专题3 第3单元 第2课时 共价键键能 共价晶体-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（苏教版）

第2课时　共价键键能　共价晶体

新知探究(一)——共价键键能与化学反应的反应热

 1.共价键的键能

(1)概念:在101 kPa、298 K条件下,1 mol气态AB分子生成1 mol气态A原子和1 mol气态B原子的过程中所　　　的能量,称为AB间共价键的键能。其单位为　　　　。 

(2)应用

2.共价键的键长

(1)概念:形成共价键的两个原子核间的　 　。因此原子半径决定共价键的键长,原子半径越小,共价键的键长越短。 

(2)应用:共价键的键长越短,往往键能越大,这表明共价键越稳定,反之亦然。

[微点拨]　在多原子分子中,两个化学键的夹角叫做键角。键角可用于描述多原子分子的空间结构,比如H2O中键角为104°30',所以其分子结构为V形。

应用化学

碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实:

 

1.通常条件下,稳定性:CH4　　　　(填“<”“>”或“=”)SiH4,原因是 　。 

2.硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 　。 

3.SiH4的稳定性较弱,Si更易生成氧化物,原因是 　。 

[题点多维训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂。 (　　)

(2)成键的两原子核间距越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定。 (　　)

(3)键能越大,表示含有该共价键的分子受热越容易分解。 (　　)

(4)已知H—H、Cl—Cl、H—Cl键的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1、431 kJ·mol-1。可计算H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1。              (　　)

2.下列事实不能用键能的大小来解释的是 (　　)

A.氮元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生反应

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.HF比H2O稳定

3.(1)关于键长和键能,下列说法中不正确的是　　　　　。 

A.化学键的键能通常为正值

B.键长的长短与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

(2)N≡N键的键能是946 kJ·mol-1,N—N键的键能为193 kJ·mol-1,经过计算后可知N2中　 　键比　　　键稳定。(填“σ”或“π”) 

新知探究(二)——共价晶体

 1.共价晶体

(1)概念

所有原子通过　　　　　　结合,形成具有　　　　　结构的晶体。 

(2)结构

(3)结构特点

①由于共价键的饱和性和方向性,使每个中心原子周围排列的原子数目是固定的。

②由于所有原子间均以共价键相结合,所以晶体中不存在单个分子。

2.共价晶体的性质

(1)特性

由于共价晶体中原子间以较强的共价键相结合,故共价晶体:①熔、沸点　　　,②硬度　　,③一般不导电,④难溶于溶剂。 

(2)影响共价晶体熔、沸点和硬度的因素

对于结构相似的共价晶体而言,共价键的键长越长,键能就越小,晶体的熔、沸点　　　,硬度　　　。 

[微点拨]　①共价晶体中都有共价键,但含有共价键的不一定是共价晶体。如CO2、H2O等分子晶体中也含有共价键。②共价晶体的化学式表示其比例组成,晶体中不存在分子。

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