专题4 第1单元 第4课时 运用 “两大理论” 判断分子(或离子)的空间结构-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（苏教版）

第4课时　运用 “两大理论” 判断分子(或离子)的空间结构

命题热点(一)——分子(或离子)空间结构的判断

 1.全部为σ键的分子空间结构

2.含σ键和π键的分子空间结构

[题点多维训练]

1.下列说法正确的是 (　　)

A.CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形

B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2,分子的空间结构为V形

C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp,分子的空间结构为直线形

D.S的空间结构为平面三角形

解析:选C　CH4中4个共价键完全相同,为正四面体形,CH2Cl2分子的4个共价键不完全相同,所以分子的空间结构不是正四面体形,A错误;H2O分子中O原子的价电子对数为=4,为sp3杂化,含有2对孤电子对,分子的空间结构为V形,B错误;CO2中C原子的价电子对数为=2,为sp杂化,分子的空间结构为直线形,C正确;S中S原子的价电子对数为=4,为sp3杂化,含1对孤电子对,分子的空间结构为三角锥形,D错误。

2.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 (　　)

解析:选C　H2F+中氟原子的价电子对数为4,采取sp3杂化,则离子的价层电子对互斥模型为正四面体形,A错误;三氯化磷分子中磷原子的价电子对数为4,孤电子对数为1,则分子

的价层电子对互斥模型为正四面体形、分子的空间结构为三角锥形,B错误;N中N原子的价电子对数为3,孤电子对数为1,则N原子的杂化方式为sp2杂化,离子的价层电子对互斥模型为平面三角形、分子的空间结构为V形,C正确;四氢合硼离子中硼原子的价电子对数为4,孤电子对数为0,则离子的空间结构为正四面体形,D错误。

3.用分子结构的知识推测,下列说法正确的是 (　　)

A.CO2、BeCl2互为等电子体,分子均为直线形

B.Na2CO3中,阴离子空间结构为平面三角形,C原子的杂化方式为sp3

C.根据价层电子对互斥模型,SO2与H2O均呈V形,中心原子价电子对数相等

D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

解析:选A　C的中心原子碳原子的孤电子对数为0,价电子对数是3,空间结构是平面三角形,碳原子杂化方式是sp2,B错误;H2O的中心原子是O,价电子对数是4,有孤电子对,呈V形,SO2的中心原子是S,价电子对数是3,有孤电子对,呈V形,C错误;SO3的空间结构是平面三角形,硫原子杂化方式是sp2,而三聚分子固体中硫原子采用sp3杂化,D错误。

4.回答下列问题:

(1)图a为S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为　　　　　。 

(2)COCl2分子中所有原子均满足8电子结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为　　　　　,中心原子的杂化方式为　　　　　。 

(3)As4O6的分子结构如图b所示,其中As原子的杂化方式为　　　　　。