模块质量检测(2)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质结构与性质模块，涵盖共价晶体、分子结构、晶体类型及元素周期律等核心知识，通过高考真题与模拟题导入，衔接化学键、杂化轨道等前序内容，搭建从基础概念到综合应用的学习支架。 其亮点在于融合高考真题与模拟题，注重晶胞计算、杂化方式等结构分析，体现科学思维（如键长键能推理熔点）和科学探究（晶胞空间想象）。学生能提升解题与空间思维，教师可用于检测学情、巩固教学重点。

模块质量检测(二) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是(　) A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相) 15 14 19 18 17 16 解析:金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，在这几种晶体中，键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C，所以熔点最低的为单晶硅。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.下列说法错误的是 (　　) A.碘单质的升华破坏的是范德华力 B.PCl5中心原子的价电子对数为5 C.基态氯原子核外电子的运动状态有17种 D.COCl2分子中单键—双键的键角小于单键—单键的键角，是极性分子 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:碘单质是由I2分子通过分子间作用力构成的分子晶体，碘单质的升华破坏的是范德华力，A正确;PCl5分子中的中心P原子的价电子对数为×(5+5)=5，B正确;在任何原子中不存在运动状态完全相同的两个电子，Cl是17号元素，原子核外有17个电子，所以基态氯原子核外电子的运动状态有17种，C正确;COCl2的结构式是 ，由于单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力，因此单键—双键的键角大于单键—单键的键角，导致物质分子之间正负电荷重心不能重合，因此该物质分子是极性分子，D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.(2025·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 (　　) A.乙醇的分子模型: B.BF3的VSEPR模型: C.S的原子结构示意图: D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析:乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为 ，A正确;BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，B正确;S的原子有16个电子，结构示意图为 ，C错误;锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价层电子排布式为3d104s2，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮(FSO2N3)，下列关于元素F、S、O、N的说法不正确的是 (　　) A.第一电离能:N>F>O>S B.中子数为8的基态N原子表示为15N C.简单离子半径:F-<O2-<N3-<S2- D.基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能的大小顺序为F>N>O>S，故A错误;中子数为8的基态氮原子的质量数为15，原子符号为15N，故B正确;离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为F-<O2-<N3-<S2-，故C正确;硫元素的原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，故D正确。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。Si、Ge是重要的半导体材料;我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料。下列说法正确的是 (　　) A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28'，故A错误;SiH4的化学键Si—H键为极性键，结构为正四面体形，正负电荷重心重合，为非极性分子;SiCl4的化学键Si—Cl键为极性键，结构为正四面体形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B正确;锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误;ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合型晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.下列说法正确的是 (　　) A.离子化合物中可能含有共价键，一定含有金属元素 B.形成σ键的都是杂化轨道 C.非极性分子中不一定存在非极性键 D.所有的共价键都有方向性和饱和性 15 14 19 18 17 16 解析:离子化合物中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如NH4Cl，故A错误;形成σ键的不一定都是杂化轨道，如H—Cl键，故B错误;非极性分子中不一定存在非极性键，如CH4，故C正确;共价键是原子通过电子云的重叠形成的作用，既有方向性，也有饱和性，但不是所有的化学键都具有方向性和饱和性，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCl3是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是 (　　) A.电负性:Cl>Ga>As B.AsCl3中含有σ键 C.AsCl3分子为平面三角形 D.基态Ga和As原子的未成对电子数相同 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 解析:同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强;同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素的电负性减弱;电负性:Cl>As>Ga，故A错误。AsCl3中含有砷氯共价键，存在σ键，故B正确。AsCl3分子中砷形成3个共价键且存在1个孤电子对，为sp3杂化，故为三角锥形，故C错误。基态Ga和As原子的外围电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，未成对电子数不相同，故D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.下列叙述正确且相关解释合理的是 (　　) 15 14 19 18 17 16 选项 叙述 解释 A 酸性:HClO4>HBrO4 Cl的第一电离能大于Br B 热稳定性:HCl>HBr H—Cl键的键能大于H—Br键 C 熔点:CO2<SiO2 SiO2的摩尔质量大于CO2 D 水溶性:乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Cl的非金属性大于Br，所以酸性:HClO4>HBrO4，与第一电离能无关，故A错误;H—Cl键的键能大于H—Br键，不易断键，则热稳定性:HCl>HBr，故B正确;CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，则熔点:CO2<SiO2，与摩尔质量无关，故C错误;乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性:乙醇>正戊醇，故D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.(2025·福州一中阶段练习)二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.电负性:O>S>P B.该分子中含有23个σ键 C.该分子中碳原子的杂化方式为sp、sp2 D.基态N原子的外围电子轨道表示式为 15 14 19 18 17 16 解析:同主族元素从上至下电负性减小，同周期元素从左至右电负性增大，故电负性:O>S>P，A正确;根据分子的结构简式可知，该分子中含有23个σ键，B正确;该分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，C错误;N的原子序数为7，基态N原子的外围电子轨道表示式为 ，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 15 14 19 18 17 16 10.下列有关晶体的叙述中，不正确的是 (　　) A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:氯化钠晶体中Na+和Cl-间隔排列，所以每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同样每个Cl-周围也有前后左右上下6个Na+，根据晶体结构分析，与Na+最近且等距离的Na+有12个，A项错误;金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B项正确;氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离且最近的是晶胞顶点的8个Cl-，C项正确;二氧化碳晶体属于面心立方堆积，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为12，D项正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.图中 代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。图中 (白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确。根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物的化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确。I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确;该化合物中既存在I—O单键，又存在I==O双键，单键和双键的键长不相等，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (　　) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径:W>Z D.1个X2分子中有2个π键 15 14 19 18 17 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误;NaF是离子晶体，B错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C<Li<Na，C错误;N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.(2025·连云港质量检测)有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 (　　) 15 14 19 18 17 16 √ A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 C.在6 g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-是在Na+的上下前后左右，六个Cl-形成正八面体，故A正确;铜晶体为面心立方最密堆积，以顶点上铜原子分析，每个面上有4个铜原子最近且等距离，共有3个横截面，因此铜原子的配位数为12，故B错误;1 mol二氧化硅有4 mol硅氧键，6 g二氧化硅的物质的量为0.1 mol，因此硅氧键个数为0.4NA，故C正确;根据气态团簇分子的结构得到气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.硫化钾(K2S)主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.图中X代表的是K+ B.S2-之间的最短距离为 a pm C.硫化钾的密度为 g·cm-3 D.K+填充在S2-构成的正四面体空隙中 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:K2S中，K+和S2-个数比为2∶1，晶胞中X的个数为8×+6×+12 ×+1=8，晶胞中Y的个数为4个，都在晶胞内部，因此X代表K+，Y代表S2-。S2-之间的最短距离为对角线的一半，等于a pm，B错误。晶胞中有4个K2S，质量为 g，体积为(a×10-10)3cm3，密度为 g·cm-3，C正确。S2-围成1个正四面体，K+处于正四面体的中心，K+填充在S2-构成的正四面体空隙中，D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(2024·重庆卷)储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (　　) A.H-的配位数为2 B.晶胞中含有2个Mg2+ C.晶体密度的计算式为 g·cm-3 D.Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离为 nm 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:与H-距离最近且相等的Mg2+的个数是3，则H-的配位数为3(或以体心处Mg2+为研究对象，与其距离最近且相等的H-的个数为6，则Mg2+的配位数为6，结合化学式MgH2，可知H-的配位数为3)，A项错误;Mg2+位于晶胞的顶点和体心，该晶胞中Mg2+的个数为8×+1=2，B项正确;H-位于晶胞的面上和体内，个数为4×+2=4，该晶胞的体积为a×10-7 cm×a×10-7 cm×c×10-7 cm=a2c×10-21 cm3，该晶胞中含有2个MgH2，晶胞质量为 g，则晶体密度为 g·cm-3，C项错误;Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为 nm，D项错误。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 解析:已知氮是7号元素，根据能级构造原理可知，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16.(12分)赖氨酸锌属于第二代有机锌，用于防治少儿及青少年因缺乏赖氨酸和锌而引起的生长发育迟缓、营养不良及食欲缺乏症等，其结构如图所示。 (1)基态氮原子的电子排布式为___________。  1s22s22p3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (2)螯合物是一种特殊的配合物，其形成条件为①配位体含有两个及以上配位原子;②配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合作用配位成环。螯合物赖氨酸锌中氮原子的杂化方式为_____，1 mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有 ___ (填“2”或“4”)mol。  解析:由题干螯合物赖氨酸锌的结构简式可知，其中与Zn连接的两个氮原子周围形成了4个σ键，故其杂化方式为sp3，另两个—NH2中N原子形成3个σ键且N原子周围的孤电子对数为(5-3×1)=1，故N原子的杂化方式为sp3;1分子赖氨酸锌中含有4个配位键，如图所示: ，故1 mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有4 mol。 sp3 4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (3)ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中Zn2+周围距离最近且相等的S2-共有____个，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，S2-、Zn2+的分布规律正确的是___(填字母)。  4 B 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 ②离子型ZnO与ZnS熔点高低比较:ZnO_______(填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是____________________________________________________________ ______________________________。  ③已知ZnS晶体密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为 _____________ nm(列出计算式即可)。  高于 ZnO和ZnS均为离子晶体，O2-半径小于S2-，则ZnO具有的晶格能 比ZnS的大，ZnO熔点高于ZnS ×107 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 解析:①由题干晶胞示意图可知，晶胞中S2-位于8个顶点和6个面心上，4个Zn2+位于体对角线离顶点处，且四个Zn2+对应的顶点处于交错位置，该顶点和该顶点所在面的面心构成正四面体，故晶胞中Zn2+周围距离最近且相等的S2-共有4个，一个晶胞内体对角线分为四段，五个点上离子顺序是“~Z~体心~空~”，故在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，、Z的分布规律正确的是 ; 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 ②离子晶体中离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键的键能越大，离子晶体具有的晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，由于的半径小于，故熔点:ZnO高于ZnS;③由ZnS的晶胞示意图可知，一个晶胞中含Z个数为8×+6×=4，含有S2-个数为4个，故一个晶胞的质量为 g，ZnS晶体密度为 d g·c，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则一个晶胞的体积为= cm3，则晶胞边长为 cm=×107 nm。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 17.(13分)(2024·北京卷)锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整。 解析:Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为 。 答案: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl4可被氧化得到。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是____________。  ②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的_________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。  解析:①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形;②SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，有4个σ键，无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 平面三角形 sp3杂化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图，白锡具有体心四方结构;灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有____个。  ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的 密度之比是_______。  4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 解析:①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个;②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为∶=。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (4)单质Sn的制备:将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800 ℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800 ℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是________________________________________ _______________。  解析:根据题意，通入空气的作用是:与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为2C+O2 2CO、2CO+SnO2 Sn+2CO2。 与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2 还原为单质Sn 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 18.(15分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2)可看作是S中的一个O原子被S原子取代的产物。 (1)基态S原子的核外电子排布式是___________________________。  (2)比较S原子和O原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由:_______ _____________________________________________________________________。 解析:S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4。 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 电负性: O>S，O和S为同主族元素，原子半径越大，对电子的引力越小，电负性越小 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)S2的空间结构是___________。  (4)同位素示踪实验可证实S2中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 过程ⅱ中，S2断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是NSO3和35S，过程ⅱ含硫产物是_________________。  解析: (3)S2可看作是S中1个O原子被S原子取代，则S2的空间结构为四面体形。(4)过程 ⅱ 中S2断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中S最终转化为S，S最终转化为Ag2S。若过程 ⅰ 所用试剂是NSO3和35S，过程 ⅱ 的含硫产物是AS、32S。 四面体形 AS、32S 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (5)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA， 该晶体的密度为ρ g·cm-3，MgS2O3·6H2O的摩尔质量M=______________ g·mol-1 (1 nm=10-7cm，用含有字母的代数式表示)。  解析: 由晶胞结构可知，1个晶胞中含有8×+4×+2×+1=4个[Mg(H2O)6]2+，含有4个S2;该晶体的密度ρ== g·cm-3，所以MgS2O3·6H2O的摩尔质量M= g·mol-1。 4 　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (6)浸金时，S2作为配位体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分别判断S2中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由:__________ ____________________________________________________________________。  解析:具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。S2中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子;端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。 端基S原 子有孤电子对可以做配位原子，而中心S原子无孤电子对不可以做配位原子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 19.(15分)(2025·邢台高二期中)氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题: (1)基态N原子的核外电子排布式为___________，第一电离能:I1(N)_______ (填“大于”或“小于”)I1(O)。  (2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_________________(填化学式)。  解析:(2)NH3、AsH3、PH3的组成和结构类似，NH3能形成分子间氢键，PH3和AsH3不能形成分子间氢键，相对分子质量:PH3<AsH3，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3。 1s22s22p3 大于 NH3>AsH3>PH3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________。  解析:如图所示 ，右下角形成N≡N的N原子和左侧形成N==N==N的N原子的价电子对数为2，为sp杂化，最上方的N原子的价电子对数为3，为sp2杂化。 sp、sp2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (4)含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______个，其中提供孤电子对的原子为 _______(写元素符号)。  解析:1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，其中提供孤电子对的原子为N、O。 6 N、O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (5)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示: ①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为，则C点的原子坐标参数为_____________。  ②已知晶胞参数a=0.55 pm，则该晶体的密度为 _______________________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析:①C点在晶胞体心上，距离x、y、z轴都是，则C点的原子坐标参数为。②已知晶胞参数a=0.55 pm，则晶胞体积为(0.55×10-10 cm)3，该晶胞中Ti4+个数为8×=1、Co2+个数为1、O2-个数为6×=3，该晶体的密度为 g·cm-3。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $