到终点时的现象是 (7)该样品中[Cu(NH),]SO,·H2O的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 16.(14分)氮化钛(TN)是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶 瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿（主要成分为FeTiO、含有少量F®2O3、SiO2等） 为原料制备氮化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示： 硫酸适量铁粉水蒸气 NH 富钛铁矿-→酸漫→还原→水解0，x0燬烧0。 800℃ 管式炉 TiN 滤渣 无毒气体X 滤液 →FeC0,→乳酸亚铁结品乳酸亚铁 溶液 晶体 NHHCO 乳澉 已知：①氧化性：Fe+>TiO2+>H+。 ②酸浸后，溶液中钛元素主要以TO2+形式存在，TO2+能水解。 ③25℃时，乳酸的电离常数K。=1.4×10-4,碳酸的电离常数K=4.3X10一？，K2=5.6X10-11。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)FeTiO3中钛元素的化合价为 ;“酸浸”中滤渣的主要成分是 (填化 学式)。 (3)“水解”过程的离子方程式为 ,此过程中通人水蒸气 的作用是 (4)生成TN的化学方程式为 (5)乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳 酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向FCO3中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原 因： (6)“结晶”步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 17.(15分)化合物G是合成非甾体抗炎药的重要中间体，其合成路线如下： OH (HjC)N CHC)为N9 CH,OH浓疏酸 HCHO,(CH)NH O 1)CHI 0 0= H 2)Ag0,H0 HOOC 加热 0 0月 -0 0 A B 0↓ HO HO =0 =01)H202,0H 加热 HCI C2H203 2)H0 0=〈 B 【高三化学试题第6页（共8页）】 已知：含有α氢原子的酮，与醛和氨（或伯、仲胺）之间发生缩合反应，生成阝~基酮的反应称为 Mannich反应。如： R N(CH)2 +HCHO HN(CH3)2 CHCH2 R-G 回答下列问题： (1)B分子中所含官能团名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)E的结构简式为 E→F的反应类型为 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①与FeCL3溶液作用显紫色 ②有手性碳原子，能发生水解反应 ③含有苯环，核磁共振氢谐显示苯环上有2组峰，峰面积之比为1：2 ④加热条件下与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 (5)B-→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为 Br (6)写出以 =0、HOC,CLOH和HCHO为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）： 18.(15分)乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： I.利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2CO(g)+3H2(g)、→HOCH2CH2OH(g)△H。 已知：物质生成焓（△，Hm)是在一定条件下，由最稳定单质生成1ol某纯物质时的焓变。 相关物质的生成焓如下表所示： 物质 CO(g) H2(g） HOCH2 CH2 OH(g) △H。/(kJ·mol-) -111 0 -390 回答下列问题： (1)该反应中原子利用率 100%(填“<”或“=”)；△H= k灯·mol-1,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 【高三化学试题第7页（共8页）】 2)按化学计量比进料。固定平衡转化率α，探究温度与压强的 关系。。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 20H L2 N L3 ①代表a=0,4的曲线为 (填“工，”L2”或“L”)； M外 已知：反应aA(g)十bB(g)三yY(g)十xZ(g),K:= x(Y)。x°(Z) x(A)·r(B)x为组分的物质的量分数。D、M,N三点 48049050051052017K 对应的体系，K.(D)、K.(M),K.(N)从大到小的顺序为 【奥：反应aAe+6B@》一yY@+:2g,K,一需：渴p为组分的分压。 调整进料比为n(C0)&n(H2)=4·3,系统压强维持poMPa,使a(H2)=075,此时K,= (MPa)-(列出计算式)。 Ⅱ。由草酸二甲醋[(COOCH.)2]催化加氢制乙二醇，发生反应如下： 反应Is(COOCH3)2(g)+2H2(g)=CH,OOCCH2OH(g)+CH2OH(g)△H,<0 反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+2CHOH(g)△H&<0 将一定比例的(COOCH3)2、H2按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH)2的转化 率及CH2 OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性 [选择性= 转化为目标产物所消耗的(C00CH,):量×100%]与温度的关系如图所示： 已转化的(COOCH3)2总量 ★CHOOCCH2OH的选择性 80 98 一曲线A M 60 96 56 曲线B、 50 游 94 40 曲线C 92 190 192 194196 198 20 温度/℃ (3)①其他条件不变时，升高温度，(COOCH3)2的平衡转化率 (填“增大”或“减 小”)； ②194℃时，若通过反应管的n[(COOCH)2]=10mol,则生成的n(HOCH2CH2OH)= mol;不改变反应温度，提高HOCH2CH2OH选择性的关键因素是 【高三化学试题第8页（共8页）】