第2章 第2节 第2课时 炔烃-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修3教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦炔烃，系统讲解其组成结构、性质及乙炔的实验室制备，通过炔烃定义与官能团切入，以乙炔结构（sp杂化、直线形）为核心，衔接化学性质（加成、氧化）及制备实验，构建完整知识支架。 其亮点在于以科学思维为导向，通过“思考”题（如丙烯腈碳原子杂化类型分析）培养结构决定性质观念，结合科学探究设计实验（饱和食盐水控速、CuSO4除杂），体现严谨求实态度。讲练结合助力学生深化理解，教师可高效开展教学。

第2课时　炔烃 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。 3.通过实验设计了解乙炔的实验室制备方法。 学习目标 目 录 知识点一　乙炔的结构 知识点二　乙炔的性质 随堂演练 课时作业 知识点一　乙炔的结构 目 录 　 1. 炔烃 定义 分子里含有 ⁠的一类脂肪烃 官能团 ⁠ 通式 炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示 为 ⁠ 物理性质 随分子中碳原子数的递增，沸点逐渐 ，密度逐渐增大 碳碳三键　 碳碳三键（　 ）　 CnH2n－2　 升高　 化学·选择性必修3 目 录 2. 乙炔的组成和结构 化学·选择性必修3 目 录 结构特点：乙炔分子为 形结构，相邻两个键之间的夹角 为 ，碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以单键 （ 键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个 键和2 个 键）相连。 【思考】　丙烯腈分子（H2C CH—C≡N）中碳原子的杂化轨道类型有 哪些？该分子中处于同一直线上的原子数目最多是多少个？ 提示：sp2、sp　3 直线　 180°　 sp　 σ　 σ　 π　 化学·选择性必修3 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）乙炔的结构简式是CHCH。 （　×　） （2）炔烃的分子通式是CnH2n－2，符合该通式的都属于炔烃。 （　×　） （3）炔烃分子中的碳原子一定存在sp杂化。 （　√　） （4）炔烃在常温下都是气态。 （　×　） （5）炔烃均易溶于水。 （　×　） （6）由乙炔分子的结构可推测所有的炔烃分子均为直线形结构。 （　×　） × × √ × × × 化学·选择性必修3 目 录 2. （2025·四川仁寿一中期中）下列关于CH3—C≡C—CH2—CH3的说法正 确的是（　　） A. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 所有碳原子均在一条直线上 C. 碳碳三键键能是碳碳单键键能的3倍 D. 分子中只含有非极性共价键 √ 化学·选择性必修3 目 录 解析：　分子中含有—CH3、—CH2—，有类似甲烷的结构，不可能所有 碳原子在同一条直线上，B错误；碳碳三键中含有1个σ键和2个π键，由于 碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键的键能小于碳碳单键键能的 3倍，C错误；碳原子与碳原子之间的共价键为非极性键，碳原子与氢原子 形成的共价键为极性键，D错误。 化学·选择性必修3 目 录 知识点二　乙炔的性质 目 录 　　 1. 乙炔的物理性质 乙炔是 色、 臭的气体，密度比相同条件下的空气 ⁠ ， 溶于水，易溶于有机溶剂。 无　 无　 稍 小　 微　 化学·选择性必修3 目 录 2. 乙炔的实验室制备 反应原料 电石、水 反应原理 ⁠ 实验装置 使用“固＋液 气”的装置（如图所示） CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑　 化学·选择性必修3 目 录 相关 说明 （1）为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。 （2）制出的乙炔中通常含有H2S等杂质，用CuSO4溶液除杂。 （3）装置C中的现象： ；装置D中的现 象： ⁠。 （4）乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸；点燃 乙炔，产生的现象： ⁠。 （5）收集方法： ⁠法 酸性高锰酸钾溶液褪色　 溴的四氯化碳溶液褪色　 火焰明亮，伴有浓烈黑烟　 排水　 化学·选择性必修3 目 录 【思考1】　实验室制取乙炔时，一般能否用排空气法收集乙炔？ 提示：不能。乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29， 二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔。 化学·选择性必修3 目 录 3. 乙炔的化学性质 化学·选择性必修3 目 录 【思考2】　某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可 能的结构简式。 提示：（CH3）2CHC≡CCH3、（CH3）2CHCH2C≡CH。 化学·选择性必修3 目 录 【教材挖掘】 教材中提到“1-丁炔”与足量氢气加成，这里的“1”代表什么意思？写出 2-丁炔的结构简式，并对 进行命名。 提示：“1”表示碳碳三键位于1、2号碳原子之间；2-丁炔的结构简式 为 ； 的名称为3-甲基-1-丁炔。 化学·选择性必修3 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）乙炔既易发生加成反应，又易发生取代反应。 （　×　） （2）乙炔使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同。 （　×　） （3）某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔。 （　×　） （4）实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率。 （　√　） × × × √ 化学·选择性必修3 目 录 2. （2025·陕西韩城期末）烯烃和炔烃是常见的有机物类型，有四种物质 的键线式如下： ① 　② 　③ ④ 下列有关说法正确的是（　　） A. ③和④互为同系物 B. ②和③互为同分异构体 C. ②与等物质的量的Br2反应可得两种卤代烃 D. ④的名称为2-甲基丁炔 √ 化学·选择性必修3 目 录 解析：　③和④分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；②和 ③分子式不同，不互为同分异构体，B错误；②与等物质的量的Br2反应有 1，2-加成和1，4-加成两种情况，可得两种卤代烃，C正确；④的名称为3- 甲基-1-丁炔，D错误。 化学·选择性必修3 目 录 3. （2025·浙江嘉兴五中月考）1 mol某气态烃和2 mol氯化氢发生加成反应 后，最多还能和6 mol氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体 体积均在相同条件下测定）（　　） A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁烯 D. 丁二烯 解析：　1 mol气态烃和2 mol氯化氢发生加成反应，说明该烃分子中存在 2个碳碳双键或1个碳碳三键；所得产物为有2个Cl原子的饱和产物；此产物 最多还能和6 mol氯气发生取代反应，说明此产物中有6个氢原子能被6个Cl 原子取代，即该烃对应的饱和烃中有8个H原子，所以饱和烃为丙烷，该不 饱和烃为丙炔，选B。 √ 化学·选择性必修3 目 录 归纳总结 取代反应和加成反应中量的关系 （1）每取代1 mol氢原子，需要1 mol Cl2（或X2）。 （2）每1 mol碳碳双键加成，需要1 mol Cl2（或X2）或1 mol HCl（或 HX）；每1 mol碳碳三键加成，需要2 mol Cl2（或X2）或2 mol HCl（或 HX）。 化学·选择性必修3 目 录 4. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是 （　　） A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 B. c中溶液（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质 C. d、e中溶液褪色的原理不同 D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 √ 化学·选择性必修3 目 录 解析：　a中饱和食盐水与电石发生反应CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋ C2H2↑，蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，不容易控制，A错误； c中硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，B正确； d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，e中 乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化， 反应原理不同，C正确；c中已经排除杂质的干扰，f处若有剩余气体，应为 乙炔，燃烧时放出明亮火焰且伴有浓烟，D正确。 化学·选择性必修3 目 录 随堂演练 目 录 1. （人教版习题改编）下列说法正确的是（　　） A. 乙烯和乙炔都是直线形分子 B. 乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应 C. 乙炔分子中只含有极性键 D. 乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 解析：　乙烯是平面形结构，所有原子不在一条直线上，乙炔是直线形 分子，A错误；乙炔分子的结构简式为HC≡CH，分子中含有极性键和非极 性键，C错误；乙炔与分子式为C4H6的烃不一定互为同系物，因为分子式 为C4H6的烃不一定是炔烃，与乙炔的结构不一定相似，D错误。 √ 化学·选择性必修3 目 录 2. 炔烃X加氢后得到（CH3）2CHCH2CH3，则X是（　　） A. 2-甲基-1-丁炔 B. 2-甲基-2-丁炔 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3-甲基-2-丁炔 解析：　由炔烃与H2加成：—C≡C—＋2H2 —CH2—CH2—，可知， 原炔烃的结构简式为 ，再按系统命名法对其命名。 √ 化学·选择性必修3 目 录 3. （鲁科版习题改编）现有化合物A：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。 以下对该物质可以发生的有机化学反应所属类型的判断中，错误的是 （　　） A. 化合物A能与HCl发生加成反应 B. 化合物A能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 C. 化合物A属于炔烃类 D. 化合物A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 √ 化学·选择性必修3 目 录 解析：　化合物A中含有碳碳三键和碳氮三键，能与HCl发生加成反应， A正确；化合物A中含有碳碳三键，具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发 生氧化反应，B正确；烃类物质中只含有碳和氢两种元素，该分子中含有 氮元素，C错误；化合物A中含有碳碳三键和碳氮三键，能与溴的四氯化碳 溶液发生加成反应，D正确。 化学·选择性必修3 目 录 4. 下列关于炔烃的叙述正确的是（　　） A. 1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D. 炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 解析：　丙炔分子中有1个碳碳三键，相当于有两个不饱和度，1 mol丙 炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，A正确；多碳原子的炔烃中所有碳原 子不一定在一条直线上，如1-丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，B错 误；炔烃易发生加成反应，难发生取代反应，C错误；炔烃分子中含有碳 碳三键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。 √ 化学·选择性必修3 目 录 5. 实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体。 回答下列问题： （1）电石（CaC2）的主要成分的电子式为 ，与 饱和食盐水发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： CaC2与饱和食盐水发生反应生 成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为CaC2＋ 2H2O Ca ＋C2H2↑。 Ca2＋[︰C︙︙C︰]2－　 CaC2＋2H2O Ca ＋ C2H2↑ 化学·选择性必修3 目 录 （2）若要使反应停止，应 （填“向上”或“向下”）移动A管。 解析：若要使反应停止，应向下移动A管，使得电石和饱和食盐水脱离接触，反应停止。 向下　 （3）制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气体，应使混 合气体通过盛有足量 （填试剂名称）的洗气瓶。 解析：H2S等杂质气体会影响乙炔的检验，可用硫酸铜溶液吸收。 硫酸铜溶液　 化学·选择性必修3 目 录 （4）足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中，观察到的现象是 ⁠ ，此反应的有机产物 （填“能”或“不能”）发生加聚反应。 解析： 乙炔分子中含有碳碳三键，能和少量溴水加成，使得溴水褪色；由于溴水少量，故反应后生成物分子中会含有碳碳双键，故此反应的有机产物能发生加聚反应。 溴水褪 色 能　 化学·选择性必修3 目 录 （5）聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制备聚氯 乙烯的化学方程式： ⁠ ； ⁠。 解析：乙炔和HCl加成生成氯乙烯，氯乙烯在一定条件下加聚生成聚氯乙烯，反应为CH≡CH＋HCl CH2 CHCl、nCH2 CHCl 􀰷CH2—CHCl􀰻。 CH≡CH＋HCl　 CH2 CHCl nCH2 CHCl　 􀰷CH2—CHCl􀰻 化学·选择性必修3 目 录 课时作业 目 录 题组一　炔烃的结构和性质 1. （2025·河南驻马店期中）下列关于丙炔（CH3C≡CH）的说法错误的是 （　　） A. 丙炔分子中有6个σ键和2个π键 B. 丙炔分子中碳原子采取sp3和sp2杂化 C. 丙炔分子中存在非极性键和极性键 D. 丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·选择性必修3 目 录 解析：　单键为σ键，1个三键中含1个σ键和2个π键，故丙炔分子中有6个 σ键和2个π键，A正确；形成4个单键的碳原子采取sp3杂化，形成三键的碳 原子采取sp杂化，B错误；丙炔分子中存在C—C非极性键和C—H极性键， C正确；如图中结构所示， ，丙炔分子中最多有5个原子在同 一平面上，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 2. 区分CH4、CH2 CH2和CH≡CH的最简易的方法是（　　） A. 分别通入溴水 B. 分别通入酸性高锰酸钾溶液 C. 分别在空气中点燃 D. 分别通过装有碱石灰的干燥管 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：　三种物质中CH2 CH2和CH≡CH都能够使酸性高锰酸钾 溶液和溴水褪色；CH4、CH2 CH2和CH≡CH都不能被碱石灰吸 收，所以这三种试剂都不能用来区分。CH4、乙烯和乙炔的含碳量依次 升高，在空气中燃烧的火焰越来越明亮，产生的黑烟越来越浓，所以 可以用点燃法区分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 3. 下列能说明分子式为C4H6的某烃是 ，而不是 的事实是 （　　） A. 燃烧有浓烟 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能与溴发生物质的量之比为1∶2的加成反应 D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上连有溴原子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：　分子式为C4H6的烃含碳量较高，燃烧时有浓烟，与分子结构无 关，无法证明，A错误；含有碳碳三键或碳碳双键的有机化合物均能使酸 性KMnO4溶液褪色，无法证明，B错误； 和 均能与足量的溴按物 质的量之比为1∶2发生加成反应，无法证明，C错误； 与足量溴水反 应，生成物只有2个碳原子上连有溴原子，而 与足量溴水反应，生成 物中4个碳原子上均连有溴原子，可证明，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 1 mol某链状烃最多和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烃，该氯 代烃可以和8 mol氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯 代烷，则该链状烃可能是（　　） A. CH3CH CH2 B. CH3C≡CH C. CH3CH2C≡CH D. CH3CH CHCH CH2 √ 4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：　1 mol某链状烃最多能与2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol二 氯代烷，则该有机物分子中含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1 mol该氯 代烃最多能与8 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的氯代 烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 题组二　乙炔的实验室制备方法 5. 实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（　　） A. 生成气体 B. 净化气体 C. 检验性质 D. 收集气体 解析：　因乙炔与空气的密度相差不大，一般不用排空气法收集，用排水法收集，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 6. 某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误 的是（　　） 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A. 灰白色沉淀的主要成分为Ca B. 提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C. 不宜使用纯水作为反应试剂 D. 推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：电石制备乙炔气体的原理为CaC2＋2H2O Ca ＋C2H2↑。灰白色沉淀的主要成分为Ca ，A正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水作为反应物时反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的Ca 能与盐酸发生中和反应，故推测实验3的现象为产气速度快，无沉淀和泡沫生成，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 7. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔的说法，正确的是（　　） A. 如图所示，丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为 B. 相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积之 比为3∶2∶1 C. 相同质量的3种物质完全燃烧，丙烷消耗的氧气最多 D. 丙烷的一氯代物只有1种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：　由乙炔的结构知，丙炔分子中的3个碳原子应该在同一条直线 上，A错误；相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成CO2的物质的量相 等，标准状况下水为液体，则生成的气体在标准状况下的体积相等，故体 积之比为1∶1∶1，B错误；丙烷的含氢量最高，故等质量的3种物质充分 燃烧，丙烷耗氧量最多，C正确；丙烷分子中存在两种处于不同化学环境 的氢原子，它的一氯代物有2种，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 8. 下列关于1，3-丁二烯和1-丁炔的说法错误的是（　　） A. 等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是CH2Br—CHBr— CH CH2 B. 1，3-丁二烯发生1，4-加成的聚合产物为􀰷CH2—CH CH—CH2􀰻 C. 1-丁炔的结构简式为CH3—CH2C≡CH D. 1-丁炔与1，3-丁二烯互为同分异构体 解析：　等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应的产物也可以为CH2Br— CH CH—CH2Br，A错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 9. 实验室用电石（含CaC2和少量CaS）制取乙炔时，下列对装置和试剂的 分析错误的是（　　） A. 甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率 B. 乙中试剂X可选用CuSO4溶液净化乙炔 C. 用丙收集气体时，应a口进气，b口导出气体 D. 丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：　实验时用饱和食盐水代替水可减缓电石与水的反应速率，获得 平稳的乙炔气流，A正确；电石与水反应获得的乙炔气体中混有H2S气体， 通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶可以除去硫化氢气体，B正确；乙炔密度与 同条件下空气密度接近，不能用向上排空气法收集乙炔，C错误；乙炔能 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 可以吸收乙炔，同时溶液颜色变浅也能说明乙炔已收集满，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 10. 已知：｜｜｜＋ ，若要合成 ，所用的起始原料可以 为（　　） A. 1，3-戊二烯和丙炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔 D. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：　根据反应原理，若要合成 ，所用的起始原料可以为｜｜｜ （乙炔）、 （2，3-二甲基-1，3-戊二烯）或 （1，3-戊二烯）、 （2-丁炔）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 11. 乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔的二聚反应如下： 2HC≡CH H2C CH—C≡CH 三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化： 其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在 一条直线上，高分子D的结构简式为 。回答下列问题： （1）乙炔的电子式为 ⁠。 解析：乙炔分子中C原子满足8电子稳定结构，其电子式为H︰C︙︙C︰H。 H︰C︙︙C︰H　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （2）用电石制取乙炔的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 用电石与水反应制取乙炔的化学方程式为CaC2＋2H2O Ca （OH）2＋HC≡CH↑。 CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋ HC≡CH↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （3）净化乙炔时，可用 （填试剂）除去其中的H2S、PH3 等杂质气体。 解析：用电石与水反应制取的乙炔中含有H2S、PH3等杂质气体，除杂用硫酸铜溶液。 硫酸铜溶液　 （4）B的结构简式为 ，A→B的反应类型 为 ⁠。 解析：B为H2C CHCCl CH2，A为H2C CHC≡CH，则A与 HCl反应生成B是加成反应。 H2C CHCCl CH2　 加成反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （5）E的结构简式为 ⁠。 解析： 根据以上分析可知，E为H2C CHC≡CCH CH2。 H2C CHC≡CCH CH2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （6）已知环己烯可由下列物质在一定条件下反应得到： ＋ （也可表示为 ＋｜｜ ） 有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G的分子式为 C8H10Cl2，写出G的结构简式： ⁠⁠ ⁠ （任写两种即可）。 、 、 、 （任写两种即 可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析：根据已知信息分析可知，有机物B在一定条件下反应，生成的含六元环的二氯代烃G为 、 、 、 （任写两种即可）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 12. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集的一体化实验装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方 程式： ⁠。 解析： 电石的主要成分是CaC2，其与水反应的化学方程式为CaC2＋ 2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑。 CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （2）①仪器B的名称是 ⁠。 ②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 （填“甲 处”或“乙处”）；反应器中装有7 mm玻璃珠，其作用为 ⁠ ⁠。 具支试管　 甲处　 形成空隙，促 进固液分离，防堵塞 ③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式： ⁠。 PH3＋4ClO－ H3PO4＋4Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析： ①该仪器名称为具支试管。②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，PH3被氧化为H3PO4，故离子方程式为PH3＋4ClO－ H3PO4＋4Cl－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如图），依据 图表选择最合适的反应液为 （填字母），原因是 ⁠ ⁠。 a.饱和食盐水 b.2.5 mol·L－1醋酸 c.2 mol·L－1盐酸 d.饱和氯化铵溶液 d　 饱和氯化铵溶液 作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 解析： 根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 （4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25 g（杂质的质量分数为4.0 ％）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336 mL（标准状况下），计算 该实验中乙炔的产率： ％（结果保留两位有效数字）。 解析： 理论产量为 ×22.4 L·mol－1＝0.42 L，实际产 量为0.336 L，故产率为 ×100％＝80％。 80　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修3 目 录 $