专题5 第2单元 第2课时 常见官能团的检验及常见有机物的分离与提纯-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦常见官能团的检验及有机物的分离与提纯，通过阿魏酸官能团检验典例导入，系统梳理碳碳双键、羟基等官能团的实验方法及分离提纯操作，构建“性质-检验-分离”的知识支架，帮助学生衔接前后知识点。 其亮点在于以科学思维为核心，通过典例分析（如阿魏酸试剂选择与现象推理）和实验表格对比（如卤代烃水解检验步骤）培养证据推理能力，结合题点训练与跟踪检测提升科学探究与实践能力。学生能深化对有机物性质的理解，教师可依托系统资源高效开展教学。

第2课时　常见官能团的检验及常见 有机物的分离与提纯 目录 命题热点(一)——常见官能团的检验 命题热点(二)——常见有机物的分离与提纯 课时跟踪检测 2 命题热点(一) 常见官能团的检验 典例导学 [典例]　 阿魏酸的化学名称为4⁃羟基⁃3⁃甲氧基肉桂酸,可以作医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂,结构简式为 。在阿魏酸溶液中加入合适的试剂(可以加热),检验其官能团。下列试剂、现象、结论都正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 氯化铁溶液 溶液变蓝色 含有酚羟基 B 银氨溶液 产生银镜 含有醛基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 含有羧基 D 溴水 溶液褪色 含有碳碳双键 √ [解析]　根据阿魏酸的结构简式可知,它含有酚羟基,与氯化铁溶液发生显色反应,显紫色不是蓝色,A项错误;阿魏酸分子中不含醛基,B项错误;阿魏酸分子中含羧基,与碳酸氢钠溶液反应产生气泡,C项正确;酚羟基邻位上的氢原子与Br2可发生取代反应,溴水褪色不能证明分子中一定含有碳碳双键,D项错误。 1.碳碳双键( ),代表物为烯烃 [系统融通知能]   实验1 实验2 实验 内容 向盛有少量1⁃己烯的试管里滴加溴水,观察现象 向盛有少量1⁃己烯的试管里滴加酸性KMnO4溶液,观察现象 实验 现象 溴水褪色,液体分层,下层为无色油状液体 KMnO4溶液褪色,有无色气泡冒出 解释或化 学方程式 CH2==CH—C4H9+Br2→ CH2BrCHBrC4H9 1⁃己烯可以被酸性KMnO4溶液氧化 续表 2.碳卤键( ),代表物为卤代烃   实验 实验 内容 向试管里加入几滴1⁃溴丁烷,再加入2 mL 5% NaOH溶液,振荡后加热。反应一段时间后停止加热,静置。小心地取数滴水层液体置于另一支试管中,加入稀硝酸酸化,加入几滴2%AgNO3溶液,观察现象 实验 现象 ①加热后液体不再分层; ②另一试管中有浅黄色沉淀生成 化学 方程式 CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2CH2OH+NaBr、 NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 续表 3.羟基(—OH),代表物为苯酚   实验1 实验2 实验 内容 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水,观察现象 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl3溶液,观察现象 实验现象 有白色沉淀生成 溶液显紫色 解释或化 学方程式 苯酚遇FeCl3溶液显紫色 4.醛基( ),代表物为乙醛   实验 实验 内容 在试管里加入3 mL 5% NaOH溶液,滴入几滴2% CuSO4 溶液,振荡。然后加入0.5 mL乙醛溶液,加热,观察现象 实验现象 有红色沉淀生成 化学方程式 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 1.下列实验能获得成功的是 (　　) A.用紫色石蕊溶液检验苯酚溶液的弱酸性 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量苯酚 C.加入NaOH溶液,然后分液可除去苯中的苯酚 D.用稀溴水检验溶液中的苯酚 [题点多维训练] √ 解析:苯酚的酸性太弱,不能使酸碱指示剂变色,故A错误;溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,故B错误;苯酚钠不溶于苯,易溶于水,可加入NaOH溶液,通过分液的方法除去苯中少量苯酚,故C正确;浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀,可用于苯酚检验,而不能用稀溴水检验溶液中的苯酚,故D错误。 2.(2025·南通期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2% CuSO4溶液中,滴加几滴NaOH溶液。然后加入0.5 mL甲醛溶液,加热,观察现象 检验甲醛中的醛基 B 卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后,滴加AgNO3溶液,观察,无浅黄色沉淀产生 说明卤代烃不是溴代烃 C 向浑浊的苯酚溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,溶液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃,将产生的气体先通入NaOH溶液,再通入Br2的CCl4溶液 检验产生的 乙烯气体 续表 √ 解析:A项,利用新制的氢氧化铜检验醛基时,需要在碱性环境中,NaOH溶液应该过量,错误;B项,检验卤代烃中的卤素原子时,反应后的混合液显碱性,需要加入硝酸酸化,错误;C项,苯酚的酸性比碳酸弱,向浑浊的苯酚溶液中滴加饱和Na2CO3溶液时,不会产生气体,错误;D项,乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃,将产生乙烯气体通入NaOH溶液可以消除其他还原性气体的干扰,检验乙烯,可以用Br2的CCl4溶液,正确。 3.分子式为C3H6O2的有机化合物有多种同分异构体,现有其中的四种X、Y、Z、W,它们的分子中均含甲基。 (1)实验探究 将它们分别进行下列实验,其实验记录如下: 加入试剂 NaOH溶液 银氨溶液 新制的Cu(OH)2 金属钠 X 中和反应 无现象 溶解 产生氢气 Y 无现象 有银镜 加热后有红色沉淀产生 产生氢气 Z 水解反应 有银镜 加热后有红色沉淀产生 无现象 W 水解反应 无现象 无现象 无现象 续表 (2)实验结论 四种物质的结构简式:X_______________; Y__________________; Z_______________; W______________。  CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 CH3COOCH3 命题热点(二) 常见有机物的分离与提纯 典例导学 [典例]　下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是(　　) A.苯中含苯酚杂质:加入溴水、过滤 B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D.乙酸乙酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 √ [解析]　A项中生成的三溴苯酚易溶于苯,不能用过滤法分离,错误;B项中不分层,无法分液,应加入Na2CO3溶液洗涤后再蒸馏,错误;C项中不分层,无法分液,应加入NaOH溶液洗涤后再蒸馏,错误。 混合物(杂质) 试剂 分离方法 主要仪器 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 洗气瓶 乙炔(H2S) NaOH溶液 洗气 洗气瓶 苯(苯甲酸) NaOH溶液 分液 分液漏斗 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 [系统融通知能] 常见有机物的分离与提纯 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 分液漏斗 硝基苯(混酸) H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗 苯(甲苯) 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗 乙醇(水) CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管 乙醛(乙酸) NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管 苯酚(苯甲酸) NaHCO3溶液 分液 分液漏斗 续表 1.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 (　　) A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 [题点多维训练] √ 解析:能用分液漏斗分离的物质应该是互不相溶的物质。酒精和水、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇、己烷和苯都能互溶。 2.苯中可能混有少量的苯酚,下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是 (　　) ①取样品,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚 ②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否减少 ③取样品,加入过量的浓溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚 √ ④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚 A.③④ B.①③④ C.①④ D.①②③④ 解析:苯酚能被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,①正确;因苯酚含量较少,加NaOH溶液后难以观察样品是否减少,②错误;苯酚与浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚,但三溴苯酚仍易溶于苯,所以不会出现沉淀,③错误;苯酚遇FeCl3显紫色,而苯不显色,④正确。 3.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是 (　　) A.苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用CCl4萃取出碘 B.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液 D.乙烯中混有SO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 √ 解析:溴与KI反应生成碘,碘易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、振荡、静置后分液,故A错误;乙烷中易引入新杂质氢气,应选溴水、洗气,故B错误;酸与NaOH反应后,与硝基苯分层,然后分液可分离,故C正确;二氧化硫、乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能除杂,应选NaOH溶液、洗气,故D错误。 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 1.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热),不能达到目的的是 (　　) A.用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B.用银氨溶液鉴别甲酸、乙醛、乙醇溶液 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇、溴苯、乙酸 D.用盐酸鉴别硝基苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液 一、选择题 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析:植物油在碱性条件下水解,汽油不溶于水,甘油易溶于水,现象不同,可鉴别,故A不符合题意;甲酸和乙醛都含有醛基,用银氨溶液不能鉴别,故B符合题意;酸性高锰酸钾溶液与苯混合会分层且紫色在下层、酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇而使溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液与溴苯混合会分层且紫色在上层、酸性高锰酸钾溶液与乙酸互溶,现象均不同,可以鉴别,故C不符合题意;硝基苯与盐酸不反应会分层、苯酚钠溶液与盐酸反应变浑浊、碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成气体、乙醇钠溶液与盐酸反应后互溶,现象均不同,可以鉴别,故D不符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2.下列有机物检验方法正确的是 (　　) A.取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在 B.用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否为乙烯 C.用溴水鉴别乙烯与乙炔 D.不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:卤代烃水解后应先用稀硝酸酸化,否则NaOH和AgNO3会反应,影响实验的结果,A错误;溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后发生消去反应,生成乙烯,可用酸性KMnO4溶液检验,但是挥发的乙醇也能被酸性KMnO4溶液氧化,所以应先通过水进行除杂,B错误;乙烯和乙炔均能使溴水褪色,所以溴水无法鉴别两者,C错误;只用NaOH水溶液无法鉴别一氯乙烷和三氯乙烷中氯原子的多少,D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3.有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液,只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 (　　) A.蒸馏水　　　　　　　　 B.FeCl3溶液 C.新制Cu(OH)2悬浊液 D.NaOH溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:新制Cu(OH)2悬浊液会与甲酸、乙酸发生中和反应,生成易溶的羧酸铜溶液。甲酸和乙醛有醛基,加热时会被新制Cu(OH)2悬浊液氧化,Cu(OH)2被还原生成砖红色的Cu2O沉淀。新制Cu(OH)2悬浊液中有水,当与酯或溴乙烷相混时,有机层与水层因不溶而分离,酯密度小,位于上层,溴乙烷密度大,位于下层,而乙醇可以与水互溶。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 4.能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、 、 四种物质鉴别出来的试剂是(　　) A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CCl4 D.NaHSO4溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:CH3COOH、CH3CH2OH都与水互溶,不能鉴别,故A不选;加入碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应生成气体,乙醇无现象,苯的密度比水小,硝基苯的密度比水大,则可鉴别,故B选;四种有机物均与四氯化碳混溶,不能鉴别,故C不选;CH3COOH、CH3CH2OH都与水互溶,与NaHSO4溶液不反应,不能鉴别,故D不选。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5.为了证明甲酸中含有乙醛,应采用的方法是 (　　) A.加入银氨溶液,并水浴加热 B.加入2~3滴石蕊溶液 C.先加入浓NaOH溶液,加热蒸馏,把蒸馏出的物质加足量银氨溶液并水浴加热 D.直接蒸馏,把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性,再加银氨溶液,并水浴加热 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:由于甲酸分子中含有醛基,也能与银氨溶液反应,所以在鉴别有无乙醛之前必须先把甲酸分离出去。D中直接蒸馏会将甲酸蒸出,干扰实验现象,应将甲酸转变成相应的盐,再蒸馏,才能将两者分离。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6.下列各组物质的鉴别中,所用鉴别试剂或方法错误的是 (　　) A.甲烷和乙烯:溴水 B.苯和四氯化碳:水 C.苯和甲苯:酸性KMnO4溶液 D.乙烯和SO2:酸性KMnO4溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:乙烯中含有碳碳双键,能使溴水褪色,甲烷不能,因此可以用溴水鉴别甲烷和乙烯,A正确;苯和四氯化碳均不溶于水,其中苯的密度小于水,在上层,四氯化碳的密度大于水,在下层,可以用水鉴别苯和四氯化碳,B正确;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,可以鉴别,C正确;乙烯和SO2均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色,不能鉴别,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 7.下表中实验操作能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验操作 实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水 观察白色沉淀 B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液 鉴别苯、甲苯 C 向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热,冷却后再加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴原子 D 向铁粉中依次加入苯和溴水 制备少量溴苯 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 解析:向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水生成三溴苯酚,三溴苯酚易溶于苯酚,观察不到白色沉淀,故A错误;甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用酸性高锰酸钾鉴别苯和甲苯,故B正确;检验溴乙烷中的溴原子,应向水解后的液体中先加稀硝酸中和氢氧化钠,再加硝酸银溶液,故C错误;苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 8.欲检验卤代烃(CH3)2C==CHCl的卤元素,下列操作步骤正确的组合是 (　　) ①滴入2滴AgNO3溶液观察现象 ②取少量上层水溶液 ③取少量待测液于试管中 ④加入1 mL 5% NaOH溶液 ⑤移入盛有1 mL稀硝酸的试管中 ⑥振荡后加热 A.②④⑤⑥③① B.③④⑥②⑤① C.③④⑤⑥②① D.③④②⑥⑤① 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:检验卤代烃中的卤素原子,先取少量的待测液于试管中,加入NaOH溶液,加热使其水解,再加入稀硝酸,除去多余的NaOH,最后滴入AgNO3,观察产生的沉淀的颜色,若沉淀为白色,则卤代烃中含有氯元素,故选B。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9.(2025·南京期末)有机物A是一种重要的化工原料,其结构简式为 下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是(　　) A.先加酸性KMnO4溶液,再加银氨溶液,微热 B.先加溴水,再加酸性KMnO4溶液 C.先加银氨溶液,微热,再加溴水 D.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,微热,酸化后再加溴水 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:有机物中含有的官能团是碳碳双键和醛基,两者都能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,因此不能先加入酸性高锰酸钾溶液或溴水,A、B项错误;有机物A中含有醛基,能发生银镜反应,先加入银氨溶液,微热,醛基被氧化,此时溶液呈碱性,加入溴水后,溴单质在碱性溶液中反应生成Br-和BrO-而褪色,不能证明其与碳碳双键发生加成反应,C项错误;醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应,故先加入新制氢氧化铜悬浊液,微热,检验并除去醛基,防止其对碳碳双键的检验产生干扰,然后酸化,加入溴水,溴水褪色,说明含有碳碳双键,D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10.下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是 (　　) 选项 鉴别方法 选用该方法的原因 A 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸 新制的氢氧化铜能被乙醛还原,产生砖红色沉淀,而与乙酸发生碱与酸的复分解反应使悬浊液溶解 B 碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体 碳酸钠可与乙酸发生盐酸的复分解反应产生二氧化碳,而与乙醇不反应 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 C 用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚 氯化铁与羟基反应显紫色 D 用水鉴别乙醇和甲苯 乙醇与水互溶,甲苯与水有分层现象 续表 解析:酚羟基与氯化铁发生显色反应,溶液呈紫色,而醇羟基不与氯化铁发生显色反应,故C错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11.环己烯是重要的化工原料,其实验室制备流程如图所示。下列叙述错误的是 (　　) A.可用FeCl3溶液检验原料环己醇中可能存在的苯酚杂质 B.操作2中,饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度,便于分层 C.有机相是粗环己烯,加入氯化钙后直接蒸馏获得较纯净的环己烯 D.该制备反应不用浓硫酸作催化剂,减少污染,符合绿色化学理念 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:苯酚与FeCl3溶液可发生显色反应,A正确;水中加入NaCl会增大溶液极性,降低有机物溶解度,B正确;有机物与水溶液分离后,一般需要加入干燥剂,过滤后再蒸馏提纯,C错误;若用浓硫酸,副反应会较多,产生SO2等污染性气体,则不用浓硫酸作催化剂,减少污染,符合绿色化学理念,D正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 12.硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备: C6H6+ HNO3 C6H5—NO2+ H2O　ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如表: 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃ 80 211 301 83 338 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 下列说法不正确的是 (　　) A.制备硝基苯的反应类型为取代反应 B.采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C.该反应温度控制在50~60 ℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:制备硝基苯是苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水,反应类型为取代反应,A正确;由于硝基苯的沸点高于苯,采用蒸馏的方法不能将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来,B错误;该反应温度控制在50~60 ℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成,C正确;采用加入NaOH溶液、水洗涤、分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质,除去过量硝酸、硫酸及可溶性盐,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 二、非选择题 13.(10分)设计实验,对有机物中官能团进行检验和探究。 (1)某同学设计如下实验,证明溴乙烷中含有溴元素 ①简述操作1:_________________。  分液,取上层溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:溴乙烷和氢氧化钠的水溶液反应,生成溴化钠和乙醇,溴离子在上层即水层,溴乙烷不溶于水,且密度大于水,在下层,分离两种不互溶液体的操作是分液;检验Br-时需取上层清液。 ②C中所加入试剂1为________(填化学式)。  HNO3 解析:上层溶液中除含有溴离子外,还含有氢氧根离子,为了避免氢氧根离子的干扰,检验溴离子前需要先用稀硝酸将溶液中的碱中和并使溶液呈酸性,然后再加入硝酸银溶液,从而达到实验目的。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)资料显示:—CHO可被Br2氧化,使溴水褪色 ①CH3CHO中加入Br2反应的化学方程式: ______________________________________。  CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr 解析:因—CHO可被Br2氧化,使溴水褪色,所以醛基具有还原性,会被氧化为羧基,溴单质被还原为溴化氢。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 ②用化学试剂检验OHC—CH==CH—COOH中含有的官能团,只取一次待检验溶液,首先检验的官能团是______(填名称,下同),最后检验的官能团是__________。  羧基 碳碳双键 解析:由于检验碳碳双键需要用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液,而溴水、酸性高锰酸钾均能把醛基氧化,因此分子中同时有碳碳双键和醛基时要先检验醛基,本题分子中还含有羧基,检验醛基需要碱性环境,会把羧基反应掉,因此应该先检验羧基,再检验醛基,最后检验碳碳双键。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)按如图装置对官能团的性质进行进一步探究 实验现象:左侧烧杯内有无色气泡产生,右侧烧杯内无明显现象,由此可知CH3CH2OH与金属钠反应时______断裂,判断的依据是_______ ____________________________________________________________ _______。  O—H 乙醇与 钠反应有氢气放出,二甲醚与钠不反应,证明断裂的不是C—H,而是 O—H 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 解析:乙醇分子中有C—O、C—H和H—O,二甲醚分子中有C—O、C—H,根据实验现象可知,乙醇与钠反应有氢气生成,二甲醚与钠不反应,醇与钠反应时断裂的是O—H。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 14.(12分)(2024·保定质检)实验室可用环己醇制备环己酮,使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 已知:环己醇沸点:160.8 ℃,微溶于水; 环己酮沸点:155.6 ℃,微溶于水; 醋酸沸点:117.9 ℃,和水以任意比例互溶。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 合成实验过程如下: 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器,将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入反应瓶中,并使瓶内温度维持在30~35 ℃,用磁性搅拌器搅拌5 min。然后,在室温下继续搅拌30 min后,在合成装置中再加入30 mL水、3 g氯化铝和几粒沸石,加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (1)在合成装置中,甲装置的名称是____________。  直形冷凝管 (2)三颈烧瓶的容量为　 　 (填“50 mL”“100 mL”或“250 mL”)。  250 mL　 (3)滴液漏斗具有特殊的结构,主要目的是_____________________ ______________________。  平衡压强,使所加液体 能顺利滴入三颈烧瓶中 (4)蒸馏完成后,向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止,其目的是____________________________。 然后加入精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒入_________中,分离得到有机层。  除去产品中混有的醋酸杂质 分液漏斗 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:根据整个反应过程中所加液体的总体积大于100 mL可知,反应需选250 mL的三颈烧瓶;为了使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中采用滴液漏斗;在装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中,由环己醇和冰醋酸、次氯酸钠等物质加热反应后蒸馏得到环己酮的粗产品;但由于醋酸沸点为117.9 ℃,所以馏出液中含有杂质醋酸,因醋酸能和水以任意比例互溶,且与碳酸钠反应后的产物不溶于有机溶液中,为了纯化产物,故向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止以除去产品中混有的醋酸杂质。由于有机化合物在盐溶液中的溶解度小,盐溶液能减少有机化合物的溶解损失,所以加入精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒入分液漏斗中,分离即可得到有机层。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (5)检验环己酮是否纯净,可使用的试剂为_____。  A.重铬酸钾溶液 B.金属钠 C.新制的氢氧化铜 D.醋酸溶液 AB 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $