江西九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年下学期3月月考高二化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C D B D B B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D C D 1．C 【分析】根据题中能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-可知，本题考查盐类水解平衡，运用盐类水解平衡原理分析。 【详解】A.滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，硫酸与亚硫酸钠反应，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故A错误； B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，，，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故B错误； C.滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，碱性减弱，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故C正确； 答案选C。 2．B 【详解】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，A正确； B．电子层数越多，半径越大，同主族电子层数依次增加，故原子半径：，B错误； C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性依次增强，故元素的金属性：，C正确； D．由Li到Cs，金属性依次增强，熔点、沸点逐渐降低，D正确； 故答案为：B。 3．D 4．C 5．D 【解析】3．A．晶体硼硬度与金刚石相近，金刚石是共价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，A正确； B．离子中中心原子B的价层电子对数为4，采取sp3杂化，所以H-B-H键角为109.5°，B正确； C．在NH3BH3中B原子为sp3杂化，其中，1个B原子与3个H原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B提供空轨道形成1个配位键，C正确； D．观察图甲，由均摊法，晶胞中所含B原子个数为6，Mg原子个数为=3，则硼化镁的化学式为MgB2，D错误； 故选D。 4．A．用还原性较强的Mg还原硼的氧化物制备硼：，故A正确； B．乙硼烷（）的标准燃烧热为2165，所以乙硼烷燃烧的热化学方程式为：  ，故B正确； C．硼酸是弱酸不能拆成，故C错误； D．与反应能生成氨硼烷，所以氨硼烷的制备：，故D正确； 故选C。 5．A．硼是共价晶体，硬度大，可以用来制作切削工具，用途与性质对应，A不选； B．材料X在低温下失去电阻，符合超导材料的特征，可用作超导材料，用途与性质对应，B不选； C．BH3NH3可以脱氢，所以可用作储备H2的材料，用途与性质对应，C不选； D．硼电负性小于氢，NaBH4中H为-1价，有强还原性，D选； 本题选D。 6．B 【详解】A、该原电池为酸性原电池，若用CO代替图中氢气，其电极反应式为CO+H2O-2e— = CO2 +2H+，生成的CO2可能导致原电池内部压强过大，装置不安全，所以A错误；B、原电池内的H+向正极(B极)移动，所以B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C、精炼铜时粗铜作阳极，与电源的正极（即B极）相连，所以C错误；D、由于电子所带电荷与质子所带电荷相等，电性相反，所以当外电路转移0.1mole- 时，通过质子交换膜的H+数目为0.1NA个，故D错误。本题正确答案为B。 7．D 【详解】A．SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si具有δ+和有空的价轨道，第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A正确； B．结构的变化从断裂Si-Cl键，最终形成Si-O键，只涉及极性键的断裂与生成，故B正确； C．NCl3与NH3的空间构型相似，可知NCl3的空间构型为三角锥形，属于极性分子，故C正确； D．NCl3中的中心原子N原子含有1个孤电子对，且N具有δ-，能接受H2O的H+进攻，发生亲电水解，生成NH3和HClO，故D错误； 故答案选D。 8．B 【详解】A．分子的空间构型为正四面体形，且原子半径大于原子半径，A错误； B．的电子式中碳原子之间形成共用3对电子，形成碳碳三键，题中电子式正确，B正确； C．顺-2-丁烯的结构中，碳碳双键两端的甲基应在同一侧（），该结构中相同原子或原子团在碳碳双键的异侧，所以为反-2-丁烯，C错误； D．键形成的轨道重叠示意图为，D错误； 故答案选B。 9．B 【详解】①分子中单键中只含键，双键和三键中含键和键，所以键一定不能单独形成，一定和键共存。因此正确。 ②能级电子云是球形，能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以键与键的对称性相同。因此错误。 ③双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键，其余的单键都是键，所以分子含4个单键，1个双键，1个三键(6个键，3个键)。因此正确。 ④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。 ⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成分子，这是共价键的饱和性决定的。因此正确。 ⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含键。因此错误。 ⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键无极性。因此正确。 ⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。 故答案选B。 10．B 【详解】A．“杯酚”可通过与C60形成超分子包合物实现C60和C70的分离，该过程体现了超分子的分子识别特征，A正确； B．甲醛与苯酚制酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量，得到线型结构的酚醛树脂；碱性条件下甲醛过量，得到体型网状结构的酚醛树脂，二者结构不同，性质也不相同，B错误； C．甲基是给电子基团，甲基使乙酸羧基的O-H键极性减弱，酸性弱于甲酸；同理，对甲基苯酚中的甲基使羟基O-H键极性减弱，电离H+能力弱于苯酚，因此酸性弱于苯酚，C正确； D．聚乙烯属于非极性有机高分子，油属于非极性有机物，水属于极性物质，根据相似相溶原理，油可与聚乙烯相似相溶从而渗出，水不能，该现象可用相似相溶原理解释，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．在重排机理中，第一步是羟基负离子进攻羰基碳原子，形成一个中间体。碱性环境可以提供更多的羟基负离子，使反应更容易进行，所以碱性环境更易发生重排，A正确； B．在的转化过程中，羟基负离子进攻羰基碳原子，羰基中的碳氧双键断裂，同时形成碳氧单键；同时，-卤代酮中的碳卤键断裂，卤离子离去；根据图示可知，在后续过程中， 形成新的碳碳键,所以的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成，B正确； C．若为，在重排过程中，羟基负离子进攻羰基碳原子，位的氯原子带着一对电子离去，经过一系列反应后，最终会形成羧基，所以Y为，C正确； D．在重排中，-卤代酮发生反应时，位的卤原子需要带着一对电子离去，碘原子的半径比氯原子大，其形成的碳碘键比碳氯键更容易断裂，所以-碘代酮比-氯代酮更易发生重排，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．、-COOH、-OH中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强，导致O-H键极性增大，更易电离，中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OH，A项正确； B．由b点可知，，二者恰好完全反应，此时溶质为FeL，由题意知若FeL不电离(假定浓度为)，其吸光度为，实际电离后剩余的FeL(假定浓度为)的吸光度为，则电离度，B项正确； C．随的生成，的电离平衡正移，促进的电离，浓度越大，的电离度越大，即的电离度：a点<b点<c点，C项正确； D．由b点FeL的起始浓度()、电离度与电离平衡常数的关系可知，，，将、，代入，解得，D项错误； 答案选D。 13．B 【详解】A．位于立方体的8个顶角和6个面心，数目为，位于阳离子围成的四面体空隙，有8个，故化学式为，A正确； B．距离最近且等距的有上下、左右、前后6个，B错误； C．与间存在离子键，和中存在极性共价键和配位键，C正确； D．位于立方体的8个顶角和6个面心，沿x、y、z轴方向的投影都投影在正方形的顶点、各边中点、中心；位于阳离子围成的四面体空隙，投影在4个小正方形的中心，D正确； 故选B。 14．D 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；X和W同周期，且存在，故X为Li元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此作答。 【详解】A．同周期从左至右元素的电负性呈增大趋势，故电负性：F>O>N>C，即M>W>Z>Y ，A项正确； B．由于CH4、NH3、H2O中心原子均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对数依次增多，因此键角依次减小，所以键角：，B项正确； C．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，C项正确； D．O元素的单质有和，臭氧是空间构型为形的极性分子，D项错误； 故选D。 15．C 【详解】A．由和构成，阴阳离子间存在离子键，价电子数为4，成键时需形成2个配位键才能结合6个，与之间还存在共价键/配位键，因此该物质含配位键、离子键、共价键，A正确； B．为正四面体形对称结构，为极性键，分子正负电荷中心重合，属于极性键形成的非极性分子，结构为中心连接4个，整体为正四面体形对称结构，所有化学键均为极性键，正负电荷中心重合，也属于极性键形成的非极性分子，B正确； C．和中心的价层电子对数均为4，杂化方式均为，杂化方式相同，但是分子晶体，是共价晶体，晶体类型不同，C错误； D．中的中心的价层电子对数为，无孤电子对，因此模型和空间结构都为平面三角形，D正确； 故选C。 16．D 【详解】A．铜原子位于立方晶胞中四面体空隙中，给出b的分数坐标，可判断a的分数坐标为，A正确； B．沿(1,1,0)对角线方向切开晶胞，切面图可见顶点和上下底面的Cl原子和体内的2个Cu原子，与B所给图示相同，B正确； C．取上面面心的Cl原子，观察到与其距离相等且最近的Cl原子为侧面面心与上面顶点的8个Cl原子，上方还存在没画出的4个Cl原子，故晶体中与最近且等距离的有12个，C正确； D．a：，c：，两原子的距离，而不是，D错误； 故答案为D。 17．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)球形干燥管 (3) 不正确 溶液中的、、、、都能使高锰酸钾褪色 (4) 变黄 (5) 使的浓度保持不变 主要和形成络合物使溶液变成血红色 【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离，亚硫酸溶液中存在的分子有亚硫酸、二氧化硫，存在的离子有氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，实验一用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中探究溶液颜色的变化，实验二探究溶液中的微粒对溶液产生血红色的影响。 【详解】（1）由实验装置图可知，制备二氧化硫的反应为亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）由实验装置图可知，仪器a的为球形干燥管，故答案为：球形干燥管； （3）血红色溶液中含有的氯离子和可能存在的二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将溶液滴入适量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去不能说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：不正确；溶液中的，、、都能使高锰酸钾褪色； （4）由假设可知，实验①探究溶液中氢离子浓度对血红色产生的影响，由变量唯一化原则可知，向血红色溶液中滴入的酸Y为盐酸；实验②探究二氧化硫和亚硫酸浓度对血红色产生的影响，由实验结论可知，加入的盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成的二氧化硫和亚硫酸对实验无影响，则反应的实验现象应与实验①相同，溶液又变为黄色，故答案为：HCl；变黄； （5）①由变量唯一化原则可知，探究亚硫酸氢根或亚硫酸根浓度对血红色产生的影响时，应保持溶液总体积不变达到溶液中铁离子浓度不变的目的，故答案为：使的浓度保持不变； ②由图可知，混合溶液中亚硫酸氢根离子的体积分数越大，吸光度越小说明产生血红色的原因是铁离子和亚硫酸根离子形成络合物使溶液变成血红色，故答案为：主要和形成络合物使溶液变成血红色。 18．(1) +3 三颈烧瓶 (2) 防止高铜酸钠分解，同时避免 NaClO 因温度过高分解（或挥发） 防止在中性或酸性条件下不稳定而分解（水会稀释溶液，使碱性减弱，导致分解） (3) 偏小 O2在水中的溶解损失，或装置内残留O2未被完全收集 【分析】制备高铜酸钠时，因高铜酸钠高温易分解、中性 / 酸性条件下不稳定，实验操作围绕 “维持稳定环境” 设计：冰水浴防止高铜酸钠及反应物 NaClO 高温变质；用 NaOH 溶液洗涤，避免水稀释碱性环境导致高铜酸钠分解。纯度测定核心是 “氧化还原滴定 + 沉淀转化”：高铜酸钠与硫酸反应生成 Cu2+，Cu2+与 I⁻反应生成 I2，I2用 Na2S2O3滴定；因 CuI 吸附 I2，加 KSCN 释放后二次滴定，两次消耗的 Na2S2O3总量对应全部 Cu2+，结合溶液稀释倍数和高铜酸钠摩尔质量计算纯度。 【详解】（1）在中，Na为+1价，O为-2价，设 Cu 化合价为 x，根据 “化合价代数和为 0”+1+x+2×(-2)=0，解得x=+3。实验中需向该仪器通入Cl2、加入溶液，且有多个接口，符合 “三颈烧瓶” 的特征，故为三颈烧瓶。 （2）①题干明确 “温度过高易分解”，且反应物 NaClO 在高温下可能分解（或挥发），冰水浴可控制温度，防止两者因高温变质；②已知反应物为 NaClO 和，产物为，结合强碱性环境（NaOH 过量）和元素守恒：Cl 元素从+ 1价降为- 1价，Cu 元素从+ 2价升为+ 3价，其余元素（Na、O、H）结合生成H2O和过量 NaOH，配平得：；③题干指出 “在中性或酸性条件下不稳定”，若用水洗涤，会稀释溶液使碱性减弱，导致分解为O2和Cu2+，用 NaOH 溶液可维持碱性，防止分解。 （3）①根据题意可知，第一次滴定至溶液呈浅蓝色，消耗标准溶液的体积为V1 mL，再加入足量10% KSCN溶液，摇匀后，溶液颜色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的I2，根据关系式，可知n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=c(V1+V2)×10-3 mol，所以产品的纯度=；②若未加入10%KSCN溶液，CuI沉淀表面易吸附I2，导致消耗的标准溶液的体积偏小，则测得的铜元素的质量分数偏小；③若测定产品与硫酸反应生成的氧气体积(标准状况)来计算产品纯度，造成误差主要是因为氧气能微溶于水，且气体难以完全收集。 【点睛】陌生方程式配平时，先通过化合价变化确定电子转移关系，再结合反应环境（如强碱性补 NaOH、H2O）补全产物，确保原子守恒与电荷守恒，避免盲目书写。滴定计算中，务必明确 KSCN 的作用是解吸 CuI 吸附的 I2，两次滴定体积需叠加计算，同时注意溶液稀释倍数对结果的影响，防止因忽略细节导致公式错误。 19．(1) 4 图1 (2) 作催化剂加快浸出速率的影响大于减小减缓浸出速率的影响 (3) 反应生成的夹杂在致密不导电硫层中，能导电，使的浸出反应得以继续进行 (4) 26.25 否 【详解】（1）①由图1可知，Fe位于顶点、面上和体内，个数为，由晶胞图可知，距黑球最近且等距的白球有4个，的配位数为4； ②晶体可由晶胞无缝并置得到，而图2所示结构单元不能采用“无隙并置”，在晶体中重复出现，故不能作为CuFeS2晶胞，能够表示晶胞的是图1； （2）①由图3可知，Fe3+将CuFeS2氧化得到S，本身被还原为Fe2+，离子方程式为：4Fe3++CuFeS2=2S+Cu2++5Fe2+； ②由图3可知，Fe2+作催化剂加快Cu2+浸出速率，c[（NH4）2S2O8]减小会使Cu2+浸出速率减缓，但Fe2+作催化剂加快Cu2+浸出速率的影响大于c[（NH4）2S2O8]减小减缓Cu2+浸出速率的影响； （3）①由过程中产物形态可知，反应生成的Ag2S夹杂在致密不导电硫层中，Ag2S能导电性，使CuFeS2的浸出反应得以继续进行； ②将Ag2S氧化为Ag+，自身被还原为S单质，反应离子方程式为：； （4）①反应化学平衡常数为；改用溶液沉淀会引入杂质Na+，故不同意； ②滤液B为(NH4)2SO4，阳极上失电子生成，电极反应式是。 【点睛】 20．(1) (2)试管A中气体压强减小，空气从玻璃管中进入试管A (3)从玻璃管向A通入空气 (4)重复操作(再煅烧、冷却、称量)，直至恒重(前后两次称量差不超过（0.001g） (5) 【解析】【实验1】 浓硫酸与铜反应方程式为，品红用于检验生成的二氧化硫气体，氢氧化钠溶液可以除去多余有毒的二氧化硫气体。熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中，确保压强恒定，不产生倒吸，同时可以排尽体系中的气体。 【实验2】 确定固体乙是否煅烧完全，应该根据固体加热前后的质量对比进行判断，所以应该重复操作(再煅烧、冷却、称量)，直至恒重。固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种；分析反应：2Cu+O2→2CuO固体质量增重；Cu2S+2O2→2CuO+2SO2固体质量不变；固体质量减重，因题给固体乙称取m1，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙m2，且m2<m1 ，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质，讨论:a、若有Cu2O，则Cu2S可有可无；b、若无Cu2O，则必有Cu2S,已知氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成铜离子和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜，则CuO和Cu2O至少有一种Cu2O。 【详解】（1）装置A中发生反应的方程式为：； （2）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中。故答案为：试管A中气体压强减小，空气从玻璃管中进入试管A； （3）因为A试管中，玻璃管与大气相通，所以可以吹入空气，让试管中残留气体完全被吸收，故答案为：从玻璃管向A通入空气。 （4）确定固体乙是否煅烧完全，应该根据固体加热前后的质量对比进行判断，所以应该重复操作(再煅烧、冷却、称量)，直至恒重。故答案为：重复操作(再煅烧、冷却、称量)，直至恒重(前后两次称量差不超过（0.001g）。 （5）由分析可知固体乙一定有CuS，煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年度下学期3月月考 高二化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题:(每题3分，共48分) 1．能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的事实是 A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去 2．下列有关碱金属的说法不正确的是 A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．原子半径： C．元素的金属性： D．由到，熔点逐渐降低 阅读下列材料，完成下列小题： 硼及其化合物应用广泛。硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构见图。水解生成强酸和弱酸。乙硼烷()的标准燃烧热为2165。与氨气可生成氨硼烷()，氨硼烷水解脱氢得，与反应也能生成氨硼烷。能将醛、酮转化为相应的醇。 3．下列说法不正确的是 A．晶体硼为共价晶体 B．离子中的H-B-H键角为109.5° C．分子中存在配位键 D．超导材料Ⅹ的化学式为 4．下列化学反应表示不正确的是 A．的制备： B．乙硼烷燃烧：   C．三氟化硼水解： D．氨硼烷的制备： 5．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．晶体硼硬度大，可用来制作切削工具 B．材料X在低温下失去电阻，可用作超导材料 C．氨硼烷水解脱氢，可用作储氢材料 D．具有氧化性，可将醛、酮转化为醇 6．质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是 A．可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池 B．B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C．用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连 D．当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA 7．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法不正确的是 A．第一个过程Si的杂化方式发生了改变 B．的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C．为极性分子 D．由上述理论可知水解会生成和HCl 8．下列化学用语或图示表示正确的是 A．分子的空间填充模型： B．的电子式： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．键形成的轨道重叠示意图： 9．下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A． B． C． D． 10．下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B．甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C．乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 11．环状的α-卤代酮在一定环境下发生Favorski重排，可以制备羧酸，机理如下： 下列说法错误的是 A．碱性环境更易发生Favorski重排 B．X→Y的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．若X为则Y为 D．α-氯代酮比α-碘代酮更易发生Favorski重排 12．强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A．中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OH B．b点溶液中存在，FeL的电离度 C．可以促进的电离，的电离度：a点<b点<c点 D．若、，则的电离平衡常数K为 13．一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为 B．该晶胞中距离最近的有12个 C．晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键 D．该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示 14．某物质的结构如图所示。短周期元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．电负性：M>W>Z>Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．常温下，M的单质可以在水溶液中置换出W的单质 D．W的单质一定为非极性分子 15．利用纯碱溶液吸收的反应是：。下列说法错误的是 A．中含有配位键、离子键、共价键 B．和均为极性键形成的非极性分子 C．和的中心原子杂化方式相同，其晶体类型均为共价晶体 D．的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 16．铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，铜原子b的分数坐标为。下列说法错误的是 A．铜原子a的分数坐标为 B．将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图为 C．晶体中与最近且等距离的有12个 D．a，c两个铜原子间的距离为 二、解答题（52分） 17．某化学实验小组探究与溶液的反应。 实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。 (1)制备的化学反应方程式为___________。 (2)仪器的名称为___________。 (3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论___________(填“正确”、“不正确”)，理由是___________。 实验二：探究血红色溶液产生的原因 实验过程如下表： 实验序号 假设 实验内容 结论 ① 增大 取上述血红色溶液，滴入溶液，溶液又变为黄色 假设不成立 ② 和增大 在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现___________现象 假设不成立 ③ 或增大 在溶液中加入溶液，立即变为血红色 假设成立 (4)实验①中，是___________(填化学式)；实验②中现象是___________。 (5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。 ①维持的目的是___________。 ②该实验得出的结论是___________。 18．高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，温度过高易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品纯度的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。 回答下列问题： (1)中铜的化合价为_______价，盛装溶液的仪器名称是_______。 (2)制备：向装置中通入，一段时间后，停止通入，打开K，向装置中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_______。 ②装置中生成反应的化学方程式为_______。 ③洗涤粗产品时，需用NaOH溶液而不用水，原因是_______。 (3)测定产品纯度： ⅰ.准确称取a g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液； ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，充分振荡、静置后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附；，。 ①产品纯度为_______(用含c、a、的式子表示)。 ②若未加入10%KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③若测定产品与硫酸反应生成的体积(标准状况)来计算产品纯度，该方法的误差主要来源于_______。 19．用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿（主要成分为）中的铜。 已知：ⅰ.均能导电； ⅱ.；； (1)的晶体中基本结构单元如图1、图2所示。 ①的配位数为_________。 ②能够表示晶胞的是_____________。（填“图1”、“图2”或“图1和图2”） (2)用溶液作浸取剂浸取的原理示意如图3所示。 ①一段时间后，与反应的离子方程式为____________________________。 ②浸取初期，随着浸取时间延长，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是______________。 (3)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下： 添加 图3未加 元素的浸出率 过程中产物形态 ①添加可以显著提高元素的浸出率的原因：_____________________________。 ②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为：______________。 (4)进一步从浸出液中提取铜并使再生并得到相对纯净的的流程如图所示。 ①滤液A中加草酸的反应为，该反应化学平衡常数为______________。有同学认为是二元弱酸，若改用溶液沉淀效果会更好，你是否同意？_____________（填“是”或“否”） ②生成的电极反应式是_____________________。 20．为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为：____________。 (2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是：____________。 (3)拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：____________。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验： (4)确定乙是否煅烧完全的操作是：____________。 (5)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：____________。 第1页，共4页 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $