专题4 第2单元 第1课时 配合物的形成与空间结构（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道 解析　硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小，A错误；加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出，C错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，D错误。 答案　B 2．下列物质不是配合物的是(　　) A．K2[Co(SCN)4]　　 B．Fe(SCN)3 C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl 解析　A项，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；B项，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；C项，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；D项，铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，而配合物是中心原子(或离子)提供空轨道，NH不是配离子，所以NH4Cl不是配合物。 答案　D 3．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 解析　配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2＋为中心离子，化合价为＋2，配体为NH3，配位数为4。 答案　A 4．[Ag(NH3)2]＋是直线形离子，其杂化轨道类型是(　　) A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2 解析　Ag＋是以空的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受NH3提供的孤电子对。 答案　A 5．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是(　　) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为极性分子 C．NH3中N是sp3杂化 D．Al2Br6比Al2Cl6更易与NH3发生反应 解析　Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，则每个Al原子的价层电子对数均为4，采取的是sp3杂化，则每个Al原子提供一个空轨道和一个Cl原子(提供孤对电子)形成一个配位键，结构式正确，故A正确；由A分析可知，分子结构对称，正、负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1， N原子采用sp3杂化，故C正确；Br原子的半径大于Cl原子，则Al—Br的键能小于Al—Cl的键能，即Al2Br6比Al2Cl6更易与NH3发生反应，故D正确。 答案　B 6．向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 (　　) A．配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离 C．配离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键 D．反应前后Ag＋的浓度不变 解析　在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，A正确；[Ag(NH3)2]OH为强电解质，在溶液中完全电离，B错误；在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，N、H间形成共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋，该离子较稳定、难电离，所以Ag＋的浓度减小，D错误。 答案　A 7．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是(　　) A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl－均被完全沉淀 B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂 C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6 解析　加入足量的AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，内界中配位离子Cl－与Ag＋不能反应，A错误；配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3，C错误；配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3，配位数为2，D错误。 答案　B 8．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是(　　) A．a和b属于同一种物质 B．a和b互为同素异形体 C．a和b的空间结构是平面四边形 D．a和b的空间结构是四面体 解析　因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质；性质不同说明结构不同，而a和b的分子式相同，故二者互为同分异构体；a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形。 答案　C 9．回答下列问题： (1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填字母)。 A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键 (2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间结构，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为________。 (3)某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛：HOCH2CH—CH2―→ CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________。 解析　(1)[Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性共价键。(3)HOCH2CH—CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化；CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。 答案　(1)AB　(2)平面正方形　(3)sp2杂化 10．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。 (1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3：_______________________， CoCl3·5NH3：_______________________， CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_______________________。 (2)CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是______________________________________________________________。 (3)上述配合物中，中心离子的配位数都是______。 解析　沉淀的物质的量为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol，可知物质的量分别为1 mol的四种配合物，能电离出来的Cl－(即外界Cl－)的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol、1 mol，故它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)4Cl2]Cl。 答案　(1)[Co(NH3)6]Cl3　[Co(NH3)5Cl]Cl2　[Co(NH3)4Cl2]Cl　 (2)它们互为同分异构体　(3)6 学科网（北京）股份有限公司 $