4.2 金属材料-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“金属材料”专题，依据高考评价体系梳理了合金性能、铁合金分类、铝及其化合物性质等核心考点，通过考点权重分析明确合金硬度比较、铝的氧化膜保护、Al₂O₃两性等高频考查内容，归纳了选择题、计算题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“知识梳理+真题训练+素养提升”的复习模式，如以铝与NaOH溶液反应计算为典型案例，运用科学思维中的证据推理和模型建构方法，指导学生掌握化学计量数关系及浓度计算技巧。设置离子方程式正误判断等易错点分析，培养学生严谨的科学态度，助力教师精准教学，提升学生高考得分率。

第四章　铁　金属元素 第二节　金属材料 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、金属的概念和合金的性能 1.金属材料包括纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金。 2.纯金属内加入其他元素形成合金后，结构会发生变化，使其性能与纯金属有很大差异。如常见的一些合金的硬度比其成分金属大，是因为在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度大。 3.合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来调节。 返回 第二节　金属材料 4 二、铁合金 1.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。   类别 含碳量 性能 铁合金 生铁 2%~4.3% 硬度高，韧性差 钢 0.03%~2% 硬度低、韧性好 2.钢是用量最大、用途最广的合金。不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。不锈钢有很强的抗腐蚀能力，不容易生锈。 返回 第二节　金属材料 5 三、铝 1.铝是地壳中含量最多的元素，在常温下能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。 4Al＋3O2====2Al2O3 2.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。 返回 第二节　金属材料 6 　　3.Al和Al2O3的化学性质   与酸反应 与碱反应 Al 2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O==== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al2O3 Al2O3＋6HCl====2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＋3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 【注意】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。 返回 第二节　金属材料 7 巩 固 练 习 生物 8 1.下列说法错误的是(　　) A.合金的机械强度比各成分金属的小 B.合金中可能包含非金属元素 C.目前用量最大、用途最广的合金是铁合金 D.生铁的含碳量高于钢 A 答案 解析 [解析]合金的机械强度通常比各成分金属大，A错误；合金中可能包含非金属元素，如Si元素常存在于铝合金中，B正确；用量最大、用途最广的合金是钢，属于铁合金，C正确；生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量高于钢，D正确。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 9 2.铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。铝在空气中能稳定存在的原因是(　　) A.化学性质稳定 B.还原性很强 C.不与O2反应 D.易与O2形成致密的氧化膜 D 答案 解析 [解析]铝在空气中稳定存在的原因是在常温下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜，故答案为D。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 10 3.下列说法正确的是(　　) A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C.Al2O3属于两性氧化物 D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 C 答案 解析 [解析]Al2O3虽然难溶于水，不与水反应，但Al2O3和Al(OH)3中Al元素的化合价相同， Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，故A错误；Al2O3属于两性氧化物，故B错误、C正确；Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故D错误。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 11 4.下列物质中，常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是(　　) A.CO2 B.Al2O3 C.MgO D.Fe2O3 B 答案 解析 [解析]二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但不能与盐酸反应，故A错误；氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，故B正确；氧化镁是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 12 5.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu＋Fe3＋====Cu2＋＋Fe2＋ B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O C.Na2O2在呼吸面具中作为氧气来源：2＋2CO2==== 2C＋O2 D.用铝粉和NaOH疏通管道：2Al＋2OH－＋4H2O==== 2＋H2↑ B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 13 [解析]反应中电荷不守恒，应该为Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋，A错误；稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O，B正确；Na2O2在反应中不能拆，反应为固体和气体的反应，2Na2O2＋2CO2==== 2Na2CO3＋O2，C错误；反应中原子不守恒，应该为2Al＋2OH－＋6H2O=2＋3H2↑，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 14 6.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ B.向Fe2溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe====2Fe2＋ C.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O====O2↑＋2OH－＋2Na＋ D.盐酸与碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 15 [解析]向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3，故A错误；向Fe2溶液中加入过量铁粉，Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋，B错误；过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O====O2↑＋4OH－＋4Na＋，故C错误；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 16 7.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　) A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.1∶2 A 答案 解析 [解析]等质量的铝粉，分别与足量等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等；由2Al＋2NaOH＋6H2O====2Na[Al(OH)4]＋3H2↑、2Al＋3H2SO4 ====Al2(SO4)3＋3H2↑可知，当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n(NaOH)：n(H2SO4)=2∶3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故c(H2SO4)∶c(NaOH)=3∶2。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 17 8.向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答下列问题： (1)参加反应的铝的物质的量是________mol。 0.4 答案 解析 【详解】10.8g铝恰好完全反应，物质的量是n===0.4mol； 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 18 (2)分别求氧氧化钠溶液的物质的量浓度和在标准状况下 反应生成氢气的体积__________________(请写出计算过程)。 0.8mol/L；13.44L 答案 解析 【详解】Al与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可得 2Al＋2NaOH＋6H2O====2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2mol　 2mol　　　　　　　　　　　　3×22.4L 0.4mol n　　　 V n(NaOH)=n(Al)=0.4 mol，氧氧化钠溶液的物质的量浓度c===0.8mol/L；标准状况下反应生成氢气的体积13.44 L。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第二节　金属材料 19 感谢聆听 20 $