第三章 晶体结构与性质 分层练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

晶体结构与性质 1.关于晶体和非晶体的说法不正确的是() A.晶体和非晶体的最大区别在于物质内部的微粒能否有序地规则排列 B.晶体在合适条件下可以自发生成规则的几何外形 C.晶体在不同方向上表现不同的物理性质 D.晶体和非晶体都有固定的熔点 2.下列对晶体硅的叙述中正确的是() A.形成晶体硅的速率越大越好 B.晶体硅没有固定的熔点 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 3.某晶体结构最小的重复单元如图。A为阴离子，B为阳离子，则该晶体的化学式为() oA oB A.B2A B.BA2 C.BA4 D.BA7 4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是() ●A oB oC A.3:9:4 B.1:4:2 C.2:9:4 D.3:8:4 1 5.金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是() A.P0-简单立方堆积-4 B.Na-体心立方堆积-12 C.Zn-六方最密堆积-8 D.Ag-面心立方最密堆积-12 6.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是() 山二 A.晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B.③为六方最密堆积 C.晶胞中含有的原子数分别为：③含有2个，④含有4个。 D.③和④的空间利用率不相等 7.铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，其中Ag位于顶角，C1位于面心，如图1所示。 图 (1)该铜银合金的化学式是 (2)若Ag、C的原子半径分别为bcm、ccm,则该晶胞中原子空间利用率为 8.金刚石晶胞结构如图丙所示，则金刚石晶体含有个碳原子。若碳原子半径为，金刚石晶胞的边长 为α，根据硬球接触模型，则r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率： (列出表达式即可) 金刚石晶胞 2 9.CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中Cd一Se键的键长为 ,己知 Cd和Se的原子半径分别为rcam和'senm,则该晶胞中原子的空间利用率为 。Cd原子 。Se原子 —anm→ 10.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分 数坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的坐标参数为() B o Ni B.0,1, D.d ,一CSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为4，入 则B、C的 原子坐标参数分别为 。Cd原子 。Se原子 a nm- 12.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1 的生标为G号》则原了2和3的坐标正确的是《) 1 A原子2为G0,2 B.原子2为0,32C.原子3为1,0,2 D.原子3为0,0,2 3 l3.己知FeTiO3晶胞的密度为pgcm3,a表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a= pm. (列出计算式即可，己知Ti的相对原子质量为48，Fe的相对原子质量为56,0的相对原子质量为16) Ti Fe 0 14.立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图乙所示。设阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可，己知B的相对原子质量为11，N的相对原子质量为14) ON OB a nm- 15.CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为N,CrB2的密 度为 gcm3(列出计算式即可，己知Cr的相对原子质量为52，B的相对原子质量为11) 16.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCI 17.下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是() A.SiO2和CO, B.N,H,和HO, C.Na,O,和MgCl2 D.KCI和HCI 4 18.下列关于各类物质的熔沸点比较的说法错误的是() A,邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 B.金刚石、SC、晶体硅的熔点依次降低 C.碱金属从Li到Cs熔点依次降低 D.NaCI、KCl、CO、N2的沸点依次降低 19.下列关于物质熔点或沸点的比较中，不正确的是() A.沸点：Cl2<Br2<I2 B.熔点：金刚石>碳化硅>硅晶体 C.沸点：CH3C1<CH,CH2C1<CH3CH2CH2CI D.沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 20.下面排序不正确的是（) A.晶体的熔点由高到低排列SiO,>CaCl,>CBr,>CF, B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：Na>Mg>Al D.熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 21.下面的叙述不正确的是（) A.晶胞空间利用率：金属铜>金属镁>金属钾>金属钋 B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 D.晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaI 22.某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： NaCl MgCl, AICI SiCl CaCl, 熔点C 801 712 190 -68 782 沸点/C 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是() A.NaCl、MgCl,、CaCl2 B.AICl,SiCl c.NaCl、CaCl,AlCl D.NaCl、MgCL,AlCl,SiCl,、CaCl, 5 23.根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是() 晶体 NaCl MgCk AlCla SiCL 单质R 熔点/℃ 801 714 190 -70 2300 沸点/c 1465 1418 177.8 57 2500 A.SiCL4和A1Cl都是分子晶体，熔融状态下不导电 B.MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C.若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D.固态时可导电的一定是金属晶体 23.回答下列问题： (1)冰的熔点远高于干冰，除了因为H0是极性分子、C02是非极性分子外，还有一个重要的原因是 (2)SiO2比C02熔点高的原因是 (3)CH4、SH4、GH4的熔、沸点依次 (填“增大”或“减小”)， 其原因是 (4)Mn0的熔点(1650c)比MS的熔点(1610C)高，它们都属于 晶体。前者熔点较高的原 因是 (5)SiCl4和SnCL4通常均为液体。 ①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 ②SiCL的立体构型为 ③SiCL的熔点低于SnCl4的原因为 6 25.回答下列问题： (1)一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P406 S02 熔点/C 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 NH2 CH (2)苯胺 的晶体类型是 。 苯胺与甲苯( “)的相对分子质量 相近，但苯胺的熔点(5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点（一95.0℃）、沸点（110.6℃)，原 因是 (3)CSO4的熔点为560℃，Cu个NO)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是 (4)根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是 (填化学式)。 离子晶体 NaF MgF2 AlF3 晶格能/kJmol厂) 923 2957 5492 (5)已知金刚石结构中C一C比石墨结构中C一C的键长长，则金刚石的熔点 石墨的熔点（填“高 于”、“低于”或“等于，理由是 26.碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是() 0-0 石墨烯晶体 金刚石晶体 A.在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2 B.石墨烯中含碳碳双键 C.金刚石晶体中，碳原子采用sp杂化 D.金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 7 27.金刚石、石墨、C6和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是() 金刚石 石墨 石墨烯 A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B.金刚石、石墨、C6和石墨烯的关系：互为同素异形体 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是C02 D.石墨与C6o的晶体类型相同 28.下列说法正确的是() A.配合物Zn(NH)4Cl,配位数为6 B.配合物[Zn(NH)4]C,中，配体为NH,和CI,「Zn(NH),为内界 C.配合物Zn(NH)4Cl2中Zn2+和NH,以离子键结合 D.在NH和Fe(CO),中都存在配位键 29.下列有关配合物Cr(H,O),B,Br·2H,0的说法正确的是（) A.该配合物的配体只有水分子 B.该配合物中Cr3+提供空轨道 C.1mol该配合物与足量AgNO,溶液反应可生成3 mol AgBr沉淀 D.中心离子的配位数为5 30.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是() CuH C11H23 A.超分子就是高分子 B.超分子的特征是分子识别和分子自组装 C.图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 D.图示中的超分子中的N原子采取s即2、sp3两种杂化方式 8 31.下列有关等离子体的叙述，不正确的是() A.等离子体是物质的另一种聚集状态 B.等离子体是很好的导体 C.水可能形成等离子体状态 D.等离子体中的微粒不带电荷 32.下列与等离子体无关的是() A.等离子体显示器 B.日光灯和霓虹灯 C.把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化D.液晶显示器 33.关于液晶，下列说法正确的是() A.液晶是一种晶体 B.液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 C.液晶的化学性质与温度变化无关 D.液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 34.下列叙述不正确的是（) A.可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体 B.混合晶体是混合物 C.等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动 D.纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 35.下列有关物质结构与性质的叙述正确的是() A.等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质 B.1 mol Co3+的八面体配合物CoCl1xNH]Clz与足量AgNO,溶液作用生成2 mol AgCl沉淀，己知其配位数 为6，则x、y、z的值分别为2、4、2 C.若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D.利用超分子的自组装特征，可以分离C6o和C0 9 晶体结构与性质 1. 关于晶体和非晶体的说法不正确的是（ ） A. 晶体和非晶体的最大区别在于物质内部的微粒能否有序地规则排列 B. 晶体在合适条件下可以自发生成规则的几何外形 C. 晶体在不同方向上表现不同的物理性质 D. 晶体和非晶体都有固定的熔点 2. 下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ） A． 形成晶体硅的速率越大越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 3. 某晶体结构最小的重复单元如图。A为阴离子，B为阳离子，则该晶体的化学式为（ ） A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7 4. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ） A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 5. 金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是（ ） A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积-12 6. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B．③为六方最密堆积 C．晶胞中含有的原子数分别为：③含有2个，④含有4个。 D．③和④的空间利用率不相等 7. 铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，其中Ag位于顶角，Cu位于面心，如图1所示。 （1）该铜银合金的化学式是_________。 （2）若Ag、Cu的原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率为________。 8. 金刚石晶胞结构如图丙所示，则金刚石晶体含有______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：_____________________。 （列出表达式即可） 9. CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中Cd—Se键的键长为__________，已知Cd和Se的原子半径分别为rCd nm和rSe nm，则该晶胞中原子的空间利用率为________________。 10. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为（ ） A．(，，) B．(1，1，) C．(，1，) D．(1，，) 11. CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则B、C的原子坐标参数分别为________________、________________。 12. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标正确的是（ ） A. 原子2为(，0，) B．原子2为(0，，) C．原子3为(1，0，) D．原子3为(0，0，) 13. 已知FeTiO3晶胞的密度为ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a＝________pm。 （列出计算式即可，已知Ti的相对原子质量为48，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16） 14. 立方氮化硼（BN）晶体的晶胞结构如图乙所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__________ g·cm－3（列出计算式即可，已知B的相对原子质量为11，N的相对原子质量为14） 15. CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为________________ g·cm－3（列出计算式即可，已知Cr的相对原子质量为52，B的相对原子质量为11） 16. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 17. 下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl 18. 下列关于各类物质的熔沸点比较的说法错误的是（ ） A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 B．金刚石、SiC、晶体硅的熔点依次降低 C．碱金属从Li到Cs熔点依次降低 D．NaCl、KCl、CO、N2的沸点依次降低 19. 下列关于物质熔点或沸点的比较中，不正确的是（ ） A．沸点：Cl2＜Br2＜I2 B．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅晶体 C．沸点：CH3Cl＜CH3CH2Cl＜CH3CH2CH2Cl D．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 20. 下面排序不正确的是（ ） A．晶体的熔点由高到低排列 B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低： D．熔点由高到低： 21. 下面的叙述不正确的是（ ） A. 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 22. 某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 根据表中数据分析，属于分子晶体的是（ ） A． B． C． D． 23. 根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是（ ） A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 23. 回答下列问题： （1）冰的熔点远高于干冰，除了因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________________________________________。 （2）SiO2比CO2熔点高的原因是_______________________________________________________________。 （3）CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次________（填“增大”或“减小”）， 其原因是____________________________________________________________________________________。 （4）MnO的熔点（1650 ℃）比MnS的熔点（1610 ℃）高，它们都属于________晶体。前者熔点较高的原因是________________________________________________________________________________________。 （5）SiCl4和SnCl4通常均为液体。 ① Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。 ② SiCl4的立体构型为__________。 ③ SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为____________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 25. 回答下列问题： （1）一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）苯胺（）的晶体类型是________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9 ℃）、沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－95.0 ℃）、沸点（110.6 ℃），原因是________________________________________________________________________________________。 （3）CuSO4的熔点为560 ℃，Cu(NO3)2的熔点为115 ℃，CuSO4熔点更高的原因是 ____________________________________________________________________________________________。 （4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是________（填化学式）。 离子晶体 NaF MgF2 AlF3 晶格能/(kJ·mol－1) 923 2957 5492 （5）已知金刚石结构中C—C比石墨结构中C—C的键长长，则金刚石的熔点________石墨的熔点（填“高于”、“低于”或“等于”)，理由是__________________________________________________________________。 26. 碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2 B．石墨烯中含碳碳双键 C．金刚石晶体中，碳原子采用杂化 D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 27. 金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨与C60的晶体类型相同 28. 下列说法正确的是（ ） A．配合物配位数为6 B．配合物中，配体为和，为内界 C．配合物中和以离子键结合 D．在和中都存在配位键 29. 下列有关配合物的说法正确的是（ ） A．该配合物的配体只有水分子 B．该配合物中提供空轨道 C．该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 D．中心离子的配位数为5 30. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（ ） A．超分子就是高分子 B．超分子的特征是分子识别和分子自组装 C．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3两种杂化方式 31. 下列有关等离子体的叙述，不正确的是（ ） A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体 C．水可能形成等离子体状态 D．等离子体中的微粒不带电荷 32. 下列与等离子体无关的是（     ） A．等离子体显示器 B．日光灯和霓虹灯 C．把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化 D．液晶显示器 33. 关于液晶，下列说法正确的是（ ） A．液晶是一种晶体 B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 C．液晶的化学性质与温度变化无关 D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 34. 下列叙述不正确的是（ ） A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体 B．混合晶体是混合物 C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 35. 下列有关物质结构与性质的叙述正确的是（ ） A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质 B．1mol Co3+的八面体配合物[CoClx(NH3)y]Clz与足量AgNO3溶液作用生成2mol AgCl沉淀，已知其配位数为6，则x、y、z的值分别为2、4、2 C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 晶体结构与性质 1. 关于晶体和非晶体的说法不正确的是（ ） A. 晶体和非晶体的最大区别在于物质内部的微粒能否有序地规则排列 B. 晶体在合适条件下可以自发生成规则的几何外形 C. 晶体在不同方向上表现不同的物理性质 D. 晶体和非晶体都有固定的熔点 【答案】D 2. 下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ） A． 形成晶体硅的速率越大越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】C 3. 某晶体结构最小的重复单元如图。A为阴离子，B为阳离子，则该晶体的化学式为（ ） A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7 【答案】B　 4. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ） A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 【答案】B　A：6×＝，B：6×＋3×＝2，C：1，比例：∶2∶1＝1∶4∶2。 5. 金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是（ ） A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积-12 【答案】D A. 配位数为6，；B. 配位数为8，B错误；C.配位数为12。 6. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B．③为六方最密堆积 C．晶胞中含有的原子数分别为：③含有2个，④含有4个。 D．③和④的空间利用率不相等 【答案】D 7. 铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，其中Ag位于顶角，Cu位于面心，如图1所示。 （1）该铜银合金的化学式是_________。 （2）若Ag、Cu的原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率为________。 【答案】（1）AgCu3(或Cu3Ag)　（2）×100% 8. 金刚石晶胞结构如图丙所示，则金刚石晶体含有______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：_____________________。 （列出表达式即可） 【答案】8　　×100% 9. CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中Cd—Se键的键长为__________，已知Cd和Se的原子半径分别为rCd nm和rSe nm，则该晶胞中原子的空间利用率为________________。 【答案】a ×100% 10. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为（ ） A．(，，) B．(1，1，) C．(，1，) D．(1，，) 【答案】D 11. CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则B、C的原子坐标参数分别为________________、________________。 【答案】、 12. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标正确的是（ ） A. 原子2为(，0，) B．原子2为(0，，) C．原子3为(1，0，) D．原子3为(0，0，) 【答案】D 2的坐标为(，，0)；3的坐标为(0，0，)。 13. 已知FeTiO3晶胞的密度为ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a＝________pm。 （列出计算式即可，已知Ti的相对原子质量为48，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16） 【答案】 ×1010 由ρ(a×10－10)3＝，解得a＝×1010 pm。 14. 立方氮化硼（BN）晶体的晶胞结构如图乙所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__________ g·cm－3（列出计算式即可，已知B的相对原子质量为11，N的相对原子质量为14） 【答案】 ρ＝＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3 15. CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为________________ g·cm－3（列出计算式即可，已知Cr的相对原子质量为52，B的相对原子质量为11） 【答案】 16. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 【答案】B 17. 下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl 【答案】B 18. 下列关于各类物质的熔沸点比较的说法错误的是（ ） A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 B．金刚石、SiC、晶体硅的熔点依次降低 C．碱金属从Li到Cs熔点依次降低 D．NaCl、KCl、CO、N2的沸点依次降低 【答案】A 19. 下列关于物质熔点或沸点的比较中，不正确的是（ ） A．沸点：Cl2＜Br2＜I2 B．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅晶体 C．沸点：CH3Cl＜CH3CH2Cl＜CH3CH2CH2Cl D．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 【答案】D 20. 下面排序不正确的是（ ） A．晶体的熔点由高到低排列 B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低： D．熔点由高到低： 【答案】C 21. 下面的叙述不正确的是（ ） A. 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】A 22. 某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 根据表中数据分析，属于分子晶体的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 23. 根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是（ ） A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 【答案】D D．固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体。 23. 回答下列问题： （1）冰的熔点远高于干冰，除了因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________________________________________。 （2）SiO2比CO2熔点高的原因是_______________________________________________________________。 （3）CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次________（填“增大”或“减小”）， 其原因是____________________________________________________________________________________。 （4）MnO的熔点（1650 ℃）比MnS的熔点（1610 ℃）高，它们都属于________晶体。前者熔点较高的原因是________________________________________________________________________________________。 （5）SiCl4和SnCl4通常均为液体。 ① Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。 ② SiCl4的立体构型为__________。 ③ SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为____________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）H2O分子间可形成氢键 （2）SiO2为共价晶体而CO2为分子晶体 （3）增大　三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 （4）离子　O2－半径小于S2－半径，MnO的晶格能较大 （5）①Sn<Si<Cl ②正四面体 二者均为分子晶体，组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量小于SnCl4，分子间作用力小于SnCl4，熔点低于SnCl4 25. 回答下列问题： （1）一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）苯胺（）的晶体类型是________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9 ℃）、沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－95.0 ℃）、沸点（110.6 ℃），原因是________________________________________________________________________________________。 （3）CuSO4的熔点为560 ℃，Cu(NO3)2的熔点为115 ℃，CuSO4熔点更高的原因是 ____________________________________________________________________________________________。 （4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是________（填化学式）。 离子晶体 NaF MgF2 AlF3 晶格能/(kJ·mol－1) 923 2957 5492 （5）已知金刚石结构中C—C比石墨结构中C—C的键长长，则金刚石的熔点________石墨的熔点（填“高于”、“低于”或“等于”)，理由是__________________________________________________________________。 【答案】（1）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能：MgO>Li2O，分子间作用力：P4O6>SO2。 （2） 分子晶体　苯胺分子之间存在氢键 （3） CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷比NO多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高 （4） AlF3 （5）低于　键长越长，键能越小，熔点越低 26. 碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2 B．石墨烯中含碳碳双键 C．金刚石晶体中，碳原子采用杂化 D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 【答案】B 27. 金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨与C60的晶体类型相同 【答案】D D．石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，石墨和C60的晶体类型不同，D项错误。 28. 下列说法正确的是（ ） A．配合物配位数为6 B．配合物中，配体为和，为内界 C．配合物中和以离子键结合 D．在和中都存在配位键 【答案】D 【解析】A．配位数为4；B．，配位体为NH3；C．以配位键结合。 29. 下列有关配合物的说法正确的是（ ） A．该配合物的配体只有水分子 B．该配合物中提供空轨道 C．该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 D．中心离子的配位数为5 【答案】B A．该配合物的配体是水分子和溴离子；C．1molAgBr沉淀；D．该配位数为6。 30. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（ ） A．超分子就是高分子 B．超分子的特征是分子识别和分子自组装 C．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3两种杂化方式【答案】A 超分子有的是高分子有的不是。 31. 下列有关等离子体的叙述，不正确的是（ ） A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体 C．水可能形成等离子体状态 D．等离子体中的微粒不带电荷 【答案】D   D. 等离子体包含电子、阳离子和电中性粒子。 32. 下列与等离子体无关的是（     ） A．等离子体显示器 B．日光灯和霓虹灯 C．把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化 D．液晶显示器 【答案】D 33. 关于液晶，下列说法正确的是（ ） A．液晶是一种晶体 B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 C．液晶的化学性质与温度变化无关 D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 【答案】D B．虽然液晶分子沿特定方向的排列比较有序，但分子的空间排列是不稳定的。 34. 下列叙述不正确的是（ ） A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体 B．混合晶体是混合物 C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 【答案】B B．石墨是混合晶体，石墨属于纯净物，故B错误。 35. 下列有关物质结构与性质的叙述正确的是（ ） A．等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质 B．1mol Co3+的八面体配合物[CoClx(NH3)y]Clz与足量AgNO3溶液作用生成2mol AgCl沉淀，已知其配位数为6，则x、y、z的值分别为2、4、2 C．若MgO的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70 【答案】C A．阳离子，电子和电中性粒子；B．1、5、2，故B错误；D．利用分子识别特征。 1 学科网（北京）股份有限公司 $晶体结构与性质 1.关于晶体和非晶体的说法不正确的是() A.晶体和非晶体的最大区别在于物质内部的微粒能否有序地规则排列 B.晶体在合适条件下可以自发生成规则的几何外形 C.晶体在不同方向上表现不同的物理性质 D.晶体和非晶体都有固定的熔点 【答案】D 2.下列对晶体硅的叙述中正确的是() A.形成晶体硅的速率越大越好 B.晶体硅没有固定的熔点 C.可用X射线行射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】C 3.某晶体结构最小的重复单元如图。A为阴离子，B为阳离子，则该晶体的化学式为() 0 OB A.B2A B.BA2 C.BA4 D.BiA7 【答案】B 4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是() ●A oB oC A.3:9:4 B.1:4:2 C.2:9:4 D.3:8:4 【答案】BA:6X1=1, 22B:6X3x2,C:山比别：281E42 46 5.金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是() A.P0-简单立方堆积-4 B.Na-体心立方堆积-l2 C.Zn-六方最密堆积-8 D.Ag-面心立方最密堆积-12 【答案】D A.配位数为6，；B.配位数为8，B错误；C.配位数为12。 6.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是() 丹年打网 A.晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B.③为六方最密堆积 C.晶胞中含有的原子数分别为：③含有2个，④含有4个。 D.③和④的空间利用率不相等 【答案】D 7.铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，其中Ag位于顶角，C1位于面心，如图1所示。 (1)该铜银合金的化学式是 (2)若Ag、Cu的原子半径分别为bcm、ccm,则该晶胞中原子空间利用率为 【答案】(1)AeCu咸Cu,Ag(2)r(3C+)×100% 3a 8.金刚石晶胞结构如图丙所示，则金刚石晶体含有 个碳原子。若碳原子半径为，金刚石晶胞的边长 为α，根据硬球接触模型，则r= α，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率： (列出表达式即可) 金刚石晶胞 【答案】8 138×w3 3 ×100P% 2 9.CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中Cd一Se键的键长为 ,已知 Cd和Se的原子半径分别为rcam和'senm,则该晶胞中原子的空间利用率为 。cd原子 。Se原子 a nm 【答案】V3。 4 10.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分 数坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的坐标参数为() B 00 o Ni c.31,2 D.a22 【答案】D .CSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为44 则B、C的 原子坐标参数分别为 Cd原子 。se原子 nn 容案子丑子到 12.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1 的坐标为G号为：别限了2和3的坐标正箱的是《） 020 A原子2为0,2 B.原f2为0，号之 C.原子3为1,0,2 D.原子3为0,0,2 【答案】D2的坐标为70：3的坐标为0,0,2. 3 l3.己知FeTiO3晶胞的密度为pgcm3,a表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a- pm. (列出计算式即可，已知Ti的相对原子质量为48，Fe的相对原子质量为56,0的相对原子质量为16) ● Ti Fe 16×3+56+48 16×3+56+48 【答案】 ×1010 由p(ax1010=16×3+56+48 解得a= 1010pmo PNA NA PNA 14.立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图乙所示。设阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可，已知B的相对原子质量为11，N的相对原子质量为14) ON OB a nm 【答案】102 254 NA NAd D-I-NA4 gcn31023 a×10-73 NA'a3 g.cm-3 15.CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,CrB2的密 度为 gcm3(列出计算式即可，己知Cr的相对原子质量为52，B的相对原子质量为11) 3×52+6×11 【答案】 N33.cc 2 16.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCI D.CCL4和KCI 【答案】B 17.下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是() A.SiO2和CO2 B.N,H,和H,O2 C.Na,O,和MgCl2 D.KCI和HCI 【答案】B 4 18.下列关于各类物质的熔沸点比较的说法错误的是() A.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 B.金刚石、SiC、晶体硅的熔点依次降低 C.碱金属从Li到Cs熔点依次降低 D.NaCI、KCl、CO、N2的沸点依次降低 【答案】A 19.下列关于物质熔点或沸点的比较中，不正确的是() A.沸点：Cl2<Br2<I2 B.熔点：金刚石>碳化硅>硅晶体 C.沸点：CH3C1<CH,CH2C1<CH3CH2CH2Cl D.沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 【答案】D 20.下面排序不正确的是（) A.晶体的熔点由高到低排列SiO,>CaCl,>CBr,>CF B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：Na>Mg>A1 D.熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】C 21.下面的叙述不正确的是（) A.晶胞空间利用率：金属铜>金属镁>金属钾>金属钋 B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 D.晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaI 【答案】A 22.某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： NaCl MgCl, AICl, SiCl, CaCl, 熔点C 801 712 190 -68 782 沸点/C 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是() A.NaCl、MgCl,、CaCl2 B.AlCl,、SiCl, c.NaCl、CaCl,A1Cl D.NaCl、MgCl2A1Cl,SiCl,、CaCl, 【答案】B 5 23.根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是() 晶体 NaCl MgCk AlCls SiCh 单质R 熔点/C 801 714 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1418 177.8 57 2500 A.SiCL4和A1CL都是分子晶体，熔融状态下不导电 B.MgCl2和NaCI都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C.若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D.固态时可导电的一定是金属晶体 【答案】DD.固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体。 23.回答下列问题： (1)冰的熔点远高于干冰，除了因为H0是极性分子、C02是非极性分子外，还有一个重要的原因是 (2)SiO2比C02熔点高的原因是 (3)CH4、H4、GH4的熔、沸点依次 (填“增大”或“减小)， 其原因是 (4)Mn0的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于 晶体。前者熔点较高的原 因是 (5)SiC4和SnC4通常均为液体。 ①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 ②SiCL的立体构型为 ③SiCL的熔点低于SnCL4的原因为 【答案】(1)H0分子间可形成氢键 (2)SiO2为共价晶体而C02为分子晶体 (3)增大三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 (4)离子O2半径小于s2半径，M0的晶格能较大 (5)①Sn<Si<C1②正四面体二者均为分子晶体，组成与结构相似，SiCL4的相对分子质量小于SnCL4, 分子间作用力小于SnCL4,熔点低于SnCl4 6 25.回答下列问题： (1)一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P406 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 NH2 CH (2)苯胺 的晶体类型是 。 苯胺与甲苯( )的相对分子质量 相近，但苯胺的熔点(5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点（一95.0℃）、沸点(110.6℃)，原 因是 (3)CuSO4的熔点为560C,CuNO3)2的熔点为115C,CuS04熔点更高的原因是 (4)根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是 (填化学式)。 离子晶体 NaF MgF2 AlF3 晶格能/(kJmol) 923 2957 5492 (5)已知金刚石结构中C一C比石墨结构中C一C的键长长，则金刚石的熔点 石墨的熔点（填“高 于”“低于”或“等于，理由是 【答案】(1)Li0、Mg0为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能：Mg0>Li20,分子间作用力：P4O>SO2。 (2)分子晶体苯胺分子之间存在氢键 (3)CSO4和CuNO)2均为离子晶体，SO所带电荷比NO3多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高 (4)AF,(5)低于键长越长，键能越小，熔点越低 26.碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是() 0000 000.2.002 00000 000 石墨烯晶体 金刚石晶体 A.在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2 B.石墨烯中含碳碳双键 C.金刚石晶体中，碳原子采用即3杂化 D.金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 【答案】B 7 27.金刚石、石墨、C6和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是() 金刚石 石墨 石墨烯 A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B.金刚石、石墨、C6o和石墨烯的关系：互为同素异形体 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是C02 D.石墨与C6o的晶体类型相同 【答案】DD.石墨属于混合型晶体，C6属于分子晶体，石墨和C6的晶体类型不同，D项错误。 28.下列说法正确的是() A.配合物Zn(NH,)4Cl,配位数为6 B.配合物[Zn(NH,)]C,中，配体为H,和CT,[Zn(NH)4]为内界 C.配合物[Zn(NH,)4]C,中Zn2+和NH,以离子键结合 D.在NH和Fe(CO),中都存在配位键 【答案】D 【解析】A.配位数为4；B.,配位体为NH3;C.以配位键结合。 29.下列有关配合物Cr(H,O),Br,B·2H,0的说法正确的是() A.该配合物的配体只有水分子 B.该配合物中C+提供空轨道 C.1mol该配合物与足量AgNO,溶液反应可生成3 mol AgBr沉淀 D.中心离子的配位数为5 【答案】BA.该配合物的配体是水分子和溴离子；C,1 molAgBr沉淀；D.该配位数为6。 30.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是() C1H23 C1H23 A.超分子就是高分子 B.超分子的特征是分子识别和分子自组装 C.图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 D.图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp两种杂化方式【答案】A超分子有的是高分子有的不是。 8 31.下列有关等离子体的叙述，不正确的是() A.等离子体是物质的另一种聚集状态 B.等离子体是很好的导体 C.水可能形成等离子体状态 D.等离子体中的微粒不带电荷 【答案】DD.等离子体包含电子、阳离子和电中性粒子。 32.下列与等离子体无关的是() A.等离子体显示器 B.日光灯和霓虹灯 C.把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化D.液晶显示器 【答案】D 33.关于液晶，下列说法正确的是() A.液晶是一种晶体 B.液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 C.液晶的化学性质与温度变化无关 D.液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 【答案】DB.虽然液晶分子沿特定方向的排列比较有序，但分子的空间排列是不稳定的。 34.下列叙述不正确的是() A.可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体 B.混合晶体是混合物 C.等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动 D.纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大 【答案】BB.石墨是混合晶体，石墨属于纯净物，故B错误。 35.下列有关物质结构与性质的叙述正确的是() A.等离子体是只由离子组成的具有带电性的气态物质 B.1 mol Co3+的八面体配合物CoCl(NHs]Clz与足量AgNO3溶液作用生成21 nol AgC1沉淀，己知其配位数 为6，则x、y、z的值分别为2、4、2 C.若Mg0的化学键中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D.利用超分子的自组装特征，可以分离C6和C0 【答案】CA.阳离子，电子和电中性粒子：B.1、5、2,故B错误：D.利用分子识别特征。 9