专题7 氮与社会可持续发展 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

专题探究3常见： 黑题 专题强化 1.*(2025·广东广州高一期中)下列制备和 收集气体的实验装置合理的是 ( 4 A.用氯化铵和氢氧化钙制B.用铜片和稀硝酸 取NH 制NO D.用浓硫酸和亚硫酸 C.用铜和浓硝酸制NO2 钠制S02 2.实验室里可按下图所示的装置干燥、储 存气体M,多余的气体可用水吸收，则M是 () 气体M 干燥管 储气瓶 A.NH B.CO C.CH D.HCI 3.*下图是实验室制取气体的装置，其中发生装 置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和 图2表示。下列选项中正确的是 ( 碱石灰 图1 棉花 图2 氯化钙 选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水 图1 大理石和稀盐酸 图1 专题7黑 体的制备实验 电子错题本 限时：20min 选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 C 铜和稀硝酸 图2 D 锌和稀硫酸 图2 *实验室制备某常见气体的装置如下图所 示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂（除非 水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置， 下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可 行的是 ( 接尾气处 理装置 ① 选项 B D 气体 氧化氮 氯气 氢气 氨气 五氧化 NaOH 无水氯 干燥剂 浓硫酸 二磷 固体 化钙 **（2024·湖北荆州高一月考) 如图a、b、c表示相应仪器中加入 的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气 体是 选项 气体 a NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 饱和 B C02 盐酸 碳酸钙 NaHCO3 溶液 C NO 稀硝酸 铜屑 H20 D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 白题049 专题7 章末检测 (时间：60分钟 总分：100分) 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。 03与N0反应，产生激发态的N02(用NO2 每题只有一个选项最符合题意。 表示)，当NO2回到基态NO2时，产生荧光。 1.*(2025·宁夏吴忠高一期中)下列关于氮 通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正 及其化合物的说法正确的是 比。下列说法不正确的是 () A.实验中常用排水法收集NO,气体 A.基态NO2与NO,具有的能量不同 B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N) B.N02在大气中形成酸雨：4N02+02+2H20 最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 =4HN03 C.NO与空气中的氧气反应生成NO2属于氮 C.O3与N0能发生反应：N0+0,— 的固定 N02*+02 D.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观 D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO 察到白烟 含量越高 2.*★社会热点(2025·江苏扬州高一期末) 4.*(2025·北京高一期末)水体中的局部氮 有研究数据统计，世界人口增长与耕地面积 循环如图所示，其中含氨物质转化方向与水 随年份的变化如图所示。下列说法不正确 深有关。下列说法不正确的是 的是 ① NH, NH2OH NO; NO 60 60 世界人口 50 表层水 硝化过程为主 世界可耕地 底层水 反硝化过程为主 流动 40 总面积■ 40 + N20 NO- NO 30 30 A.图中涉及的反应均为氧化还原反应 <20 20 需耕地 10 现有生产 10 B.反硝化过程中含氮物质被还原 水早翻番 0 0 C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与 1800185019001950200020502100 年份 溶氧量有关 A.20世纪以来世界人口逐渐增加，世界可耕 D.步骤①中，每生成1 mol NH,.OH,转移 地总面积逐渐减少 4mol电子 B.大量使用农药，提高粮食亩产量，弥补耕地 5.*★(2025·河南开封高一期中)碳跟浓硫酸 总面积不足 共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的 C.开发高效氮肥，促进农作物高产，弥补耕地 气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气 总面积不足 瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 D.研发新的耕种技术，提高现有生产水平，弥 补耕地总面积不足 A.洗气瓶中产生的沉淀有 3.角度创新测量汽车尾气中氨氧化物 碳酸钡 (NO、NO2)含量的方法如下：i.在高温、催化 B.Z导管出来的气体中有二 BaCl2溶液 剂作用下，N02分解为N0和O2;iⅱ.再利用 氧化碳 必修第二册·SJ黑白题050子守恒可知，5CH30H+6N03+6H*一5C02↑+3N2↑+13H20,当 反应中有16gCH,0H转变为二氧化碳时，转化的N03的物质的量 为0.6mol。 专题探究3常见气体的制备实验 黑题专题强化 题号 1 2345 1.C解析：用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试 管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，试管口应低于试管 底部，A错误；用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，一氧化氮的密度接 近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氨，所以不可 用排空气法收集，B错误：用铜和浓硝酸制NO2,NO2密度比空气大， 应选用向上排空气法收集，集气瓶中长进短出，C正确；用浓硫酸和 亚硫酸钠制S02,S02能溶于水且与水反应，不能用排水法收集， D错误。 2.A解析：NH3可以用干燥管干燥，氨气密度小于空气，用向下排空 气法收集或短进长出装置收集，氨气极易溶于水，多余的氨气可以用 水吸收，A正确：C0密度与空气接近，不能用排空气法收集，C0是有 毒气体，不溶于水，多余的C0不能用水吸收，B错误：CH4可以用干 燥管干燥，CH,密度小于空气，用向下排空气法收集或短进长出装置 收集，CH4不溶于水，多余的CH4不可以用水吸收，C错误：HCl可以 用干燥管干燥，HC1密度大于空气，用向上排空气法收集或长进短出 装置收集，HC1易溶于水，多余的HC1可以用水吸收，D错误。 3.A解析：氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气和碱石灰不反应，所以 可用贼石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气 法收集，A正确；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体 和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，二氧化碳的密度大于空气的 密度，应用向上排空气法收集，B错误；铜和稀硝酸反应生成一氧化 氮，一氧化氮与氯化钙不反应，可以用氯化钙干燥，但一氧化氮能和 空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氨有毒，密度与空气接 近，所以不能用排空气法收集，C错误：锌粒和稀硫酸反应生成氢气， 氢气和氯化钙不反应，所以可用氯化钙干燥，氢气密度比空气的密度 小，因此可以用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集， D错误。 4.C解析：一氧化氮难溶于水，密度与空气接近且有毒，所以应该用排 水法收集，A错误；氯气密度大于空气，且有毒，不能使用向下排空气 法收集，且浓硫酸为液体干燥剂，B错误：氢气密度小于空气，用向下 排空气法收集，且与NaOH不反应，可以用NaOH作干燥剂，C正确： 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但氨气会被无水氯化钙吸 收，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，D错误。 5.B解析：氨气密度小于空气，要用向下排空气法收集，且碱石灰为固 体，一般盛放在干燥管中，A错误：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳， 生成的二氧化碳中含有HCl,先经过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再 用向上排空气法收集，B正确；NO能与空气中的氧气反应，只能用排 水法收集，C错误；浓硝酸与Cu反应生成NO2,但是NO2能与NaOH 溶液反应，c中不能盛放NaOH溶液，D错误。 必修第二册·SJ 专题7章末检测 题号123456789101112131415 答案BBD DBBC CBB BD DDC 1.B解析：NO,能和水反应生成NO,不能用排水法收集，A错误：雷电 可以将空气中的O,和N2转化为N0,N0与02反应生成NO2,NO2 与水反应生成HNO3,最终与土壤中的物质反应转化成被农作物吸 收的化合态氮，B正确：游离态的氮转化为化合态的氮的过程称为氮 的固定，C错误：浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠 近，不能观察到白烟，D错误。 2.B解析：农药的使用要合理，大量使用不利于农作物生长，B错误。 3.D 4.D解析：步骤①中NH生成NHOH,氮的化合价由-3价升高到 -1价，每生成1 mol NH20H,转移2mol电子，D错误。 5.B解析：气体X为C02和S02的混合气体，气体Y为N02,将C02 和SO2的混合气体、NO2同时通人盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中， C0,与氯化钡溶液不反应，NO,与水反应生成硝酸和NO,硝酸具有 氧化性，硝酸与S0,和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸 和N0,N0和C02通过Z导管逸出，在Z导管口N0与0，反应生成 红棕色的NO2o 6.B解析：过程I中NH在硝化细菌的作用下和O2反应生成NO3 和H,0,根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平离子方程式 为NH+202一N0,+H0+2H,溶液中H+浓度增大，酸性增强， B错误。 7.C解析：无色溶液中有色离子不能大量存在，Cu2+在水溶液中呈蓝 色，A中离子不能大量共存：酸性溶液中H与NO形成HNO3,能将 Fe2+氧化为Fe3+,B中离子不能大量共存：使酚酞变红的溶液为碱性 溶液，Na、K+、NO?、CO}在碱性条件下均不反应，C中离子能大量 共存；Mg2+与OH因发生反应生成Mg(OH)2沉淀不能大量共存，且 氢氧根离子和铵根离子也不能大量共存，D中离子不能大量共存。 8.C解析：氨气和氧气反应生成气体1，气体1为N0,N0和氧气生成 气体2，气体2为NO2,不属于酸性氧化物，A错误；硝酸铵与草木灰 混用，NHt与OH反应生成NH,,降低肥效，B错误：饱和氨盐水通入 二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHC03,由 于NH3极易溶于水，故饱和NaC1溶液中先通NH,再通CO2,可生 成NaHC03,C正确；NO2与NH3反应：6NO2+8NH3一7N2+ 12H20,体积比为3：4，D错误。 9.B解析：注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3 3Cu(N03)2+2N0↑+4H20,生成硝酸铜、N0和水，连通注射器2、4， 则注射器2中充满NO。将注射器1、2连通后，注射器2中N0与注 射器1中空气中氧气反应生成红棕色N0,气体，颜色改变，B错误。 10.B解析：工业制取N2的方法为空气经过压缩、净化得到液态空 气，利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，氮气的沸点比氧气低，先 得到氨气，留下液氧，A错误：甲烷和水催化反应生成氢气和二氧化 碳，B正确：O2与NH3反应生成NH4NO3和H20,根据得失电子守 恒，反应的化学方程式为2NH3+202一NH4N03+H20,则 2 mol NH3反应生成NH4NO3,转移8mol电子，每生产1mol NH4NO3最少需要2 mol NH3,C、D错误。 11.B解析：设备I中采用Mg0悬浊液脱除燃煤烟气中的S02,脱除 过程中Mg0悬浊液逐渐变澄清，则氧化镁和二氧化硫、水反应生成 黑白题20 亚硫酸镁，而不是Mg0与氢氧化钠溶液发生反应，A错误；二氧化 硫具有还原性，NaClO2具有氧化性，故S02也可使用NaC1O,碱性 溶液脱除，B正确：由3C02+4N0+40H=4N03+3CI+2H20可 知，设备Ⅱ中若4molN0被完全吸收，则此过程转移12mol电子， C错误；100mL0.15mol·L1NaCl02溶液中NaCl02的物质的量为 0.015mol,由离子方程式3C102+4N0+40H=4N03+3Cl+2H20 可知，最多能吸收N0的物质的量为0.02mol,其体积为448mL(标 准状况)，D错误。 12.D解析：1mol硝酸根离子转化为0.5mol氮气，转移5mol电子， 1mol氢气转移2mol电子，所以完全还原1mol硝酸根离子消耗 2.5mol氢气，D错误。 13.D解析：电子转移分析：Cu失去电子：0.1mo×2=0.2mol,Cu20中 每个Cu的化合价从+1→+2,1 mol Cu20失去2mole,总失 去2 mol e,总电子数：0.2mol+2amol=3×n(N0)=3×0.1mol= 0.3mol,解得a=0.05。反应中生成0.1molN0,每个N0分子对应3 个电子转移，总转移0.3mol电子，A错误：硝酸总量为0.6mol,若 3 FPe生成Fe2,按3Fe~8HNO,计算，溶解Fe的质量为8×0.6molx 56g·mo1=12.6g,B错误；起酸性作用的硝酸为总硝酸量0.6mol 减去被还原的硝酸0.1mol,即0.5mol,C错误；通过守恒计算：Cu元 素总物质的量为0.1mol+2amol+bmol=0.25mol,结合a=0.05,解 得b=0.05,a:b=1:1,D正确。 14.D解析：某溶液中含有Na+、NH4、Fe2+、Fe3+、CI、SO、 S20号、N03中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份溶液中加人 过量Na202,产生的气体X中有02或NH3,红褐色沉淀A为 Fe(OH)3沉淀，说明滤液中含有Fe2+或Fe3+,物质的量为 107g·mF-0.03m0l,第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显 3.21g 现象，说明溶液中不含S,0?,再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气 体Y,说明发生了氧化还原反应，Y为NO,n(NO)= 2.4L-nm=0.01m0l,说明溶液中含有Fe2且不含0，由得失 0.224L 电子守恒可知n(Fe2+)=0.03mol,说明溶液中不含Fe3+,滤液中加 入过量NaOH且加热得到的气体Z为NH3,说明溶液中存在NH4, 气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,沉淀C为 Fe(OH)3,沉淀B为BaS04,综上所述，原溶液中含有NH4、Fe2+,由 于溶液中各离子浓度均相等，结合电荷守恒可知，一定含有$0？、 CI,一定没有Na。由分析可知，A、B正确，D错误；沉淀B为 BaS04,原溶液中含有0.03molS0子，第2份溶液中又加人了过量的 稀硫酸，则沉淀B中Ba04的物质的量大于0.03mol,质量大于 0.03mol×233g·mol-1=6.99g,C正确。 15.C解析：Fe的还原性比Cu强，加入稀硝酸先氧化Fe,再氧化Cu, 有金属剩余时硝酸少量，Fe的氧化产物为Fe+,反应的化学方程式 表示为3A+8HN03=3A(N03)2+2N0↑+4H20(A代表Fe或 Cu),金属完全溶解后，加入硝酸继续氧化Fe2+得到Fe3+。金属有 剩余时硝酸被消耗完，Fe被氧化为Fe2+,根据3A+8HNO3 3A(NO3)2+2N0↑+4H20(A代表Fe或Cu)和图像可知，100mL硝 酸溶液中n(HN03)=4n(N0)=4× 2.4L·moF=0.4mol,稀硝酸 2.24L 的浓度为0.4mol÷0.1L=4mol·L-1,B正确；a到b点溶解金属的 质量为12.2g-3.2g=9g,消耗100mL稀硝酸，即0.4mol,由化学方 正本参考答案 可知溶解的金属总物质的量为0,4mol×?=0.15mol,设 段溶解Fe的物质的量为x、Cu的物质的量为y,则x+y=0.15mol, 56x+64y=9g,解得x=y=0.075,根据Fe比Cu活泼和剥余固体曲线 可知a点之前溶解的金属为F€，b点之后溶解的金属为Cu,则原固 体混合物中Cu的质量为0.075mol×64g·mol1+3.2g=8g,A正 确，C错误：b点Fe已溶解完，金属还有剩余，则Fe对应产物为 Fe2+,Cu部分溶解，对应产物为Cu2+,故b点对应的溶液中含有的 金属阳离子为Fe2+和Cu2+,D正确。 16.(1)①N0,②3mol·L-1Na2S04③H+N02(2)①检查装置 气密性②2Na202+2H20一4Na0H+02↑③防止空气中 的H20、C02进入仪器b中④NaNO3 解析：(1)①实验1和实验3硝酸根离子浓度相同，阳离子不同，说 明浓硝酸显黄色与NO,无关：②根据实验需控制变量思想，实验4 中的M为3mol·L-1Na2S04;③实验2和实验4阴离子相同，阳离 子不同，说明浓硝酸显黄色与硫酸根离子无关，实验1和实验3阴 离子相同，阳离子不同，说明浓硝酸显黄色与氢离子有关，实验1和 实验2的实验现象说明浓硝酸显黄色是溶液中H*与NO,共同作用 的结果。(2)②仪器a中无水氯化钙的作用为干燥NO2,若无此装 置，将会发生副反应2Na202+2H20一4Na0H+0,↑：③因为过氧 化钠能与H20、C02反应，因此需防止空气中的H20、C02进入仪器 b中；④Na202具有氧化性，可将NO2氧化生成NaNO3,依据化合价 升降规律推测，NO2和Na,02反应的化学方程式为2NO2+Na202 -2NaNO3o 17.(1)①Cu+4H*+2N032N02↑+Cu2++2H20②锥形瓶中混合 气体颜色变浅或消失③缺少尾气处理装置(2)①4C10~+ N20+H20一2H++4CI1+2N03②H202在温度较高时容易分 解，导致其浓度减小，去除率降低(3) 解析：(2)①酸性条件下，加NaCl0溶液可以氧化N20、N0和NO2 等生成CI和NO,据此写出离子方程式。(3)由于NO,、NO 和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根 据N原子守恒：n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=(m+ n)mol,因此n(Na*)也为(m+n)mol,再根据Na元素守恒， n(NaOH)=n(Na*)=(m+n）)mol,因此c(NaOH)=m+n）mol- mol 18.(1)浓硝酸受热易分解(2)N0+N02+Na2C03=2NaN02+C02 (3)排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与一氧化氮反应生 成二氧化氮导致产物不纯(4)3Cu+8Ht+2N0,一3Cu2++ 2N0↑+4H20(5)Na0H和NaN03(6)82.8% 解析：(3)一氧化氮易与氧气反应，因此通入氮气的目的是排尽装 置中残留的空气，防止空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化 氨。(4)装置A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。 (5)如果没有浓疏酸，水进入装置C中后，过氧化钠会和水反应生 成氢氧化钠和氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮 和过氧化钠又会反应生成硝酸钠杂质，所以如果没有装置B和D, 会产生NaOH和NaNO3杂质。(6)根据题意可知，亚硝酸钠和高锰 酸钾反应生成硝酸钠，消耗的高锰酸钾的物质的量为0.1×24× 10-3mol,则25mL样品中亚硝酸钠的物质的量为 0.1x24×103×5ml,因此250mL样品中亚硝酸钠的物质的量为 2 黑白题21 0.1x24x103x5×10ml,质量为0.1x24x10x5×10ml× 2 2 69g·m01=4.14g,因此产品中亚硝酸钠的质量分数为414昌× 5.000g 100%=82.8%。 专题7 真题演练 黑题 真题体验 题号123456789 答案DB CBDCA AB 1.D解析：NaOH溶液与A1Cl3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀 溶解；与(NH4)2C03混合加热会释放NH3气体；Na2S04和KNO3均 无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2S04反应生成微溶 的Ag2S04,与(NH4)2C03反应生成Ag2C03沉淀，与AlCl3反应生 成AgC1沉淀，与KNO3不反应，但三种沉淀均为白色，无法明确区 分，B错误；H2S04溶液仅与(NH4)2C03反应产生C02气体，其余三 者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2S04反应生成 BaS04白色沉淀（不溶解），与(NH4)2C03反应生成BaC03沉淀并 释放NH3气体，与A1C13先生成A1(OH)3沉淀，过量时沉淀溶解，与 KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确。 2.B解析：Cu与稀硝酸的反应产物之一为N0,N0与氧气发生反 应：2N0+02—2N02,生成N02,A正确；氮气与氧气在高温条件下 生成NO,但N0无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化 器主要将污染气体NO、C0转化为无污染的气体，故该反应方程式 为2八N0+2C0催化剂N,+2C02,C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵 制备少量NH,化学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2ACaC,+2NH,↑ +2H20,D正确。 3.C解析：饱和Na2S03溶液和浓硫酸反应可以制S02,使用固液不加 热制气装置，S0,密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相 应气体的发生和收集实验，A不符合题意；Mn0,和浓盐酸加热反应 可以制CL2,使用固液加热制气装置，CL2密度比空气大，用向上排空 气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；固 体NH4C1与熟石灰加热可以制NH3,需要使用固固加热制气装置， 图中装置不合理，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，不能 完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；石灰石（主要成分为 CaC03)和稀盐酸反应可以制C02,使用固液不加热制气装置，C02 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收 集实验，D不符合题意。 4.B解析：烧瓶壁变冷说明八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大 于0的吸热反应，A错误：试纸会变蓝，说明八水合氢氧化钡与氯化 铵反应时有氨气生成，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓 盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化 铵的升华无关，C错误：八水合氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水 合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强减 小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增 大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生 成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先 变小，后增大，加入盐酸后又变小，D错误。 必修第二册·SJ 5.D解析：由图示可知，过程I中NO,转化为N0,氮元素化合价由 +3价降低到+2价，NO,作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误： 由图示可知，过程I为NO,在酶1的作用下转化为N0和H20,依据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式 为NO,+2H+e酶LN0↑+H,0,生成1mlN0,a过程转移 1mole,过程Ⅱ为NO和NHt在酶2的作用下发生氧化还原反应生 成H20和N2H4,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反 应的离子方程式为N0+NH+3e+2H馨2H,0+N,H,消耗 1molN0,b过程转移3mole,转移电子数目不相等，B错误：由图示 可知，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为N0+NH+3e+2H+酶2 H20+N2H4,n(NO):n(NH)=1:1,C错误；由图示可知，过程I的 离子方程式为N0+2H+e酶LN0↑+H,0,过程的离子方程式 为N0+NH+3C+2H酶2H,0+N,H,过程Ⅲ的离子方程式为 N,H,酶3N,↑+4H+4e,则过程I→Ⅲ的总反应为NO+N时 —N2↑+2H20,D正确。 6.C解析：铜和稀硝酸反应会生成一氧化氨，一氧化氮为无色气体，液 面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属 于化合反应，生成的Cu(NO?)2溶液为蓝色，有颜色变化，A正确；b 中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2N20,的反 应，所以所含氨氧化物至少有两种，B正确：酚酞的变色范围是8.2~ 10,c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判 断HC0是否恰好完全反应，C错误；若将a中稀硝酸换为浓硫酸并 加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫 酸氢钠，溶液显酸性，C中溶液颜色会褪去，D正确。 7.A解析：固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固 体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3,G是强酸，则E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固体， 常用作钡餐，H是BaS04,D是BaCL2,A和B反应是NH4Cl和 Ba(OH)2·8H20反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl,则A 是NH4C,B是Ba(OH)2·8H20。在C(NH3)的水溶液（氨水）中加 入少量固体A(NH4CI),铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H20的电 离，OH浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于 水电离出Ba2+,钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强 酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3,常 温下浓HNO3将F饨化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸， D正确。 8.A解析：一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO,分解产生 了02，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯， 再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误。 9.B解析：①中12mol·L-1HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2 (红棕色气体)，N02溶于水可能使溶液呈黄色，A正确：②中试管口 出现红棕色气体，是因为生成的N0在试管口被O2氧化为NO2,说 明HNO3被还原为N0而非NO2,B错误：③中为0.5mol·L-1HNO3 溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO,,若生成N,(无色气体)，则 不会出现红棕色，该可能性存在，C正确：③中加入NaOH加热产生 使石蕊试纸变蓝的气体(NH3),说明溶液中含NH,即HNO3被还原 为NH4,D正确。 黑白题22