4.2 配合物的形成和应用 第1课时（分层作业） 化学苏教版选择性必修2

第二单元 配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成与空间结构 分层作业 1．（2026·江苏镇江·模拟预测）反应可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．电离能： C．基态O原子的价电子排布式为 D．既含离子键又含共价键 2．（25-26高三上·江苏苏州·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．和的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 3．（25-26高三上·广东佛山·期末）利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 5．（2025·江苏南通·一模）反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是 A．MgCl2的电子式为 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24mol σ键 6. （2026·甘肃酒泉·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A．A B．B C．C D．D 7. （25-26高三上·辽宁抚顺·期末）下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 8. （25-26高三上·湖北随州·期末）氨硼烷具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子中存在配位键 B．为极性分 C．难溶于水 D．具有还原性 9. （25-26高三上·江苏·月考）下列说法正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．电负性：Si>H D．酸性： 10. （25-26高二上·吉林·期末）实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D．第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 11. （25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺式、反式两种同分异构体(结构如图)，它们的部分性质见表格： 配合物Pt(NH3)2Cl2 颜色 常温下在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A．1 mol Pt(NH3)2Cl2中含4 mol σ键 B．配合物M是Pt(NH3)2Cl2的反式异构体 C．Pt(NH3)2Cl2的配体是NH3和Cl-，配位数是4 D．Pt元素的化合价为+4价 12.（25-26高二上·吉林长春·期末）许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 B．1 mol配合物Ni(CO)4中共有8NA个σ键 C．配合物的配体为NH3和 D．配合物的配位数为6 1．（25-26高二上·湖南长沙·期末）配位化合物在生产生活中有重要应用，是钛的一种重要配合物，下列有关它的说法中，错误的是 A．配体是和，配位数是6 B．1mol含有的σ键数目为(设为阿伏加德罗常数的值) C．内界和外界中的数目之比是1：2 D．往含0.1 mol的溶液中加入足量溶液，能产生0.3 mol AgCl沉淀 2．（25-26高三上·黑龙江·月考）一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 3．（2026·河北沧州·一模）乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A．甲中存在极性键、配位键 B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C．乙腈为乙的配体 D．乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 4．（2026·湖北孝感·一模）某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是 A．Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素 B．该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体 C．Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征 D．该离子中键数目与键数目之比为 5．（2026·辽宁沈阳·一模）某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B．Q元素的焰色是绿色 C．X、Y氢化物的沸点：X<Y D．第一电离能：Y>X>Z 6．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Ni(CO)4中键的个数为4 B．1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C．32 g N2H4中非极性键的数目为 D．1 L 0.01 mol•L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01 7．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B．加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大 C．由转化为时，元素的化合价发生变化 D．与足量的和发生上述反应，可得到 8．（2025·四川乐山·一模）某兴趣小组以含金烧渣（含有和）为原料，制备单质和的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．中σ键与π键的个数比为 C．与反应的方程式为： D．“试剂a”可以是粉或粉 9．（2025·四川德阳·一模）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程II中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为 10. （2026·福建·一模）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．；        ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A．含有键 B．结合实验可知反应 C．实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D．实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 1．（25-26高二上·北京·期末）用氨水（控制1滴/s逐滴加入，下同）滴定硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下： 实验现象 反应过程中的和电导率变化对比曲线 滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。 知：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为； ii.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力； iii.； iv.为深蓝色易溶于水的晶体。 下列分析中不正确的是 A．a之前未加氨水，溶液的原因是 B．ab段发生的主要反应为： C．bc段沉淀溶解的主要反应为： D．点混合溶液，与反应后生成的水解有关 2．（2026高三·全国·专题练习）我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 (代表单键、双键或叁键) 回答问题： (1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。 (2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是 。 (3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。 (4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是 。 3. （25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）回答下列问题。 (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为 ，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ；该能层能量最高的电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为 。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为 ，其中配体是 。 4. （25-26高三上·天津·月考）一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)写出Zn在元素周期表中的位置： 。 (2)基态O原子电子排布式为 ，图中的配位数为 。 (3)甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为 。该配合物中氮原子的杂化方式有 。 (4)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 。 (5)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： ，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。 A． B． C． D． (6)以下关于说法正确的是___________。 A．配体是氮原子 B．提供孤电子对 C．键角： D．配离子中存在离子键 (7)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度 (阿伏伽德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 5. （24-25高一下·北京·期末）镁、钙和钡均为碱土金属，具有相似的化学性质。 I． BaO能够用于吸收氮氧化物。 (1)在空气过量的情况下，吸收的化学方程式为 。 (2)上述硝酸盐能够与发生催化还原而复原，其分两步进行。如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与硝酸盐的物质的量之比是 。 II．是镁的重要化合物，利用海水制备的过程如下。 海水溶液 已知：的摩尔质量，其溶解度随温度增加明显增加。 (3)过程III中操作a为： ，过滤，洗涤。 (4)利用热重分析法探究直接受热分解的化学反应，如图所示。反应过程中产生了碱式盐。根据图像，写出温度从升至时发生分解反应的化学方程式 。 (5)能够转化为，实现的高效存储。中的配位原子是 。比较和中H-N-H键的键角并说明原因： 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成与空间结构 分层作业 1．（2026·江苏镇江·模拟预测）反应可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．电离能： C．基态O原子的价电子排布式为 D．既含离子键又含共价键 【答案】A 【详解】 A．的电子式为：，A正确； B．氮原子价电子为半充满，更加稳定，故电离能：，B错误； C．基态O原子的价电子排布式为，C错误； D．中提供空轨道，中C提供孤对电子形成配位键，故仅含共价键，内部无离子键，D错误； 故选A。 2．（25-26高三上·江苏苏州·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．和的球棍模型均为： B．中含键 C．的电子式： D．和的最外层电子轨道表示式均为 【答案】D 【详解】A．和均为V形结构，但的中心N原子与O原子的键角、原子相对大小和不同，无法用同一个球棍模型表示，A错误； B．中，4个含12个N-H 键，与形成4个配位键，中含4个S-O 键，总键数为20个，即中含键，B错误； C．是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，其电子式为，C错误； D．和的核外电子排布均为，最外层为，轨道表示式中3s轨道有2个成对电子，3p轨道有3对电子，与图示完全一致，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高三上·广东佛山·期末）利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备氨气时，氯化铵固体加热分解生成和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法得到氨气，A错误； B．三颈烧瓶中，氨气通入硫酸铜溶液，先生成沉淀，继续通氨气沉淀溶解生成，乙醇可降低配合物溶解度使其结晶析出，B正确； C．过滤可分离析出的晶体与溶液，装置为过滤操作，C正确； D．氨气为碱性气体，用稀硫酸吸收，倒扣漏斗可防止倒吸，D正确； 故选A。 4．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解： B．红热的铁在水蒸气中反应： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【详解】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确； D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 5．（2025·江苏南通·一模）反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是 A．MgCl2的电子式为 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24mol σ键 【答案】D 【详解】 A．MgCl2是离子化合物，由和2个构成，其电子式为，两个应该写成两个独立的，A错误； B．NH3的中心原子为N，其价层电子对为3+4，有1对孤电子对，其空间构型为三角锥形，B错误； C．固态氨是由NH3分子通过分子间作用力构成分子晶体，不是共价晶体，C错误； D．[Mg(NH3)6]2+是一个配离子，其中每个NH3分子与形成配位键，每个NH3分子中，N与H之间有3个σ键，6个NH3分子中共有63=18个σ键。此外与每个NH3之间形成一个配位键(即σ键)，共6个。因此1mol[Mg(NH3)4]2+中含有(18+6) mol=24 molσ键，D正确； 故答案选D。 6. （2026·甘肃酒泉·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 7. （25-26高三上·辽宁抚顺·期末）下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】D 【详解】A．AgCl与氨水发生配合反应：，A正确； B．银氨配离子可与Cu发生置换反应生成铜氨配离子和Ag：，B正确； C．铜氨配离子可溶于稀盐酸生成铜离子和铵根：，C正确； D．当氧气存在时，Fe2+应被氧化为Fe3+，正确离子方程式为Cu2++4H++O2+2Fe=Cu+2H2O+2Fe3+，D错误； 故选D。 8. （25-26高三上·湖北随州·期末）氨硼烷具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子中存在配位键 B．为极性分 C．难溶于水 D．具有还原性 【答案】C 【详解】A．氨硼烷中氮原子提供孤对电子给缺电子的硼原子形成配位键，A正确； B．分子结构不对称且N-B键、N-H键、B-H键均为极性键，导致分子整体具有极性，B正确； C．氨硼烷分子能与水分子形成氢键，易溶于水，C错误； D．氨硼烷在加热或催化剂作用下可释放氢气，表现出还原性，D正确； 故答案为C。 9. （25-26高三上·江苏·月考）下列说法正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．电负性：Si>H D．酸性： 【答案】A 【详解】A．热稳定性比较：是离子化合物，是配合物，配合物中的配位键较弱，受热易分解，因此热稳定性，A正确； B．离子半径比较：和均具有Ne型电子层结构（10电子），核电荷数（Z=11）>（Z=9），核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．电负性比较：电负性表示原子吸引电子的能力，Si的电负性约1.8，H的电负性约2.1，且中H显负电性、Si显正电性，故电负性Si<H，C错误； D．酸性比较：P和Cl同属第三周期，非金属性Cl>P（同周期从左到右增强），最高价含氧酸酸性（高氯酸为最强无机酸之一），D错误； 故答案选A。 10. （25-26高二上·吉林·期末）实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D．第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 【答案】C 【详解】A．基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，电子共占5个轨道（1s、2s、2px、2py、2pz），对应5种空间运动状态，不是7种，A错误； B．在1mol[Co(NH3)6]3+中，存在6molCo-N配位σ键和18molN-H σ键，共24 mol σ键，不是18 mol，B错误； C．[Co(NH3)6Cl]Cl2中，两个Cl-为外界离子，可游离，与AgNO3反应生成AgCl沉淀；配位内的Cl为配体，不与硝酸银反应，故1mol配合物可生成2 mol AgCl沉淀，C正确； D．同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素大于同周期元素，因此第二周期元素Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中，第一电离能大于氧的有氮、氟、氖三种元素，D错误； 故选C。 11. （25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺式、反式两种同分异构体(结构如图)，它们的部分性质见表格： 配合物Pt(NH3)2Cl2 颜色 常温下在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A．1 mol Pt(NH3)2Cl2中含4 mol σ键 B．配合物M是Pt(NH3)2Cl2的反式异构体 C．Pt(NH3)2Cl2的配体是NH3和Cl-，配位数是4 D．Pt元素的化合价为+4价 【答案】C 【详解】A．Pt(NH3)2Cl2含4个配位键、配位键为σ键，1个NH3分子中含3个N-Hσ键，1 mol Pt(NH3)2Cl2中含10 mol σ键，故A错误； B．N的溶解度小于M，可知M分子的极性强，所以配合物M是Pt(NH3)2Cl2的顺式异构体，故B错误； C．配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是Pt2+，配位体是NH3和Cl−，配位数是4，故C正确； D．Pt(NH3)2Cl2中配体Cl−显-1价、NH3是中性配体，所以Pt元素的化合价为+2价，故D错误； 选C。 12.（25-26高二上·吉林长春·期末）许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 B．1 mol配合物Ni(CO)4中共有8NA个σ键 C．配合物的配体为NH3和 D．配合物的配位数为6 【答案】B 【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O中，外界有2个Cl−，所以能与Ag+反应生成AgCl沉淀，故A错误； B．配合物Ni(CO)4中，4个CO与Ni形成4个配位σ键，每个CO分子内含1个σ键，故1 mol配合物共有8 mol σ键，即8NA个σ键，故B正确； C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体仅为NH3，故C错误； D．配合物[Ag(NH3)2]OH中，Ag+与2个NH3配位，配位数为2，故D错误； 选B。 1．（25-26高二上·湖南长沙·期末）配位化合物在生产生活中有重要应用，是钛的一种重要配合物，下列有关它的说法中，错误的是 A．配体是和，配位数是6 B．1mol含有的σ键数目为(设为阿伏加德罗常数的值) C．内界和外界中的数目之比是1：2 D．往含0.1 mol的溶液中加入足量溶液，能产生0.3 mol AgCl沉淀 【答案】D 【详解】A．配体Cl-和H2O在内界，1个Cl-和5个H2O与中心Ti配位，共形成6个配位键，配位数是6，A正确； B．该化合物的结构中，σ键包括6个Ti与配体的配位键、5个H2O配体具有的10个O-H键、1个结晶水具有的2个O-H键，共18个σ键，即1 mol 化合物中含有18NA个σ键，B正确； C．内界中有1个Cl-配体，外界有2个游离的Cl-，数目之比为1:2，C正确； D．加入AgNO3溶液时，只有外界的两个Cl-能被沉淀，内界Cl-已形成配位键，不解离，故0.1 mol 该化合物的溶液反应，只产生0.2 mol AgCl沉淀，D错误； 故答案选D。 2．（25-26高三上·黑龙江·月考）一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【分析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 3．（2026·河北沧州·一模）乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是 A．甲中存在极性键、配位键 B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、 C．乙腈为乙的配体 D．乙的阳离子中键与键的个数比为7:2 【答案】B 【详解】A．在甲的结构中，每个Al原子与4个X原子成键，由于Al原子的最外层有3个电子，不足以形成4个常规的共价键，结构中必有配位键，所以Al与X之间以极性键、配位键相结合，A项正确； B．在甲中，每个Al原子的配位数为4，形成4个σ键，价层电子对数为4，故杂化方式为；在乙中，Al原子存在于四面体形的配离子中，说明Al原子的配位数也为4，杂化方式也为，B项错误； C．乙中N原子提供一个孤电子对，与中心Al原子形成配位键，为配体，C项正确； D．1个乙的阳离子中含有14个σ键、4个π键，σ键与π键的个数比为14:4=7:2，D项正确； 故选B。 4．（2026·湖北孝感·一模）某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是 A．Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素 B．该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体 C．Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征 D．该离子中键数目与键数目之比为 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，显然W是H（氢）。X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为1:2，结合X原子形成4个共价键，核外电子层数为2，则最外层电子数为4，X是C。Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，即2p3，对应N（氮）。Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同，即10电子结构，结合Z形成2个共价键，Z是O。综上，W是H，X是C，Y是N，Z是O。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，第一电离能有增大的趋势，Y是N，位于第二周期，N的2p轨道为半满（2p3），更稳定，第一电离能高于O；同时，N的第一电离能也高于C，因此N的第一电离能确实大于C和O，A正确； B．由图可知，配体有3个NH3、1个H2O、1个（带2个负电荷），该含有铁元素的离子整体带1个正电荷，则该离子中Fe为+3价，含有5个配体，空间构型为八面体，B错误； C．Z是O，其简单氢化物是H2O，H2O晶体（冰）中，水分子通过氢键形成四面体网络结构，不符合分子密堆积（如干冰、I2等）的特征，C正确； D．配位键是σ键，单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，H2O中含有2个σ键，NH3中含有3个σ键，该结构中含有2+3×3+6+5=22个σ键，2个π键，σ键数目与π键数目之比为22:2 = 11:1，D正确； 故答案选B。 5．（2026·辽宁沈阳·一模）某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B．Q元素的焰色是绿色 C．X、Y氢化物的沸点：X<Y D．第一电离能：Y>X>Z 【答案】A 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等且由图中Y形成一根单键和带一个负电荷，对应元素是O；观察题目图，X连4根化学键达到稳定状态，Z只连1根化学键达到稳定状态，再结合Z、X、Y、Q核电荷数依次增大，据此推断Z为H元素，X为C元素，则右图为苯酚氧负离子；基态Q离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为铁元素。据此分析做题； 【详解】A．配离子中Q为中心离子（Fe3+）提供空轨道，L配体为苯酚根，其中提供孤电子对的是带一个单位负电荷的O，A正确； B．Q为Fe元素，铁元素无特征焰色，焰色为绿色的是铜元素，B错误； C．C元素可以形成很多种氢化物，有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽，O元素常见氢化物有常温下呈液态的H2O和H2O2，C错误； D．Z为H，X为C，Y为O，第一电离能：O（1314 kJ/mol）＞H（1312 kJ/mol，接近但H略低）＞C（1086 kJ/mol），正确顺序应为Y＞Z＞X，D错误； 故答案选A。 6．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Ni(CO)4中键的个数为4 B．1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C．32 g N2H4中非极性键的数目为 D．1 L 0.01 mol•L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01 【答案】C 【详解】A．分子中，每个分子含有1个键，同时与每个之间还存在1个配位键。因此1mol含有的键总数为，即，A错误； B．金刚石的晶体结构中，每个C原子与相邻的4个C原子形成C-C单键，且每个键被2个C原子共用。因此1mol金刚石中含有的C-C单键数为，B错误； C．（肼）的结构为，分子中含有1个N-N非极性键。32g的物质的量为，因此含有的非极性键数目为，C正确； D．是配合物，在溶液中完全电离为和，而较稳定，几乎不电离出，因此溶液中的数目远小于，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B．加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大 C．由转化为时，元素的化合价发生变化 D．与足量的和发生上述反应，可得到 【答案】A 【详解】A．升高温度会加快分子的运动速率，从而加快正、逆反应速率，A正确； B．催化剂只改变反应路径，不改变反应的焓变，因此的值不会变大，B错误； C．在反应物和产物中，Cu元素均以+1价存在（和CO均为中性配体），化合价未发生变化，C错误； D．该反应为可逆反应，且，反应不能完全进行到底，因此0.1 mol CO无法完全转化为0.1 mol ，D错误； 故答案选A。 8．（2025·四川乐山·一模）某兴趣小组以含金烧渣（含有和）为原料，制备单质和的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．中σ键与π键的个数比为 C．与反应的方程式为： D．“试剂a”可以是粉或粉 【答案】C 【分析】含金烧渣种含有和，在溶浸过程中与空气和溶液反应后得到溶液和浸渣，则可推断浸渣的主要成分为，浸渣与稀硫酸反应后生成，由于最终要制备，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，最好的选择是铁粉。基于以上分析，思考各选项。 【详解】A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂是氧气，被还原为氧离子，即1mol氧化剂得到4mol电子，还原剂是，被氧化为，即1mol还原剂失去电子1mol，根据得失电子守恒可知，因此，A错误； B．已知中与通过配位键结合，也属于σ键，即配位形成的σ键数目为2，的结构式为C≡N-，2个含2个σ键和4个π键，因此中σ键数：π键数=1：1，B错误； C．溶液与Zn反应置换出Au，Zn2+也有很强的接受配体能力且配位数一般为4，故方程式为，C正确； D．浸渣的主要成分为，与稀硫酸反应后生成，由于最终要制备，因此试剂a的作用是还原剂，且不引入杂质，应选择铁粉，铜会引入杂质，不合要求，D错误； 故选C。 9．（2025·四川德阳·一模）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程II中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．在过程Ⅱ中被消耗，过程Ⅰ中又重新生成，虽参与循环但并非作为催化剂（催化剂需反应前后化学性质和质量不变，此处为中间物种），催化剂为，A错误； B．根据氧化还原反应的电子守恒，过程I中，氧化剂是、，还原剂是、，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．过程II中Cu从转换成，Cu的化合价也发生变化，C错误； D．由题干反应历程图可知，进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，此为生成物，总反应方程式为，D错误； 故答案选B。 10. （2026·福建·一模）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．；        ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A．含有键 B．结合实验可知反应 C．实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D．实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【详解】A．中， 中含有 键，作为配体与中心形成 配键，所以含有键，A错误； B．呈红色，呈蓝色，在实验1中溶液被加热后变蓝，即平衡()向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，则，B错误； C．在实验2中，①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动，C错误； D．在实验2，③中加入过量固体，溶液变红，说明平衡()向逆反应方向移动，其原因可能是溶液中和形成了配合物，使降低，导致平衡向逆反应方向移动，D正确； 故选D。 1．（25-26高二上·北京·期末）用氨水（控制1滴/s逐滴加入，下同）滴定硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下： 实验现象 反应过程中的和电导率变化对比曲线 滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。 知：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为； ii.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力； iii.； iv.为深蓝色易溶于水的晶体。 下列分析中不正确的是 A．a之前未加氨水，溶液的原因是 B．ab段发生的主要反应为： C．bc段沉淀溶解的主要反应为： D．点混合溶液，与反应后生成的水解有关 【答案】C 【详解】A．a之前未加氨水，溶液中溶质为CuSO4，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液pH＜7，A正确； B．向溶液中滴加少量氨水时，产生浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜，根据电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，B正确； C．bc段沉淀溶解生成铜氨配合物，产物中应有H2O，正确方程式为，C错误； D．d点是铜氨配合物及过量氨水被硫酸反应后的溶液，溶质为和。和均会发生水解使溶液呈酸性，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，导致溶液pH＜7，故与反应生成的水解有关，D正确； 故选C。 2．（2026高三·全国·专题练习）我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 (代表单键、双键或叁键) 回答问题： (1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。 (2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是 。 (3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。 (4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是 。 【答案】(1)C、O、P、Cl (2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形 (3)N (4)配合物Ⅱ 【详解】（1）根据题干配合物Ⅰ的结构图，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl； （2）根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形； （3）配合物Ⅱ中，配位原子电离能顺序：N＞O＞C＞P，第一电离能最大的配位原子是N； （4）结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中为氮氮双键，中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键能最小，键长最长。 3. （25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）回答下列问题。 (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为 ，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ；该能层能量最高的电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为 。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为 ，其中配体是 。 【答案】(1) 或 M 3 哑铃 (2) A 、 【详解】（1）Co为27号元素，核外电子排布式为或；P为第三周期元素，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子云为3p，在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：或；M；哑铃； （2）①从图中可知，该二聚体中Br和Al之间以极性键相连，该二聚体中存在的化学键类型为极性键，故答案选A； ②该配离子中，中心原子Al形成4条单键，杂化方式为杂化，其中N原子提供一对孤电子对，Br-提供一对孤电子对，配体为和。故答案为：；、。 4. （25-26高三上·天津·月考）一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)写出Zn在元素周期表中的位置： 。 (2)基态O原子电子排布式为 ，图中的配位数为 。 (3)甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为 。该配合物中氮原子的杂化方式有 。 (4)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 。 (5)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： ，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。 A． B． C． D． (6)以下关于说法正确的是___________。 A．配体是氮原子 B．提供孤电子对 C．键角： D．配离子中存在离子键 (7)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度 (阿伏伽德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 【答案】(1)第四周期第IIB族 (2) 5 (3) C＜O＜N (4)甘氨酸分子中含，均能与水分子形成氢键 (5)B (6)C (7) 【分析】由一水合甘氨酸锌配合物图示可知中心离子为，配体有两种为甘氨酸和水，有5个配位键，配位数为5。 【详解】（1）Zn的核外电子排布式为：，根据核外电子排布式可知在第四周期第IIB族； （2）O为8号元素，核外电子排布式为；由分析可知图中的配位数为5； （3）甘氨酸中第2周期的元素为C、N、O，N的2p轨道半充满，第一电离能反常高于O，故第一电离能顺序为C＜O＜N； 与配位的N有4个键无孤电子对，故为杂化； （4）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为：甘氨酸分子中含，均能与水分子形成氢键，因此在水中溶解度较大； （5）属于型的，价电子总数5+41=8 A．，型的，价电子总数，不符合题意，A错误； B．，型的，价电子总数4+4=8，符合题意，B正确； C．，型的，价电子总数，，C错误； D．不属于型的，不符合题意，D错误； 故答案选B。 （6）A．配体是分子，不是N原子，A错误； B．提供空轨道，提供孤电子对，B错误； C．与中的N均为杂化，中N有一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，故中键角小，C正确； D．离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，D错误； 故答案选C。 （7）根据均摊法，Zn与S形成的晶胞ZnS中含为个，有4个，即含4个，则晶胞密度； 5. （24-25高一下·北京·期末）镁、钙和钡均为碱土金属，具有相似的化学性质。 I． BaO能够用于吸收氮氧化物。 (1)在空气过量的情况下，吸收的化学方程式为 。 (2)上述硝酸盐能够与发生催化还原而复原，其分两步进行。如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与硝酸盐的物质的量之比是 。 II．是镁的重要化合物，利用海水制备的过程如下。 海水溶液 已知：的摩尔质量，其溶解度随温度增加明显增加。 (3)过程III中操作a为： ，过滤，洗涤。 (4)利用热重分析法探究直接受热分解的化学反应，如图所示。反应过程中产生了碱式盐。根据图像，写出温度从升至时发生分解反应的化学方程式 。 (5)能够转化为，实现的高效存储。中的配位原子是 。比较和中H-N-H键的键角并说明原因： 。 【答案】(1) (2)8:1 (3)蒸发浓缩(在HCl气流中)、冷却结晶 (4) (5) N 中的N采取sp3杂化，孤电子对数为1，中的每个N形成4个键(配位键也属于键)，孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中H-N-H键的键角大于中H-N-H键的键角 【详解】（1）在空气过量的情况下，和及O2可发生反应生成硝酸钡，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 （2）由图知，第一步反应中，在催化剂的作用下，硝酸盐被氢气还原为，氮元素的化合价由+5降至-3，可得到计量关系：，氢气则被氧化为水，氢元素的化合价由0升至+1，可得到计量关系：，根据得失电子守恒知，第一步反应消耗的与硝酸盐的物质的量之比是8:1。 （3）过程III是由溶液得到晶体，因为氯化镁会水解，故操作a为：蒸发浓缩(在HCl气流中)、冷却结晶，过滤，洗涤。 （4）起始的，本题中镁的碱式盐的化学式为，当图中固体为时，根据镁原子守恒，其物质的量为0.02mol，质量为，结合图知，时镁元素以形式存在，时的固体质量为0.80g，即0.02mol的MgO，说明温度从升至时发生分解反应的化学方程式为。 （5）中(提供空轨道)与(提供孤电子对)形成配位键，配体中N形成三个键，N有一个孤电子对，所以配位原子是N。中的N采取sp3杂化，孤电子对数为1，中的每个N形成4个键(配位键也属于键)，孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中H-N-H键的键角大于中H-N-H键的键角。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $