16.3 物质的检验-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的检验”专题，覆盖常见阴、阳离子检验、气体鉴别、焰色反应等核心考点，依据高考评价体系梳理离子检验（如Cl⁻、SO₄²⁻）、气体检验（如SO₂、CO₂）等高频考查内容，通过归纳干扰因素排除方法和典型题型，体现高考备考的针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题深度融合与科学思维培养，如结合2019全国Ⅱ卷、2022全国乙卷真题，解析离子检验中干扰排除（如SO₂存在时CO₂的检验流程）和沉淀分析等技巧，培养学生证据推理与实验探究素养，助力学生掌握答题逻辑，教师可据此精准把握考点，提升复习效率。

第十六章　实验 第三节　物质的检验 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 返回 第三节　物质的检验 4 (2)利用盐酸和其他试剂检验 C：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 S：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 返回 第三节　物质的检验 5 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。 返回 第三节　物质的检验 6 2.常见阳离子的检验 H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 返回 第三节　物质的检验 7 返回 第三节　物质的检验 8 【注意】离子检验中的常见干扰因素及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－ S 过量的Ba(NO3)2溶液 C 加稀硝酸酸化 OH－ S C 加盐酸酸化 S Ag＋ S C 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 C S 加盐酸后将产生的气体通过酸性KMnO4溶液洗气后再通入澄清石灰水 返回 第三节　物质的检验 9 3.常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 返回 第三节　物质的检验 10 待检物 操作步骤 现象 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后恢复红色 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 Cl2 通入KI淀粉溶液中 溶液变成蓝色 返回 第三节　物质的检验 11 【注意】气体检验中干扰因素的排除方法 气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。 返回 第三节　物质的检验 12 巩 固 练 习 生物 13 1.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液，颜色不变 还原性：Fe＞Fe2＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 (　　) C 答案 选项 实验 现象 结论 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 [解析]A.加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明F完全被消耗，即Fe＋2F==== 3F，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，F既是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe＞F，由实验及现象能推出相应结论；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生的反应是4Na＋3CO22Na2CO3＋C，CO2中C的化合价降 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 低，因此CO2作氧化剂，被还原，由实验及现象能推出相应结论；C.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵，结论错误，符合题意；D.产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由实验及现象能推出相应结论。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 2.(2019全国Ⅱ卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　) A 答案 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 [解析]A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则实验现象中不会出现分层，现象与操作不匹配；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，发生反应：CO2＋2Mg 2MgO＋C，则集气瓶中因反应剧烈冒出浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O，则会有刺激性气味气 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 3.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是(　　) A 答案 A.步骤①中所加试剂可以 是浓KOH溶液 B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②的反应为Al3＋＋3HC====Al(OH)3↓＋CO2↑ D.检验Fe3＋的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⥫⥬ Fe(SCN)3↓(红色) 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 [解析]无色气体应该是氨，红褐色沉淀应该是氢氧化铁，加入的溶液应该是碱，铝离子没有沉淀，说明是强碱，所以步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，正确；B.应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨，错误；步骤②的反应为Al＋HC＋H2O====C＋Al(OH)3↓，错误；D.生成的Fe(SCN)3(红色)不是沉淀，错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 4.(双选)如图，向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是(　　) AD 答案 选项 A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和 NaHCO3 浓硫酸 Na2SO3 溶液 Na2CO3 溶液 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 [解析]A.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，若关闭活塞，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，SO2使品红褪色，故A正确；B.Y为浓硫酸，则无论打开或者关闭活塞，品红溶液都褪色，故B错误；C.二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故C错误；D.若关闭活塞，氯气通入品红溶液，能够使其褪色，若关闭活塞，氯气通入碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，生成二氧化碳，所以品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊，故D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 5.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离 B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉液 D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有Si B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 [解析]A.溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，错误；B.碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，正确；C.食盐中一般添加的是碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘的化合物无明显现象，错误；D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 6.(双选)下列实验现象预测正确的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 (　　) A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至呈红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 BD 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 [解析]A.Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B.产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C.NO与空气反应生成红棕色NO2。D.制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至呈红褐色，停止加热即可。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 7.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是(　　) D 答案 选项 实验目的 实验方案 A 验证乙烯与溴发生加成反应 溴水中通足量乙烯，取反应后的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 B 检验氯气管道是否泄漏 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处 C 验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 向含浓度均为0.1 mol/L的NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液 D 检验乙酸中是否混有乙醇 取样于试管，加入绿豆粒大小的钠粒 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 [解析]A.若乙烯与溴水发生加成反应，则取反应后的溶液，用硝酸酸化后加入AgNO3溶液，不会产生浅黄色沉淀；若发生取代反应，则反应后的溶液用硝酸酸化后加入AgNO3溶液，会产生浅黄色沉淀，能达到实验目的。B.若氯气管道泄漏，逸出的氯气与浓氨水反应产生白烟，否则无白烟产生，能达到实验目的。C.向含有等浓度的NaCl、KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，看产生沉淀的颜色，若Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，则首先产生黄色沉淀，否则先产生白色沉淀，能达到实验目的。D.钠与乙醇、乙酸都能发生反应放出氢气，且钠与乙酸反应比乙醇容易，不能通过加入绿豆粒大小的钠粒来判断乙酸中是否混有乙醇，不能达到实验目的。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 8.(2022全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 [解析]由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2＋2H＋====S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 9.(2023山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 (　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L－1KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 [解析]NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意；NaClO溶液显弱碱性且具有漂白性，滴入酚酞先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L－1KI溶液无法鉴别，则C符合题意；饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 10.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________， 其中 发生反应的化学方程式为________________________________ _____________；  答案 圆底烧瓶 解析 Na2SO3＋H2SO4(浓)====Na2SO4＋ SO2↑＋H2O 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________________、 ________________________，  这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________ _______________________。 答案 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2Mn＋2H2O==== 2M＋5S＋4H＋ 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 38 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________ __________________________________。 答案 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)尾气可采用________溶液吸收。 NaOH 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 39 11.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 40 (1)写出实验室制取氨的化学方程式： _____________________________________________。 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 答案 (2)收集氨应用____________法，要得到干燥的氨可选用________做干燥剂。 向下排空气 碱石灰 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨，引发水上喷的操作是_______________________________，该实验的原理是_____________________________________________。 打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 41 (4)如果只提供如图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法：__________________________________________________________________________________________________。 答案 打开止水夹，用手(或热毛巾)给烧瓶加热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 42 12.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 (1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________(填字母，限填3项)。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒 答案 B、E、F 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 [解析]仪器中属于硅酸盐质的有玻璃仪器和陶瓷仪器。完成实验需要B、C、D、E、F，而符合题意的有B、E、F。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 44 (2)第2步：I－溶液的获取。操作是______________________ ____________________________________________。 答案 解析 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 [解析]将(1)中所得灰烬溶于蒸馏水，加热搅拌，最后将残渣过滤，即可得到I－的溶液。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 45 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最好选用________(填字母)。 A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2 理由是______________________________________________ _______________________________________。 答案 D 解析 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘) [解析]中将I－氧化成I2时，要注意不要引入新的杂质，同时也要注意加入的氧化剂不能氧化I2。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 46 (4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　物质的检验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 47 感谢聆听 48 $