3.3 共价键 共价晶体 第1课时（分层作业）化学苏教版选择性必修2

分层作业 第三单元 共价键 共价晶体 第1课时 共价键的形成及类型 1．（25-26高二下·广西·质检）下列分子中，不含键的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】A．分子中含有碳碳双键，1个双键由1个σ键和1个π键构成，含π键，A不符合题意； B．的结构式为，分子中所有共价键均为单键，单键都是σ键，不含π键，B符合题意； C．的结构式为，分子中含有碳氧双键，含π键，C不符合题意； D．分子中含有碳碳三键，1个三键由1个σ键和2个π键构成，含π键，D不符合题意； 故选B。 2．（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·期中）F2分子中的共价键是 A. s-s σ键 B. p-p π键 C. 离子键 D. p-p σ键 【答案】D 【详解】A．基态F原子价层电子排布式为，参与成键的是2p轨道的单电子，不存在s轨道电子成键，A不选； B．中两个F原子之间为单键，单键均为键，不存在键，B不选； C．离子键是阴离子和阳离子通过静电作用形成的化学键，是同种非金属元素形成的单质，只含共价键，C不选； D．两个F原子各提供一个2p轨道的单电子，沿键轴方向头碰头重叠形成p-p 键，D选； 故选D。 3．（25-26高二下·河北保定·期中）下列物质中含有非极性共价键的是 A.  B. HBr C. He D.  【答案】D 【详解】A．属于离子化合物，仅含有钠离子与氧离子形成的离子键，不存在共价键，A错误； B．属于共价化合物，由氢原子和溴原子两种不同非金属原子形成极性共价键，B错误； C．是单原子分子，分子内不存在任何化学键，C错误； D．属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部的两个氧原子之间形成非极性共价键，D正确； 故选 D。 4．下列说法不正确的是 A. 一个分子中有1个键，2个键 B. 键是原子轨道“头碰头”重叠，键是原子轨道“肩并肩”重叠 C. 键一般比键原子轨道重叠程度小，形成的共价键弱 D. 的结构式：，分子中键与键个数之比为 【答案】C 【详解】A．分子中存在，共价三键包含1个键，2个键，A正确； B．键的成键特征为原子轨道“头碰头”重叠，键的成键特征为原子轨道“肩并肩”重叠，符合共价键分类的基本概念，B正确； C．键原子轨道“头碰头”的重叠程度比键“肩并肩”的重叠程度大，因此键形成的共价键更强、更稳定，选项说法相反，C错误； D．的结构式为，每个碳氧双键包含1个键，1个键，分子中共有2个键，2个键，二者个数比为，D正确； 故答案选C。 5．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列属于含有非极性共价键的盐类物质的是 A. Na2C2O4 B. MgBr2 C. NaCN D. CH3COOH 【答案】A 【详解】A．为草酸钠，属于盐类，其阴离子中存在两个原子之间形成的非极性共价键，A符合题意； B．为溴化镁，属于盐类，是仅含离子键的离子化合物，不含非极性共价键，B不符合题意； C．为氰化钠，属于盐类，其阴离子中与形成极性共价键，不存在非极性共价键，C不符合题意； D．为乙酸，属于羧酸类有机物，不属于盐类物质，D不符合题意； 故选A。 6．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是 A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B. 共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关 C. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 D. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 【答案】D 【详解】A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故共价键的饱和性由成键原子的未成对电子数决定，A正确； B．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键越稳定，原子轨道都有一定的形状，要达到最大重叠，共价键必然有方向性，即共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关，B正确； C．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，共价键的饱和性也就决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，C正确； D．共价键的饱和性与原子的未成对电子数有关，与原子轨道的重叠程度无关，D错误； 故选D。 7．下列物质中，属于含有σ键的强电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. H2O D. HCl 【答案】D 【详解】A．为非电解质，虽分子内含有键，但不符合强电解质的要求，A不符合题意； B．是离子化合物，属于强电解质，但仅含离子键，不含共价键，无键，B不符合题意； C．为弱电解质，虽分子内含有键，但不符合强电解质的要求，C不符合题意； D．是强酸，属于强电解质，分子中和形成的共价单键为键，D符合题意； 故选D。 8．（25-26高二上·湖南·期末）已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和均含有π键     B. 1 mol 中含有的离子数为 C. 1 mol 中含有的σ键数为   D. 分子中C原子的孤电子对数为0 【答案】B 【详解】A．由和构成，中的两个C原子以三键相连；乙炔分子中两个C原子之间也为三键，每个C原子还与一个H原子形成单键，其结构式为。三键由1个键和2个键组成，因此两种物质均含有键，A正确； B．中的阴离子是，每个整体算作一个离子。1 mol 含有1 mol 和1 mol ，所含离子总数为，B错误； C．乙炔分子中两个C原子以三键相连，每个C原子还连接一个H原子，其结构式为。碳碳三键中含有1个键，两个碳氢单键均为键，因此每个乙炔分子含有3个键，1 mol 中含有的键数为，C正确； D．乙炔中C原子有4个价电子，每个C原子与另一个C原子形成3对共用电子对，与H原子形成1对共用电子对，对应结构为。每个C原子的4个价电子均参与成键，没有未参与成键的价电子，因此孤电子对数为0，D正确； 故选B。 9．（25-26高二下·江西南昌·期末）碳铵()是一种常用的化肥。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 原子半径：C＞N＞O C. 中共价键类型仅为σ键 D. 第一电离能：N＞O 【答案】C 【详解】A．由和通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确； B．C、N、O同为第二周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，B正确； C．中存在碳氧双键，双键包含1个键和1个键，因此中共价键不仅有键，还有键，C错误； D．N的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，因此第一电离能大于相邻的O，即第一电离能，D正确； 故选C。 10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性共价键 C. HCHO分子中既含σ键又含π键 D. 每生成1.8gH2O消耗1.12LO2 【答案】C 【详解】A．该反应是甲醛的氧化反应，属于放热反应，故A不正确； B．CO2分子是直线形结构，中心原子是C，C与O之间是极性键共价键，故B不正确； C．甲醛分子中含有碳氧双键和碳氢单键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，单键都是σ键，故C正确； D．根据题给化学方程式可知，每生成1.8g水消耗0.1mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24L，故D不正确； 故选C。 11．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：                  乙： 丙：COCl2()          丁：CH2=CHCN （1）甲分子中有　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键。 （2）乙分子中有　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键，　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)非极性键。 （3）丙分子中每个碳原子形成　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键。 （4）丁分子中σ键与π键的数目之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 7    ② 3     （2）① 8    ② 2    ③ 有     （3）① 3    ② 1     （4）2∶1      【详解】(1)甲分子中5条单键全是σ键，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键；故甲分子中σ键总数为7，π键总数为3； (2)乙分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键，共有8个σ键；C=C和C=O中分别有1个π键，共有2个π键；有C=C、C—C非极性键； (3)丙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键，丙分子中每个碳原子形成3个σ键和1个π键； (4)丁分子中含有1个C=C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丁分子中共有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2:1。 12．下列物质的微粒中： A．NaCl     B．NH4Cl     C．MgCl2     D．干冰     E．Na2O2     F．CH4     G．H2O2     H．N2     I．Na2CO3     J．Ne （1）只有非极性键的是　　　　　　　　　　　(填序号下同)。 （2）只有离子键的是　　　　　　　　　　　。 （3）既有极性键又有非极性键的是　　　　　　　　　　　。 （4）既有离子键又有非极性键的是　　　　　　　　　　　。 （5）无任何化学键的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）H     （2）AC     （3）G     （4）E     （5）J      【详解】(1)N2的结构式为，只含非极性键，故答案为H； (2)NaCl是氯离子和钠离子形成的离子化合物、MgCl2是氯离子和镁离子形成的离子化合物，只有离子键，故只有离子键的是AC； (3)H2O2的结构式为，既有极性键，又有非极性键，既有极性键又有非极性键的是G； (4)Na2O2是钠离子与过氧根负离子形成的离子化合物，既有离子键又有非极性键，故答案为E； (5)Ne最外层电子已达到稳定结构，不形成化学键，属于单原子分子，故答案为J。 1．（25-26高二上·山西晋城·期末）化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。下列关于共价键的说法正确的是 A. 若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性 B. s轨道和p轨道重叠可以形成键 C. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 D. 某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 【答案】A 【详解】A．共价键具有饱和性，H2S分子中硫原子有6个价电子，可形成两个共价键，若写成H3S，硫原子需形成三个共价键，违背了共价键的饱和性。A正确。 B．s轨道为球形对称，p轨道有方向性，s-p轨道重叠通常沿键轴方向头对头重叠，形成σ键，而π键需要p轨道肩并肩重叠，s轨道无法参与形成π键。B错误。 C．s轨道为球形，因此由s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性。C错误。 D．共价键数不一定等于价电子数，例如氮原子有5个价电子，但在NH3中只形成3个共价键。D错误。 答案选A。 2．（25-26高二下·广东东莞·期中）下列关于化学本质或实质的说法正确的是 A. 某放热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应 B. 共价键的本质是原子轨道的重叠 C. 放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量 D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【详解】A．反应能自发进行，说明；在已知某反应是放热反应，的情况下，在任意温度时都能满足，在低温时也能满足，因此该反应也可能是熵减反应，A错误； B．共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的电子使体系能量降低，从而成键，B正确； C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案选B。 3．（24-25高二下·重庆·月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中的数目为0.01NA B. 1mol氦气分子中，有NA个共价键 C. 22gCO2中，π键的数目为2NA D. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 【答案】D 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算OH-的数目，A错误； B．氦是单原子分子，不存在共价键，B错误； C．一分子CO2含有2个π键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，C错误； D．根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，溶液中性时n(H+)=n(OH-)，则n(Na+)= n(CH3COO-)=1mol，CH3COO-的数目为NA，D正确； 答案选D。 4．（25-26高二下·四川南充·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 【答案】C 【详解】A．过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA，A正确； B．共价单键和配位键都属于σ键，1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA，B正确； C．1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为1mol，含有π键的数目为1~2NA之间，C错误； D．金刚石中平均一个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1mol，含有C—C键的数目为2NA，D正确； 答案选C。 5．（25-26高二下·河北保定·月考）下列分子中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. H2O2 C. MgCl2 D. CCl4 【答案】B 【分析】在共价键结构中，同种元素原子间的共价键一般为非极性共价键，不同种元素原子间的共价键一般为极性共价键，据此信息解答。 【详解】A．CO2为共价化合物，含有C=O键，属于极性共价键，A错误； B．H2O2为共价化合物，含有H-O键，属于极性共价键、含有O-O键，属于非极性共价键，B正确； C．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，无共价键，C错误； D．CCl4为共价化合物，含有C-Cl键，属于极性共价键，D错误； 故选B。 6．观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是 A. s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键(如图Ⅰ) B. s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键(如图Ⅱ) C. 图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏 D. 只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键 【答案】A 【详解】A．如图Ⅰ，轨道沿轨道的x轴方向以“头碰头”的方式重叠，原子轨道可达到最大重叠程度，而形成稳定的σ键，A正确； B．如图Ⅱ，轨道沿非x轴方向与轨道重叠，重叠程度小，不能形成共价键，且不存在键，B错误； C．电子在题图Ⅰ中的阴影区域出现的概率最大，是电子云最密集的区域，C错误； D．p轨道若以“头碰头”方式重叠可形成σ键，若以“肩并肩”方式重叠可形成π键，D错误； 本题选A。 7．回答下列问题。 （1）如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 举例 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 （2）某有机物的结构式：则分子中有　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键。 【答案】（1）① s-sσ键    ② s-pσ键    ③ p-pσ键    ④ pz-pzπ键    ⑤ py-pyπ键    ⑥ H2    ⑦ HCl    ⑧ Cl2    ⑨ N2    ⑩ N2     （2）① 7    ② 3      【详解】(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于π键；具体如下表所示： ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 pz-pz π键 py-py π键 举例 H2 HCl Cl2 N2 N2 (2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故分子中有7个σ键，3个π键。 8．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧HCN(H—C≡N)，试回答下列问题(用序号回答)： （1）只含有极性键的是　　　　　　　；只含有非极性键的是　　　　　　　；既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　。 （2）只有σ键的是　　　　　　　，既有σ键又有π键的是　　　　　　　。 （3）在上述双原子分子中，含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　。 【答案】（1）① ①③⑧    ② ②④⑦    ③ ⑤⑥     （2）① ①②③⑥⑦    ② ④⑤⑧     （3）① ⑦    ② ①    ③ ②④      【详解】(1)由同种原子形成的共价键，属于非极性共价键，而由不同种原子形成的共价键属于极性共价键，由此可知只含有极性键的是①③⑧，只含有非极性键的是②④⑦，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥； (2)根据σ键和π键的形成方式可知，两个原子之间只形成单键时，则只有σ键，没有π键；两个原子形成双键或三键时，存在σ键的同时一定存在π键，由此可知只有σ键的是①②③⑥⑦，既有σ键又有π键的是④⑤⑧； (3)①②④⑦为双原子分子，H2分子里的σ键是由两个氢原子的s轨道重叠形成的；HF分子里的σ键是由一个氢原子的1s轨道与一个氟原子的2p轨道重叠形成的；Cl2分子里的σ键是由两个氯原子的3p轨道重叠形成的；N2分子里既有σ键又有π键，其中σ键是由两个氮原子的2p轨道重叠形成的。 1．（2025·湖南·高考真题）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 2．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. O的原子结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 【答案】A 【详解】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确； B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误； C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误； D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误； 故选A。 3．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 4．（25-26高二上·河北秦皇岛·月考）下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】①分子中单键中只含键，双键和三键中含键和键，所以键一定不能单独形成，一定和键共存。因此正确。 ②能级电子云是球形，能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以键与键的对称性相同。因此错误。 ③双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键，其余的单键都是键，所以分子含4个单键，1个双键，1个三键(6个键，3个键)。因此正确。 ④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。 ⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成分子，这是共价键的饱和性决定的。因此正确。 ⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含键。因此错误。 ⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键无极性。因此正确。 ⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。 故答案选B。 5．请回答下列问题。 （1）下列物质分子中既有σ键，又有π键的是　　　　　　　　。 ①HCl　②H2O　③N2　④C2H2　⑤C2H4 （2）分子中，σ键和π键比例为　　　　　　　　。 （3）已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键的数目为　　　　　　　　。 【答案】（1）③④⑤     （2）9∶1     （3）3NA      【详解】(1)单键全是σ键，双键中有1个σ键、1个π键；三键中有1个σ键、2个π键。①HCl的结构式为H-Cl，只有1个σ键；②H2O分子的结构式为H-O-H，只有2个σ键；③N2的结构式为N≡N，含1个σ键、2个π键；④C2H2的结构式为H-C≡C-H，有3个σ键，2个π键；⑤C2H4的结构式为，有5个σ键，1个π键；既有σ键，又有π键的是③④⑤； (2)共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，又分子两边的单键碳原子还分别含有2个C－H键，所以σ键和π键比例为9∶1 (3)若该反应中有4 mol N－H键断裂，则生成1.5 mol氮气，N2分子中含1个σ键、2个π键，则形成π键的数目是3NA。 6．（25-26高二下·甘肃白银·质检）回答下列问题： （1）分子中，共价键的类型有　　　　　　。 （2）分子中含有键的数目为　　　　　　。 （3）下列物质中，①只含有极性键的分子是　　　　　　，②既含离子键又含共价键的化合物是　　　　　　，③只存在键的分子是　　　　　　，④同时存在键和π键的分子是　　　　　　。 A．     B．     C．     D．     E．     F．     G． 【答案】（1）键和π键     （2）     （3）① BC    ② G    ③ CE    ④ ABD      【详解】(1)结构式为，分子内存在2个碳硫双键，双键由1个键与1个键构成，因此共价键类型为键和键； (2)乙酸结构，化学键为：3个键、1个键、1个（1个键+1个键）、1个键、1个 键；总计7个键，故含个键； (3)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三单元 共价键 共价晶体 第1课时 共价键的形成及类型 1．（25-26高二下·广西·质检）下列分子中，不含键的是 A.  B.  C.  D.  2．（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·期中）F2分子中的共价键是 A. s-s σ键 B. p-p π键 C. 离子键 D. p-p σ键 3．（25-26高二下·河北保定·期中）下列物质中含有非极性共价键的是 A.  B. HBr C. He D.  4．下列说法不正确的是 A. 一个分子中有1个键，2个键 B. 键是原子轨道“头碰头”重叠，键是原子轨道“肩并肩”重叠 C. 键一般比键原子轨道重叠程度小，形成的共价键弱 D. 的结构式：，分子中键与键个数之比为 5．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）下列属于含有非极性共价键的盐类物质的是 A. Na2C2O4 B. MgBr2 C. NaCN D. CH3COOH 6．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是 A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B. 共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关 C. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 D. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 7．下列物质中，属于含有σ键的强电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. H2O D. HCl 8．（25-26高二上·湖南·期末）已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和均含有π键     B. 1 mol 中含有的离子数为 C. 1 mol 中含有的σ键数为   D. 分子中C原子的孤电子对数为0 9．（25-26高二下·江西南昌·期末）碳铵()是一种常用的化肥。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 原子半径：C＞N＞O C. 中共价键类型仅为σ键 D. 第一电离能：N＞O 10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性共价键 C. HCHO分子中既含σ键又含π键 D. 每生成1.8gH2O消耗1.12LO2 11．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：                  乙： 丙：COCl2()          丁：CH2=CHCN （1）甲分子中有　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键。 （2）乙分子中有　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键，　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)非极性键。 （3）丙分子中每个碳原子形成　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键。 （4）丁分子中σ键与π键的数目之比为　　　　　　　　　　　。 12．下列物质的微粒中： A．NaCl     B．NH4Cl     C．MgCl2     D．干冰     E．Na2O2     F．CH4     G．H2O2     H．N2     I．Na2CO3     J．Ne （1）只有非极性键的是　　　　　　　　　　　(填序号下同)。 （2）只有离子键的是　　　　　　　　　　　。 （3）既有极性键又有非极性键的是　　　　　　　　　　　。 （4）既有离子键又有非极性键的是　　　　　　　　　　　。 （5）无任何化学键的是　　　　　　　　　　　。 1．（25-26高二上·山西晋城·期末）化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。下列关于共价键的说法正确的是 A. 若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性 B. s轨道和p轨道重叠可以形成键 C. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 D. 某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 2．（25-26高二下·广东东莞·期中）下列关于化学本质或实质的说法正确的是 A. 某放热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应 B. 共价键的本质是原子轨道的重叠 C. 放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量 D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 3．（24-25高二下·重庆·月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中的数目为0.01NA B. 1mol氦气分子中，有NA个共价键 C. 22gCO2中，π键的数目为2NA D. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 4．（25-26高二下·四川南充·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 5．（25-26高二下·河北保定·月考）下列分子中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. H2O2 C. MgCl2 D. CCl4 6．观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是 A. s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键(如图Ⅰ) B. s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键(如图Ⅱ) C. 图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏 D. 只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键 7．回答下列问题。 （1）如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 举例 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 （2）某有机物的结构式：则分子中有　　　　　　　　　　　个σ键，　　　　　　　　　　　个π键。 8．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧HCN(H—C≡N)，试回答下列问题(用序号回答)： （1）只含有极性键的是　　　　　　　；只含有非极性键的是　　　　　　　；既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　。 （2）只有σ键的是　　　　　　　，既有σ键又有π键的是　　　　　　　。 （3）在上述双原子分子中，含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　。 1．（2025·湖南·高考真题）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 2．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. O的原子结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 3．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 4．（25-26高二上·河北秦皇岛·月考）下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A.  B.  C.  D.  5．请回答下列问题。 （1）下列物质分子中既有σ键，又有π键的是　　　　　　　　。 ①HCl　②H2O　③N2　④C2H2　⑤C2H4 （2）分子中，σ键和π键比例为　　　　　　　　。 （3）已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键的数目为　　　　　　　　。 6．（25-26高二下·甘肃白银·质检）回答下列问题： （1）分子中，共价键的类型有　　　　　　。 （2）分子中含有键的数目为　　　　　　。 （3）下列物质中，①只含有极性键的分子是　　　　　　，②既含离子键又含共价键的化合物是　　　　　　，③只存在键的分子是　　　　　　，④同时存在键和π键的分子是　　　　　　。 A．     B．     C．     D．     E．     F．     G． 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第三单元共价键共价晶体 第1课时共价键的形成及类型 A组 巩固过关 1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.(1)①7：②3(2)①8②2③有 (3)①3②1(4)2：1 12.(1)H (2)AC(3)G'(4)E (5)J B组 能力进阶 1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.(1)①s-s0键 ②s-po键 ③ppo键 ④p2-pzL键 ⑤pyPylt 键 ⑥H⑦HCI⑧CL⑨N2⑩N,(2)①7②3 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 8.(1)①①③⑧ ②②④⑦ ③⑤⑥ (2)①①②③⑥⑦ ② ④⑤⑧ (3)①⑦ ②① ③②④ C组 思维拔高 1.B 2.A 3.C 4.B 5.(1)③④⑤ (2)9:1(3)3NA 6.(1)0键和π键 (2)7NA (3)①BC②G③CE④ABD 2/2