2.3 离子反应和离子方程式-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应和离子方程式”专题，依据高考评价体系梳理了离子反应概念、离子方程式书写、正误判断及离子共存等核心考点，通过近五年高考真题分析明确离子方程式书写占30%、离子共存判断占25%的高频考点分布，归纳出离子方程式正误判断、离子共存分析等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“知识系统梳理+高考真题精析+科学思维培养”，如以2023北京卷食醋去除水垢题为例，解析弱酸（醋酸）不可拆写的易错点，培养学生基于事实的证据推理能力。通过“写拆删查”四步法突破离子方程式书写，并结合微溶物处理、弱电解质表示等注意事项，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准把握学情，提升复习教学效率。

第二章　物质及其变化 第三节　离子反应和离子方程式 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、离子反应 1.概念：有离子参加的反应。 2.本质：反应混合液中离子浓度减小。 3.常见溶液中离子反应发生的条件 生成难溶(沉淀)、难电离(水、弱酸、弱碱)或易挥发的物质(气体)。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 4 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2.意义：揭示反应的实质；表示一定物质间的某个反应，也可表示某一类反应。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 5 3.书写步骤：(以CaCO3和盐酸反应为例) 返回 第三节　离子反应和离子方程式 6 【注意】 (1)易溶易电离的物质写成离子形式。 (2)难溶或难电离(弱电解质)的物质、气体、单质、氧化物、水等用化学式表示。 (3)只有在水溶液中或熔化状态下进行的离子反应才能写出离子方程式。如：铜、碳和浓硫酸反应，氯化铵固体和熟石灰反应制取氨气等不写离子方程式。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 7 (4)微溶物的处理：如Ca(OH)2作为反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是悬浊液写化学式，即澄清石灰水、饱和石灰水、氢氧化钙溶液等写离子符号，而石灰乳、钟乳石写化学式；作为生成物一般写化学式，并标上“↓”号。 (5)氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写NH3，并标上“↑”号。 (6)浓硫酸中的溶剂水很少，主要以分子形式存在，应写化学式。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 8 4.离子方程式正误的判断 (1)看是否符合实验事实。 (2)看“=”“↑”“↓”是否正确、齐全。 (3)看是否漏掉反应离子。 (4)看化学式的改写是否正确。 (5)看是否遵循原子守恒、电荷守恒。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 9 三、离子共存 1.离子不能大量共存的情况 (1)生成难溶(沉淀)、难电离(弱电解质，有弱酸、弱碱、水)、易挥发的物质而不能大量共存。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 10 【注意】 ①多元弱酸酸式根离子如HC、HS－、HS等与H＋、 OH－不能共存。 ②物质的溶解性(熟记) 酸中H2SiO3不溶； 碱中钾、钠、钡易溶； 盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、醋酸盐易溶； 氯化物中氯化银不溶； 硫酸盐中CaSO4、Ag2SO4微溶、BaSO4、PbSO4不溶。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 11 (2)附加条件 ①有色溶液：Fe3＋、Mn、Cu2＋、Fe2＋、Cr2。 ②酸、碱性的常见说法：酸性(碱性)溶液，已知pH的溶液，加入指示剂变色的溶液，已知H＋、OH－浓度的溶液等。 ③注意一定能大量共存、可能大量共存、发生氧化还原反应等条件的限制。 返回 第三节　离子反应和离子方程式 12 巩 固 练 习 生物 13 1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋S ====BaSO4↓表示的是(　　) A.Ba(NO3)2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HNO3 B.BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl C.BaCO3＋H2SO4====BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D.BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl C 答案 解析 [解析]C选项中，除了 B和S参与反应生成BaSO4沉淀外，C和H＋也进行了反应生成H2O和CO2气体，且BaCO3为难溶物，不能拆。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 14 2.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.盐酸与碳酸钡反应：C＋2H＋====CO2↑＋H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋S====BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HC====H2O＋CaCO3↓ D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋====2Fe3＋＋3H2↑ B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 15 [解析]A选项，BaCO3不可拆成离子的形式；C选项，因为Ca(OH)2和NaHCO3相比，Ca(OH)2的量是不足的，在写离子方程式时，应让C＋OH－满足Ca(OH)2中1∶2的关系，故正确的写法为C＋2OH－＋2HC====2H2O＋CaCO3↓＋C；D选项中，应生成F而不是Fe3＋。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 16 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A.Ca2＋、Mg2＋、Cl－、N B.Al3＋、K＋、S、OH－ C.Ba2＋、Na＋、C、N D.Na＋、H＋、C、S A 答案 解析 [解析]B选项，A和OH－可生成Al(OH)3沉淀；C选项，B和C可形成BaCO3沉淀；D选项，H＋和C可形成CO2气体。以上三个选项中离子均发生了反应生成了其他物质，所以不能大量共存。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 17 4.(2019·海南卷)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：C＋CO2＋H2O ====2HC C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－====I＋3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O ====3S↓＋4HS BD　 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 18 [解析]FeBr2电离产生的F、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，F、Br－都会被氧化，离子方程式 为：2F＋4Br－＋3Cl2====2F＋2Br2＋6Cl－，A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为C＋CO2＋H2O==== 2HC，B正确；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－====I2＋2H2O，C错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3＞H2S，SO2过量，发生的反应有：＋2SO2＋2H2O====H2S＋2HS，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O，总反应方程式为2＋5SO2＋2H2O====3S↓＋4HS，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 19 5.(2023北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－==== Cl－＋ClO－＋H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋ Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－====HgS↓ B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 20 [解析]Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3==== C＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2F＋Cu====2F＋C，C项正确；Na2S将H转化为沉淀除去，反应为H====HgS↓，D项正确。故选B。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 21 6.(2020江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大 量共存的是(　　) A.0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、N B.0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、S、Si C.0.1 mol·L－1KMnO4溶液：N、Na＋、N、I－ D.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：N、Mg2＋、Cl－、S A 答案 解析 [解析]A组离子之间不反应，可大量共存，A符合题意； H＋、Si结合生成沉淀，不能共存；Mn与I－发生氧化还原反应，不能共存；Ag＋与Cl－生成沉淀，Ag＋与S生成微溶物，不能共存。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 22 7.(2018江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大 量共存的是(　　) A.0.1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B.0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S C.0.1 mol·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N D.0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 23 [解析]A项，I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应，I－与ClO－不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D项，M、HC都能与OH－反应，M、HC与OH－不能大量共存。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 24 8.(2020全国Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离 子方程式是(　　) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O====2HS＋2Cl－＋S B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2H＋ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2====O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N＋OH－==== NH3·H2O A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 25 [解析]用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O ====2HS＋2Cl－＋S，符合电荷守恒、物料守恒、强酸制弱酸规律，A选项正确；弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，B选项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性强于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，C选项错误；氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式为H＋＋OH－====H2O，D选项错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 26 9.在强酸性溶液中，以下各离子组可以大量共存的是 (　　) A.Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ B.Na＋、Ag＋、S、Cl－ C.Al3＋、Fe3＋、N、S D.Na＋、Cl－、C、S C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 27 [解析]A项，CH3COO－可和H＋形成弱酸醋酸；B项，Ag＋和S可形成微溶物Ag2SO4且Cl－、Ag＋结合生成AgCl沉淀；D项，C和H＋可反应生成H2O和CO2气体，S和H＋可反应生成H2O和SO2气体。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 28 10.把下列化学方程式改写成离子方程式： (1)AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓ ______________________。 (2)CuSO4＋BaCl2==== BaSO4↓＋CuCl2 _________________________。 (3)CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ ______________________________________。 答案 Ag＋＋Cl－====AgCl↓ S＋B====BaSO4↓ CaCO3＋2H＋====C＋H2O＋CO2↑ 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三节　离子反应和离子方程式 29 感谢聆听 30 $