模块质量检测(1)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（苏教版）

[模块质量检测(一)]

 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)

1.医学界通过用放射性14C来标记C60,发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列说法正确的是              (　　)

A.C60与石墨互为同位素

B.14C的中子数与质子数相差2

C.常温下,C60易溶于氯化钠溶液

D.基态碳原子L层的轨道表示式为

解析:选B　C60与石墨互为同素异形体,A项错误;14C的质子数为6,质量数为14,中子数为8,则中子数与质子数相差2,B项正确;常温下,C60不溶于氯化钠溶液,C项错误;基态碳原子L层的轨道表示式为 ,D项错误。

2.下列关于聚集状态的叙述中,错误的是 (　　)

A.物质只有气、液、固三种聚集状态

B.气态是高度无序的体系存在状态

C.固态中的原子或者分子结合的较紧凑,相对运动较弱

D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间,表现出明显的流动性

解析:选A　物质的聚集状态,除了气、液、固三态外,还有晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等聚集状态,A错误;物质处于气态时,分子间距离大,分子运动速度快,体系处于高度无序状态,B正确;据物质固态时微粒间距离较小可判断,固态中的原子或者分子结合的较紧凑,相对运动较弱,C正确;对液态物质而言,分子相距比较近,分子间作用力也较强,表现出明显的流动性,D正确。

3.对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是 (　　)

A.s电子的电子云轮廓图是球形

B.处于最低能量状态的原子叫基态原子

C.同一原子中,3s电子的能量大于4s电子的能量

D.同一原子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数

解析:选C　s电子的电子云在空间各个伸展方向相同,因此其轮廓图是球形对称的,A正确;当原子核外电子排布遵循构造原理时,原子的能量最低,处于稳定状态,该原子称为基态原子,B正确;在同一原子不同电子层的相同能级中,电子层序数越大,该电子层上电子的能量越高,所以3s电子的能量小于4s电子的能量,C错误;p能级都有3个轨道,与其所处电子层的序数无关,因此同一原子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数,D正确。

4.(2024·黑、吉、辽卷)下列化学用语或表述正确的是 (　　)

A.中子数为1的氦核素He

B.SiO2的晶体类型:分子晶体

C.F2的共价键类型:p⁃p σ键

D.PCl3的空间结构:平面三角形

解析:选C　中子数为1的氦元素的质量数为3,表示为He,A错误;二氧化硅为共价晶体,B错误;F2中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成,为p⁃p σ键,C正确;PCl3的中心原子P的价层电子对数为3+=4,有1个孤电子对,故PCl3的空间结构为三角锥形,D错误。

5.硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是              (　　)

A.电负性:N>Si

B.Si3N4属于分子晶体

C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2∶3

D.Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同

解析:选B　C与N同周期,同周期元素从左到右电负性依次增大,则电负性:N>C;C与Si同主族,同主族元素从上到下电负性依次减小,则电负性:C>Si;所以电负性:N>Si,A不符合题意。由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知,Si3N4属于共价晶体,B符合题意。基态Si原子的未成对电子数为2,基态N原子的未成对电子数为3,C不符合题意。Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化,D不符合题意。

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Y、Z为同一周期相邻元素,Z、W位于同主族,基态W原子的最高能级含有4个电子。下列说法正确的是              (　　)

A.原子半径:W>Z>Y

B.基态原子所含价电子数:Y>W>X

C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸

D.基态Z的简单离子含有10种不同运动状态的电子

解析:选D　根据题意知X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,基态W原子的最高能级为3p能级,含有4个电子,即W的外围电子排布式为3s23p4,为硫元素,Z、W同主族,Z为氧元素,X、Y、Z是同周期原子序数依次增大的相邻元素,Y是氮元素,X是碳元素,据此答题。根据同周期元素由左到右原子半径减小,同主族元素由上到下原子半径增大,Y、