模块质量检测(1)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦高中化学原子结构、化学键、晶体结构及元素周期律等核心知识点，系统梳理从基态原子电子排布、杂化类型到分子空间结构、晶体类型判断的知识脉络，搭建从微观结构到宏观性质的学习支架。 该资料以高考真题和生活实例为载体，通过晶胞计算、配合物结构分析等题目培养学生科学思维中的证据推理与模型认知能力，结合储氢材料、隐形战机材料等情境渗透科学态度与责任。课中辅助教师强化重难点，课后助力学生通过典型例题查漏补缺，提升知识应用能力。

[模块质量检测(一)] 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分) 1.医学界通过用放射性14C来标记C60,发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列说法正确的是 (　　) A.C60与石墨互为同位素 B.14C的中子数与质子数相差2 C.常温下,C60易溶于氯化钠溶液 D.基态碳原子L层的轨道表示式为 解析:选B　C60与石墨互为同素异形体,A项错误;14C的质子数为6,质量数为14,中子数为8,则中子数与质子数相差2,B项正确;常温下,C60不溶于氯化钠溶液,C项错误;基态碳原子L层的轨道表示式为 ,D项错误。 2.下列关于聚集状态的叙述中,错误的是 (　　) A.物质只有气、液、固三种聚集状态 B.气态是高度无序的体系存在状态 C.固态中的原子或者分子结合的较紧凑,相对运动较弱 D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间,表现出明显的流动性 解析:选A　物质的聚集状态,除了气、液、固三态外,还有晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等聚集状态,A错误;物质处于气态时,分子间距离大,分子运动速度快,体系处于高度无序状态,B正确;据物质固态时微粒间距离较小可判断,固态中的原子或者分子结合的较紧凑,相对运动较弱,C正确;对液态物质而言,分子相距比较近,分子间作用力也较强,表现出明显的流动性,D正确。 3.对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是 (　　) A.s电子的电子云轮廓图是球形 B.处于最低能量状态的原子叫基态原子 C.同一原子中,3s电子的能量大于4s电子的能量 D.同一原子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数 解析:选C　s电子的电子云在空间各个伸展方向相同,因此其轮廓图是球形对称的,A正确;当原子核外电子排布遵循构造原理时,原子的能量最低,处于稳定状态,该原子称为基态原子,B正确;在同一原子不同电子层的相同能级中,电子层序数越大,该电子层上电子的能量越高,所以3s电子的能量小于4s电子的能量,C错误;p能级都有3个轨道,与其所处电子层的序数无关,因此同一原子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数,D正确。 4.(2024·黑、吉、辽卷)下列化学用语或表述正确的是 (　　) A.中子数为1的氦核素He B.SiO2的晶体类型:分子晶体 C.F2的共价键类型:p⁃p σ键 D.PCl3的空间结构:平面三角形 解析:选C　中子数为1的氦元素的质量数为3,表示为He,A错误;二氧化硅为共价晶体,B错误;F2中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成,为p⁃p σ键,C正确;PCl3的中心原子P的价层电子对数为3+=4,有1个孤电子对,故PCl3的空间结构为三角锥形,D错误。 5.硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 (　　) A.电负性:N>Si B.Si3N4属于分子晶体 C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2∶3 D.Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 解析:选B　C与N同周期,同周期元素从左到右电负性依次增大,则电负性:N>C;C与Si同主族,同主族元素从上到下电负性依次减小,则电负性:C>Si;所以电负性:N>Si,A不符合题意。由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知,Si3N4属于共价晶体,B符合题意。基态Si原子的未成对电子数为2,基态N原子的未成对电子数为3,C不符合题意。Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化,D不符合题意。 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Y、Z为同一周期相邻元素,Z、W位于同主族,基态W原子的最高能级含有4个电子。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:W>Z>Y B.基态原子所含价电子数:Y>W>X C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.基态Z的简单离子含有10种不同运动状态的电子 解析:选D　根据题意知X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,基态W原子的最高能级为3p能级,含有4个电子,即W的外围电子排布式为3s23p4,为硫元素,Z、W同主族,Z为氧元素,X、Y、Z是同周期原子序数依次增大的相邻元素,Y是氮元素,X是碳元素,据此答题。根据同周期元素由左到右原子半径减小,同主族元素由上到下原子半径增大,Y、Z、W的原子半径大小顺序为W>Y>Z,A错误。主族元素基态原子价电子数为最外层电子数,X、Y、W分别是碳、氮、硫元素,基态原子价电子数分别是4、5、6,故大小顺序为W>Y>X,B错误。W是硫元素,氧化物对应水化物有H2SO3、H2SO4,其中H2SO3是弱酸,C错误。基态Z的简单离子为O2-,共有10个电子,即含有10种不同运动状态的电子,D正确。 7.液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。下列说法不正确的是 (　　) A.NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B.[Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配位体 C.N与P、CH4、B互为等电子体 D.相同压强下,NH3的沸点比PH3的沸点低 解析:选D　A项,氨气分子中氮原子的价电子对数=3+×(5-3×1)=4,所以N原子采用sp3杂化,不符合题意;B项,在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供空轨道,N原子提供孤电子对,所以N原子是配位原子,NH3分子是配位体,不符合题意;C项,等电子体为原子数相等和价电子数相等的分子、离子或原子团,N与P、CH4、B均含有5个原子,且价电子数均为8,互为等电子体,不符合题意;D项,NH3和PH3的结构相似且都属于分子晶体,分子晶体的熔、沸点随其相对分子质量的增大而增大,但NH3的分子间存在氢键,所以相同压强下,NH3和PH3相比,NH3的沸点较高,符合题意。 8.我国研制的第四代隐形战机歼⁃20的核心材料是金属钛,下列有关22Ti的说法不正确的是 (　　) A.Ti的原子序数为22 B.Ti位于元素周期表第4周期第ⅣB族 C.Ti元素基态原子的外围电子排布式:3d4 D.Ti的原子结构示意图为 解析:选C　根据化学符号22Ti可知,Ti原子中含22个质子,原子序数为22,A正确;Ti位于元素周期表第4周期第ⅣB族,B正确;Ti原子核外电子排布:1s22s22p63s23p63d24s2,外围电子排布式为3d24s2,C错误;Ti的原子结构示意图为,D正确。 9.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　　) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 解析:选B　Z是周期表中电负性最大的元素,Z为F,电子层数为2,未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,则X和Y未成对电子数之和为5,X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z,则X和2个Y总化合价为+1价,NO2F符合,故X为N,Y为O,Z为F。N、O、F位于同周期,F在最右边,F的原子半径最小,A错误;同周期从左往右,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道半充满,第一电离能大于O,故三者中O的第一电离能最小,B正确;X为N,N的最高化合价为+5,C错误;NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化,孤电子对数均为1,前者成键电子对离中心N较远,成键电子对之间的斥力较小,键角较小,D错误。 10.(2025·黑吉辽蒙卷)Cl2O可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应:Cl2O+H2O==2HClO。下列说法正确的是 (　　) A.反应中各分子的σ键均为p⁃p σ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.Cl—O键长小于H—O键长 D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 解析:选B　H2O中的H—O键是s⁃sp3 σ键,而非p⁃p σ键,A错误。根据价层电子对互斥理论,Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2,还含有2个成键电子对,因此其VSEPR模型为四面体形;H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2,还含有2个成键电子对,因此其VSEPR模型为四面体形;HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2,还含有2个成键电子对,因此其VSEPR模型为四面体形;反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形,B正确。Cl的原子半径大于H,Cl—O键长应大于H—O键长,因此C错误。HClO中Cl的最外层电子数为7,其1个价电子与O形成共价键,剩余6个价电子形成3个孤电子对,D错误。 11.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (　　) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y 解析:选D　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族,且X、Z均形成2个共价键,则X为O,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间,则Y为P;W形成1个共价键,原子序数最小,则W为H;同周期从左向右电负性逐渐增大,同主族从上向下电负性逐渐减小,故元素电负性O>S>P,即X>Z>Y,A项正确;该物质中,P原子的价层电子对数为4+=4,为sp3杂化,S原子的价层电子对数为2+=4,为sp3杂化,B项正确;基态H原子未成对电子数为1,基态O原子的价电子排布式为2s22p4,未成对电子数为2,基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未成对电子数为3,则基态原子未成对电子数H<O<P,即W<X<Y,C项正确;基态原子的第一电离能同周期从左向右呈增大趋势,由于第ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态,第一电离能大于同周期相邻主族元素,即P>S,D项错误。 12.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该晶体中涉及元素均位于元素周期表的p区 B.简单氢化物的热稳定性:C<N<O C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N D.H、N和O只能形成共价化合物 解析:选B　B、C、N、O、Cl都属于p区元素,但H处于s区,故A错误;元素的非金属性:C<N<O,则简单氢化物的稳定性:CH4<NH3<H2O,故B正确;B、C、N、O原子的外围电子排布式依次为2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4,未成对电子数依次是1、2、3、2,基态原子未成对电子数:B<C=O<N,故C错误;H、N、O可以组成离子化合物,如NH4NO3等,故D错误。 13.碳酸酐酶是一种含锌金属酶,如图是某种碳酸酐酶的结构片段。已知该结构片段中的配位体存在大π键(大π键可用符号表示,m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数),下列说法错误的是 (　　) A.结构片段中含有的元素电负性最大的是O B.结构片段中碳原子均采取sp2杂化 C.结构片段中中心离子的配位数为4 D.结构片段中的配位体存在大π键 解析:选B　根据结构式可知,非金属性最强的是O,即元素电负性最大的是O,故A说法正确;根据结构可知存在甲基,甲基上碳原子杂化类型为sp3,故B说法错误;Zn2+与3个N、1个O形成配位键,中心离子的配位数为4,故C说法正确;杂环上存在大π键,含H的N有三个σ键,还剩1个孤电子对,参与大π键的形成,另一个N提供1个电子,参与大π键的形成,三个碳原子提供1个电子,参与大π键的形成,因此该大π键可表示为,故D说法正确。 14.化学式为Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。Ni2+与CN-连接形成平面层,两个平面层通过NH3分子连接,中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 (　　) A.x∶y∶z=2∶2∶1 B.该结构不是晶胞结构单位 C.结构中N原子均参与形成配位键 D.所有的N配位数相同 解析:选B　根据“均摊法”,该结构中CN-的个数为8×=2,NH3的个数为4×=1,C6H6的个数为1,则x∶y∶z=2∶1∶1,A错误;该结构四条竖直的棱上并不相同,故不是晶胞结构单位,B正确;结构中CN-中C原子提供孤电子对,与镍的空轨道形成配位键,CN-中氮没有参与形成配位键,C错误;由题图可知,并不是所有的Ni2+配位数相同,D错误。 15.(2025·扬州期中)硫化锌是一种性能优良的红外光学材料,其存在多种晶体结构,其中最常见的晶体结构有闪锌矿型和纤锌矿型,晶胞结构如图所示(晶胞参数长度单位为nm)。 下列说法正确的是 (　　) A.两种类型晶体中硫离子的配位数均为8 B.闪锌矿型中若A原子的坐标参数为(0,1,0),则B为,C为 C.已知阿伏加德罗常数的值为NA,则纤锌矿型晶胞密度ρ= g·cm-3 D.Zn2+的基态外围电子排布式为[Ar]3d10 解析:选C　根据两种晶体的结构,Zn原子位于四个S原子形成的四面体的内部,S原子也位于四个Zn原子形成的四面体的内部,所以纤锌矿型晶体结构中的配位数为4,闪锌矿型晶体结构中的配位数也为4,A错误;根据原子A的坐标可知底面左上角S原子为原点,晶胞棱长为单位1,原子B位于面对角线上,坐标为,C位于体对角线上,坐标为,B错误;纤锌矿型晶胞中硫原子在顶点、面心和内部,硫原子的个数为12×+2×+3=6, Zn原子在棱上和内部,锌原子的个数为6×+4=6,则化学式为ZnS,该晶胞底面为正六边形,则体积为a2c nm3,1 mol晶胞的质量为97×6 g,密度ρ== g·cm-3,C正确;Zn是第30号元素,原子外围电子排布式为3d104s2,基态Z是原子失去2个电子得到的,外围电子排布式为3d10,D错误。 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(12分)铁与镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,回答下列问题: (1)下列铁的外围电子轨道表示式中,再失去一个电子需要能量最大的是　　　　　(填字母)。  在第4周期过渡元素中,基态原子未成对电子数比铁多的元素为　　　　　　(填元素符号)。  (2)甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。 ①(H2NCH2COO)2Fe中碳原子的杂化类型为　　　　　　。  ②甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃的沸点大很多,原因是 　。  ③原子中的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子,其外围电子自旋磁量子数的代数和为　　　　　　。  ④硫酸亚铁(FeSO4)可用于制造甘氨酸亚铁,S的空间结构为　　　　　　。  解析:(1)A表示基态Fe原子,B表示Fe2+,C表示Fe+,D表示Fe3+,Fe3+的3d轨道有5个电子,结构稳定,难失电子,所以再失去一个电子需要能量最大的是D;基态铁原子未成对电子数是4,Cr原子未成对电子数是6,Mn原子未成对电子数是5,在第4周期过渡元素中,基态原子未成对电子数比铁多的元素为Cr、Mn。(2)③基态O原子外围电子轨道表示式为,则对于基态氧原子,其外围电子自旋磁量子数的代数和为++=+1或者为-+=-1。④S中S原子的价电子对数是4,无孤电子对,所以空间结构为正四面体形。 答案:(1)D　Cr、Mn　(2)①sp2、sp3 ②H2NCH2COOH分子间能形成氢键 ③+1或-1　④正四面体形 17.(13分)微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题: (1)区分晶体硼和无定形硼科学的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)下列B原子基态的外围电子轨道表示式中正确的是　　　　　　。  (3)NaBH4是重要的储氢载体,阴离子的空间结构为　　　　　　。  (4)三硫化四磷分子(结构如图1所示)是　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。  (5)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为　　　　　　。  (6)硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是 　。  (7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其晶胞结构(如图)与金刚石类似。已知该晶体密度为a g·cm-3,则晶体中两个N原子间的最小距离为　　 　pm。(用含a的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数的值)  解析:(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X射线衍射实验。(2)B原子外围电子有3个电子,2s能级上有2个电子,2p能级上有1个电子,其外围电子轨道表示式为 。(3)NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子的化学式为B,则其结构式为[。-,空间结构为正四面体。(4)由PH4]3结构可知,其正、负电荷重心不重合,属于极性分子。(5)从题图可看出,每个多硼酸根离子单元,都有一个B,有一个O完全属于这个单元,剩余的2个O分别为2个多硼酸根离子单元共用,所以B∶O=1=1∶2,化学式为B或(BO∶2或)nO。(6)由于晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解;加热时,晶体中部分氢键被破坏,溶解度增大,所以硼酸晶体在冷水中溶解度很小,但在热水中较大。(7)一个晶胞中B原子数目=8×+6×=4,含N原子数为4,一个晶胞的质量为 g,根据ρ=,V= cm=3,晶胞棱长为 cm=×1010 pm,仔细观察BN的晶胞结构不难发现N位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心,N与N之间距离就是晶胞面对角线的一半,因此晶体中两个最近的N原子间的距离为·×1010 pm。 答案:(1)X射线衍射实验　(2)A　(3)正四面体 (4)极性　(5)B或(BO2或 Bn　(6)晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解;加热时,晶体中部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子形成氢键,溶解度增大 (7)·×1010 18.(15分)(2025·沧州一中月考)我国第三艘航空母舰被命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。 (1)基态Fe3+的外围电子轨道表示式为　　　　　。  (2)Fe可与N、CO、CN-等形成配合物。N的空间结构名称为　　　　　　。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于　　　　　(填晶体类型)。  (3)某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知:氯化亚砜()熔点为-101 ℃,沸点为76 ℃,易水解为两种酸性气体。 Ⅰ.废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　。  Ⅱ.为避免引入新的杂质,试剂B可以选用H2O2溶液,此过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  Ⅲ.操作②是　　　　　、　　　　　、过滤,同时通入HCl(g)的目的是　　　　　　。  Ⅳ.由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,可能的还原剂为　　　　　　。  (4)一种铁氮化合物具有高磁导率,可用于制电子元件,其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则其晶胞边长是　　　　　　 nm。  解析:废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸,铁粉反应生成氯化亚铁,过滤除去少量碳和SiO2杂质,A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁),蒸发结晶生成氯化铁晶体,通入SOCl2生成无水FeCl3。 (1)铁的原子序数是26,基态Fe3+的外围电子排布式为3d5,则外围电子轨道表示式为。 (2)N中氮原子的价电子对数是3,不含有孤电子对,其空间结构为平面三角形;Fe(CO)5常温下呈液态,熔、沸点低,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体。 (3)Ⅰ.废铁屑的杂质中所含元素是C、O、Si,非金属性越强,电负性越大,其电负性由小到大的顺序为Si<C<O。 Ⅱ.酸性条件下双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。 Ⅲ.操作②得到氯化铁晶体,则其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;由于铁离子易水解,则同时通入HCl(g)的目的是抑制Fe3+水解。 Ⅳ.由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,说明铁离子被还原,由于氯化亚砜易水解为两种酸性气体为氯化氢和二氧化硫,因此可能的还原剂为二氧化硫。 (4)根据晶胞结构可判断Fe(Ⅱ)数目为6×=3,Fe(Ⅲ)数目为8×=1,N原子个数为1,晶胞质量为 g,设晶胞边长是a nm,晶胞体积为(a×10-7)3cm3,故晶胞密度为=ρ,则a=×107 nm。 答案:(1) (2)平面三角形　分子晶体 (3)Ⅰ.Si<C<O　Ⅱ.2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O　Ⅲ.蒸发浓缩　冷却结晶　抑制Fe3+水解　Ⅳ.SO2　(4)×107 19.(15分)(2024·山东卷)锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题: (1)Mn在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族;同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是　　　　(填元素符号)。  (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示,该氧化物化学式为　　　　　　。  当MnOx晶体有O原子脱出时,出现O空位,Mn的化合价　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”),O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是　　　　(填标号)。  A.CaO　B.V2O5　C.Fe2O3　D.CuO (3)[BMIM]+B(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间构型为　　　　　　　　　;[BMIM]+中咪唑环存在大π键,则N原子采取的轨道杂化方式为　　　　。  (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存在差异外,另一重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  解析:(1)Mn的原子序数为25,位于元素周期表第四周期ⅦB族;基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,未成对电子数有5个,同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,有6个未成对电子。(2)由均摊法得,晶胞中Mn的数目为1+8×=2,O的数目为2+4×=4,即该氧化物的化学式为MnO2;MnOx晶体有O原子脱出时,出现O空位,即x减小,Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价降低;CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的化合价为+5价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2,其中CaO中Ca的化合价下降只能为0,其余可下降得到比0大的价态,说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质。(3)B中B形成4个σ键(其中有1个配位键),为sp3杂化,空间构型为正四面体形;咪唑环存在大π键,N原子形成3个σ键,杂化方式为sp2。(4)由HMF和FDCA的结构可知,HMF和FDCA均能形成分子间氢键,但FDCA形成的分子间氢键更多,使得FDCA的熔点远大于HMF。 答案:(1)四　ⅦB　Cr　 (2)MnO2　降低　A (3)正四面体形　sp2 (4)FDCA形成的分子间氢键更多 学科网（北京）股份有限公司 $