专题4 第2单元 第1课时 配合物的形成与空间结构-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（苏教版）

第二单元　配合物的形成和应用 学习目标 重点难点 1.知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用。 2.根据微粒的种类及微粒之间的相互作用,认识物质的性质与微观结构的关系。 重点 1.运用化学符号描述配合物的组成。 2.能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象。 难点 配合物的组成与结构。 第1课时　配合物的形成与空间结构 新知探究(一)——配合物的形成 1.实验探究铜氨配合物的形成过程 操作步骤 实验现象 三支试管中先生成　　　　色沉淀,随浓氨水的滴入,沉淀逐渐溶解,最后变为　　　　色溶液  反应方程式 Cu2++2NH3·H2O==　 ;  Cu(OH)2+4NH3·H2O==____________ 2.配合物 (1)概念:由　　　　　的分子或离子(称为配位体)与　　　　　　的原子或离子(称为中心原子)以配位键结合形成的化合物。  (2)组成 ①内界和外界 中心原子与配位体以　　　　结合,形成配合物的内界。配合物的内界可以是离子,也可以是分子。与配合物内界结合的离子,称为配合物的外界。  [微点拨]　①配合物的内界与外界通常以离子键结合,在水溶液中较易电离,但中心原子和配位体通过配位键结合,一般很难发生解离。 ②有些配合物没有外界,如Fe(CO)5。 ②中心原子(离子)和配位体 中心原子是指提供　　　　的原子或离子,配位体是指提供孤电子对的分子或离子。  ③配位原子和配位数 配位原子是指配位体中提供　　　　的原子,配位数是指形成配位键的个数。  (3)形成条件 ①配位体有孤电子对,如中性分子H2O、NH3、CO等,离子F-、Cl-、CN-等。 ②中心原子有空轨道,如F、C、Ag+、Z等。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)提供孤电子对的微粒既可以是分子,也可以是离子。 (　　) (2)有配位键的化合物就是配位化合物。 (　　) (3)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl-均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀。 (　　) (4)Ni(CO)4是配合物,它是由中心原子与配位体构成的。 (　　) 2.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是 (　　) A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中有配位键,也可能含有离子键 C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤电子对,两者结合形成配位键 D.向[CoSO4(NH3)5]Br溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 3.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价和配位数分别为 (　　) A.Cu2+、NH3、+2、4　 B.Cu+、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2 4.[Zn(NH3)4]SO4中,Zn2+与NH3分子以　　　　　　相结合,形成配合物的内界为　　　　　,　　　　　为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对,形成　　　　　个配位键;Zn2+提供4个空轨道接受孤电子对,是　　　　;NH3分子中的氮原子提供孤电子对,是配位原子,NH3分子是　　　　;[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的配位数是　　　　　。  新知探究(二)——配合物的空间结构 1.配合物的异构现象 含有两种或两种以上配位体的配合物,若配位体在空间的排列方式不同,就能形成不同几何构型的配合物。 (1)顺反异构 ①配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是　　　,配位体是　　　　　　　　。  ②Pt(NH3)2Cl2的顺、反式结构: Pt(NH3)2Cl2为平面四边形,2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺式(常称为“顺铂”),不在同一侧的称为反式(常称为“反铂”)。其结构简式分别为 　　　　　　　　、　　　　　　　　。  (2)顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质比较 配合物 颜色 极性 在水中的溶解性 (100 g水中) 抗癌活性 A 棕黄色 极性 0.257 7 g 有活性 B 淡黄色 非极性 0.036 6 g 无活性 则配合物A是　　　　(填“反式”或“顺式”,下同)Pt(NH3)2Cl2,配合物B是　　　　　Pt(NH3)2Cl2。  2.常见配合物离子的空间结构 配位数 空间结构 结构示意图 实例 2 直线形 [Ag(NH3)2]+、 [Cu(NH3)2]2+ 4 正四面体形 [Zn(NH3)4]2+、 [CoCl4]2- 平面正方形 [Ni(CN)4]2- 6 正八面体形 [AlF6]3-、 [Co(NH3)6]3+ [微点拨]　如果给定配合物的空间结构,则可推测中心原子的杂化轨道类型,如直线形为sp杂化,正四面体形为sp3杂化,平面正方形为dsp2杂化,正八面体形为sp3d2(或d2sp3)杂化。 [题点多维训练] 1.铂的两种化合物a和b,其中a为,b为。实验测得a和b具有不同的特性:b具有抗癌作用,而a没有。则下列关于a、b的叙述正确的是 (　　) ①a和b属于同一种物质　②a和b互为同分异构体　③a和b的空间结构是平面四边形　④a和b的空间结构是四面体 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 2.已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间结构为 (　　) A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 3.下列说法错误的是 (　　) A.当中心原子的配位数为6时,物质常呈八面体空间结构 B.[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道 C.配位数为4的配合物均为正四面体形结构 D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采取sp杂化,则其空间结构为直线形 4.下列说法中错误的是 (　　) A.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,空间结构为直线形 B.配位数为4的配合离子一定呈正四面体结构,配位数为6的配合离子一定呈正八面体结构 C.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心原子的化合价都是+2 课下请完成课时跟踪检测(二十) 第二单元　配合物的形成和应用 第1课时　配合物的形成与空间结构 新知探究(一) 1.(1)蓝　深蓝　Cu(OH)2↓+2N　[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 2.(1)提供孤电子对　接受孤电子对　(2)①配位键　②空轨道 ③孤电子对 [题点多维训练] 1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 2.选D　配位化合物中一定含有配位键,可能含有离子键;Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤电子对,两者结合形成配位键。[CoSO4(NH3)5]Br中内界的硫酸根离子不能电离,无法与Ba2+反应。 3.选A　配合物[Cu(NH3)4](OH)2中,Cu2+为中心原子,化合价为+2,配位体为NH3,配位数为4。 4.配位键　[Zn(NH3)4]2+　S　4　中心原子　配位体　4 新知探究(二) 1.(1)①Pt2+　NH3和Cl-　②(顺式)　(反式)　(2)顺式　反式 [题点多维训练] 1.选C　因为a和b具有不同的特性,所以a和b不是同一种物质;a和b的分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体;a和b若为四面体,则没有这两种异构体,因此a和b只能是平面四边形。 2.选C　Zn2+的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道,与4个Cl-形成4个配位键,所以[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形。 3.C 4.选B　Ag+外围电子排布式为4d10,4d轨道电子全充满,则1个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个sp杂化轨道,这两个sp杂化轨道接受两个氮原子提供的孤电子对而形成两个配位键,sp杂化空间结构为直线形,A正确;配位数为4的配合物可以为四面体结构,也可以为平面四边形结构,B错误;[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物,含有离子键,N—H键为极性共价键,Cu—N键为配位键,C正确;[Pt(NH3)6]2+中,NH3可以看为一个整体,显0价,[PtCl4]2-中,Cl显-1价,故它们的中心原子的化合价都是+2,D正确。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $