天津市河北区2025-2026学年下学期高三年级总复习质量检测（一） 化学试卷

河北区2025~2026学年度高三年级总复习质量检测（一) 化学答案 第I卷 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A B D c W B D B C C 第Ⅱ卷 13.(14分，除标注外每空2分) (1)3d4s2(1分) 4:5 (2)c(1分) 发射（1分) (3)14(1分) sp3杂化(1分) >(1分) 6400 (4)8Fe+2NH,=2Fe,N+3H2 56×4+14 (5) Na×(ax10-7月 (合理给分) 12 14.(18分，每空2分) (1)B、C均为分子晶体，B分子含有羧基，分子间能形成氢键，C分子间不能形成氢 键 (2)2-甲基丙酸 (3)c 4) +NaOH-A NaBr OH (5)5 COOH 6 高三化学第1页，共2页 15.（18分，每空2分) (1)抑制C12、B2与水反应 富集溴 (2)SO,+Br,+2H,O=H,SO,+2HBr (3)坩埚 (4)2I+H,0,+2H=L2+2H,O (5)5I+IO5+6H=3L,+3H,0 过滤 CC14 19 16.(14分，除标注外每空2分) (1)NH,+H=NH,(1分) 低温 -(a-b)或b-a (2)> (1分) 9 (3)H++OH=H2O > 高三化学第2页，共2页10- 河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测（一） 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有-项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32CI35.5Fe56Br80 螂 I127 Pb207 第I卷 共36分 1.化学与生活、生产密切相关。下列说洪正确的是 A.“℃919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 揪 0 B.疏酸铜可使蛋白质盐析，可用于游泳池的杀菌消毒 都 C.我国十大科技成果之一的“纳米氮化傢(GaN)”是一种胶体 0 D.燃煤中加入生石灰可减少酸雨和温室效应的形成 御 2.我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为： 2NO3+S+3C-K2S+N2↑+3C02↑。下列有关化学用语的说法错误的是 A.N2的电子式：：NN: B.离子半径比较：rK<r(S2) C.单质S具有多种同素异形体 D.C02的空间填充模型： 3.在探究铜与浓硫酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 高三化学第1页共8页 4.化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与其对应用途相匹配的是 A.SiO2—芯片 B.SO2—食品抗氧化剂 C.NH4Cl碱性锌锰电池 D.A12O3—焊接钢轨 5.下列有关反应的方程式错误的是 A.足量铁粉与氯气反应：2Fe+3C12△-2FeCL B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.食品级NH4HCO3作膨松剂：NH4HCO,△-NH↑+CO2↑+H20 D.向A1C溶液中通入过量氨水：A13++4NH3H2O=[A1(OHD4]+4NH4 6.下列说法正确的是 A.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 B.淀粉和纤维素可用在人体内最终水解为葡萄糖 C.灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 D.油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.28g14℃含有的中子数为16Na B.1.0L1.0mol/L的Na2C03溶液中C032的数目为Na C.3.1g白磷P4)中P-P键的数目为0.6Na D.1 mol Na2O2晶体中阴离子的数目为2Wa 8.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 悬C,H,0水溶液 光洁无锈的铁丝 活塞 浸有、 碎瓷片 干燥管 石蜡油江 的石棉 酸性 MnO2 KMnO. -H02 溶液 之 丙 A.利用装置甲可测定有机物C2H60结构 B.利用装置乙可探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C.利用装置丙进行焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D.利用装置丁中药品进行实验可实现随关随停的操作 高三化学第2页共8页 9.2025年10月28日，中国上海举办了以“AI+点击化学”为议题的国际科学大会。下图 所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是 OH A.无手性碳原子 B.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D.最多能与等物质的量的NaOH反应 10.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相 符的是 选项 事实 解释 C2比Br2活泼，更容易与 A Cl-CI键能小于Br-Br键能，Cl-Cl键更容易断裂 H2反应 B 键角：NH3>H2O 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 常温下，用pH计测得浓 度均为0.1mol/L的 D CF3COOH和CCl3COOH F电负性大于CI,推电子效应更大 溶液的pH,后者的pH 更大 高三化学第3页共8页 11.利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示。下列说法错误的是 覆铜板 FeCl溶液 制作的图案 A.应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B.将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C.反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D.向“腐蚀液中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和FCl溶液再生 12.科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、H2SO4,通过X和Y 学 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b),结 游 构示意图如下。下列说法正确的是 0 PbO2 [AI(OH)] b%硫酸溶液 M区 R区 N区 a%硫酸溶液 A.R区域的电解质浓度逐渐减小 B.SO42通过Y膜移向N区 C.放电时Pb02电极上反应为Pb02十2e+4H+S042=PbS04+2H20 D.理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g 高三化学第4页共8页 第Ⅱ卷共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 13.(14分)磷酸亚铁锂(LεPO4)电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改 善大气环境的重要举措。工业上用FeCl、NH4H2PO4、LiC1及 NH,(苯胺) 为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。 （1)基态铁原子的价层电子排布式为 基态Fe2+与Fe3+离子中 未成对的电子数之比为 (2)下列Lⅰ原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填序 号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为 光谱（填“发射或吸收”)。 浆 a. b. 2s 2px 2py 2pz 2s 2px 2py 2p= 杯 c. 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2p:2p= 御 NH, (3)1mol 中含有 molσ键；N原子的杂化类型是 比较电离能：)>I(C)(填”“<”或=)。 (4)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一 -Fe O-N 的立方晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程 式： (5)设阿伏加德罗常数的值为Na,X-射线衍射实验测得该晶胞参数为anm,则晶 胞的密度为 gcm3(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的 Fe原子有 个。 高三化学第5页共8页 14.（18分)以可再生资源“木质素”为原料合成“光引发剂F的路线如图所示。 木质素→…→H0 [0] OH A CoHs Br2 NaOH溶液 A1Cl3,△ 一定条件 请回答下列问题。 (1)B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为 (2)用系统命名法对B命名： ；D的结构简式为 (3)下列叙述正确的是 (填序号)。 a.B分子中含2种官能团 b.以上路线中D→E的反应会产生氢气 c.在一定条件下，E和F均能发生消去反应 (4)写出E→F的化学方程式： (5)M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有 种（不考虑立体 异构)： i含有苯环，且苯环上只有一个取代基； i.能与NaHCO3溶液反应生成CO2。 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为 (6)参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线（部分反应条件及产物省略）： COOH G SOCL2 则G的结构简式为 H的结构简式为 高三化学第6页共8页 15.（18分)海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 I.海水提溴工业流程如图所示： 提取粗盐 海水 苦卤 硫酸 含Br2的热空气吹出含Br2的 氯气 海水 ② 空气 S02吸收③ 液溴 冷凝 溴蒸气 溴水 氯化 含疏酸和 6 混合物 ④ 氢溴酸的 吸收液 粗溴水 (1)步骤①中，加硫酸的目的是 步骤②③④的目的是 (2)步骤③发生反应的化学方程式为 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： ④ ⑤ 海藻 海藻灰 浸泡 悬浊液 ② 含I的③ 含2 碘的有 溶液 机溶液 晶体碘 溶液 (3)实验室中步骤①的操作在 (填仪器名称)中进行。 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式： (5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： H2S04溶液 NaOH溶液 上层溶液 12的悬浊液 反应2 粗碘 碘的四氯化碳溶液 步骤a 反应1 下层溶液（四氯化碳） i.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和IO?形式存在，写出上述流程中反应2 获得2的离子方程式： ;流程中步骤a实验操作的名称是 ⅱ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 .实验室常用碘量法测定某溶液中2的含量，离子方程式为：2+2S2032=2T+S4062。 现取20mL该溶液，加入0.2mol/LNa2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S203溶液 15mL。则该溶液中2的含量是 gL(结果保留2位有效数字)。 高三化学第7页共8页 16.（14分)研究氨及其化合物对于工农业生产有着重要意义，回答下列问题。 (1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在铁催化剂 表面上的物种用“*”标注。 过渡态】 0 过波态4 (+,(③ 过渡态2 过渡态3 N*+2H,* NH(g) NH,* N++3H*NH*+2H*NH2*+H* ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 ②利于合成氨反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温)。 ®N2(g)+3H2(g）)=NHs(g）△H= kJ-mol-1(用图中字母表示)。 (2)密闭容器中，进行合成氨反应，起始时H2:n个N2)=3:1,不同温度(T下平衡混 些 合物中NH(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图甲所示。 T 250 擗 0.4 A 150 B 50 0.2 -50h -150 -2501111 0.0 100200300400500600 036912151821 压强/10Pa NaOH溶液体积/mL 图甲 图乙 ①A点的温度迅速从T变为T2,则此时浓度商Q K(T2)(填<”或“=”)。 ②已知：K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算 ,(B) K(A) (3)电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的 突跃，从而确定滴定终点。室温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的NH4HSO4 溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图乙所示。 已知：b,点溶液pH=7;NH3H20的电离平衡常数为1.0X105。 ①从开始滴定到a点发生的离子方程式为 ②a、b、c三点水的电离程度最小的为 点。 ③c点溶液的pH 10（填>“<”或“=”)。 高三化学第8页共8页