课时跟踪检测(11) 含氮化合物的合理使用-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（苏教版）

课时跟踪检测(十一)　含氮化合物的合理使用 一、选择题 1.化学与环境密切相关,下列说法错误的是 (　　) A.CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 B.NO、NO2等氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 C.生石灰能与SO2反应,可作煤燃烧时的脱硫剂 D.汽车排气系统中的三元催化器可减少尾气(CO、NOx、碳氢化合物)污染 2.下列因果关系错误的是 (　　) 原因 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2和NO2大量排放 酸雨 C 汽车尾气的大量排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 3.可用于铵根离子检验的一组试剂是 (　　) A.NaOH溶液、蓝色石蕊试纸 B.NaOH溶液、稀硫酸 C.盐酸、红色石蕊试纸 D.NaOH溶液、浓盐酸 4.为了检验某固体物质中是否含有N,你认为下列试纸和试剂可用到的是 (　　) ①蒸馏水　②NaOH固体　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①②④ B.②③ C.①②③ D.①③⑤ 5．(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 6.下列关于氮肥的说法正确的是 (　　) A.硫酸铵与石灰混用肥效增强 B.所有铵态氮肥中,氮元素化合价都是-3价 C.使用碳铵应深施盖土 D.尿素属于铵态氮肥 7.下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是 (　　) A.可用浓盐酸检验氨气 B.可用浓硫酸干燥氨气 C.可用向下排空气法收集氨气 D.可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶中制取氨气 8.(2025·深圳高一期末)某同学用下列实验装置探究氨气与氧气的反应,观察到d中产生“白烟”。下列叙述不正确的是 (　　) A.装置连接顺序为a→c→b→d→e B.实验前应先检查装置气密性 C.装置c的作用是干燥氨气 D.装置d中“白烟”为NH4NO3固体颗粒 9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 (　　) A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体 B.加热时,②中溶液红色变深,冷却后变浅 C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的氧化性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如下所示,其中试剂甲和乙分别可能是 (　　) A.甲:Ca(OH)2溶液;乙:稀盐酸 B.甲:水;乙:NaOH溶液 C.甲:NaOH溶液;乙:水 D.甲:稀盐酸;乙:NaCl溶液 11.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是 (　　) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 二、非选择题 12.(12分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 　。  (2)用装置B收集氨气时,氨气的进气口是　　　(填“a”或“b”),理由是 　。  (3)打开装置B上止水夹c,继续通入氨气,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。  13.(14分)(2025·天津静海区一中阶段检测)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ.实验室制取氨气。 (1)图1装置中生成NH3的化学方程式为________________________________。装置中棉花的作用是______________________________________。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 (2)无水硫酸铜的作用是________________________________________________________________________。 (3)该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是________(填字母)。 (4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______________________________，证明氨气具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (5)若向a中通入标准状况下3.36 L的氨气，最终得到铜的质量为________ g。 课时跟踪检测(十一) 1.选A　溶解CO2的雨水为正常雨水,而NO2或SO2都会导致酸雨的形成,故A错误;氮的氧化物可导致光化学烟雾发生,则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物,故B正确;生石灰在加热条件下能与SO2反应生成CaSO3,则煤燃烧时加入生石灰可起到脱硫作用,故C正确;CO、NOx、碳氢化合物在三元催化器中可生成N2和CO2,减小对环境的污染,故D正确。 2.选A　温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的,植树造林能降低大气中CO2的浓度,缓解温室效应;SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨;汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物,可引起光化学烟雾;氮、磷等营养元素可使水体富营养化,引起赤潮。 3.选D　向溶液中加入NaOH溶液后加热产生氨气,但用湿润的蓝色石蕊试纸无法检测,A错误;向溶液中加入NaOH溶液后加热产生氨气,但是与稀硫酸反应没有现象,无法检测,B错误;向溶液中加入盐酸,N与HCl不反应,无氨气放出,C错误;向溶液中加入NaOH溶液后加热产生氨气,浓盐酸具有挥发性,NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白色的烟,可以检验氨气,D正确。 4.选C　检验固体物质中的N时,为便于反应,通常将固体先溶于水,然后加入强碱溶液、加热,逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验,所以应选择①②③,故选C。 5. 选B　NH4HCO3分解生成NH3，氮的化合价不变，未发生氧化还原反应，A不符合题意；NH中的N(－3价)与NO中的N(＋3价)反应生成N2(0价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，该过程无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH未参与反应，D不符合题意。 6.选C　将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效,故A错误;铵态氮肥中,氮元素化合价在铵根离子中是-3价,如果含有硝酸根离子是+5价,如硝酸铵,故B错误;碳酸氢铵受热容易分解,易溶于水,使用碳铵应深施盖土,避免肥效损失,故C正确;尿素属于有机氮肥,不属于铵态氮肥,故D错误。 7.选B　浓盐酸有挥发性,其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟,故可用浓盐酸检验氨气,A说法正确;浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵,故不能用浓硫酸干燥氨气,B说法不正确;氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应,故可用向下排空气法收集氨气,C说法正确;生石灰与水反应放出大量的热,浓氨水受热可发生分解生成氨气,故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶中制取氨气,D说法正确。 8.选C　根据题意可知,装置连接顺序为a→c→b→d→e,故A正确;实验前应先检查装置气密性,故B正确;装置c的作用是除去CO2和H2O,同时得到氧气,故C错误;装置d中“白烟”为NH4NO3固体颗粒,故D正确。 9.选A　加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl,封管上部温度较低,两种气体又在管上部化合生成NH4Cl固体,A正确;加热时NH3·H2O分解,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅,冷却后,NH3在溶液中的溶解度增大,氨水浓度增大,碱性增强,溶液红色变深,B错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,加热时,溶液变红,说明SO2对物质的漂白是可逆的,因而这种变红或褪去不能体现SO2的氧化性,C错误;三个“封管实验”均是在对比加热和冷却这两个不同条件下物质的变化,不符合可逆反应的定义,D错误。 10.选A　NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸,排除B、D;NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2),故A符合。 11.选C　雾的分散剂是空气,分散质是水;霾的分散剂是空气,分散质是固体颗粒;因此雾和霾的分散剂相同,A正确;由题图可知,氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物,进而形成雾霾,因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,B正确;NH3作为反应物参加反应转化为铵盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,C错误;氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由于氮肥会释放出氨气,因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关,D正确。 12.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)a　氨气的密度比空气的小,用向下排空气法收集 (3)极易溶于水　与水反应生成碱 13. 解析：NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热条件下发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，产生的水蒸气与无水CuSO4反应变为蓝色CuSO4·5H2O，NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。 (1)在图1中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，棉花的作用是防止氨气与空气对流，以收集更纯净的氨气。(2)无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，故无水硫酸铜的作用是检验水的产生。(3)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，在图中能用来吸收尾气的装置是B、C，而A易发生倒吸现象。(4)CuO与NH3在加热时发生反应生成Cu、N2、H2O，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中的－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性。(5)标准状况下3.36 L NH3的物质的量是n(NH3)＝＝0.15 mol，根据反应的化学方程式2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O可知，反应产生Cu的物质的量为n(Cu)＝n(NH3)＝×0.15 mol＝0.225 mol，其质量是m(Cu)＝0.225 mol×64 g·mol－1＝14.4 g。 答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　防止氨气与空气对流，以收集更纯净的氨气 (2)检验是否生成水　(3)BC (4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　还原 (5)14.4 学科网（北京）股份有限公司 $