专题4 第2单元 第2课时 配合物的性质与应用-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（苏教版）

第2课时　配合物的性质与应用

新知探究(一)——配合物的形成对性质的影响

1.颜色的改变

当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,据此可以判断配离子是否生成。如Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子(血红色),反应的离子方程式为Fe3++nSCN-==[Fe(SCN)n](3-n)+。

2.溶解度的改变

某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于氨水中,反应的离子方程式为AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O。I2在浓KI溶液中比在水中的溶解度大得多。

3.溶液的酸碱性强弱的改变

氢氟酸是一种弱酸,若通入BF3或SiF4气体,由于生成了HBF4或H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。配位体与中心原子配合后,可以使其酸性或碱性增强,如Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,碱性增强。

4.稳定性增强

配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。例如,血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强,因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后,就很难再与O2分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人体CO中毒。

[题点多维训练]

1.下列大气污染物中,能与人体血红蛋白中的Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是              (　　)

A.SO2                                           B.CO2 C.NO2               D.CO

解析:选D　CO能与人体血红蛋白中的Fe2+以配位键结合,CO与血红蛋白中的Fe2+配合的能力远远大于O2与血红蛋白中Fe2+配合的能力,因此CO一旦与血红蛋白中的Fe2+配合,O2就很难与血红蛋白中的Fe2+配合,人体出现缺氧现象,即引起人体中毒。

2.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应可以用化学方程式:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)该反应的类型是　　　　　,生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质,也不是易挥发物质,则该反应之所以能够进行是由于生成了　　　　　的Fe(SCN)3。 

(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液,溶液血红色加深,这是由于　　　　　(填字母)。 

a.与Fe3+配合的SCN-数目增多

b.血红色离子的数目增多

c.血红色离子的浓度增大

解析:两种化合物之间相互交换成分,生成另外两种化合物的反应是复分解反应。复分解反应进行的条件为有气体、水、沉淀或难电离的物质生成。颜色的深浅与有色物质的浓度有关。

答案:(1)复分解反应　难电离　(2)c

3.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加少量硝酸银溶液,生成白色沉淀;再向试管中滴加浓氨水,沉淀溶解。

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:

① 　;

② 　。

(2)在上述实验发生化学反应所涉及的物质中,属于配合物的是　　　　　　　　　(写名称)。 

(3)在上述实验中,生成白色沉淀的原因是 　　　　　　　　　　　　; 

白色沉淀溶解的原因是 　。

(4)欲将混合在同一溶液中的Al3+、Ag+分离开,可选择一种试剂,它是　　　　　。 

解析:氯化银难溶于水,氯化钠与硝酸银在溶液里反应生成的白色沉淀是氯化银,氯化银溶于浓氨水的原因应是生成了稳定性更强的配合物[Ag(NH3)2]Cl,[Ag(NH3)2]Cl的名称为氯化二氨合银。向Al3+、Ag+的混合溶液中滴加浓氨水至过量,发生化学反应:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3N,Ag++NH3·H2O==AgOH↓+N,AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O。

答案:(1)①NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

②AgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

(2)氯化二氨合银

(3)AgCl难溶于水(或AgCl在水中溶解度小)

[Ag(NH3)2]Cl更稳定

(4)浓氨水

新知探究(二)——配合物的应用

 1.配合物在化学分析中的应用

(1)物质检验

如Fe3+的检验:Fe3+与SCN-形成血红色的配离子;醛基的检验:常用试剂为银氨溶液,其溶质[Ag(NH3)2]OH是一种配合物。

(2)物质的分离