阶段质量检测(2) 氮与社会可持续发展-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（苏教版）

阶段质量检测(二)　氮与社会可持续发展 (本试卷满分100分) 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分) 1.化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是 (　　) A.NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B.对酸性物质的排放加以控制,开发清洁能源是减少酸雨的有效措施 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.下列叙述不正确的是 (　　) A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D.稀硝酸与活泼金属反应时得不到氢气 3.下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 (　　) ①N2NO2　②NO2NO　③NO2HNO3 ④N2NO　⑤N2NH3 A.① B.②⑤ C.④ D.③④ 4.自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素 B.在自然界中氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中 C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应 D.含氮无机物与含氮有机物可相互转化 5.下列由相关实验现象推出的结论正确的是 (　　) A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有S C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体 6.(2025·南充高一期中)下列与NH3相关实验的说法错误的是 (　　) A.甲图制备NH3可选用的试剂为NH4Cl B.乙图实验时,可观察到喷泉现象,体现NH3极易溶于水 C.丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,说明NH3能与酸反应生成铵盐 D.丁图可用于NH3的尾气处理,且具有防倒吸作用 7.关于下列实验的说法不正确的是 (　　) 操作 现象 ①铜片溶解,溶液变蓝,起始产生红棕色气体,气体颜色逐渐变淡,直至无色,在管口处变为淡棕色 ②铜片继续溶解,产生无色气体,在管口处变为淡棕色 A.实验中产生红棕色气体,说明浓硝酸具有氧化性 B.在整个实验过程中,发生的反应多于2个 C.②中产生无色气体,说明盐酸有氧化性 D.若将铜片换成铁片,则①中没有明显实验现象 8.(2025·云南玉溪一中高一月考)用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) (　　) 选项 A B C D X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 MnO2 MnO2 Cu NaOH 气体 Cl2 O2 SO2 NH3 9.铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与5.6 L(标准状况)O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 (　　) A.16 g B.32 g C.64 g D.无法计算 10．(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　) A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11.如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铜溶液变白色浑浊 白色浑浊的成分是Cu(OH)2 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 12.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.反应过程中NO2与N之间的反应是氧化还原反应 B.上述历程的总反应可表示为2NH3+NO+NO22N2+3H2O C.X和Y分别为HNO2和N2中的一种 D.[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 13.下图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息: 下列说法正确的是 (　　) ①可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式　②可通过加氧化剂将e转化为f　 ③a→c→d→f这几个反应中,均发生了N元素被氧化的反应 ④g只具有氧化性,还可能与碱发生反应　⑤可通过加Cu、C等还原剂,将f转化为d　⑥h可与f反应生成i A.①③⑤⑥　　　　　　　 B.①②③④ C.②③⑥ D.①④⑤ 14.某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下： 下列推断正确的是(　　) A．气体a和气体b在该流程中都可循环利用 B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为Ca2＋＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋H2O C．往甲中通入适量CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成 D．该流程中涉及的化学反应有氧化还原反应 15.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是 (　　) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(13分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系,回答下列问题。 (1)写出N2的一种用途: 。 (2)从N元素的化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)。 氧化性:　　　　　　　　　　　　　　　。  还原性:　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)HNO3与物质C常用于检验Cl-的存在,则物质C的化学式为　　　　　　　　。  (4)实验室制取物质B的化学方程式为 　。  (5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。  (6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 17．(13分)(2025·陕西渭南期末)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 (1)该装置加入药品之前应进行的操作是________________。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。 (3)装置②的作用是________________，其中所发生反应的化学方程式是______________________。 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是______________________。 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是________________________________________________。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 18．(14分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨的相关性质。 已知：①装置A用于制备NH3； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即被氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。 (1)装置D的作用：____________________________________________________。 (2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是________________________________________。 (3)实验开始时，先点燃装置________(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③____________________________________。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.00 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：____________________________________。 (4)已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______________________。若向a处通入________(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为________________________________________________________________________。 A．CO2　　　B．N2　　　C．Cl2 阶段质量检测(二) 1.选C　NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物,A项正确;二氧化硫可导致酸雨的发生,为减少酸雨的发生,对酸性物质的排放应加以控制及开发清洁能源,B项正确;CO2不会导致酸雨的形成,NO2或SO2都会导致酸雨的形成,C项错误;CO2含量的增加会导致温室效应加剧,D项正确。 2.选B　液氨汽化时要吸收大量的热,故液氨常用来作制冷剂;判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少,即被还原的价态高低,而是根据得到电子的难易程度,越易得到电子,其氧化性越强,B项错误;铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处;硝酸与金属反应,没有氢气产生。 3.选C　该题有两个要求:(1)必须加入氧化剂;(2)通过一步反应就能完成。反应①③④从化合价角度来看都是氮元素化合价升高,需要加入氧化剂,但反应①N2NO2不能通过一步反应完成;而反应③NO2HNO3虽然氮元素的化合价升高,但不加氧化剂也能完成,如3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂;只有反应④N2NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。 4.选C　N2与O2在雷电作用下生成NO的反应是氧化还原反应,C项错误。 5.选D　NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢,冷却后二者又重新结合生成NH4Cl,不能制备氨,NH4HCO3受热分解生成氨、二氧化碳和水,制得的氨中混有二氧化碳,不适合制备氨,A项错误;向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,在酸性条件下N具有强氧化性,会把S氧化成S,故不能说明原溶液中一定含有S,也可能含有S,B项错误;Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,前者是由于稀硝酸具有强氧化性,后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应,C项错误;NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体氯化铵,D项正确。 6.选A　制备NH3应选用氢氧化钙与氯化铵固体,不能用氯化铵,加入氯化铵可生成氨气,但在试管口氨气又会与氯化氢结合生成氯化铵,故A错误;NH3极易溶于水,因此可观察到喷泉现象,故B正确;丙图实验中,氨气与氯化氢发生化合反应,生成氯化铵,观察到有大量白烟生成,故C正确;由于氨气极易溶于水,故可以用丁图装置吸收氨气,且装置能够防倒吸,故D正确。 7.选C　实验中产生红棕色气体,说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性强,故A正确;在整个实验过程中,发生的反应有Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O22NO2等多个反应,故B正确;②中产生无色气体,是因为盐酸电离出的H+与溶液中有氧化性的N结合成硝酸继续和铜反应,故C错;若将铜片换成铁片,会和浓硝酸发生钝化,①中没有明显实验现象,故D正确。 8.选B 　浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下,且氯气可溶于水,收集氯气不能用排水法,A错误;双氧水分解制氧气的制取装置用固液不加热装置,收集氧气可用排水法,B正确;浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫,且SO2易溶于水,C错误;氨气极易溶于水,不能用排水法收集,D错误。 9.选B　氮元素变化为硝酸→氮的氧化物→硝酸,根据电子守恒可知,铜失的去电子数等于氧气得到的电子数,所以铜的物质的量为2×=0.5 mol,即32 g。 10. 选A　固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2＋，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓硝酸将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 11.选A　A.向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成氯化铵,反应现象是有白烟生成,正确;B.氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵,错误;C.氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,错误;D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3·H2O,电离生成OH-,溶液呈碱性,但氨气为非电解质,不属于碱,错误。 12.选B　A项,反应过程中NO2和N发生反应生成[(NH4)2(NO2)]2+,元素化合价均没有变化,不是氧化还原反应,错误;B项,由反应历程图可知,氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物,氮气与水是生成物,所以总反应方程式可表示为2NH3+NO+NO22N2+3H2O,正确;C项,生成X和Y的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO[(NH4)(HNO2)]++X+Y+H+,由原子守恒可判断出X和Y分别为N2和H2O中的一种,错误;D项,[(NH4)(HNO2)]+是反应的中间产物,不是反应过程中的催化剂,错误。 13.选A　根据物质类别及其与N元素化合价的关系可知:a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是N2O5、f是HNO3、g是HNO2、h是NH3·H2O、i是铵盐,其中氮元素显-3价和+5价,则i为NH4NO3。在雷电作用下N2与O2反应产生NO,属于氮的固定,①正确;N2O5与水反应产生HNO3,反应过程中元素化合价不变,因此反应不需要加入氧化剂,②错误;NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生反应产生NO,NO与O2发生反应产生NO2,NO2与H2O反应产生HNO3、NO,均发生了N元素被氧化的反应,③正确;g是HNO2,属于酸,N元素化合价是+3价,属于中间价态,因此既具有氧化性,也具有还原性,同时也能与碱发生中和反应产生盐和水,④错误;d是NO2,f是HNO3,浓硝酸具有强氧化性,可与Cu、C等还原剂发生氧化还原反应产生NO2气体,将HNO3转化为NO2,⑤正确;HNO3与NH3·H2O发生反应产生NH4NO3和水,⑥正确。 14. 选C　该化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，因氨气的溶解度远远大于二氧化碳的，又结合题给工艺流程可知，向CaSO4悬浊液中先通入足量NH3得甲混合液，再通入适量CO2得(NH4)2SO4溶液和CaCO3的混合物乙，过滤得(NH4)2SO4溶液和CaCO3固体，CaCO3在高温下分解生成CO2和CaO，CO2可以循环利用，(NH4)2SO4溶液经过提纯可得(NH4)2SO4固体。根据上述分析可知，气体a是NH3，气体b是CO2，氨气在该流程中不可以循环利用，二氧化碳在该流程中可以循环利用，A项错误。该流程中用的是CaSO4悬浊液，故CaSO4在离子方程式中应用化学式表示，正确的离子方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋H2O＋SO，B项错误。往甲中通入适量CO2会生成碳酸钙沉淀，有利于NH结合SO，有利于(NH4)2SO4的生成，C项正确。根据上述分析可知，整个流程中不涉及氧化还原反应，D项错误。 15.选B　a和b在加热条件下仅生成无色气体e,故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨气的反应,b既可与a反应生成NH3,又可和c反应生成白色沉淀,故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3,则c为Na2CO3或AlCl3;b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f,则白色沉淀f为Al(OH)3,c为AlCl3、d为Na2CO3、g为CO2。由分析知,a为NH4NO3,N水解使溶液呈酸性,A错误。Al(OH)3可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子,故可溶于过量的Ba(OH)2溶液中,B正确。AlCl3与过量的NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀,C错误。Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3,BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2,D错误。 16.(1)作保护气、保存粮食、工业合成氨等(写出一种用途即可) (2)N2+3H22NH3(或N2+3MgMg3N2,合理即可)　N2+O22NO(合理即可) (3)AgNO3 (4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (5)3NO2+H2O2HNO3+NO (6)4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 17. 解析：装置①中铜和浓硝酸生成二氧化氮，通过水，二氧化氮转化为NO，NO通过③稀HNO3溶液后，无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO；NO通过装置④浓HNO3溶液后液面的上方会产生红棕色气体，说明浓HNO3能氧化NO；⑤中是用排水法集气，⑥是用溶液吸收尾气减少污染。(1)装置加入药品前应先检验装置的气密性。(2)装置①中发生反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮，化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。(3)根据分析可知，装置②是将二氧化氮转化为一氧化氮，反应式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)已知，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水发生反应，故 NO 应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，说明从④中出来的有 NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放 NaOH 溶液吸收NO2；故装置③、④中盛放的药品依次是3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸。(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明；装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。a.加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断，正确；b.加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，错误；c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，正确。 答案：(1)检验装置的气密性 (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)将NO2转化为NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)ac 18. 解析：(3)加热时，先点燃装置A处的酒精灯，使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管，再点燃装置C的酒精灯，根据提出假设的逻辑关系，假设③：红色固体为Cu和Cu2O。取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余，说明产物有Cu2O、Cu，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水产生，还产生一种单质气体，依据原子守恒，该气体为氮气，即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2，取CuO固体4.00 g，即＝0.05 mol，重复加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g，减少的氧原子的物质的量等于生成的水的物质的量为＝0.03 mol，依据反应前后O原子守恒，生成的Cu2O的物质的量为0.02 mol，化学方程式为5CuO＋2NH32Cu2O＋Cu＋N2＋3H2O。(4)氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀。 答案：(1)检验是否有水生成　(2)防止空气中的水分进入装置D干扰实验　(3)A　红色固体为Cu和Cu2O　5CuO＋2NH32Cu2O＋Cu＋N2＋3H2O　(4)2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O===2NH4Cl＋BaSO3↓　C　BaSO4 19.解析:(1)实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备氮气,因此制取氮气的装置为a,实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备氢气,不需要加热,因此制取氢气的装置为b。(2)浓硫酸具有吸水性,可干燥气体,因此装置甲作用是干燥气体;合成氨的反应是可逆反应,让原料达到最大利用,应按照反应方程式中化学计量数之比通入,因此浓硫酸的另一个作用是通过观察气泡,控制氢气和氮气的流速。(3)氨合成器出来的气体中,有大量难溶于水的N2和H2,不会造成压强突然减小,故不会引起倒吸。(4)此反应是NH3的催化氧化,铂丝保持红热,说明氨的催化氧化是放热反应,氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,锥形瓶上方有空气,NO与氧气反应生成NO2,因此现象是有红棕色气体产生。(5)氨气的催化氧化反应中,氨气被氧化成NO,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(6)根据问题(4)的实验现象,有NO2产生,3NO2+H2O2HNO3+NO,氨气和一水合氨均可与HNO3反应生成硝酸铵,因此溶液中含有N、N。 答案:(1)a　b　(2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速　(3)不会　混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体　(4)氨的催化氧化反应是一个放热反应　有红棕色气体产生 (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)N　N 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $