1.2 气体摩尔体积-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“气体摩尔体积”专题，依据高考评价体系梳理了气体摩尔体积概念、阿伏加德罗定律及推论、气体密度与摩尔质量计算等核心考点，通过真题分析明确阿伏加德罗定律应用（占比约45%）和气体体积计算（占比约30%）为高频考点，归纳出选择判断、定量计算等常考题型。 课件亮点在于“真题解析+易错警示+思维建模”的备考策略，如以2020全国Ⅲ卷第6题为例，通过“物质的量-摩尔质量-粒子数”关系链解析，培养学生科学思维中的证据推理能力。特设标准状况适用条件、物质状态判断等易错点分析，帮助学生掌握“公式推导-条件辨析-定量计算”的解题技巧，教师可据此构建系统复习框架，助力学生高效突破高考高频考点。

第一章　化学计量 第二节　气体摩尔体积 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，符号为Vm，单位是升/摩尔[L/mol(或L·mol－1)]。 2.有关计算：Vm=(其中V为气体所占的体积，n为气体的物质的量)。 返回 第二节　气体摩尔体积 4 二、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含相同数目的分子。 2.推论：(下述等式中N表示分子个数，ρ表示密度，M表示摩尔质量，m表示质量) (1)同T同p： 返回 第二节　气体摩尔体积 5 (2)同T同V： (3)同T同p： (4)同T同p同V： (5)同T同p同m： 返回 第二节　气体摩尔体积 6 3.由阿伏加德罗定律可以进一步得到理想气体的状态方程pV=nRT(其中p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度)。 三、阿伏加德罗定律的应用 1.由气体的状态方程可知，如果温度和压强一定，则任何气体的摩尔体积均为定值。在标准状况下(0 ℃，101 kPa)，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 返回 第二节　气体摩尔体积 7 2.气体的密度和相对密度 (1)标准状况下：ρ(气体)== g·L－1 (2)A气体对B气体的相对密度：D(B)== 3.摩尔质量M(或平均摩尔质量)=22.4 L· mol－1×ρ， ==M(A)φ(A)＋M(B)φ(B)＋…(φ为体积分数) 返回 第二节　气体摩尔体积 8 巩 固 练 习 生物 9 1.下列说法中，正确的是(　　) A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L B.1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L C.标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L D.在标准状况下，0.5 mol CO2所占的体积约是11.2 L D 答案 解析 [解析]1mol气体在标准状况下的体积约为22.4 L，A、B项均未指出前提条件，且即便指出，也要在“22.4 L”前加“约”，所以A、B均错；标准状况下，H2O不是气体，摩尔体积不是22.4 L/mol，故C错误。 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 10 2.(2018全国Ⅲ卷)下列叙述正确的是(　　) A.24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 11 [解析]1个镁原子中有12个质子，1个铝原子中有13个质 子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12NA，27 g铝含有的质子数为13 NA，A错误；设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 12 的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；重水为O，其中H含有1个中子O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为O，其中H没有中子含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，C错误；1个乙烷(C2H6)分子中有6个C—H和1个C—C，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。1个乙烯(C2H4)分子中有4个C—H和1个C==C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 13 3.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然(　　) A.体积均为22.4 L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目 B 答案 解析 [解析]A项，没有指明气体所处的状态。B项，根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子；反过来，在相同的温度和压强下，相同物质的量的气体都具有相同的体积也是正确的。C、D项，气体摩尔体积的相关定律适用于所有气体，与气体内所含原子数等无关。 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 14 4.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 (　　) A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2 C 答案 解析 [解析]假设质量均为1g，则A、B、C、D的物质的量分别为mol、mol、mol、mol。因为同在标准状况下，所以气体的体积与物质的量成正比。故选C。 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 15 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个二氧化碳分子 B.常温下，28 g CO含有NA个氧原子 C.标准状况下，22.4 L空气中有NA个氮分子 D.标准状况下，11.2 L氦气中有NA个氦原子 B 答案 解析 [解析]A项，应该为标准状况，不是常温常压；C项，22.4 L空气中含NA个气体分子，但氮气只占空气的一部分，因此氮分子数小于NA；D项，稀有气体是单原子分子，应该含0.5NA个氦原子。 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 16 6.(2020全国Ⅲ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 17 　[解析]氮气为双原子分子，一个氮气分子中含有14个中子，22.4 L (标准状况)氮气中则有14NA个中子，A错误；重水(D2O)和水(H2O)的质子数都是10，1 mol重水和1 mol水的质子数都是10NA，B错误；12 g石墨烯的物质的量n=== 1 mol，12 g金刚石(C)的物质的量n===1 mol，都含有NA个碳原子，C正确；1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中有大量的水分子存在，溶剂水也要考虑，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 18 7.填空： (1)2 mol O3和3 mol O2的分子数之比为________；含氧原子的数目之比为________；在相同条件下的体积比为________。  (2)0.01 mol某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为__________，标准状况下的摩尔体积约为___________。  (3)等物质的量的 H2与CO2相比，质量大的是________。 答案 2∶3 1∶1 2∶3 44 g/mol　 22.4 L/mol CO2 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 19 (4)在同温、同压下，质量相同的N2、CO2、H2、O2四种气体所占的体积由大到小的顺序排列为____________________。  答案 解析 [解析]根据pV=nRT，同温同压下，气体所占的体积与物质的量成正比，比较体积大小可通过比较物质的量的大小来得出。而根据n=，n与M成反比，因此可得M越大，n越小，对应体积越小。 H2、N2、O2、CO2 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 20 (5)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是________。  答案 解析 [解析]由题可得H2是2 mol，CO2是1 mol。 H2 (6)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为________L。  [解析]SO2的物质的量为=0.05 mol，要使两种气体所含氧原子数相等，则NO2的物质的量也为0.05 mol，所以NO2在标准状态下的体积为0.05×22.4=1.12升。 1.12 返回 1 2 3 4 5 6 7 第二节　气体摩尔体积 21 感谢聆听 22 $