专题01 原子结构与性质（期中真题汇编）高二化学下学期（人教版）

专题01 原子结构与性质 地 城 考点01 原子结构与化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D B C C D A A D A C C D B 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B B A C C B B C B C D B C C 地 城 考点03 元素推断 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 答案 A C A C C C A B B B B D A A 45.(1) (2) 3 哑铃 (3)能量最低原理 (4)焰色反应 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量 (5) VIIB 3d54s2 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学用语 考点02 原子结构与元素的性质 考点03 元素推断 地 城 考点01 原子结构与化学用语 1．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列关于电子云、能层与能级的说法正确的是 A．绘制电子云轮廓图时，需把电子在原子核外出现的空间全部圈出 B．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C．任一能层的能级总是从s能级开始，且所含能级数等于该能层序数 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 【答案】C 【详解】A．电子云轮廓图仅圈出电子出现概率较高的区域（如90%），而非全部空间，A错误； B．s能级无论处于哪个能层，最多容纳2个电子，容纳数与能层无关，B错误； C．能层的能级从s开始，且能级数等于能层序数（如第3能层含s、p、d共3个能级），C正确； D．同一能层中不同能级的电子能量不同，但同一能级内的电子能量相同，D错误； 故选C。 2．(24-25高二下·内蒙古赤峰松山区·期中)电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 A．可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式 B．此图错误，违背了洪特规则 C．表示基态氮原子的价电子排布式 D．表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式 【答案】B 【详解】 A．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋方向相同，所以基态氧原子的电子排布轨道表示式为，故A错误； B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋相同相同，则违背了洪特规则，故B正确； C．基态氮原子的价电子排布式应为2s22p3，故C错误； D．激发态的B原子的2p电子应跃迁到3s轨道或更高能级，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误； 故答案为B。 3．(24-25高二下·河北邯郸·期中)下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为的元素一定是s区元素 B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族 C．基态Ti原子的电子排布式为 D．ns电子的能量一定高于电子的能量 【答案】D 【详解】A．原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如铬元素是d区元素，铜元素是ds区元素，故A错误； B．价电子排布为的元素最外层电子数为3，电子层数为5，该元素是位于元素周期表第五周期第ⅢA族元素，故B错误； C．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故C错误； D．一般情况下电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知：ns电子的能量一定高于电子的能量，故D正确； 故答案为D。 4．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A．质量数是126.9 B．价层电子排布式为5s25p5 C．位于第五周期第ⅤA族 D．价层电子有7种空间运动状态 【答案】B 【详解】A．根据题目，126.9是碘元素的相对原子质量，而不是质量数，质量数是整数，表示质子数与中子数之和，而相对原子质量是各同位素质量数的加权平均值，A错误； B．碘的原子序数是53，其基态电子排布为：，碘的价层电子排布式是 ，B正确； C．碘位于第五周期第VIIA族，C错误； D．“空间运动状态”指的是轨道数。碘的价层电子排布是 ，其中 有1个轨道， 有3个轨道，价层电子有4种空间运动状态，D错误； 故选B。 5．(24-25高二下·云南省“美美与共联盟校·期中)基态Cr原子的价层电子排布图为，下列说法错误的是 A．该轨道表示式书写符合洪特规则和能量最低原理 B．基态Cr原子中未成对电子数为6 C．基态Cr原子核外电子的空间运动状态种类数为24 D．根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr元素在化合物中可以显价 【答案】C 【分析】基态Cr原子价电子排布为3d54s1； 【详解】A．能量最低原理即电子尽可能占据能量最低的轨道；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示基态Cr的3d轨道为半满较稳定状态，符合洪特规则和能量最低原理，A正确； B．由图，基态Cr原子中未成对电子数为6，B正确； C．电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，基态Cr原子电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，空间运动状态种类数为15，C错误； D．根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr价电子数为6，在化合物中可以显价，D正确； 故选C。 6．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．Si的原子序数为14，基态电子排布应为1s22s22p63s23p2，A错误； B．Br的原子序数为35，基态电子排布应为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．Fe2+由Fe失去4s轨道的2个电子形成，基态电子排布应为[Ar]3d6，而非[Ar]3d44s2，C错误； D．Cl-的电子数为18，基态电子排布为[Ar]，与稀有气体Ar的电子结构一致，D正确； 故选D。 7．(24-25高二下·河南郑州十校联考·期中)某基态原子的电子排布式为，下列说法中错误的是 A．该原子中有2个未成对电子 B．该原子M能层共有16个电子 C．该原子核外电子填充了7个能级 D．该原子核外电子共有28种空间运动状态 【答案】D 【详解】A．3d8中有两个未成对电子（根据洪特规则，3d轨道填充时先占满5个轨道各1个电子，剩余3个电子以成对形式填入3个轨道，故未成对电子数为2），A正确； B．M能层（n=3）包含3s23p63d8，电子总数为2+6+8=16，B正确； C．电子填充的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7个能级，C正确； D．空间运动状态数等于轨道数，总轨道数为1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+3（3p）+5（3d）+1（4s）=15种，而非28种，D错误； 答案选D。 8．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为、、，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A． B． C． D．XYZ 【答案】A 【分析】X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为、、，则分别为H、Cl、O，以此作答。 【详解】A．中，Cl的氧化态为+2，但Cl无稳定+2价化合物，故A不可能存在； B．Cl为+5价HClO3为氯酸，故B存在； C．Cl为+7价HClO4为高氯酸），故C存在； D．Cl为+1价，HClO为次氯酸，故D存在； 综上，答案为A。 9．(24-25高二下·陕西安康·期中)某基态原子最高能级上电子排布式为、、。下列关于该电子排布的说法不正确的是 A．三个电子具有的能量不同 B．三个电子的电子云形状相同 C．该元素最高正价为+5 D．该原子最高能层上电子的空间运动状态有4种 【答案】A 【详解】A．同一能级（4p）中的三个p轨道（px、py、pz）属于简并轨道，能量相同，因此三个电子的能量相同，A错误； B．p轨道的电子云形状均为哑铃形，仅空间取向不同，因此电子云形状相同，B正确； C．最高能级为4p3，对应价电子结构为ns2np3，属于VA族，最高正价为+5，C正确； D．第四能层包含4s（1个轨道）和4p（3个轨道），总共有4种空间运动状态，D正确； 故选A。 10．(24-25高二下·浙江嘉兴八校联考·期中)下列说法正确的是 A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B．金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C．钠原子价电子轨道表示式 D．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 【答案】D 【详解】A．光是电子跃迁释放能量的重要形式，A错误； B．Cr基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．钠原子价电子轨道表示式，C错误； D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s能级是球形，p能级是哑铃形，基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为，D正确； 故选D。 11．(24-25高二下·新疆实验中学·期中)下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E② B．基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 【答案】A 【详解】A．②为基态N原子的外围电子排布，较稳定，能量低，因此能量：E①>E②，A正确； B．硒为34号元素，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，硒属于主族元素(第VIA族)，主族元素的价层电子即其最外层电子，所以基态硒原子的价层电子排布式应为4s24p4，B错误； C．同一原子中，任意能层的p能级均有3个轨道，所以2p、3p、4p能级的轨道数目相同，C错误； D．铍为4号元素，基态铍原子的最外层电子排布式为2s2，最外层电子云轮廓图为球形，D错误； 故选A。 12．(24-25高二下·甘肃酒泉四校联考·期中)国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al原子的结构示意图为 B．基态中能量最高的电子云轮廓图为球形 C．镁位于元素周期表的s区 D．基态Al原子的价层电子排布式为 【答案】C 【详解】 A．铝原子核外有3个电子层，Al原子的结构示意图应为，A错误； B．基态中能量最高的电子为2p电子，电子云轮廓图为哑铃形，B错误； C．镁是12号元素，位于元素周期表的s区，C正确； D．铝是13号元素，基态Al原子的价层电子排布式应为，D错误； 故选C。 13．(24-25高二下·湖南常德沅澧共同体·期中)下列化学用语表示正确的是 A． 过程中能形成发射光谱 B．含有45个中子的硒原子： C．的VSEPR模型： D．基态磷原子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．已知同一能级的不同轨道的能量相同，故过程中没有电子跃迁，不能形成发射光谱，A错误； B．含有45个中子的硒原子：，B错误； C．已知NH3分子中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，故NH3的VSEPR模型：，C正确； D．根据洪特规则可知，基态磷原子的轨道表示式为：，D错误； 故选C。 14．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校联考·期中)下列化学用语的表述正确的是 A．CCl4分子的球棍模型是： B．次氯酸的电子式为 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．离子结构示意图，可以表示16O2-，也可以表示18O2- 【答案】D 【详解】 A．氯原子半径大于碳原子， 不是CCl4分子的球棍模型，故A错误； B．次氯酸是共价化合物，电子式为，故B错误； C．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故C错误； D．16O2-、18O2-质子数均为8、核外电子数甲均为10，16O2-、18O2-的结构示意图均为，故D正确； 选D。 15．(24-25高二下·海南部分学校联考·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．H2O的空间结构为 D．基态碳原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．HClO 的正确结构式应为 H―O―Cl，故电子式应为:，故A错误； B．铝原子基态电子排布为 ，其最高能级电子处于 3p 轨道，3p 轨道呈哑铃形，故B正确； C．分子的空间结构应为如图，为“V”形（键角约 104.5°），故C错误； D．基态碳原子应按洪特规则将 2p 的两个电子分别占据两个空轨道且自旋平行，应为，故D错误； 故选B。 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 16．(24-25高二下·江西景德镇·期中)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．金属性：Na>Al C．电负性：O>N D．热稳定性：NH3>PH3 【答案】A 【详解】A．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3（+4价）不是最高价，不能用元素周期律解释，A符合题意； B．Na和Al同周期，同周期从左到右金属性依次减弱，金属性：Na>Al，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．电负性同周期从左到右依次增大，O和N同周期，则电负性：O>N，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3>PH3，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 17．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B．第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C．Fe位于周期表中ds区 D．基态P原子核外电子有9种运动状态 【答案】B 【详解】A．金属Li的焰色为紫红色，焰色反应是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，而非吸收光谱，A错误； B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势。Be原子价电子层2s轨道为全充满状态，较稳定，第一电离能大于B原子；由于N的价电子排布式为2s22p3，其2p轨道半充满(较稳定)，其第一电离能大于相邻元素O，所以从Li到O的第一电离能顺序为Li<B<Be<C<O<N，介于Li和O之间的元素有B、Be、C(3种)，B正确； C．Fe为26号元素，价电子排布为3d64s2，属于d区元素而非ds区(IB和IIB族)，C错误； D．P为15号元素，基态P原子核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同(所处能层、能级、轨道、自旋方向不可能完全相同)，因此有15种运动状态，D错误； 故选B。 18．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N>O>S B．未成对电子数：Mn>Cr C．电负性：O>Si>Al D．离子半径：Ca2+>O2->Mg2+ 【答案】B 【详解】A．氮原子的p轨道半充满更稳定，且O的电离能高于S，第一电离能正确，A正确； B．未成对电子数Mn为5（），Cr为6（），故Mn＜Cr，B错误； C．同周期电负性递增，同主族递减，所以电负性，C正确； D．离子半径（3层）＞（2层，核电荷小）＞（2层，核电荷数大），D正确； 故选B。 19．(24-25高二下·山西临汾部分学校联考·期中)尿素[CO(NH2)2]是一种易溶于水的有机氮肥。下列有关说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：O>N>C B．第一电离能：N>O>C C．尿素分子与水分子间可以形成氢键 D．CO(NH2)2与NHOCN互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．基态原子未成对电子数：O的2p轨道有4个电子，其中2个未成对；N的2p轨道有3个未成对电子；C的2p轨道有2个未成对电子，因此未成对电子数为N＞O=C，A错误； B．同周期越靠右，第一电离能越大，但是N的2p轨道半充满，结构更稳定，故第一电离能N＞O，O的电离能又高于C，顺序为N＞O＞C，B正确； C．尿素分子中的—NH2和羰基O均可与水分子形成氢键，C正确； D．CO(NH2)2（尿素）与NH4OCN（氰酸铵）的分子式均为CH4N2O，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 20．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①>②>④>③ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>④>③ D．最高正化合价：①>②>④>③ 【答案】C 【分析】2p轨道有1对成对电子（），①是O；2p半充满（），②是N；短周期第一电离能最小，③为Na；第三周期且p电子比s多1（比多1），④是P。 【详解】A．同一周期从左到右，第一电离能增大，同主族元素，从上到下第一电离能减小，由于氮原子的轨道处于半充满的稳定状态，所以第一电离能大小为：，A错误； B．同周期元素从左至右半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大：，B错误； C．电负性变化主要表现为同一周期内从左到右递增、同一主族中自上而下递减‌，所以电负性大小为：，C正确； D．最高正价：O无正价，N和P均为+5价，Na为+1价，D错误； 故选C。 21．(24-25高二下·浙江浙南名校联考·期中)工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制铝。下列说法不正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．化合物中离子键百分数： 【答案】C 【详解】A．F⁻和Na+均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，F⁻的半径大于Na+，A正确； B．同周期从左往右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性减小，非金属性越强，电负性越大，故电负性：F > O > Al，B正确； C．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增大，元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强。F的非金属性强于O，HF的热稳定性高于H2O，C错误； D．形成化学键的元素电负性差值越大，离子键百分数越大，金属性Na>Al，故Na2O的离子键百分数更高，D正确； 故选C。 22．(24-25高二下·浙江S9联盟·期中)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．热稳定性： D．化合物中离子键百分数： 【答案】B 【详解】A．Be、Mg同主族，电离能随原子半径增大而减小，故Be＞Mg；Mg与Al同周期，第ⅡA电离能高于相邻ⅢA，故Mg＞Al，A正确； B．SiCl4和SiBr4均为分子晶体，SiBr4相对分子质量更大，范德华力更强，沸点应更高，B错误； C．O的非金属性强于N，故H2O的热稳定性强于NH3，C正确； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与Cl的电负性差值＞Al与Cl的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgCl2>AlCl3，D正确； 答案选B。 23．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．金属元素易失电子，第一电离能小，非金属元素易得电子，第一电离能较大，O的第一电离能高于Na，故A错误； B．同周期元素从左到右，电负性增大，O的电负性大于N，故B正确； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，热稳定性H2O>NH3，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性KOH>NaOH，故D错误； 选B。 24．(24-25高二下·四川成都树德中学·月考)下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 【答案】C 【详解】A．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，由属于由基态到激发态，需要吸收能量产生吸收光谱，A错误； B．空间运动状态代表电子占据的轨道数，基态O原子的核外电子占据5个轨道，空间运动状态有5种，B错误； C．电子层越多，一般情况下离子的半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，微粒半径大小：，C正确； D．Be位于第二周期IIA族，属于s区，D错误； 答案选C。 25．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)下表列出了短周期元素R的各级电离能数据，关于元素R的判断中一定正确的是 …… R 740 1500 7700 10500 ①R元素基态原子的电子排布式为  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素电负性大于同周期相邻元素 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素，据此分析； 【详解】①R是第三周期的镁（Mg），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，①错误； ②电离能突增在I3，表明R属于ⅡA族，②正确； ③ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，③正确； ④ⅡA族电负性小于同周期相邻的ⅢA族，④错误； ②③正确，故选B。 26．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A AgC1、AgBr不溶于水也不溶于稀硝酸 AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸(At是第六周期第VIA族元素) B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C NaOH和KOH都是强碱 LiOH也是强碱 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．AgCl、AgBr不溶于水及稀硝酸，At与Cl、Br同主族，推测AgAt性质相似，合理，A错误； B．HCl和HI分解温度递变符合非金属性减弱规律，HBr分解温度应介于两者之间，合理，B错误； C．Li位于碱金属最上方，金属性最弱，LiOH碱性弱于NaOH，应为中强碱而非强碱，推测不合理，C正确； D．非金属性S＞P＞Si，P与H2反应条件应介于Si（高温）和S（加热）之间，推测高温合理，D错误； 故选C。 27．(24-25高二下·青海海南州·期中)下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 【答案】D 【详解】A．元素周期表有7个周期和16个族（主族7个、副族7个、VIII族1个、0族1个），A错误； B．0族也由短周期和长周期元素组成，但0族不是主族，B错误； C．第13列为硼族（如），属于第族，而非族，C错误； D．区（除外均为金属）、区（含金属如）、区、区、区均为金属，5个区均有金属元素，D正确； 综上，答案是D。 28．(24-25高二下·河南焦作普通高中联考·期中)下列各项性质的比较正确的是 A．第二电离能： B．酸性： C．离子半径： D．最高正价： 【答案】B 【详解】A．Na的第二电离能最大，因为失去第二个电子需打破Ne的稳定结构；Al的第二电离能高于Mg，因Al失去第二个电子时从3s2移去，比Mg的3s¹更难。第二电离能：Na＞Al＞Mg，故A错误； B．Cl为吸电子基，使羧基中O-H键极性增强，ClCH2COOH的酸性最强；烷基为推电子基，烷基越长给电子效应越强，CH3COOH酸性强于CH3CH₂COOH，所以酸性：，故B正确； C．S2-有三层电子，O2-和Na+均为两层电子，但O2-核电荷小于Na+，O2-半径更大，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+，故C错误； D．N最高+5，O最高+2(如OF2)，F无正价，所以最高正价：N＞O＞F，故D错误； 选B。 29．(24-25高二下·天津第一百中学、咸水沽第一中学联考·期中)元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是 A．原子半径： r(B)<r(Al)<r(Ga) B．电负性： B> Al> Ga C．BN、 AlCl3、 Ga2S3均为共价晶体 D．第一电离能： B> Al> Ga 【答案】C 【详解】A．同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：r(B)<r(Al)<r(Ga)，故A正确； B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：B>Al>Ga，故B正确； C．AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误； D．同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，则I1(B)>I1(Al)>I1(Ga)，故D正确； 故答案为C。 30．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为). …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表的P区 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【详解】A．因I3显著增大，表明R失去第三个电子困难，则R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B．R应为第IIA族元素，第ⅡA族元素价电子在s轨道，属于s区，故B错误； C．第ⅡA族元素因s轨道全满，第一电离能高于同周期相邻ⅠA和ⅢA族，故C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，故D错误； 故选C。 地 城 考点03 元素推断 31．(24-25高二下·河北石家庄等3地联考·期中)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．C与D能形成多种二元化合物，其中不是酸性氧化物 【答案】A 【分析】B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，故B为C；D原子有2个未成对电子，故D为O；故C为N；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，易得该有害气体为甲醛（），故A为H。 【详解】A．第一电离能顺序应为C（1086 kJ/mol）< H（1312 kJ/mol）< O（1314 kJ/mol）< N（1402 kJ/mol），而选项A中H < C的顺序错误，A错误； B．电负性顺序为H（2.2）< C（2.55）< N（3.04）< O（3.44），与选项B一致，B正确； C．简单氢化物沸点：CH4（无氢键）< NH3（有氢键）< H2O（强氢键），顺序B < C < D正确，C正确； D．N与O形成的NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，CD2（NO2）不是酸性氧化物，D正确； 故答案选A。 32．(24-25高二下·四川泸州联考·期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C．第一电离能：X<Y<Z D．该新化合物中X不满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。 【详解】A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误； B．在同族元素中，P的气态氢化物沸点不是最高，N的气态氢化物氨气分子间存在氢键，沸点较高，B错误； C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大趋势，第一电离能：Si <P <Cl，C正确； D．该新化合物中Si形成4个共价键，满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 33．(24-25高二下·云南民族中学等学校联考·期中)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．元素的电负性： C．原子半径： D．原子中的未成对电子数： 【答案】A 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为，则为元素；是地壳中含量最多的元素，为元素；原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，可知为元素；与同主族，为元素，以此解答该题。 【详解】A．最外层为半充满结构，第一电离能大于，同主族元素第一电离能从上到下减小，同周期元素从左到右增大，四种元素中的最小，则第一电离能：，故A正确； B．非金属性越强，电负性越强，的非金属性大于，则电负性应为，故B错误； C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，故C错误； D．原子中的未成对电子数：，数目分别为、、、，故D错误。 故选： 34．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期。Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q是地壳中含量最丰富的金属元素；Y与T同主族；W是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．热稳定性：X2Y>X2T B．简单离子半径大小：Y>Z>Q C．电解熔融QW3，可获得Q单质 D．基态T原子核外电子有9种空间运动状态 【答案】C 【分析】X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期，则X为H元素；Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y是O元素、Z是Mg元素；Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Q是Al元素；Y与T同主族，T是S元素；W是同周期电负性最大的元素，W是Cl元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故B正确； C．AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，不能电解熔融AlCl3冶炼Al，故C错误； D．S原子核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据9个原子轨道，故D正确； 选C。 35．(24-25高二下·北京第十二中学·期中)已知短周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中的最高化合价为+3。下列说法正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．的氢化物常温下可能为固体 D．第一电离能： 【答案】C 【分析】根据短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置，其中Y的最高化合价为+3，Y是Al元素，则X是Mg元素、Z是C元素、M是N元素，Q是S元素、R是Cl元素。 【详解】A．是弱酸，硫酸是强酸，酸性：，A错误； B．的核外电子排布相同，原子序数大，离子半径小，离子半径：，B错误； C．C的氢化物有很多种，随着C原子数增多，常温下存在气态、液态、固态，C正确； D．同一周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，Mg的2s能级全充满，较稳定，第一电离能：，D错误； 故选C。 36．(24-25高二下·湖北鄂北六校联考·期中)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小： D．中含有共价键和离子键 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为，结合Y成键特点推测，n=2，Y为N元素；W可形成1个共价键，原子序数小于N，则W为H元素；X形成4个共价键，原子序数小于N，则X为C元素；X、Y、Z位于同一周期，Z原子序数大于N，则Z为F元素，据此分析； 【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，第一电离能大于N的元素有2种，F和Ne，A正确； B．C为第ⅣA族元素，N为ⅤA族元素，F为ⅦA族元素，均位于元素周期表的p区，B正确； C．元素的第一电离能比第二电离能小，故失去一个电子吸收的能量大小：，C错误； D．为与形成的离子化合物，含有共价键（N-H）和离子键(与间)，D正确； 故选C。 37．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)X，Y、Z、W、P，Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：Q>P>Z B．第一电离能：Z>P>Q>X C．Y在元素周期表中位于p区 D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 【答案】A 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl，为同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si，A正确； B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na，B错误； C．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，C错误； D．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞HClO，D错误； 故选A。 38．(24-25高二下·贵州黔南州·期中)Vilsmeier试剂是重要的化学试剂，结构如图所示(所有原子均达到稳定结构)。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别分布在三个不同周期，基态X原子的价层电子排布为；X和Z同周期，且未成对电子数相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>X C．W、Y、Q可组成离子化合物 D．基态Y原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，则W为H ，基态X的价电子排布式为，则n=2，X为C，X和Z同周期，未成对电子数相同，则Z为O，Y的原子序数介于C和O，则Y为N，Q能形成一个共价键， 且位于第三周期，则Q为Cl，综上所述，W 、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、 Cl，据此分析。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径，A正确； B．同周期元素从左到右，第一电离能通常随原子序数增大而升高，氮的2p能级为半充满稳定状态，失去电子需更高能量，因此其第一电离能高于相邻的氧，第一电离能：‌，B错误； C．W、Y、Q可组成离子化合物，如：，C正确； D．氮原子的轨道半充满，三个未成对电子，所以氮原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多，D正确； 故选B。 39．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期中)是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，Y的简单氢化物沸点为同主族中最高。在中，Z的价电子数为10。下列说法错误的是 A．Z位于d区 B．第二电离能： C．简单氢化物稳定性： D．单质熔点： 【答案】B 【分析】X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，Y的简单氢化物沸点为同主族中最高，则X为C(基态原子的电子排布式为)，Y为O(基态原子的电子排布式为)，能形成分子间氢键，同主族氢化物中沸点最高，在中，Z的价电子数为10，则Z为Ni(基态原子的价电子排布式为)，即Ni(CO)4。 【详解】A．结合分析知，Z为Ni，其基态原子价电子排布为，Ni属于d区元素，A正确； B．X和Y分别为C和O，C失去一个电子后的电子排布式为，O失去一个电子后的电子排布式为，2p能级的轨道半充满时能量较低，较稳定，则O的第二电离能要比C的第二电离能大，即，B错误； C．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，非金属性：C<O，则简单氢化物稳定性：，C正确； D．Z为Ni，Y为O，常温下Ni为固体，氧气为气体，则单质熔点：，D正确； 故选B。 40．(24-25高二下·浙江宁波六校联考·期中)下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性： B．电负性： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 【答案】B 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N。 【详解】A．非金属性O＞S，故简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，但题目未说明是简单氢化物，O的氢化物H2O2稳定性较差，小于H2S，A错误； B．同周期从左到右电负性依次增强，因此电负性O＞C，B正确； C．基态原子中C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2个，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数C等于S，C错误； D．H有1层电子，O有2层电子，一般来说电子层数越多半径越大，因此原子半径为H＜O，D错误； 故选B。 41．(24-25高二下·浙江衢州五校联考·期中)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，的能级电子数量与能级相等，且与同主族，元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．都能与形成型化合物 【答案】B 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，则是N，的能级电子数量与能级相等，则是O，且与同主族，则是S，元素是目前发现的非金属最强的元素，则是F。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子半径从左到右逐渐减小，即S > N > O > F，A正确； B．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性F > O > N > S，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，即F > N > O > S，C正确； D．N与O形成NO2，S与O形成SO2，D正确； 故选B。 42．(24-25高二下·湖南部分校联考·期中)某化合物（结构如图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．电负性： B．常温下，在水中的溶解度： C．仅由W和Z元素也能形成离子化合物 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，则X为Be元素；W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素；Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素；Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物且Q在化合物中只有2个键，则Q为O元素；根据Y、Z、Q的位置推出Z为N元素，据此分析解答。 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，H元素电负性最小，得到电负性：，即，A正确； B．YQ的化学式为：CO，极性分子；的化学式为：，非极性分子；根据分子的极性可知在极性溶剂水中的溶解度：，即，B正确； C．W为H元素，Z为N元素，形成的属于离子化合物，C正确； D．该化合物中的H原子不可能满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为：D。 43．(24-25高二下·山西临汾部分学校联考·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，基态Y原子最高能级半充满且电子云互相垂直，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同主族。下列判断合理的是 A．元素W可分别与X、Y、Z形成离子化合物 B．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W C．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D．X与Y、Z形成的化合物一定只含极性共价键 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；基态Y原子最高能级半充满且电子云互相垂直，则Y为N元素；X的原子半径比Y的小，则X为H元素；W与X同主族，则W为Na元素。 【详解】A．W（Na）可与X（H）形成NaH（离子化合物），与Y（N）形成Na3N（离子化合物），与Z（O）形成Na2O或Na2O2（离子化合物），A正确； B．核外电子数相同时，原子序数越小，微粒半径越大，则四种元素的简单离子半径顺序应为：N3-> O2->Na+> H+，B错误； C．H、N、O可形成NH4NO3（硝酸铵），其为离子化合物，C错误； D．H与N形成的N2H4（联氨）含N—N非极性键，H与O形成的H2O2含O-O非极性键，D错误； 故选A。 44．(24-25高二下·重庆第一中学·期中)原子序数依次增大的短周期主族元素W、Y、Z、Q可组成结构如图的某化合物。X的内层电子数等于最外层电子数，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y的氢化物沸点一定低于Z的化物沸点 D．W、Z、Q三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【分析】结合该物质结构可知，W为H，X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，则其核外电子排布式为，Y为C，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，则Z为N，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，Q为O，即W为H，Y为C，Z为N，Q为O，X为Be，以此解题。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，A正确； B．W为H，Y为C，Z为N，电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：，B错误； C．Y为C，Z为N，Y的氢化物为烃，烃随着碳原子数目的增多，沸点逐渐升高，沸点可能超过N的氢化物的沸点，C错误； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，D错误； 故选A。 45．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如表： A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外s电子数比p电子数多1 C 元素原子M层有2个电子 D 是前四周期中电负性最小的元素 E 位于周期表的第七列 回答下列问题： (1)A的一种同位素中含有2个中子，其核素符号为 ______（填写X形式）。 (2)基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______个方向，原子轨道呈 ______形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 ______。 (4)检验D元素的方法是 ______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。 (5)E位于 ______族，基态E原子的价层电子排布式为 ______。 【答案】(1) (2) 3 哑铃 (3)能量最低原理 (4)焰色反应 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量 (5) VIIB 3d54s2 【分析】A、B、C为短周期主族元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，是H。B元素原子的核外s电子数比p电子数多1，说明核外电子排布为，为N。C元素原子M层有2个电子，说明C原子含有12个电子，为Mg。D、E为第四周期元素，D元素是前四周期中电负性最小的元素，在第四周期的第一列，为K。E元素位于周期表的第七列，根据周期表的排列，为Mn。 【详解】（1）A是，质子数为1，中子数为2，质量数，核素符号为。 （2）基态原子能量最高的电子在轨道，轨道电子云有3个空间伸展方向，原子轨道呈哑铃形。 （3）的轨道能量低于轨道，依据能量最低原理，电子应先填满能量低的轨道，再填充轨道，该同学的轨道式违反了能量最低原理。 （4）检验K元素的方法是焰色反应。基态原子的电子吸收能量后跃迁到高能级，电子从高能级跃迁回低能级的时候以光的形式释放能量，不同金属元素对应的焰色不同，可用于鉴别。 （5）E是Mn，周期表第7列对应第族，原子序数为25，基态价层电子排布式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学用语 考点02 原子结构与元素的性质 考点03 元素推断 地 城 考点01 原子结构与化学用语 1．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列关于电子云、能层与能级的说法正确的是 A．绘制电子云轮廓图时，需把电子在原子核外出现的空间全部圈出 B．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C．任一能层的能级总是从s能级开始，且所含能级数等于该能层序数 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 2．(24-25高二下·内蒙古赤峰松山区·期中)电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 A．可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式 B．此图错误，违背了洪特规则 C．表示基态氮原子的价电子排布式 D．表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式 3．(24-25高二下·河北邯郸·期中)下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为的元素一定是s区元素 B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族 C．基态Ti原子的电子排布式为 D．ns电子的能量一定高于电子的能量 4．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A．质量数是126.9 B．价层电子排布式为5s25p5 C．位于第五周期第ⅤA族 D．价层电子有7种空间运动状态 5．(24-25高二下·云南省“美美与共联盟校·期中)基态Cr原子的价层电子排布图为，下列说法错误的是 A．该轨道表示式书写符合洪特规则和能量最低原理 B．基态Cr原子中未成对电子数为6 C．基态Cr原子核外电子的空间运动状态种类数为24 D．根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr元素在化合物中可以显价 6．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   7．(24-25高二下·河南郑州十校联考·期中)某基态原子的电子排布式为，下列说法中错误的是 A．该原子中有2个未成对电子 B．该原子M能层共有16个电子 C．该原子核外电子填充了7个能级 D．该原子核外电子共有28种空间运动状态 8．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为、、，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A． B． C． D．XYZ 9．(24-25高二下·陕西安康·期中)某基态原子最高能级上电子排布式为、、。下列关于该电子排布的说法不正确的是 A．三个电子具有的能量不同 B．三个电子的电子云形状相同 C．该元素最高正价为+5 D．该原子最高能层上电子的空间运动状态有4种 10．(24-25高二下·浙江嘉兴八校联考·期中)下列说法正确的是 A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B．金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C．钠原子价电子轨道表示式 D．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 11．(24-25高二下·新疆实验中学·期中)下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E② B．基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 12．(24-25高二下·甘肃酒泉四校联考·期中)国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al原子的结构示意图为 B．基态中能量最高的电子云轮廓图为球形 C．镁位于元素周期表的s区 D．基态Al原子的价层电子排布式为 13．(24-25高二下·湖南常德沅澧共同体·期中)下列化学用语表示正确的是 A． 过程中能形成发射光谱 B．含有45个中子的硒原子： C．的VSEPR模型： D．基态磷原子的轨道表示式： 14．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校联考·期中)下列化学用语的表述正确的是 A．CCl4分子的球棍模型是： B．次氯酸的电子式为 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．离子结构示意图，可以表示16O2-，也可以表示18O2- 15．(24-25高二下·海南部分学校联考·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．H2O的空间结构为 D．基态碳原子的轨道表示式： 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 16．(24-25高二下·江西景德镇·期中)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．金属性：Na>Al C．电负性：O>N D．热稳定性：NH3>PH3 17．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B．第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C．Fe位于周期表中ds区 D．基态P原子核外电子有9种运动状态 18．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N>O>S B．未成对电子数：Mn>Cr C．电负性：O>Si>Al D．离子半径：Ca2+>O2->Mg2+ 19．(24-25高二下·山西临汾部分学校联考·期中)尿素[CO(NH2)2]是一种易溶于水的有机氮肥。下列有关说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：O>N>C B．第一电离能：N>O>C C．尿素分子与水分子间可以形成氢键 D．CO(NH2)2与NHOCN互为同分异构体 20．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①>②>④>③ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>④>③ D．最高正化合价：①>②>④>③ 21．(24-25高二下·浙江浙南名校联考·期中)工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制铝。下列说法不正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．化合物中离子键百分数： 22．(24-25高二下·浙江S9联盟·期中)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．热稳定性： D．化合物中离子键百分数： 23．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．碱性： 24．(24-25高二下·四川成都树德中学·月考)下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 25．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)下表列出了短周期元素R的各级电离能数据，关于元素R的判断中一定正确的是 …… R 740 1500 7700 10500 ①R元素基态原子的电子排布式为  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素电负性大于同周期相邻元素 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 26．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A AgC1、AgBr不溶于水也不溶于稀硝酸 AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸(At是第六周期第VIA族元素) B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C NaOH和KOH都是强碱 LiOH也是强碱 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高二下·青海海南州·期中)下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 28．(24-25高二下·河南焦作普通高中联考·期中)下列各项性质的比较正确的是 A．第二电离能： B．酸性： C．离子半径： D．最高正价： 29．(24-25高二下·天津第一百中学、咸水沽第一中学联考·期中)元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是 A．原子半径： r(B)<r(Al)<r(Ga) B．电负性： B> Al> Ga C．BN、 AlCl3、 Ga2S3均为共价晶体 D．第一电离能： B> Al> Ga 30．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为). …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表的P区 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 地 城 考点03 元素推断 31．(24-25高二下·河北石家庄等3地联考·期中)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．C与D能形成多种二元化合物，其中不是酸性氧化物 32．(24-25高二下·四川泸州联考·期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C．第一电离能：X<Y<Z D．该新化合物中X不满足8电子稳定结构 33．(24-25高二下·云南民族中学等学校联考·期中)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．元素的电负性： C．原子半径： D．原子中的未成对电子数： 34．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期。Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q是地壳中含量最丰富的金属元素；Y与T同主族；W是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．热稳定性：X2Y>X2T B．简单离子半径大小：Y>Z>Q C．电解熔融QW3，可获得Q单质 D．基态T原子核外电子有9种空间运动状态 35．(24-25高二下·北京第十二中学·期中)已知短周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中的最高化合价为+3。下列说法正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．的氢化物常温下可能为固体 D．第一电离能： 36．(24-25高二下·湖北鄂北六校联考·期中)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小： D．中含有共价键和离子键 37．(24-25高二下·黑龙江牡丹江·期中)X，Y、Z、W、P，Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：Q>P>Z B．第一电离能：Z>P>Q>X C．Y在元素周期表中位于p区 D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 38．(24-25高二下·贵州黔南州·期中)Vilsmeier试剂是重要的化学试剂，结构如图所示(所有原子均达到稳定结构)。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别分布在三个不同周期，基态X原子的价层电子排布为；X和Z同周期，且未成对电子数相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>X C．W、Y、Q可组成离子化合物 D．基态Y原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多 39．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期中)是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，Y的简单氢化物沸点为同主族中最高。在中，Z的价电子数为10。下列说法错误的是 A．Z位于d区 B．第二电离能： C．简单氢化物稳定性： D．单质熔点： 40．(24-25高二下·浙江宁波六校联考·期中)下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性： B．电负性： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 41．(24-25高二下·浙江衢州五校联考·期中)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，的能级电子数量与能级相等，且与同主族，元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．都能与形成型化合物 42．(24-25高二下·湖南部分校联考·期中)某化合物（结构如图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．电负性： B．常温下，在水中的溶解度： C．仅由W和Z元素也能形成离子化合物 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 43．(24-25高二下·山西临汾部分学校联考·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，基态Y原子最高能级半充满且电子云互相垂直，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同主族。下列判断合理的是 A．元素W可分别与X、Y、Z形成离子化合物 B．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W C．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D．X与Y、Z形成的化合物一定只含极性共价键 44．(24-25高二下·重庆第一中学·期中)原子序数依次增大的短周期主族元素W、Y、Z、Q可组成结构如图的某化合物。X的内层电子数等于最外层电子数，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y的氢化物沸点一定低于Z的化物沸点 D．W、Z、Q三种元素只能形成共价化合物 45．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如表： A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外s电子数比p电子数多1 C 元素原子M层有2个电子 D 是前四周期中电负性最小的元素 E 位于周期表的第七列 回答下列问题： (1)A的一种同位素中含有2个中子，其核素符号为 ______（填写X形式）。 (2)基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______个方向，原子轨道呈 ______形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 ______。 (4)检验D元素的方法是 ______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。 (5)E位于 ______族，基态E原子的价层电子排布式为 ______。 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