3.1 钠及其化合物-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其化合物”高考核心考点，依据高考评价体系梳理钠的性质、氧化物及碳酸盐转化等内容，通过对比分析Na₂O与Na₂O₂、Na₂CO₃与NaHCO₃的差异，明确性质判断、实验探究、计算等常考题型，体现备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“真题训练+方法归纳+素养提升”，如以Na₂O₂与CO₂反应计算为例，运用差量法突破计算难点，培养科学思维中的证据推理能力。实验探究题指导学生设计对照实验，强化科学探究与实践素养，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第三章　海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节　钠及其化合物 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 钠和氯是海水中含量较高的元素，主要以NaCl的形式存在。 返回 第一节　钠及其化合物 3 知 识 梳 理 生物 4 一、钠 1.物理性质：质软(用小刀切割)、银白色的金属光泽，良好的导电性、导热性，密度小(0.97 g/cm3)，密度比煤油大，熔点低(小于100 ℃)。 2.原子结构：钠最外层有1个电子，易失去电子，表现出较强的还原性，化学性质活泼。 返回 第一节　钠及其化合物 5 3.化学性质 (1)与非金属反应： 4Na＋O2====2Na2O(在空气中表面变暗，生成白色固体) 2Na＋O2Na2O2(加热时钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体) 2Na＋S====Na2S(甚至爆炸) 2Na＋Cl22NaCl(剧烈燃烧生成白色固体) 返回 第一节　钠及其化合物 6 (2)与水反应：2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑(本质是Na和H2O电离出的H＋反应) 离子方程式为：2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象 浮 熔 游 响 红 解释 Na密度比水小 熔点低，反应放热 产生气体 反应剧烈 生成碱 返回 第一节　钠及其化合物 7 (3)与酸反应：2Na＋2H＋====2Na＋＋H2↑(本质是Na和酸电离出的H＋反应，但比和 水反应剧烈。如果酸不足量时，再和水反应) (4)与盐反应： ①和盐溶液反应：先和水反应生成碱，再考虑和盐是否发生复分解反应。 2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 返回 第一节　钠及其化合物 8 ②和熔融态盐反应：Na＋KClNaCl＋K↑(制取K) 点拨：钠露置于空气中的变化 Na(银白色)→Na2O(变暗)→NaOH(白色固体)→NaOH(表面变湿)→Na2CO3·10H2O(白色块状物)→Na2CO3(白色粉末)。 4.制取与保存： (1)制备：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(电解熔融NaCl) (2)保存：钠易与O2、H2O反应，常保存在石蜡或煤油中。 返回 第一节　钠及其化合物 9 5.焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特殊颜色的现象叫焰色反应。焰色反应是金属单质或离子所具有的，是一种物理变化。 常见的焰色反应如下表： 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 返回 第一节　钠及其化合物 10 二、钠的氧化物 物质 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 －2 －1(过氧根离子) 电子式 Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 存在离子 Na＋和O2－ Na＋和 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 返回 第一节　钠及其化合物 11 物质 Na2O Na2O2 与水反应 Na2O＋H2O====2NaOH 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2====Na2CO3 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl====2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl====4NaCl＋2H2O＋O2↑ 返回 第一节　钠及其化合物 12 【注意】关于2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O==== 4NaOH＋O2↑的计算 1.在两个方程式中，消耗2 mol Na2O2转移2 mol电子，生成1 mol O2转移2 mol电子(常考点)。 物质 Na2O Na2O2 稳定性 不稳定，易转化成Na2O2 较稳定 用途 可制烧碱(NaOH)、Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 返回 第一节　钠及其化合物 13 2.质量变化 (1)和H2O反应时，Na2O2增加的质量为H2O中H的质量，可看作Na2O2＋H2====2NaOH (增加H2的质量)。 (2)和CO2反应时，Na2O2增加的质量为CO的质量，可看作Na2O2＋CO====Na2CO3。 (3)和H2O、CO2混合反应时，可看作先与CO2反应，再与H2O反应。 返回 第一节　钠及其化合物 14 3.体积变化 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，生成的O2体积为CO2体积的一半； 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，生成的O2体积为水蒸气体积的一半。 返回 第一节　钠及其化合物 15 4.碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均溶于水，Na2CO3＞NaHCO3(Na2CO3粉末遇水生成晶体) 溶解放热量 均放热，Na2CO3＞NaHCO3 水溶液碱性 均呈碱性，Na2CO3＞NaHCO3 色态 白色粉末 细小白色晶体 返回 第一节　钠及其化合物 16 热稳定性 受热不分解 受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与强酸反应 HCl不足时：C＋H＋====HC HCl过量时： C＋2H＋====CO2↑＋H2O HC＋H＋====CO2↑＋H2O (剧烈) 与OH－反应 — HC＋OH－====C＋H2O 返回 第一节　钠及其化合物 17 与石灰水 反应 C＋Ca2＋====CaCO3↓ NaHCO3不足时： HC＋Ca2＋＋OH－====CaCO3↓＋H2O NaHCO3过量时： 2HC＋Ca2＋＋2OH—====CaCO3↓＋2H2O＋C 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O ==== 2NaHCO3 不反应 返回 第一节　钠及其化合物 18 与Al3＋ 反应 2Al3＋＋3C＋3H2O ====2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HC====Al(OH)3↓＋3CO2↑(泡沫灭火器反应原理) 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵剂、灭火器，医疗上用于治疗胃酸过多 鉴别 ①固体采用加热；②溶液采用加CaCl2溶液的方法；③滴加盐酸，反应快的是NaHCO3；④测pH，同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3 返回 第一节　钠及其化合物 19 巩 固 练 习 生物 20 1.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的 焰色为黄色的是(　　) A.Na2CO3 B.KCl C.CaCl2 D.CuSO4 A 答案 解析 [解析]焰色反应中，Na为黄色，K元素为紫色，Ca为砖红色，Cu为绿色 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 21 2.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的(　　) A.加入过量的HCl溶液 B.加入过量的NaCl溶液 C.通入过量的CO2气体 D.将溶液进行加热 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 22 [解析]加入过量的HCl溶液，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O，故A错误；加入过量的NaCl溶液，不发生反应且引入新杂质(NaCl)，故B错误；通入过量的CO2气体，NaHCO3不反应，Na2CO3发生反应，即CO2＋H2O＋Na2CO3====2NaHCO3，反应生成碳酸氢钠，达到除杂目的，故C正确；将溶液加热，Na2CO3不能通过加热除去，不能达到除杂目的，且NaHCO3有可能分解，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 23 3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物 B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2 C.Na2O与H2O的反应属于化合反应，而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 D.在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 24 [解析] 能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，还必须考虑生成物是否仅为盐和H2O：Na2O＋2HCl====2NaCl＋H2O、2Na2O2＋4HCl====4NaCl＋2H2O＋O2↑，A项错误；Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2：2Na2O＋O2 2Na2O2，B项正确；Na2O＋H2O====2NaOH是化合反应(非氧化还原反应)，2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑是氧化还原反应，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；Na2O2常作供氧剂，D项错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 25 4.有关过氧化钠的叙述不正确的是(　　) A.Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 B.Na2O2阴阳离子数目之比为1∶1 C.与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2==== 2Na2CO3＋O2 D.在与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 26 [解析] Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，A正确；Na2O2由Na＋、构成，阴阳离子数目之比为1∶2，故B错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，故C正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 27 5.下列反应中Na2O2只表现出氧化性的是(　　) A.2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ B.2Na2O2＋2H2SO4====2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C.Na2O2＋SO2====Na2SO4 D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4====5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 28 [解析]Na2O2中氧的化合价既升高又降低，因此Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，A项错误；Na2O2中氧的化合价既升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，B项错误；Na2O2中氧的化合价降低，所以只表现出氧化性，C项正确；Na2O2中氧的化合价只升高，只表现出还原性，D项错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 29 6.将CO2和O2的混合气体7.6 g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8 g，原混合气体中O2的质量是(　　) A.6.4 g B.3.2 g C.1.6 g D.0.8 g B 答案 解析 [解析]将CO2和O2的混合气体7.6 g通入Na2O2，发生反应2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，消耗88 g二氧化碳，气体减少的质量为88 g－32 g=56 g，则参与反应的二氧化碳的质量为(7.6 g－4.8 g)×=4.4 g，原混合气体中O2的质量是7.6 g－ 4.4 g=3.2 g。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 30 7.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A.11∶18 B.22∶3 C.1∶9 D.21∶9 A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 31 [解析]向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2　　质量增加 2×44 g　　　 56 g m(CO2) m(CO2) 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 32 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2　质量增加 2×18 g　 4 g m(H2O) m(H2O) 所以m(CO2)＋m(H2O)=11.6 g m(CO2)＋m(H2O)=3.6 g 解得m(CO2)=4.4 g，m(H2O)=7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量比为4.4 g∶7.2 g=11∶18。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 33 8.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验： 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 34 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 试回答下列问题： (1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_________________。  防止Na2O2受潮 答案 解析 [解析]因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 36 (2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是_________________________。  浓硫酸　 答案 解析 [解析]实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用饱和NaHCO3溶液或水。 饱和NaHCO3溶液(或水) 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 37 (3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________ ________________________________。 答案 解析 在水存在时才能和过氧化钠反应 二氧化碳只有 [解析]干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，说明没有氧气生成，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应，因此实验结论为：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 38 (4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填字母)。 A.大理石　B.小苏打　C.烧碱 D.盐酸　E.稀硫酸　F.稀硝酸 BE 答案 解析 [解析]因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中会混有HCl、HNO3等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 第一节　钠及其化合物 39 感谢聆听 40 $