周周练02 第一章 原子结构与性质 综合测试 化学人教版选择性必修2

周周练02 第一章 综合测试 答案 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A A A B D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D C A 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分）(1)C (2) {或} 9：7或7：9 (3) Cr 2 (4)Cu (5) O C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别为、、，氧的2p能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大 17．（6分）(1)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (2)＜ (3) (4) 第三周期第ⅦA族 p (5)N＞O＞Na 18．（6分）(1)第五周期，第ⅢA族 (2)7 (3) (4) (5) (6)基态N原子的价电子排布式为，属于半充满状态，相对稳定，不易得电子 19．（6分）(1) Al Cu (2) (3) 4 焰色试验 (4) 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 20．（6分）(1)H (2)3 (3)> (4)> (5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (6)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (7)HN3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练02 第一章 综合测试 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·河北廊坊·期末）青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A．氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B．第一电离能：C<H<N C．基态N原子价电子排布式为1s22s22p3 D．将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果 【答案】B 【详解】A．p轨道的电子云轮廓图是哑铃形，s轨道才是球形，A错误； B．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子所需能量；氢原子半径最小，第一电离能较高，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能最大，碳原子第一电离能最小，B正确； C．N是7号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，价电子排布式为2s22p3，C错误； D．液氨作热棒的原理是利用其汽化吸热、液化放热的循环，而液氮的沸点（-196℃）远低于液氨（-33℃），无法在相同的温度区间内完成汽化-液化循环，不能达到预期效果，D错误； 故答案选B。 2．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．同一原子中，2p能级的能量比2s能级的能量高 B．1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C．所有金属元素都分布在s区、d区、ds区 D．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 【答案】A 【详解】A．同一原子中，同一能层的能级能量顺序为：s<p，即2p能级的能量比2s能级的能量高，A正确； B．能级符号相同时，能层越大，电子能量越高，则1s、2s、3s电子的能量应逐渐增大，B错误； C．金属元素不仅分布在s区、d区、ds区，还分布在p区，C错误； D．Na、Mg、Al为同周期元素，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，即第一电离能：，则Na、Mg、Al的第一电离能并非依次增大，D错误； 故选A。 3．（25-26高二上·山东德州·月考）下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A．  第4周期Ⅷ族 B．  第1周期ⅡA族 C．  第4周期ⅦB族 D．  第4周期ⅠA族 【答案】C 【详解】A．价电子排布，对应第4周期0族的Kr，A错误； B．价电子排布，对应第1周期0族的He，B错误； C．价电子排布，对应第4周期ⅦB族的锰，位置一致，C正确； D．价电子排布，对应第4周期ⅠB族的铜，D错误； 故选C。 4．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 【答案】A 【详解】A．依据核外电子排布规律可知K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，故A正确； B．8、9、10点钟对应的Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，故B错误； C．K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，Sc、Ti、V、Cr、Mn分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，所以时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和ds区元素，故C错误； D．Cr元素价电子排布式为3d54s1，Cu元素价电子排布式为3d104s1，故D错误； 答案选A。 5．（25-26高二上·四川南充·期末）下列化学用语或图示表示错误的是 A．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] B．基态Fe的价层电子轨道表示式： C．2pz电子云： D．水分子电离过程示意图： 【答案】A 【详解】A．溴为35号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化电子排布式：[Ar]，A项错误； B．基态Fe原子序数为26，价层电子为，价层电子轨道表示式：，B项正确； C．2pz电子云沿z轴伸展，呈哑铃形，电子云为：，C项正确； D．水分子电离为，过程示意图可以表示为：，D项正确； 答案选A。 6．（25-26高二上·河北张家口·期末）下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是 A．C： B．N： C．O： D．F： 【答案】A 【详解】A．原子处于基态时能量最低，处于激发态时能量较高。基态碳原子的电子排布式为 ，根据洪特规则，其2p轨道的2个电子分占不同轨道且自旋平行，A符合题意； B．基态氮原子的电子排布式为 ，图中电子排布为 ，2s轨道的1个电子跃迁到能量较高的2p轨道，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态 ，B不符合题意； C．基态氧原子的电子排布式为 ，图中电子排布为 ，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态 ，C不符合题意； D．基态氟原子的电子排布式为 ，图中电子排布为 ，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态 ，D不符合题意； 故选A。 7．（25-26高二上·河北邢台·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，、同主族，的焰色呈黄色，有两个未成对电子。下列说法错误的是 A．与形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性 B．、形成的化合物与水反应生成强酸 C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大；化合物与所含的质子数相差40；X、Z同主族；Y的焰色呈黄色（说明Y是钠元素，即Na）；W有两个未成对电子，说明W是C，设Y为Na，原子序数为11；设X的原子序数为a，Z的原子序数为b根据化学式 和 ，分别计算质子数：的质子数为：，的质子数为：，两者的质子数差为40，即：化简得：，又因为X、Z同主族，且原子序数依次增大，所以Z的原子序数大于X，且两者同主族，说明它们在周期表中处于同一列，尝试代入合理值：若 a = 8，则，即X为O，Z为S（氧和硫同主族，原子序数分别为8和16，符合条件），因此：W有两个未成对电子，是C（碳）；X为O（氧）；Y为Na（钠）；Z为S（硫）。 【详解】A．Y与Z形成的化合物如Na2S溶于水，水解呈碱性，可能呈碱性，A正确； B．X与Z形成的化合物如与水反应生成（弱酸），并非所有化合物都生成强酸（如生成强酸），但选项未限定“可能”，B错误； C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能O＞ S＞ Na，即X＞Z＞Y，C正确； D．同主族从上到下电负性逐渐减小，同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：O＞ S，O＞C，且化合物中，碳显正价，硫显负价，所以电负性：S＞C，即X＞Z＞W，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高二上·河北邢台·期末）下列化学用语或说法正确的是 A．若基态原子的轨道表示式：，该轨道表示式违反洪特规则 B．基态Cr原子价电子排布式： C．基态原子核外的电子排布式： D．基态原子的核外电子的空间运动状态共有10种 【答案】D 【详解】 A．泡利原理是指一个轨道里最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，若基态原子的轨道表示式：，该轨道表示式违反了泡利原理，A错误； B．根据能量最低原理可知该基态Cr原子的价电子排布式应为，B错误； C．能级有3个轨道，能级有2个电子，电子应先单独分占2个轨道，且自旋方向相同，基态原子核外的电子排布式：，C错误； D．基态原子的核外电子排布式为：，共占据10个轨道，其空间运动状态共有10种，D正确； 故选D。 9．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。 元素 电离能/() …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的推断正确的是 A．R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B．由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C．R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．R的电负性一定小于铝 【答案】D 【分析】根据电离能数据，R的第三电离能（）远大于第二电离能（），说明它在失去2个电子后形成了稳定的电子层结构，因此R是第三周期ⅡA族的镁（Mg）元素。 【详解】A．Mg的第一电离能大于同周期相邻的Na和Al。这是因为Mg的价电子排布为，是全满稳定结构，第一电离能反常偏高，A错误； B．Mg是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，B错误； C．Mg的最高价氧化物对应的水化物是，它是中强碱，而非强碱，C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性递增，Mg在Al的左边，因此电负性Mg < Al，D正确； 故答案选D。 10．（25-26高二上·河南南阳·期末）下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 【答案】C 【详解】A．基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误； B．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误； C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违背了构造原理，应改为，C正确； D．同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，D错误； 故答案选C。 11．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径： B．氧化性： C．F元素的最高正化合价为价 D．化合物中元素的化合价为价 【答案】A 【详解】A． 和的最外层电子数相同，但的电子层数更多（4层），只有3层，因此离子半径，A 正确； B．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性顺序为，B 错误； C．元素的非金属性最强，没有正化合价，更不可能有+7价，C 错误； D．中，的电负性比大，吸引电子能力更强，因此显-1价，显+1价，D 错误； 故答案选A。 12．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．ZX属于共价化合物 C．的阴阳离子数之比为 D．Q元素位于元素周期表的区 【答案】D 【分析】宇宙中含量最多的元素为H，X为H；Y的价层电子排布中，n不为1，设n为2，则其价层电子排布为，则Y为O；Z元素最外层只有一个电子，则其可能为Na或K；Q元素基态原子内层轨道均排满电子，其位于s区或ds区，若为s区元素，则与Z冲突，故其为ds区元素，结合最外层只有一个电子，推断其为Cu； 【详解】A．电负性顺序应为Y(O) > X(H) > Q(Cu) > Z(Na或K)，与A选项不符，A错误； B．ZX为NaH或KH，属于离子化合物，不是共价化合物，B错误； C．可能为或，含2个离子和1个离子，阴阳离子数之比为1:2，不是1:1，C错误； D．Q为Cu，属ds区，D正确； 故答案为D。 13．（25-26高二上·吉林长春·期末）元素C、Si、Ge位于周期表中第IVA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键、键、键能依次减小 D．电负性： 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故，A不符合题意； B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能呈减小趋势，故，B不符合题意； C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大， 键长：C-C键<Si-C键<Si-Si键，键长越长，键能越小，故键能：C-C键>Si-C键>Si-Si键，C不符合题意； D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性随原子半径增大而减小，故，D符合题意； 故选D。 14．（25-26高二上·吉林四平·期末）下表中是X、Y、Z、W、E五种短周期元素的某些性质，下列说法正确的是 元素 X Y Z W E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．Z、W、E的简单氢化物的稳定性； B．基态原子的最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．与同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 D．Y、Z之间不可能形成化合物 【答案】C 【分析】E的电负性最大，最低价为－1，E是F，Z的最低价为－1，电负性小于F，Z是Cl。Y和W的最低价均是－2，电负性W大于Y，所以Y是S，W是O。X的最低价是－4价，电负性和S相同，X是C，据此解答。 【详解】A．Z、W、E的简单氢化物分别为，电负性越大，简单氢化物越稳定，稳定性顺序为，A错误； B．基态X原子（碳）价电子排布为，两个电子分占不同轨道且自旋状态相同，选项说无自旋状态相同的电子，B错误； C．Y为硫（第三周期），同周期第一电离能最小的元素为钠，其单质钠能与水发生置换反应：，C正确； D．Y（硫）和Z（氯）能形成化合物如或，D错误； 故答案选C。 15．（25-26高二上·重庆·月考）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A．单核离子半径： B．第一电离能： C．基态X原子有3个未成对电子 D．简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【分析】由题干可知，五种元素都是短周期主族元素，则Q、Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期。已知X、W的最低负化合价之和为-4，二者原子序数相差2，则最外层电子数也差2。设X原子价层电子数为n，最低化合价为n-8；W的价层电子数为n+2，最低化合价为n+2-8。则有n-8+(n+2-8)=-4，解得n=5。则X是P元素，W是Cl元素。结合图像可知，X、Y、Z、W、Q分别是P、O、F、Cl、N。据此作答。 【详解】A．电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小。O和F的原子序数分别是8和9，则的离子半径大于。A错误； B．N原子价层电子排布式为，O原子价层电子排布式为。N的2p能级处于半充满状态，比O更稳定。因此N的第一电离能大于O。B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占轨道且自旋平行。基态P原子价层电子排布式为，能级的三条轨道会被P原子的3p能级电子分占。因此基态P原子有三个未成对电子。C正确； D．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。Z和W的氢化物分别是HF和HCl，F的非金属性更强，则HF比HCl更稳定。D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分）（25-26高二上·河南南阳·期末）短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；X与Z同主族，Z元素的基态原子外围电子排布式为；元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对。回答下列问题： (1)下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)Z元素基态原子的电子排布式为 ，基态Z原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (3)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。上述六种元素中有 种金属元素。 (4)G元素的元素符号为 。 (5)元素W、Q、X的第二电离能最大的是 (填元素符号)，判断的依据是 。 【答案】(1)C (2) {或} 9：7或7：9 (3) Cr 2 (4)Cu (5) O C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别为、、，氧的2p能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大 【分析】W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准，则W元素为C元素；Z元素的基态原子外围电子排布式为，则Z元素为S元素；X元素与Z元素同主族，则X元素为O元素；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且Q元素的原子序数大于C元素，小于O元素，可知Q元素为N元素；元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Y元素为Na元素；G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对，则G元素为Cu元素；根据题意分析可得：W、Q、X、Y、Z、G分别为C、N、O、Na、S、Cu，据此分析。 【详解】（1）A．电子排布为，电子总数为6，是激发态碳原子；2s轨道的1个电子激发到2p轨道，整体能量高于基态；失去一个电子时，2p轨道的电子能量较高，易失去，吸收能量较低，A不符合题意； B．电子排布为，是基态碳原子；失去一个电子时，需克服原子核对2p电子的吸引力，吸收能量为第一电离能，B不符合题意； C．电子排布为，是碳原子失去1个电子后的阳离子（），失去电子，吸收能量极高，C符合题意； D．电子排布为，是碳原子失去1个电子后的激发态阳离子（）；2s轨道的1个电子激发到2p轨道，整体能量高于基态；失去一个电子时，2p轨道的电子能量较高，易失去，吸收能量较低，D不符合题意； 故选C； （2）S元素的基态原子的电子排布式为或；由基态S原子的电子排布式可知，两种自旋状态的电子数之比为（或）； （3） 第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是Cr元素，其价层电子轨道表示式为，上述六种元素中有Na、Cu两种金属元素； （4）G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对，则G元素为Cu元素； （5）C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别为、、，氧的2p能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大，故氧元素第二电离能最大。 17．（6分）（25-26高二上·全国·期末）有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 (1)B元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)简单离子半径：B E(填“＞”或“＜”)。 (3)C元素基态原子的轨道表示式为 。 (4)D元素在周期表中的位置是 ，该元素处在周期表的 区。 (5)A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是： 。(用元素符号表示) 【答案】(1)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (2)＜ (3) (4) 第三周期第ⅦA族 p (5)N＞O＞Na 【分析】A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na，B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性，则B为Al；C的气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂，则C为N；是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂，则D是Cl；E元素原子的L电子层上有2对成对电子，则E是O，据此分析； 【详解】（1）B为Al，原子序数为13，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1； （2）B为Al，其离子核外电子排布为2、8；E为O，其离子核外电子排布也为2、8，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以； （3） C为N，核电荷数为7，基态原子的轨道表示式为； （4）D为Cl，原子序数为17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Cl元素的价电子排布为，处在周期表的p区； （5）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族，原子属于全充满和半充满结构，第一电离能大于相邻元素。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。所以A（Na）、C（N）、E（O）三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞Na。 18．（6分）（25-26高二上·重庆·期中）2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)In在元素周期表中的位置为 。 (2)①基态原子中有 种运动状态不同的电子。 (3)④的原子结构示意图为 。 (4)常用作分析试剂，其电子式为 。 (5)根据元素周期律推断： a．酸性： (填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是： (填化学式)。 (6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是 。 【答案】(1)第五周期，第ⅢA族 (2)7 (3) (4) (5) (6)基态N原子的价电子排布式为，属于半充满状态，相对稳定，不易得电子 【分析】根据表格中元素位置可以得到：①为N元素；②为O元素；③为Si元素；④为S元素；据此信息解答。 【详解】（1）根据分析的元素和表格中已知元素的位置，可以得到In元素位于周期表的位置为：第五周期，第ⅢA族。 （2）①为N元素，其基态原子的轨道排布图为：，则其基态原子中有7种运动状态不同的电子。 （3）④为S元素，原子序数和质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，其原子结构示意图为：。 （4）为共价化合物，每个Cl原子提供1个电子与1个Se原子共用，同时2个Se原子之间再提供1对电子共用，则的电子式为：。 （5）a．根据同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性也逐渐增强，根据As和Se在周期表中的位置可知非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：； b．②④对应的元素分别为O元素和S元素，属于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，其简单阴离子（含简单氢化物）的还原性逐渐增强，现有非金属性：，则简单氢化物的还原性更强的是：。 （6）N元素为7号元素，其基态N原子的价电子排布式为，2p轨道属于半充满状态，相对稳定，不易得电子。 19．（6分）（25-26高二上·河北衡水·期末）已知A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 A 宇宙中含量最多的元素 B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 C 基态原子的价层电子排布式 D 第一电离能至第四电离能分别是：，，， E 前四周期中电负性最小的元素 F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子对均成对 (1)元素：D 、F (填元素符号)。 (2)的电子式为 。B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。 (3)与E元素同周期的基态原子中，未成对电子数与E原子相同的元素有 种。检验E元素的方法为 。 (4)比较元素F与镍的第二电离能：(F) (Ni)(填“<”或“>”)，其原因是 。 【答案】(1) Al Cu (2) (3) 4 焰色试验 (4) 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，A为H元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同故最高能级为，该元素B为N元素；基态原子的价层电子排布式，n应为2，故该元素为O；D元素第一电离能至第四电离能分别是：，，，，该元素第三电离能与第四电离能差值较大，该元素显+3价，为Al元素；前四周期中电负性最小的元素是K，E为K元素；元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子对均成对，该元素核外电子排布为，F元素为Cu。 【详解】（1）根据分析元素D为Al，元素F为Cu。 （2）是，其电子式为；B()、C()、D()三种元素的简单离子均为两层，层数相同时质子数越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。 （3）K元素核外电子排布为，未成对电子为1个，与E(K)元素同周期的基态原子中，未成对电子数与E原子相同的元素有Sc()、Cu()、Ga()、Br()，共4种。 检验E(K)元素的方法焰色试验。 （4）F(Cu)核外电子排布为，第二电离能是失去全充满的电子，镍核外电子排布为，第二电离能是失去电子，Cu较难失去，故Cu的第二电离能比Ni大。 20．（6分）（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： (1)A的元素符号为 。 (2)基态B原子核外共有 种不同能级的电子。 (3)离子半径： (填“>”或“”)。 (4)第一电离能：B (填“>”或“”)C。 (5)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (6)少量的M粉加入ABC3的浓溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (7)仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为 。 【答案】(1)H (2)3 (3)> (4)> (5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (6)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (7)HN3 【分析】A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为H元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则B为N元素；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，则C为O元素；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则D为Na元素；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数，则E为Al元素；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则M为Cu元素。 【详解】（1）由分析可知，A为原子符号是H的氢元素； （2）氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，则原子核外共有3种不同能级的电子； （3）同种元素形成的不同种阳离子，离子所带正电荷数越大，离子半径越小，则亚铜离子的离子半径大于铜离子； （4）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素； （5）少量的铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （6）少量的铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； （7）氢元素和氮元素可以形成分子式为HN3的叠氮酸。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练02 第一章 综合测试 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·河北廊坊·期末）青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A．氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B．第一电离能：C<H<N C．基态N原子价电子排布式为1s22s22p3 D．将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果 2．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．同一原子中，2p能级的能量比2s能级的能量高 B．1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C．所有金属元素都分布在s区、d区、ds区 D．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 3．（25-26高二上·山东德州·月考）下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A．  第4周期Ⅷ族 B．  第1周期ⅡA族 C．  第4周期ⅦB族 D．  第4周期ⅠA族 4．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 5．（25-26高二上·四川南充·期末）下列化学用语或图示表示错误的是 A．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] B．基态Fe的价层电子轨道表示式： C．2pz电子云： D．水分子电离过程示意图： 6．（25-26高二上·河北张家口·期末）下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是 A．C： B．N： C．O： D．F： 7．（25-26高二上·河北邢台·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，、同主族，的焰色呈黄色，有两个未成对电子。下列说法错误的是 A．与形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性 B．、形成的化合物与水反应生成强酸 C．第一电离能： D．电负性： 8．（25-26高二上·河北邢台·期末）下列化学用语或说法正确的是 A．若基态原子的轨道表示式：，该轨道表示式违反洪特规则 B．基态Cr原子价电子排布式： C．基态原子核外的电子排布式： D．基态原子的核外电子的空间运动状态共有10种 9．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。 元素 电离能/() …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的推断正确的是 A．R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B．由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C．R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．R的电负性一定小于铝 10．（25-26高二上·河南南阳·期末）下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D．若将基态O原子的价电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 11．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径： B．氧化性： C．F元素的最高正化合价为价 D．化合物中元素的化合价为价 12．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．ZX属于共价化合物 C．的阴阳离子数之比为 D．Q元素位于元素周期表的区 13．（25-26高二上·吉林长春·期末）元素C、Si、Ge位于周期表中第IVA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键、键、键能依次减小 D．电负性： 14．（25-26高二上·吉林四平·期末）下表中是X、Y、Z、W、E五种短周期元素的某些性质，下列说法正确的是 元素 X Y Z W E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．Z、W、E的简单氢化物的稳定性； B．基态原子的最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．与同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 D．Y、Z之间不可能形成化合物 15．（25-26高二上·重庆·月考）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A．单核离子半径： B．第一电离能： C．基态X原子有3个未成对电子 D．简单氢化物的稳定性： 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分）（25-26高二上·河南南阳·期末）短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；X与Z同主族，Z元素的基态原子外围电子排布式为；元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对。回答下列问题： (1)下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)Z元素基态原子的电子排布式为 ，基态Z原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (3)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。上述六种元素中有 种金属元素。 (4)G元素的元素符号为 。 (5)元素W、Q、X的第二电离能最大的是 (填元素符号)，判断的依据是 。 17．（6分）（25-26高二上·全国·期末）有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 (1)B元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)简单离子半径：B E(填“＞”或“＜”)。 (3)C元素基态原子的轨道表示式为 。 (4)D元素在周期表中的位置是 ，该元素处在周期表的 区。 (5)A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是： 。(用元素符号表示) 18．（6分）（25-26高二上·重庆·期中）2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)In在元素周期表中的位置为 。 (2)①基态原子中有 种运动状态不同的电子。 (3)④的原子结构示意图为 。 (4)常用作分析试剂，其电子式为 。 (5)根据元素周期律推断： a．酸性： (填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是： (填化学式)。 (6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是 。 19．（6分）（25-26高二上·河北衡水·期末）已知A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 A 宇宙中含量最多的元素 B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 C 基态原子的价层电子排布式 D 第一电离能至第四电离能分别是：，，， E 前四周期中电负性最小的元素 F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子对均成对 (1)元素：D 、F (填元素符号)。 (2)的电子式为 。B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。 (3)与E元素同周期的基态原子中，未成对电子数与E原子相同的元素有 种。检验E元素的方法为 。 (4)比较元素F与镍的第二电离能：(F) (Ni)(填“<”或“>”)，其原因是 。 20．（6分）（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： (1)A的元素符号为 。 (2)基态B原子核外共有 种不同能级的电子。 (3)离子半径： (填“>”或“”)。 (4)第一电离能：B (填“>”或“”)C。 (5)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (6)少量的M粉加入ABC3的浓溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (7)仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $