第10周·周末作业 高考新宠配合物-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（苏教版）

第10周·周末作业　高考新宠配合物 (选择题请在答题栏中作答) 一、选择题 1.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是 (　　) A.配位化合物中一定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O提供孤电子对形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 2.下列微粒中含有配位键的是 (　　) ①H3O+　②N　③[Cu(H2O)4]2+ ④[Fe(SCN)6]3-　⑤CuC　⑥CH4　⑦NH3 A.①②③④⑤　　　　　　 B.①③⑥ C.④⑤⑦ D.②④⑥ 3.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力,能形成多种配合物。下列说法正确的是 (　　) A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的溶液中加入足量的AgNO3 溶液,所有的Cl-均被完全沉淀 B.配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂 C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为 NH3 和 S D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为 6 4.下列不是配合物的是 (　　) A.[Ag(NH3)2]Cl B.Cu2(OH)2CO3 C.[Cu(H2O)4]SO4 D.[Co(NH3)6]Cl3 5.尿素是我国氮肥的主导品种,但土壤中广泛存在的脲酶能快速催化尿素水解成NH3,使肥效大大降低。Schiff碱的金属配合物是一种高效绿色的配合物型脲酶抑制剂,引起了国内外学者的广泛关注。以下是一种Schiff碱的铜配合物的合成过程,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol该配合物含σ键为24 mol B.该配合物中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C.该配合物中心离子为Cu2+,配位数为4 D.向该配合物中滴加FeCl3溶液,溶液变红 6.近些年来,随着电子信息化技术的不断发展,基于半导体硅晶体的集成电路已接近其物理极限,研究者们提出另一种新思路,即发展分子尺度的电子器件,其中分子导线引起了广泛的关注,下图钌配合物就是一种金属钌(Ru)分子导线,有关说法错误的是 (　　) A.该配合物中配位原子为Cl、C、P,配位数为6 B.1 mol该配合物有6 mol配位键 C.该钌配合物中Si原子的杂化方式为sp3 D.非金属元素电负性大小顺序为O>Cl>P>Si 7.丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀,该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示,下列对该物质的分析与判断中,正确的是 (　　) A.该物质中Ni原子具有空轨道,是配合物的配体 B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对 C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键 D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 8.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是 (　　) A.Co3+的配体只有两种,配位数为6 B.1 mol DACP中含有28 mol σ键 C.NH3和Cl中心原子的杂化方式不同 D.NH3与中的键角是前者大于后者 9.钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。Co(NH3)5BrSO4,可形成两种钴的配合物,P:[Co(NH3)5Br]SO4,Q:[Co(SO4)(NH3)5]Br,向P、Q的溶液中分别加入BaCl2溶液后,下列有关说法错误的是 (　　) A.Q溶液中会产生白色沉淀 B.P溶液中会产生白色沉淀 C.Q中S是配体 D.P、Q的配位数均是6 二、非选择题 10.(8分)(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是　　　。  ②在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　　　,提供孤电子对的成键原子是　　　　　(填元素符号)。  (2)银氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止,得到澄清的银氨溶液。 ①AgNO3中阴离子的空间结构是　　　　　　。  ②[Ag(NH3)2]+中的配位数为　　　　　。  (3)现代工业冶金中,2[Au(CN)2]-+Zn==2Au+[Zn(CN)4]2-。CN-是常见的配体,提供孤电子对的是C不是N,其主要原因是 。  11.(10分)Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键　　　　　。  ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有　　　　　(填字母)。  A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 (2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是　 。  (3)Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子: 。 ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为　　　　　。  ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是　　　　　。  12.(12分)目前,镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①基态Ni2+的核外电子排布式为　　　　　　。  ②在[Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有　　　　　。  A.离子键　B.共价键　C.配位键　D.π键 E.σ键 Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。 (2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为　　　　　　,1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为　　　　　　。  (3)配合物[Ni(CO)4]常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。 ①[Ni(CO)4]固态时属于　　　　　　(填晶体类型)晶体。  ②[Ni(CO)4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间结构,[Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为　　　　　　。  第10周·周末作业 1.选B　配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键,A项正确,B项错误;Cu2+有空轨道,H2O中O有孤电子对,可以形成配位键,C项正确;配位化合物应用领域特别广泛,D项正确。 2.选A　①H3O+中,O上含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键;②N中,N上含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键;③[Cu(H2O)4]2+中,Cu2+含有空轨道,H2O中O含有孤电子对,可以形成配位键;④[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+含有空轨道,SCN-中S含有孤电子对,可以形成配位键;⑤CuC中,Cu2+含有空轨道,Cl-含有孤电子对,可以形成配位键;⑥CH4不含有配位键;⑦NH3不含有配位键;综上,含有配位键的有①②③④⑤。 3.选B　加入足量的AgNO3溶液,外界Cl-与Ag+反应形成AgCl沉淀,内界配位离子Cl-与Ag+不能反应,A说法错误;配合物Ni(CO)4常温下呈液态,则固态Ni(CO)4属于分子晶体,形成含有极性键的非极性分子,根据相似相溶原理可知,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,B说法正确;配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3,C说法错误;配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3,配位数为2,D说法错误。 4.选B　[Ag(NH3)2]Cl中的Ag+与2个NH3形成2个配位键,是配合物,A项正确;Cu2(OH)2CO3不存在配位键,不是配合物,B项错误;[Cu(H2O)4]SO4中的Cu2+与4个H2O形成4个配位键,是配合物,C项正确;[Co(NH3)6]Cl3中的Co3+与6个NH3形成6个配位键,是配合物,D项正确。 5.选C　根据该配合物的结构可知,1 mol该配合物中含σ键共39 mol,A错误;SCN-中碳原子杂化方式为sp杂化、苯环和C==N键中碳原子杂化方式为sp2杂化、其余碳原子杂化方式为sp3杂化,B错误;中心离子Cu2+的配位数为4,C正确;SCN-与Cu2+形成配位键,无法与Fe3+结合生成硫氰合铁离子,溶液不变红色,D错误。 6.选B　该配合物中配位原子为Cl、C、P,配位数为6,故A正确;该配合物钌原子形成6个配位键,还有C←==O,C与O形成了配位键,1 mol该物质中有7 mol配位键,故B错误;Si原子形成4个共价键,为sp3杂化,故C正确;该物质中,非金属元素电负性大小顺序为O>Cl>P>Si,故D正确。 7.选C　该物质中Ni原子具有空轨道,是配合物的中心原子,故A错误;该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键,不存在孤电子对,故B错误;该物质中含有共价键、配位键,故C正确;甲基上中心碳原子杂化类型为sp3杂化,环上碳原子杂化类型为sp2杂化,故D错误。 8.选A　Co3+的两种配体为NH3和,且配位数为6,A正确;1 mol NH3有3 mol σ键,1 mol 有2 mol σ键,配位键也是σ键,1 mol DACP中阳离子中有22 mol σ键,阴离子中有4 mol σ键,则1 mol DACP中含有26 mol σ键,B错误;NH3分子中心N原子的价层电子对数为×+3=4,中心原子的杂化方式为sp3,Cl中心Cl原子的价层电子对数为×+4=4,中心原子的杂化方式为sp3,C错误;中心N原子的价层电子对数为×+2=2,所以空间结构是直线形,中心N为sp杂化,键角为180°,NH3分子的价层电子对数为×(5-3×1)+3=4,中心原子的杂化方式为sp3,空间结构为三角锥形,故NH3与中的键角是后者大于前者,D错误。 9.选A　由P、Q的化学式知P的外界是S,Q的外界是Br-,在溶液中前者能电离出S而后者不能,故加入BaCl2溶液后Q溶液中不能产生白色沉淀,故A错误;根据A选项分析P溶液能电离出S,故加入BaCl2溶液会产生白色沉淀,故B正确;Q中外界是Br-,S是配体,故C正确;根据P、Q分析,前者配位数是5+1=6,后者配位数是1+5=6,故D正确。 10.解析:(1)①S中S原子的孤电子对数为=0,价层电子对数为4+0=4,故其空间结构为正四面体形;②Ni2+提供空轨道,NH3中N原子提供孤电子对,二者形成配位键。(2)①N中N原子价层电子对数是=3,形成3个σ键,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥模型可判断其空间结构为平面三角形;②配位数即配体的个数,NH3是配体,配位数为2。(3)配体在形成配位键时需具备两个条件:一是有孤电子对,二是配位原子的电负性不能太大,如CO、CN-等配体中C原子提供孤电子对,因为C的电负性比N、O的小。 答案:(1)①正四面体形　②配位键　N　(2)①平面三角形　②2　(3) C的电负性比N小,吸引孤电子对的能力比N弱 11.解析:(1)①Cu2+含有空轨道,OH-含有孤电子对,可形成配位键,配离子[Cu(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键,可表示为;②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物,含有离子键,并且O—H为极性共价键。(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+,进而与氨分子形成配位键,两者相互促进使反应进行。(3)①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则O>N,H的电负性最弱,则有O>N>H;②乙二胺分子中N原子形成4个σ键,为sp3杂化。 答案:(1)①　②AC (2)过氧化氢为氧化剂,将Cu氧化为Cu2+,氨分子与Cu2+形成配位键　(3)①O>N>H　②sp3 12.解析:(1)①Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律可知,Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8;②[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键,NH3中N、H之间形成N—H单键,是σ键,属于共价键。(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价层电子对数是4,且不含孤电子对,为sp3杂化,连接甲基的碳原子含有3个价层电子对,且不含孤电子对,为sp2杂化;丁二酮肟分子中含有13个单键和2个双键,则共含有15个σ键,所以1 mol丁二酮肟含有σ键的数目为15NA。(3)①因为Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,根据相似相溶原理知,固态Ni(CO)4属于分子晶体;②Ni(CO)4中Ni与CO形成配位键,形成四面体结构,其结构示意图为。 答案:(1)①1s22s22p63s23p63d8　②BCE (2)sp3和sp2　15NA　(3)①分子 ② 42 / 42 学科网（北京）股份有限公司 $