7.1 化学反应与能量-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应与能量”专题，覆盖反应热、焓变、热化学方程式、燃烧热、盖斯定律等高考核心考点，依据高考评价体系梳理了能量变化本质、焓变计算、定律应用三大考查维度，通过知识表格对比（如放热与吸热反应举例）、公式推导（ΔH=反应物总键能-生成物总键能），明确盖斯定律计算、热化学方程式书写等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”的备考设计，如以盖斯定律计算（第6题、第7题）、热化学方程式书写（第4题）为典型题型，运用科学思维中的证据推理方法，剖析“方程式叠加法”“状态标注规则”等解题技巧，培养学生的化学观念和逻辑分析能力。特设易错点警示（如燃烧热中“1mol纯物质”“指定产物”细节），助力学生掌握得分要点，教师可依托系统梳理和针对性训练，实现高效复习指导。

第七章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、化学反应与热能 1.根据化学反应前后热量的变化，可将化学反应分为放热反应与吸热反应。   概念 举例 放热 反应 释放热量的化学反应 镁、铝与盐酸的反应，燃料的燃烧反应，酸与碱的中和反应 吸热 反应 吸收热量的化学反应 氢氧化钡与氯化铵的反应，工业上煅烧石灰石的反应 返回 第一节　化学反应与能量 4 2.化学反应前后出现能量变化的原因 第四章讲过，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量，这种吸收的能量与放出的能量往往不相等。一般情况下，如果放出的能量多于吸收的能量，则为放热反应，如果放出的能量少于吸收的能量，则为吸热反应。化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 3.物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。 返回 第一节　化学反应与能量 5 【注意】一个反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应是否需要加热没有必然联系。有些反应只是需要加热才能引发，但整个反应却是放热反应，如燃烧反应，点燃引发后，后续过程是放热反应。 返回 第一节　化学反应与能量 6 二、反应热、焓变 1.在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.焓变是一个与内能有关的量。在等压条件下，化学反应的反应热等于反应的焓变，焓变用ΔH表示，单位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。在科研和生产实践中，化学反应通常在等压条件下进行，所以我们常用焓变来计算反应热，ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量=反应物的总键能－生成物的总键能。 返回 第一节　化学反应与能量 7 3.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 【注意】(1)由于反应热需要在等温条件下测定，用焓变表示反应热又需要以等压为前提，所以焓变实际上是恒温恒压下的反应热，通常为25 ℃、101 kPa条件下的反应热。 (2)上述“总能量”实为系统的内能(常用焓度量)，即分子内部的键能、分子间作用力等微观能量形式，不包含光能，更不包含宏观世界的机械能。有些反应虽然伴随光能的发生，但是化学能进一步转换的结果 返回 第一节　化学反应与能量 8 (3) “生成物的总能量－反应物的总能量=反应物的总键能－生成物的总键能”是一种近似表达。因为“总能量”不仅包含键能，还包含分子间作用力等其他形式的能，但在一般化学反应中，其他能的影响很小，键能是总能量变化的主导。 返回 第一节　化学反应与能量 9 三、热化学方程式 1.表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫作热化学方程式。 (1)反应物总能量＞生成物总能量时，反应为放热反应，ΔH＜0； (2)反应物总能量＜生成物总能量时，反应为吸热反应，ΔH＞0。 返回 第一节　化学反应与能量 10 2.书写热化学方程式须注意 (1)ΔH与反应条件(温度、压强等)有关，书写时应注明反应条件，常温、常压时可省略。 (2)注明物质的聚集状态，气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”，不用“↑”和“↓”。 (3)化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。 (4)ΔH的“＋”“－”号不能省略，数值随化学计量数变化而成倍变化。 返回 第一节　化学反应与能量 11 三、燃烧热 1.在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.为便于比较不同物质的燃烧热，常把可燃物的化学计量数写成1，如：H2(g)＋O2(g)====H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol。 返回 第一节　化学反应与能量 12 四、盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，这就是盖斯定律。 如反应物A变为生成物D，可以有两个途径： 1.由A直接变成D，反应热为ΔH； 2.由A经过B变成C，再由C变成D。 返回 第一节　化学反应与能量 13 假设②中每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3(如图) 则有ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 由该定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。对于一些不易测准或无法测定的化学反应的反应热，常可通过盖斯定律间接推算求得。 返回 第一节　化学反应与能量 14 【注意】(1)盖斯定律成立的前提条件是恒压或恒温，在中学阶段，学生只需掌握其基本思想和计算方法即可。 (2)在物质聚集状态不变的情况下，将化学反应中的反应物或生成物“移项”，则在代数意义上，ΔH不变。如 A＋B====2C＋D　ΔH1 　① E＋2B====C＋3D　ΔH2　② ①×2－②：2A－E====3C－D　2ΔH1－ΔH2　③ 将③“移项”，得到2A＋D====3C＋E　④ 则④的焓变仍然为2ΔH1－ΔH2。 返回 第一节　化学反应与能量 15 巩 固 练 习 生物 16 1.下列过程属于放热反应的是(　　) A.用石灰石烧制石灰 B.钠和水反应 C.浓硫酸的稀释 D.硫酸铵与氢氧化钙的反应 B 答案 解析 [解析]用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，A错误；钠和水反应是放热反应，B正确；浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，C错误；硫酸铵与氢氧化钙生成氨气的反应是吸热反应，D错误。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 17 2.已知反应CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)为放热 反应，则下列说法中正确的是(　　) C 答案 A.反应过程中的能量变化关系可用 上图表示 B.甲烷燃烧时化学能只转化为热能 C.断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 D.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 18 [解析]此反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能等，B错误；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C正确；该反应中只有共价键断裂，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 19 3.制取高纯硅的反应SiCl4(s)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)为吸热反应，下列说法正确的是(　　) A.断开H—H键放出能量 B.形成Si—Si键吸收能量 C.需要高温条件的反应都是吸热反应 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 20 [解析]断开H—H键吸收能量，故A错误；形成Si—Si键放出热量，故B错误；反应条件与反应为放热或吸热没有绝对关系，如铝热反应需要高温，但是为放热反应，故C错误；吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 21 4.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A.2C2H2(g)＋5O2(g)====4CO2(g)＋2H2O(l)， ΔH=－4b kJ/mol B.C2H2(g)＋O2(g)====2CO2(g)＋H2O(l)，ΔH=＋2b kJ/mol C.2C2H2(g)＋5O2(g)====4CO2(g)＋2H2O(l)， ΔH=－2b kJ/mol D.2C2H2(g)＋5O2(g)====4CO2(g)＋2H2O(l)，ΔH=＋b kJ/mol A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 22 [解析]由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，2 mol乙炔燃烧生成4 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4 bkJ，故A正确；由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2b kJ，C2H2(g)＋O2(g)====2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=－2b kJ·mol－1，故B错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 23 5.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(　　) A.CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol B.CH4(g)＋3/2O2(g)====CO(g)＋2H2O(l)　 ΔH=－607.3 kJ/mol C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol D.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH=－142.9 kJ·mol－1 A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 24 [解析]根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断。 符合燃烧热的概念，故A正确；不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故C错误；燃烧热的热化学方程式，燃烧物的计量数必须为1，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 25 6.已知：①2C(s)＋O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　) A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 26 [解析]据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g) ====2CO(g)－2H2O(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1－(－483.6 kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)====2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=＋262.6 kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的 ΔH为=＋131.3 kJ·mol－1。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 27 7.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)====SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)====S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)====S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)====S2(g)　ΔH4，则ΔH4的正确表达式为(　　) A.ΔH4=(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 28 [解析]已知：①H2S(g)＋O2(g)====SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)====S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)====S(g)＋H2O(g)　ΔH3 结合盖斯定律，将(①＋②－③×3)×，整理可得2S(g)====S2(g)，则2S(g)====S2(g)　ΔH4=(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故合理选项是A。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 29 8.已知下列热化学方程式： ①C(s，金刚石)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH1 ②C(s，石墨)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH2 ③C(s，石墨)====C(s，金刚石)　ΔH3=＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定 C.ΔH3=ΔH1－ΔH2 D.ΔH1＞ΔH2 A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 30 [解析]由盖斯定律得，③=②－①，即ΔH3=ΔH2－ΔH1=＋1.9 kJ·mol－1＞0，所以ΔH2＞ΔH1；石墨生成金刚石吸热，能量升高，石墨比金刚石稳定。故选A项。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 31 9.已知：2C(s)＋O2(g)====2CO(g)　ΔH=－217 kJ·mol－1，C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)　ΔH=b kJ·mol－1，H—H、O—H和O==O的键能分别为436 kJ·mol－1、462 kJ·mol－1和 495 kJ·mol－1，则b为(　　) A.＋352 B.＋132 C.－120 D.－330 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 32 [解析]①2C(s)＋O2(g)====2CO(g)　ΔH=－217 kJ·mol－1，②C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)　ΔH=b kJ·mol－1，根据盖斯定律：②×2－①得：2H2O(g)====O2(g)＋2H2(g)　ΔH=2b kJ·mol－1－(－217 kJ·mol－1)。根据键能的关系，2H2O(g)====O2(g)＋2H2(g)　ΔH=4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－495 kJ·mol－1=2b－(－217)，所以b=＋132，答案为B。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 33 10.已知：H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol BaSO4时的ΔH1=－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol H2O(l)时的ΔH2=－57.3 kJ·mol－1。则反应Ba2＋(aq)＋S(aq)====BaSO4(s)的焓变ΔH等于(　　) A.－1 526.9 kJ·mol－1 B.－1 469.6 kJ·mol－1 C.＋1 469.6 kJ·mol－1 D.＋1 526.9 kJ·mol－1 答案 B 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 34 [解析]根据题意可写出下列热化学方程式： ①2H＋(aq)＋S(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)==== BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH1=－1584.2 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)　ΔH2=－57.3 kJ·mol－1 ①－②×2，得Ba2＋(aq)＋S(aq)====BaSO4(s)，其ΔH=ΔH1－2ΔH2=－1584.2 kJ·mol－1－2×(－57.3 kJ·mol－1) =－1469.6 kJ·mol－1。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 35 11.已知：①H2O(g)====H2O(l)　ΔH1=－Q1 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)====CH3OH(l)　ΔH2=－Q2 kJ·mol－1 ③2CH3OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH3=－Q3 kJ·mol－1 Q1、Q2、Q3 均大于 0。若要使 32 g 液态甲醇完全燃烧， 最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)(　　)。 A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5Q3－Q2＋2Q1 C.0.5Q3＋Q2－2Q1 D.0.5(Q1＋Q2＋Q3) B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 36 [解析]根据③－2×②＋4×①得出：2CH3OH(l)＋3O2(g) ====2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH=ΔH3－2ΔH2＋4ΔH1=(－Q3＋2Q2－4Q1)kJ·mol－1，若32 g液态甲醇完全燃烧，放出热量为(0.5Q3－Q2＋2Q1)kJ，B项正确。(注意，放出的热量为焓变的相反数) 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 37 12.煤的气化和液化是煤变为清洁能源的有效途径，煤的气化主要是碳与水反应生成CO和H2，CO与H2的混合气体是合成多种有机化合物(如烃类、醇类等)的原料气。已知：CO、H2、C、CH3OH的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、393.5 kJ·mol－1、726.5 kJ·mol－1。 (1)C(s)与H2O(l)反应生成H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________________________________________________。 答案 C(s)＋H2O(l)====CO(g)＋H2(g) ΔH=＋175.3 kJ·mol－1 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 38 [解析]根据题意可写出下列热化学方程式。 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH1=－393.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)====CO2(g) ΔH2=－283.0 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)====H2O(l) ΔH3=－285.8 kJ·mol－1 ④CH3OH(l)＋O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4=－726.5kJ·mol－1 根据盖斯定律， 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 39 ①－②－③得热化学方程式： C(s)＋H2O(l)====CO(g)＋H2(g)　ΔH=ΔH1－ΔH2－ΔH3=(－393.5 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)－(－285.8 kJ·mol－1)=＋175.3kJ·mol－1。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 40 (2)CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)的 ΔH=__________________。  答案 －128.1 kJ·mol－1 解析 [解析]②＋③×2－④得： ΔH=ΔH2＋ΔH3×2－ΔH4=(－283.0 kJ·mol－1)＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－726.5 kJ·mol－1)=－128.1 kJ·mol－1。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　化学反应与能量 11 12 41 感谢聆听 42 $